فروش گاز فلوئور

فروش گاز فلوئور | فروش Fluorine | فروش گاز F2

گاز فلوئور| گاز F2 | فلوئور خالص | فلوئور وارداتی

مشخصات کلی گاز فلوئور

فلوئور الكترونگاتيوترين عنصر جدول تناوبی است و می تواند با ساير عناصر تركيب شود. عنصر فلوئور گازی یک ظرفیتی، هالوژن، به رنگ زرد کم رنگ و سمی بوده و نوع خالص آن بسیار خطرناک و در صورت تماس با پوست، سوختگیهای شیمیائی شدید ایجاد می‌کند.
نام فلورين و فلوئور اسپار از كلمه لاتين Fluere به معنی جريان يا فلاكس می ‌باشد. در سال ۱۵۲۵ استفاده از فلوئور اسپار به عنوان فلاكس مطرح گردد.
فرسمان دانشمند روسی این عنصر را همه چيز خور خوانده است و بی ‌شك تعداد بسيار كمی از اجسام، چه طبيعی و چه ساخته دست انسان، وجود دارند كه بتوانند در برابر اثر فلوئور مقاومت كنند.
سرگذشت فلوئور خود حاكی از اين خصوصيت آن است. به استثنای گازهای نادر، فلوئور آخرین غیرفلزی بود كه به صورت آزاد تهيه شد. یكصد سال از تاریخ پیشگویی وجود چنين عنصری گذشت تا آنكه دانشمندان قادر به توليد آن به صورت گازی شدند. شيميدانان در طی اين دوره , پانزده بار دست به تهیه آن زدند ولی هر بار كوشش‌هایشان بی ‌ثمر ماند و در موارد متعددی حتی جان خود را از دست دادند.
در عين حال كانی طبيعی معروف فلوئور يعنی فلورین از زمانهای بسیار دور برای هر كلكسیونر سنگی آشنا بوده است. نام اين كانی بی ‌ضرر در دست نوشته‌های مربوط به قرن شانزدهم هم ذكر شده است.
سال ۱۷۷۱ ميلادی، يعنی سال جداسازی اسید فلوئوريدريك توسط شیله , دانشمند سوئدی را تاريخ كشف فلوئور در نظر می ‌گيرند. خلوص اسيد به دست آمده به روش شيله همچنان به عنوان یك مسئله برجای ماند تا آنكه در سال ۱۸۰۹ ميلادی، گی‌لوساك و تنار, اسيد فلوئوريدريكی نسبتاً خالص به دست آوردند.
فارادی در سال ۱۸۳۴ میلادی, كوشيد تا معمای تهيه فلوئور آزاد را حل كند اما او حتی با الكتروليز فلوئوريدهای مذاب هم نتوانست به نتيجه‌ای برسد.
در سال ۱۸۳۶ ميلادی برادران ناكس ايرلندی به قصد حل اين مشكل به ميدان آمدند. آنها در طی پنج سال آزمايشات خطرناكی انجام دادند كه هيچ يك به نتيجه‌ای نرسيد. اين دو برادر در طول كار به شدت مسموم شدند و یكی از آنها، جان خود را از دست داد.
سرانجام لحظه‌ای فرا رسد كه مواسان, دانشمند فرانسوی ( Henri Moissan), سرنوشت فلوئور را در دستهای خود گرفت. او ابتدا خطاهای پیشینیان خود را تحليل كرد و در روز ۲۶ ژوئن ۱۸۸۶ ميلادی , اولين آزمايش موفقت آميز خود را كه ضمن آن در اثر واكنش فلوئور با سيلسيم شعله‌ای مشاهده كرد, انجام داد. پس از آن گزارشی به آكادمی علوم پاريس فرستاد و در آن نظرات مختلفی كه در مورد ماهيت اين كار امكان داشت مطرح شود, درج كرد. به اين ترتيب پس از انجام موفقيت‌آميز آزمايش در حضور اعضای اكادمی پاريس همگی گواهی بر موفقيت او دادند و سال ۱۸۸۶ ميلادی , سالی تاريخی در بيوگرافی فلوئور شد.
اولین تولید تجاری فلوئور در پروژه بمب اتمی پروژه Manhattan در جنگ جهانی دوم بود که ازترکیب هگزا فلوئورید اورانیم6UF جداسازی ایزوتوپهای اورانیوم استفاده شد. از این فرآیند هنوز هم در تجهیزات نیروی هسته‌ای کاربرد دارد.
فلوئور عنصر شیمیایی است که در جدول تناوبی با نشان F و عدد اتمی ۹ یافت می‌شود. این عنصرگازی یک ظرفیتی اولین عضو از خانواده هالوژن ها، به رنگ زرد کم رنگ و سمی می‌باشد واز تمامی عناصر، الکترونگاتیو تر و واکنش‌پذیر تر است. نوع خالص آن بسیار خطرناک و درصورت تماس با پوست، سوختگیهای شیمیائی شدید ایجاد می‌کند.
فلوئور خالص، گاز زردرنگ و فرسایشگری است که عامل اکسید کننده‌ای قوی می‌باشد.این گاز از تمامی عناصر الکترونگاتیوتر و واکنش پذیرتر است و با بیشتر عناصر دیگر از جمله گازهای بی اثر، زنون و رادون تولید ترکیب می‌کند. فلوئور حتی در تاریکی و شرایط سرد با هیدروژن بصورت انفجاری واکنش می‌کند. در فوران گاز فلوئور، شیشه، فلزات، آب ومواد دیگر بصورت شعله‌های درخشان می‌سوزند. این گاز همیشه بصورت ترکیب وجود داشته و چنین تمایلی را با سایر عناصر مخصوصاً سیلیسیوم دارد که نه می‌توان آن را در ظروف شیشه‌ای تهیه و نه در آنها نگهداری کرد . فلوئور در محلولهای آبی عموماً به شکل یون فلوئور F- دیده می‌شود. فلورایدها ترکیباتی هستند که در آنها فلوئور با بعضی از اجزای مثبت، ترکیب می‌شود و اغلب آنها یوندار می‌باشند.
فلوئور اغلب می‌تواند در ترکیبات آلی جایگزین هیدروژن شود. با این مکانیسم فلوئور می‌تواند ترکیبات بسیار زیادی داشته باشد.ترکیبات فلوئور که شامل گازهای نادر هستند با فلوئوریدهای کریپتون، رادون و زنون تایید شده‌اند.این عنصر از fluotite، cryolite و fluorapatite بازیافت می‌شود.

منابع غذایی فلوئور در بدن

وجود فلوئور در مواد غذایی مانند ید بستگی به خاک آن منطقه دارد ، اگر خاک منطقه فلوئور داشته باشد آب و مواد معدنی منطقه از نظر فلوئور غنی هستند . فلوئور در انواع سبزیها ،چای و قهوه وجود دارد.

کانی (ماده معدنی) فلورین :

كانی فلورين يا فلوئوريت به فرمول شيميایی CAF2 مهمترين كانی فلوئور در طبيعت میباشد که می توان فلوئور را از آن بدست آورد.
این کانی به رنگ های زرد ، سبز ، صورتی, آبی ، بنفش ، بی رنگ و گاهی سیاه بوده و در سيستم کوبيک ( مکعبی ) متبلور مي شود. به صورت نیمه شفاف بوده و دارای جلای شیشیه ای است . وزن مخصوص اين کاني ۱۸/۳ و سختي آن ۴ مي باشد. معمولاً فضای خالی بين ساير کانی ها را پر می کند و در طبيعت بیشتر به صورت رگه ای مشاهده شده و همراه با کانی هایی کلسيت – کوارتز – باريت- سلستين و سولفيد های گوناگون همراه است . فلوئوريت در صورت خالص بودن ۷/۴۸ % فلوئور و ۳/۵۱ % کلسيم دارد . در تصاویر زیر سیستم مکعبی و جلای شیشه ای فلوئوریت , قابل تشخیص است.

کاربردها

نقش فلوئور در بدن

آزمایشی در دو منطقه آمریکا انجام شد که آب آنها کمتر از ۷ درصد میلی گرم در لیتر یا ppm فلوئور داشت . به آب یکی از مناطق فلوئور اضافه کردند و به آب منطقه دیگر فلوئور اضافه نشد . بعد از گذشت ۱۰ سال کودکان را مورد مطالعه قرار دادند . مشاهده کردند کودکانی که بعد از ۱۰ سال از اضافه شدن فلوئور ، ۱۶ ساله شده اند ۴۰ درصد پوسیدگی دندانهایشان نسبت به منطقه ای که به آب آن فلوئور اضافه نشده بود کاهش یافته است .
در کودکان ۱۲ ساله در حقیقت ۴۸ درصد از پوسیدگی دندانها کاهش یافته بود . بدین ترتیب اگر از بدو تولد بتوان فلوئور را به آب آشامیدنی اضافه کرد یا فلوئور مورد نیاز بدن را تأمین کرد ، خطر پوسیدگی دندان ها کاهش می یابد . ضمن اینکه مطالعات بعدی نشان داد اصولاً مردمی که از آبهایی استفاده می کنند که فلوئور کافی را دارد در آینده کلسی فیکاسیون عروق قلبی مخصوصاً عروق کروند و آئورت کمتر اتفاق می افتد .
اما اگر میزان فلوئور از یک و نیم ppm تجاوز کند و به ۲ برسد فلوئورزیس دندانی شروع می شود و اگر به ۵/۲ برسد معمولاً نشانه های انباشت فلوئور در دندانها که فلوئورزیس نام دارد مشاهده می شود.
نکته مهم این است که اگر فلوئور آب در حدppm 5/2 باشد فلوئورزیس ، زیبایی دندانها را از بین می برد . منظره عمومی دندانها گچ می شود و شفافیت و براقی آنها را از بین می برد .
روی این حالت گچ دندانها ، یک نوار براق وجود دارد و روی این نوار براق لکه های قهوه ای رنگ دیده می شود . زمانی که فلوئور آب در حد ppm 5/2یا میلی گرم در یک لیتر است فلوئورزیس زیبایی دندانها را از بین می برد اما باعث استحکام دندانها می شود . در حالی که وقتی مقدار فلوئور آب از حد ppm 5/2 بیشتر شود و مخصوصاً زمانی که به ۵ تا ۶ ppm برسد فلوئورزیس باعث استحکام دندانها نمی شود بلکه موجب تخریب بافت دندانی می شود و دندانها کاملاً قهوه ای رنگ شده و به مرور زمان پوسیده و پوک میشوند و کم کم می ریزند.
اگر فلوئور آب به بیش از ppm 10برسد برای افرادی که بیش از ۳۰ سال در چنین منطقه ای زندگی می کنند نه تنها دندانها از بین می رود بلکه تئوزیز استخوانی هم ایجاد می شود. به گونه ای که اگر از ستون فقرات این افراد رادیولوژی تهیه کنید یک لایه ستون یکنواخت به همراه زوائدی دیده می شود و افراد از دردهای استخوانی به شدت رنج می برند.
نکته ای که حائز اهمیت است این است که در مناطقی که فلوئور آب زیاد است فلوئورزیس در دندانهای شیری معمولاً مشاهده نمی شود اما در دندانهای دائمی مشاهده می شود .
جذب فلوئور به آسانی در دستگاه گوارش از معده شروع می شود و پس از جذب از طریق ادرار دفع می گردد . حدود ۹۰ درصد فلوئور مواد غذایی جذب می گردد ، قسمتی که لازم است توسط دندان ها و استخوان ها استفاده می شود و مابقی از طریق ادرار دفع می گردد .
فلوئور در تولید پلاستیکهای کم اصطکاک از قبیل تفلون و نیز در هالونها مانند فریون کاربرد دارد.سایر کاربردهای آن عبارت‌اند از:
• اسید هیدروفلوریک با فرمول شیمیایی (HF) برای حکاکی روی شیشه در لامپ و محصولات دیگر بکار می‌رود.
• از فلوئور تک اتمی در تولید نیمه هادی به منظور Plasma ashing استفاده می‌گردد.
• فلوئور به همراه ترکیباتش در تولید اورانیوم (ازهگزا فلوراید) و بیش از صد نوع ماده شیمیایی فلوئوردار تجاری از جمله تعداد زیادی از پلاستیکهای مقاوم در برابر گرما، کاربرد دارد.
• فلوئوروکلروهیدروکربن (Fluorochlorohydrocarbons) در تهویه و در سردسازی کاربرد وسیعی دارند. استفاده از کلروفلوئوروکربن ها (Chlorofluorocarbons) در این موارد ممنوع شده چون آنها مشکوک به بزرگ کردن سوراخ لایه اوزون می‌باشند. هگزافلوئورید گوگرد (Sulfurhexafluoride) گازی بسیار راکد و غیر سمی است. این گروه از ترکیبات گازهای گلخانه‌ای قوی هستند.
• آلومینیات هگزافلوئورید پتاسیم، – اصطلاحاً Cryolite یا یخسنگ نامیده می‌شود- در الکترولیز آلومینیوم مورد استفاده قرار می‌گیرد.
• از فلوئورید سدیم به‌عنوان یک حشره کش بخصوص بر علیه سوسکها استفاده می‌شود.
• بعضی دیگر از فلوئوریدها برای جلوگیری از پوسیدگی دندان به خمیر دندان و(تا حدی بحث انگیز) به منابع آب شهری افزوده می‌شود.
بعضی از محققین امکان استفاده از گاز فلوئور خالص را به‌عنوان سوخت موشک بررسی کرده‌اند، چون این گاز دارای ضربه مخصوص بالائی می‌باشد.

اطلاعات ایمنی گاز فلوئور:

با فلوئور و HF باید با دقت زیادی رفتار شود و از هرگونه تماس آنها با پوست و چشم جداً اجتناب گردد. یونهای فلوئوراید و فلوئور خالص هردو بسیار سمی هستند. فلوئور وقتی عنصر آزاد است دارای بوی تندی است که با غلظتی به کمی ppb 20 قابل شناسائی می‌باشد. بیشینه غلظت مجاز برای تماس ۸ ساعته روزانه با آن ppm1 پیشنهاد می‌شود.
با اینهمه، روشهای ایمن جابجائی این عنصر امکان ترابری فلوئور مایع را بصورت مقادیر تنی امکان‌پذیر می‌کند.
خطرات فیزیكی:
قابلیت اشتعال/ احتراق: گاز غیر قابل اشتعال، اما يك اكسید كننده بسیار قوی.
مواد ناسازگار/ واكنش پذير: آب، اسید نیتريك، اكسید كننده ها، تركیبات آلی )با تمامی مواد قابل احتراق واكنش می دهد، در واكنش با آب تولید هیدروفلوريك اسید می كند(.
خطرات سمی:
مواجهه: استنشاقی، تماس پوستی و يا چشمی
علائم: تحريك چشم ها، بینی، سیستم تنفسی، اسپاسم لارنژ، خس خس سینه، ادم ريه، سوزش چشم و پوست،
در حیوانات: آسیب كبد و كلیه CNS.
ارگان هدف: چشم ها، پوست، سیستم تنفسی، كبد و كلیه ها
اقدامات حفاظتی:
حفاظت فردی: مايع: اجتناب از تماس پوستی و چشم، شستشوی پوست آلوده، در دسترس بودن فواره چشمی و دوش ايمنی، استفاده از وسايل حفاظت تنفسی مناسب از نوع ماسك تنفسی خود تأمین با فشار مثبت.
اقدامات كنترل اضطراری:
آتش سوزی: فقط استفاده از آب یا فوگ. عدم استفاده از پودر خشک، 2CO و هالون ها. پیشگیری از ورود آب به داخل مخازن. در صورت امکان دور کردن مخازن از محل آتش سوزی.
نشتی يا ريخت و پاش: استفاده از تجهیزات فردی كامل و تماس نداشتن و راه نرفتن روی مواد پاشیده شده. دور ساختن مواد قابل احتراق از محل ريخت و پاش، جلوگیری از ادامه نشت در صورت امكان. پیشگیری از ورود جريان ماده به آبروها، زيرزمین و فضاهای بسته. استفاده از اسپری آب برای كاهش بخارات در صورت امكان. عدم استفاده از جريان مستقیم آب. در صورت امكان برگرداندن مخزن نشت كننده برای خروج گاز به جای مايع. ايزوله كردن محوطه تا پراكنده شدن كامل گاز.
كمک های اولیه:
تماس چشمی: شستشوی فوری با آب فراوان
تماس پوستی: شستشو با آب فراوان
تماس استنشاقی: اقدامات حمايتی تنفسی: انتقال فرد به هوای آزاد، قراردادن مصدوم در وضعیت مناسب، دادن
تنفس مصنوعی در صورت وقفه تنفسی و فراهم نمودن كمك های پزشكی فوری.

اطلاعات فنی گاز فلوئور:

در دمای اتاق، فلوئور به صورت گاز دو اتمی است، در حالت خالص، به رنگ زرد کم رنگ( گاهی اوقات زرد مایل به سبز) می باشد. در غلظتppb 20 با بوی تندی قابل شناسایی است. در دمای 188- درجه سانتی گراد به صورت مایع زرد روشن در می آید( دمای انتقال شبیه به نیتروژن و اکسیژن).
فلوئور هم در حوزه شیمی آلی و هم در حوزه شیمی معدنی شیمی غنی دارد. این عنصر با فلزها، غیر فلزها، متالوئیدها و اغلب گازهای نجیب ترکیب شده و معمولا برای ان عدد اکسایش 1- در نظر گرفته می شود. فلوئور به دلیل الکترونگاتیوی بالا، پیوند یونی تشکیل می دهد. هنگامی که پیوند کووالانسی تشکیل دهند قطبی بوده و تقریبا همیشه تنها هستند.
انرژی پیوند 2F بسیار پایین تر از 2Cl و 2Br و مانند پیوند پراکسید به راحتی شکافته شده و به فلوئور اتمی که واکنش پذیری بسیار بالایی دارد تبدیل می شود که در این صورت فلوئور به دلیل الکترونگاتیوی بالا، پیوندهای بسیار قوی تشکیل می دهد.
مواد غیر واکنشی مانند فولاد پودر شده، قطعات شیشه ای و فیبرهای آزبست به سرعت با گاز فلوئور سرد واکنش می دهند، چوب و آب به خودی خود تحت یک جت حاوی فلوئور شعله ور می شوند.
واکنش فلوئور با فلزات نیاز به شرایط متنوعی دارد؛ با فلزات قلیایی انفجار صورت می گیرد و با فلزات قلیایی خاکی واکنش شدیدی رخ می دهد. جهت تشکیل فلوئوریدهای فلزی اغلب فلزات دیگر مانند آلومنیوم و آهن باید به صورت پودر شده باشند و فلزات نجیب جهت واکنش دادن با فلوئور ، نیاز به فلوئورید خالص در دمای 450-300 درجه سانتی گراد دارند. برخی عناصر غیر فلزی جامد مانند گوگرد و فسفر با فلوئور مایع در دمای هوا واکنش می دهند. هیدروژن سولفید و سولفور دی اکسید سریعا با فلوئور ترکیب می شوند؛ البته گاهی اوقات سولفور دی اکسید به صورت انفجاری واکنش نشان می دهد. سولفوریک اسید فعالیت بسیار کمتری نشان می دهد و نیاز به دماهای بسیار بالا دارد.
هیدروژن همانند تعدادی از فلزات قلیایی، به صورت انفجاری با فلوئور واکنش می دهند. کربن در دمای اتاق با فلوئور واکنش داده و فلوئورو متان ایجاد می کند. گرافیت با فلوئور در دمای بالاتر از 400 درجه سانتی گراد ترکیب شده و کربن فلوئورید غیر استوکیومتری حاصل می کند. دماهای بالاتر تولید فلوئور کربن های گازی می کند( گاهی اوقات با انفجار).
کربن دی اکسید و کربن مونوکسید در دمای اتاق یا کمی بالاتر با فلوئور واکنش می دهند؛ در حالیکه پارافین و سایر ترکیبات شیمیایی آلی، واکنش های شدیدی با فلوئور دارند.
آمونیاک ممکن است به صورت انفجاری واکنش نشان دهد.
اکسیژن با فلوئور تحت شرایط معمولی ترکیب نمی شود، اما با تخلیه الکتریکی تحت دما و فشار پایین با فلوئور واکنش می دهد.
هالوژن های سنگین تر با فلوئور مانند گاز نجیب رادون واکنش نشان می دهند اما با گازهای نجیب زنون و کریپتون تحت شرایط خاص واکنش می دهند.



فروش گاز کلر

فروش گاز کلر | کلر با سیلندر | کپسول کلر | شیر کلر | CL2

گاز کلر آزمایشگاهی | کلر خالص | خلوص بالا گاز کلر | کلر | کلر گاز آزمایشگاهی | CL2 GAS

شرکت سپهرگاز کاویان تولید کننده انواع گاز کلر دارای سرتیفیکیت و گواهینامه معتبرمیباشد.
شرکت سپهرگازکاویان ازمایشگاه مرجع اداره استاندارد درزمینه تولید کننده و وارد کننده گازهای کلر درجهت صنایع مختلف وتجهیزات آزمایشگاهی و دستگاه های کوانتومتری ومخلوط گازی (گازهای کالیبراسیون) با کیفیت بالا وتمامی تجهیزات وابسته به صنایع مختلف فعال می باشد.
سپهرگازکاویان تولید کننده و واردکننده گازهای آزمایشگاهی و مخلوط گازی (گازهای کالیبراسیون) با کیفیت بالا وتمامی تجهیزات وابسته به صنایع مختلف می باشد. سپهرگازکاویان در تامین گازهای خالص آزمایشگاهی و گازهای ترکیبی در حد درصد ،ppb,ppm از قبیل گاز کلر فعال می باشد.
گاز کلر با درصد خلوص 99.9 در سیلندر کلر به همراه شیر کلر موجود میباشد.
گاز کلر گرید 99.9 با سیلندر و شیر کلر در سیلندر 5 لیتری به میزان 2 کیلوگرم ، در سیلندر 10 لیتری به میزان 5 کیلوگرم ،در سیلندر 40 ، 50 و 60 لیتری به میزان 35 کیلوگرم موجود میباشد.

گاز

با خلوص (گرید)

حجم (Lit)

وزن(kg)

گاز کلر

99.9mol% 

5Lit 

2kg

گاز کلر

99.9mol%

10Lit

5kg

گاز کلر

99.9mol%

40Lit

35kg

گاز کلر

99.9mol%

50Lit

35kg

گاز کلر

99.9mol%

 60Lit

35kg


تاریخچه  گاز کلر:

عنصر شیمایی با عدد اتمی ۱۷ است که به صورت Cl نوشته می‌شود این عنصر در گروه ۱۷(هالوژن‌ها) جدول تناوبی قرار دارد.  از آنجاییکه یون کلر قسمتی از نمک و ترکیبات دیگر است به وفور در طبیعت یافت می‌شود و کاربرد فراوانی در زندگی بشر دارد. در دما و فشار استاندارد دو اتم کلر تشکیل مولکول ۲ اتمی کلر را می‌دهند Cl2 گاز سبز، زرد رنگی است که بوی قوی متمایزی دارد (بوی سفید کننده) پیوند بین ۲ اتم کلر نسبتاً ضعیف است، که مولکول را بسیار واکنش پذیر می‌کند. نقطه جوش آن در حدود℃۳۴  است اما در دمای اتاق تحت فشار بالای اتمسفر می‌تواند مایع شود.

گاز کلر ، زرد مایل به سبز است، دو و نیم مرتبه از هوا سنگین‌تر ، دارای بوی بسیار بد و خفه کننده و بسیار سمی است. این عنصر ، عاملی اکسید کننده ، سفید کننده و گندزدا می‌باشد. کلر ، بعنوان بخشی از نمکهای طعام و ترکیبات دیگر به مقدار زیادی در طبیعت و لزوما" در بیشتر جانداران وجود دارد.

کلریدها ، کلریتها ، کلراتها ، پرکلراتها و کلرامینها ، از جمله ترکیبات کلر هستند.

دو ایزوتوپ پایدار اصلی برای کلر با جرم ۳۵ و۳۷ وجود دارد که به نسبتهای به ترتیب 1:3 یافت شده و وزن اتمی مقادیر عمده و مشهود 35.5را در اتمهای کلر ایجاد می‌کنند. کلر دارای ۹ ایزوتوپ بین ۳۲ و ۴۰ می‌باشد که تنها سه عدد از این ایزوتوپها بصورت طبیعی یافت می‌شوند. کلر پایدار ۳۵ ( 75.77٪)، کلر ۳۷( 24.23٪) و کلر رادیواکتیو ۳۶.

این گاز حدود 2.5 قرن پیش در سوئد کشف گردید. نخستین باردر سال 1896 گاز کلر در مصرف گندزدایی در تصفیه آب آشامیدنی استفاده شد، و مخصوصا در سال 1897 به دلیل شیوع بیماری تیفوئید در انگلستان بود که کلر برای استریل نمودن خطوط انتقال آب آشامیدنی مورد استفاده قرار گرفت.در سال 1915 در جنگ جهانی اول به عنوان سلاح شیمیایی توسط نازیها مورد استفاده قرار گرفت.

مشخصات فنی گاز کلر:

این گاز را با علامت اختصاری Cl نشان میدهند. آتش گیر نبوده و به صورت مایع یا گاز با بسیاری از مواد قابلیت ترکیب شدن دارد.کلر به دو صورت گاز و مایع وجود دارد. در شرایط محیط به صورت گاز بوده و رنگ سبز متمایل به زرد می باشد. کلر به خودی خود غیر قابل اشتعال است اما چون اکسید کننده قوی است می توانند در معرض بعضی از مواد باعث اشتعال گردد.

کلر در دمای 25 درجه سانتی گراد تحت فشار 7.86 اتمسفر به مایع تبدیل می شود و در فشار یک اتمسفر در دمای 35- درجه سانتی گراد می توان آن را به مایع تبدیل کرد.

جهت استفاده و حمل و نقل گاز کلر ، آنرا تحت فشار 8 اتمسفر فشرده نموده، و به درون سیلندر های مخصوص شارژ می نمایند.

خصوصیات فیزیكی و شیمیایی:

جرم مولکولی(g/mol)

حلالیت(%)

فشاربخار(atm)

نقطه ذوب(˚F)

نقطه جوش(˚F)

70.9

0.7

6.8

150.7-

29-


کاربرد گاز کلر:

ترکیبات کلر داری برای تهیه مواد سفید کننده و الیاف مصنوعی و نیز به عنوان ضد عفونی کننده مایع آب آشامیدنی، استخرهای شنا، فاضلابها، صنایع نساج، صنایع کاغذ سازی و استخراج آلومینیوم استفاده می گردد. کلر، عنصر شیمیایی مهمی در تصفیه آب، مواد گندزدا، در سفید کننده و نیز در گاز خردل به شمار میرود. همچنین کلر در ساخت طیف وسیعی از اقلام روزمره کاربرد دارد. برای از بین بردن باکتری و سایر میکروبهای موجود در ذخائر آب آشامیدنی بکار میرود. امروزه حتی به ذخائر کوچک آب همواره کلر افزوده میگردد. در تولید محصولات کاغذی، مواد ضدعفونی کننده، رنگدانه ها، مواد غذائی، حشره کشها، رنگها، فرآوردههای نفتی، پلاستیک، دارو، منسوجات، حلالها و محصولات مصرفی بسیار زیاد دیگری کاربرد دارد.

مشخصات ایمنی گاز کلر:

قابلیت اشتعال/ احتراق: گاز غیر قابل اشتعال اما يك اكسید كننده قوی.
مواد ناسازگار/ واكنش پذير: با بسیاری از مواد معمولی مانند استیلن و اتر ايجاد واكنش های انفجاری و يا تركیبات قابل انفجار می نمايد.
تماس با چشم : در غلظت ppm1و بیشتر سبب تحریک چشم، سوزش چشم، چشمک زدن سریع، قرمزی و آبریش چشم می گردد.
تماس با پوست : احساس سرمای خفیف و بی حسی پوست ، تیرکشیدن و خارش در پوست ، تاول، مرگ بافت و قانقاریا در اثر تماس های طولانی مدت با غلظت های بالای این گاز رخ می دهد.
تنفس : گاز کلر بیش از ppm 0.5 در هوا سمی می باشد. و سبب تحریک شدید بینی، گلو و دستگاه تنفسی می گردد.
حریق : این گاز غیر قابل اشتعال است.
انفجار : تنها در تماس با مواد ناسازگار انفجار و یا اشتعال رخ می دهد.

روند شیمیائی تولید گاز کلر

کلر را می‌توان از الکترولیز محلول سدیم کلراید، مانند برین، به دست آورد.
الکترولیز سلول جیوه
الکترولیز سلول جیوه اولین روش تولید کلر در مقیاس صنعتی بود. آندهای تیتانیوم بالای یک کاتد جیوه مایع قرار می‌گیرد، محلولی از کلرید سدیم بین دو الکترود قرار قرار داده می‌شود. وقتی جریان الکتریکی برقرار می‌شود، کلراید در سمت آندهای تیتانیوم آزاد شده، و در همین حال سدیم بصورت ملغمه‌ای در جیوه رسوب می‌کند.
ملغمه را می‌شود، با فعال کردن مجددش، توسط آب به جیوه تبدیل کرد؛ که ایجاد هیدروژن و هیدروکسید سدیم می‌کند. اینها خود، محصولات جنبی مفیدی هستند. این روش مقادیر زیاد انرژی را مصرف می‌کند و در عین حال نگرانیهائی در باره خروج جیوه به محیط نیز وجود دارد.
الکترولیز یاخته پوسته
یاخته الکترولیز توسط یک پوسته، که به عنوان یک تبادل کننده یون عمل می‌کند، به دو قسمت تقسیم می‌شود. محلول کلرید سدیم خیس در سمت آند قرار گرفته و آب مقطر در سمت کاتد قرار داده می‌شود. این روش تقریباً به اندازه یاخته دیافراگم به صرفه بوده و باز هم تولید هیدروکسید سدیم بسیار خالص می‌کند.
کلر ( از واژه یونانی χλωρος به معنی زرد مایل به سبز ) را "Carl Wilhelm Scheele" در سال 1774 کشف نمود و اشتباها" تصور کرد، این عنصر حاوی اکسیژن است. "Humphry Davy" در سال 1810 ، نام کلر را برای این ماده انتخاب کرد و اصرار داشت که این ماده در واقع یک عنصر است.
پیدایش
بوسیله الکترولیز محلول آبداری از کلرید سدیم ، کلر تولید می‌شود. این عنصر در طبیعت فقط بصورت ترکیب با سایر عناصر و عمدتا" سدیم به شکل نمک طعام (NaCl) و همچنین در کارنالیت و سیلویت یافت می‌شود.
کلر ، عنصر شیمیایی با عدد اتمی 17 و نشان Cl می‌باشد. کلر ، هالوژن است و در جدول تناوبی در گروه IV قرار دارد. گاز کلر ، زرد مایل به سبز است، دو و نیم مرتبه از هوا سنگین‌تر ، دارای بوی بسیار بد و خفه کننده و بسیار سمی است. این عنصر ، عاملی اکسید کننده ، سفید کننده و گندزدا می‌باشد. کلر ، بعنوان بخشی از نمکهای طعام و ترکیبات دیگر به مقدار زیادی در طبیعت و لزوما" در بیشتر جانداران وجود دارد.
خصوصیات قابل توجه
نوع خالص این عنصر شیمیایی به شکل گازی دو اتمی و سبز رنگ می‌باشد. نام کلر برگرفته از کلمه chloros به معنی سبز است که اشاره به رنگ این گاز دارد. این عنصر ، جزئی از گروه هالوژنهای نمک‌ساز می‌باشد و بوسیله اکسیداسیون کلریدها یا به روش رایج الکترولیز تهیه می‌گردد. کلر گازی است به رنگ زرد مایل به سبز که تقریبا" با تمامی عناصر به‌سرعت ترکیب می‌شود. در 1 لیتر آب 10 °C ، 3.10 لیتر و در آب 30 درجه تنها 77/1 لیتر کلر حل می شود.
شرکت سپهر گاز کاویان عرضه کننده کپسولهای کلر با گریدهای صنعتی می باشد. این گاز در گریدهای بالا و آزمایشگاهی کاربردی نداشته و تنها به صورت صنعتی شارژ می گردد.

مشخصات گاز کلر:

این گاز به رنگ زرد متمایل به سبز می باشد که دارای بوی تند تحر یک کننده است و این امر معمولاً سبب می شود کسانی که در معرض آن قرار می گیرند ، به فوریت از آن دوری گزینند. ۵/۲ برابر سنگین تر از هوا است. این گاز در اثر فشار تبدیل به مایع می شود.

خصوصیات فیزیکی گاز کلر Chlorine

خصوصیات فیزیکی:در دما و فشار استاندارد دو اتم کلر تشکیل مولکول ۲ اتمی کلر را می‌دهند Cl2 گاز سبز، زرد رنگی است که بوی قوی متمایزی دارد (بوی سفید کننده) پیوند بین ۲ اتم کلر نسبتاً ضعیف است، که مولکول را بسیار واکنش پذیر می‌کند. نقطه جوش آن در حدود℃۳۴ - است اما در دمای اتاق تحت فشار بالای اتمسفر می‌تواند مایع شود.
کلر یک ماده معدنی است. کلر بوسیله الکترولیز محلول آبداری از کلرید سدیم، تولید می‌شود. کلر در طبیعت فقط بصورت ترکیب با سایر عناصر یافت میشود. کلر، عنصر شیمیایی مهمی در تصفیه آب، مواد گندزدا در سفید کننده و نیز در گاز خردل به‌شمار می‌رود. همچنین در ساخت طیف وسیعی از اقلام روزمره کاربرد دارد.کلر موجب تحریک دستگاه تنفسی بخصوص در کودکان و کهنسالان می‌شود.
نام ماده (فارسی): کلر
نام ماده (انگلیسی Chlorine
نام تجاری (فارسی):کلر
نام تجاری (انگلیسی Chlorine
بوسیله الکترولیز محلول آبداری از کلرید سدیم، کلر تولید میشود. این عنصر در طبیعت فقط بصورت ترکیب با سایر عناصر و عمدتا سدیم به شکل نمک طعام (NaCl) و همچنین در کارنالیت و سیلویت یافت میشود. کلر ( از واژه یونان گرفته شده به معنی زرد مایل به سبز ) را Carl Wilhelm Scheele در سال 1774 کشف نمود و اشتباها تصور کرد، این عنصر حاوی اکسیژن است. Humphrey Davy در سال 1810، نام کلر را برای این ماده انتخاب کرد و اصرار داشت که این ماده در واقع یک عنصر است.
ویژگی‌های درخور نگرش
خوصوصیات فیزیکی:در دما و فشار استاندارد دو اتم کلر تشکیل مولکول ۲ اتمی کلر را می‌دهند Cl2 گاز سبز، زرد رنگی است که بوی قوی متمایزی دارد (بوی سفید کننده) پیوند بین ۲ اتم کلر نسبتاً ضعیف است، که مولکول را بسیار واکنش پذیر می‌کند. نقطه جوش آن در حدود℃۳۴ - است اما در دمای اتاق تحت فشار بالای اتمسفر می‌تواند مایع شود. خصوصیات شیمیایی: همراه با فلور برم، ید و استاتین کلر عنصری است از سری هالوژن‌ها (گروه ۱۷) کلر تقریباً با همه عناصر تشکیل ترکیب می‌دهد و ترکیبات کلریدها را می‌سازد. گاز کلر با بیشتر ترکیبات آلی واکنش می‌دهد، حتی به صورت غیر فعال سوختن هیدرو کربن‌ها را تحت تاثیر قرار می‌دهد. قابل ذکر است نوع خالص این عنصر شیمیایی به شکل گازی دو اتمی و سبز رنگ می‌باشد. نام کلر برگرفته از واژه chloros به معنی سبز مایل به زرد است، که اشاره به رنگ این گاز دارد. این عنصر جزئی از گروه هالوژنهای نمک ساز می‌باشد و به‌وسیله اکسایش کلریدها یا به روش رایج الکترولیز تهیه می‌گردد. کلر گازی است به رنگ زرد مایل به سبز که تقریباً با تمامی عناصر به سرعت ترکیب می‌شود. در ۱ لیتر آب ۱۰ درجه، ۳٫۱۰ لیتر ودر آب ۳۰ درجه تنها ۷۷/۱ لیتر کلر حل می‌شود.
ترکیبات
کلریدها، کلریتها، کلراتها، پرکلراتها و کلرامینها.

سیلندر گاز کلر

مطابق استاندارد شماره ۷۱۲ ایران رنگ سیلندر باید زرد باشد.
سیلندرهای گاز کلر بطور کل به دو دسته تقسیم می شود.
۱ـ با درز جوش
۲ـ بدون درز جوش
که این سیلندرها به دو صورت خوابیده یا ایستاده حمل و نقل می شود.
سیلندرهایی که بصورت خوابیده استفاده می شوند ۴۰۰ تا ۸۰۰ کیلوگرم می باشند. و دارای ۲ شیر هستند سیلندرهایی که بصورت ایستاده استفاده می شوند کمتر از ۷۵ ، ۴۵ یا ۶۸ کیلوگرم هستند. لازم به ذکر است که سیلندرها گازهای سمی و خطرناک شیر اطمینان ندارند.
نشانه گذاری سیلندرهای کلر مایع :
بروی هر سیلندر گاز کلر مایع اطلاعات زیر بصورت واضح و دائم باید نشانه گذاری شود.
۱ـ نام و علامت سازنده سیلندر
۲ـ وزن خالص
۳ـ وزن کلر مایع قابل شارژ
۴ـ شماره سر یال
۵ـ تار خ ساخت
۶ـ فشار گاز
۷ـ فشار تست هیدرو استاتیک
تعمیرات بر روی سیلندرهای کلر :
طبق استاندارد و بازدید دوره ای سیلندر کلر هر سه سال یکبار انجام می شود.
مراحل آزمون دوره ای :
۱ـ تخلیه کامل کلر داخل سیلندر (تحت شرایط ایمن کامل)
۲ـ مونتاژ قطعات و شیرآلات سیلندر
۳ـ بازرسی چشمی سیلندر (از نظر فرو رفتگی ـ خوردگی)
۴ـ انجام عملیات رسوب زدایی فیزیکی و شیمیایی
۵ـ کنترل وزن بعد از رسوب زدایی
۶ـ انجام تست هیدرو استاتیک
۷ـ خشک کردن سیلندر با هوای گرم
۸ـ سیلندر باید تمام مراحل بالا را گذرانده باشد و بعد مورد تعمیر قرار گیرد.
روش حمل و نقل سیلندرهای کلر مایع :
۱ـ حداقل ظرفیت جرثقیل ۲ تن باشد.
۲ـ زنجیرها باید سالم باشند.
۳ـ در موقع جابجایی حتماً باید مطمئن باشیم که تیرهای بسته و سر شیر روی آنها محکم شده باشد.
۴ـ سیلندرها را از ارتفاع رها نکنیم.
۵ـ مکان تخلیه به وسایل ایمنی مجهز باشد.
۶ـ کامیون حتما سالم باشد.
۷ـ رانندگان باید آزمون و آموزش امن کلر را گذرانده باشند.
۸ـ راننده باید ماسک ضدگاز کلر (برای فرار) داشته باشد.
۹ـ بودن خاموش کننده های دستی (پودری) در خودرو الزامیست.
۱۰ـ کنار سیلندرها نباید آتش روشن شود و کامیون نباید در زیر نور آفتاب توقف نماید.
اخطار:
در عملیات مربوط به کلر نشت یا حریق به هیچ عنوان از ماسکهای پوزه ا ی، ماسکهای پارچه ای یا دستمال استفاده نشود. در صورت برخورد با ا ین گونه خطرات فقط با سیلندرهای هوای فشرده عملیات انجام شود.

کاربرد گاز کلر

ترکیبات کلر داری برای تهیه مواد سفید کننده و الیاف مصنوعی و نیز به عنوان ضد عفونی کننده مایع آب آشامیدنی ، استخرهای شنا ، فاضلابها ، صنایع نساج ، صنایع کاغذ سازی و استخراج آلومینیوم استفاده می گردد.
کلر، عنصر شیمیایی مهمی در تصفیه آب، مواد گندزدا، در سفید کننده و نیز در گاز خردل به شمار میرود. همچنین کلر در ساخت طیف وسیعی از اقلام روزمره کاربرد دارد. برای از بین بردن باکتری و سایر میکروبهای موجود در ذخائر آب آشامیدنی بکار میرود. امروزه حتی به ذخائر کوچک آب همواره کلر افزوده میگردد. در تولید محصولات کاغذی، مواد ضدعفونی کننده، رنگدانهها، مواد غذائی، حشره کشها، رنگها، فرآوردههای نفتی، پلاستیک، دارو، منسوجات، حلالها و محصولات مصرفی بسیار زیاد دیگری کاربرد دارد.
مایعات سفید کننده و بهداشتی، صنایع کاغذ و مقوا، تصفیه آب آشامیدنی، ضد عفونی آب استخر و فاظلاب، تهیه کلر و بنزنها، کلر و فنل ها، کلر و پارافین ها، سموم کشاورزی و صنایع شیمیایی از دیگر موارد مصرف کلر می باشد.
در ترکیبات آلی در صورتیکه کلر جایگزین هیدروژن شود، (لاستیک مصنوعی)، اغلب باعث ایجاد خصوصیات مورد نیاز در این ترکیبات میگردد، لذا در ترکیب آلی از این عنصر بعنوان عامل اکسید کننده و جانشین، بطور گسترده استفاده میگردد. سایر موارد کاربرد کلر در تولید کلراتها، کلروفرم، تترا کلرید کربن و در استخراج برم میباشد.

مشخصات ایمنی گاز کلر :

نام شیمیائی: کلرین /نام های مترادف : گاز کلر مایع شکل، کلر مولکولی،کلر، Dichlorine
وزن مولکولی :70.906g/mol /فرمول شیمیائی :CL2 /نام شیمیائی: Chlorine

خطرهای خاص  گاز کلر

خطرهای خاص شامل خطر و اکنش با آب، پلي‌مريزاسیون و يا خطر مواد راديواکتيو می‌باشند.
اگر منظور، خطر استفاده از آب جهت نشاندن آتش باشد مثل خاموش کردن حريق سديم با آب، در خانه پايين يک W که خطی از مرکز آن گذشته است، درج مي‌شود و اگر جسم در شرايطي پلي‌مريزه شود، کلمه پلي‌مريزه در اين خانه درج می‌گردد.
تماس با چشم :در غلظت 1 PPM و بیشتر سبب تحریک چشم ،سوزش چشم،چشمک زدن سریع، قرمزی و آبریش چشم می گردد.
تماس با پوست : احساس سرمای خفیف و بی حسی پوست ، تیرکشیدن و خارش در پوست ، تاول،
مرگ بافت و قانقاریا در اثر تماس های طولانی مدت با غلظت های بالای این گاز رخ می دهد.
تنفس :گاز کلر بیش از 0.5 PPM در هوا سمی می باشد. و سبب تحریک شدید بینی، گلو و دستگاه تنفسی می گردد.
حریق :این گاز غیر قابل اشتعال است.
انفجار :تنها در تماس با مواد ناسازگار انفجار و یا اشتعال رخ می دهد.
کمکهای اولیه:
تماس با چشم :سریعا چشم را با آب ولرم بشوئید و به پزشک مراجعه شود.
تماس با پوست :سریعا موضع را با آب ولرم شستشو دهید .به پزشک مراجعه شود.
بلعیدن و خوردن:خوردن این گاز متداول نمی باشد.
تنفس :مصدوم را به محیط باز منتقل نمائید و در صورت نیاز از روش تنفس مصنوعی جهت احیاء استفاده کنید. سریعا فرد را به مرکز امداد منتقل نمائید.
اطلاعات پزشکی :علائم حیاتی فرد(دما ، فشار خون و ...) را مرتب کنترل نمائید و فرد مصدوم می بایست کمتربن حرکت فیزیکی را انجام دهد.
اطفاء حریق:
خطر آتش گیری :کلرین قابل انفجار نمی باشد اما مانند اکسیژن یک عامل اکسید کننده قوی می باشد و می تواند ریسک آتش سوزی را بالا ببرد.
خطر آتش گیری
نحوه مناسب اطفاء :از مواد احاطه کننده آتش مانند پودر خشک ، دی اکسید کربن، یا فوم باید استفاده کرد.
سایر اطلاعات :برای خاموش کردن آتش باید فاطله ایمن را رعایت کرد و یا مواد قابل انفجار را در جای ایمن یا تا حد امکان دور نگه داری نمود.
مراقبت های شخصی در زمان کار با ماده :
حفاظت از پوست:از دستکش ، لباس، کفش مقاوم در برابر مواد شیمیائی استفاده نمائید.
حفاظت از چشم:از عینک ایمنی مخصوص مواد شیمیائی استفاده شود ، در غلظت های بالاتر حفاظت از صورت و پوست الزامی است.
حفاظت از بدن:از لباس یک سره مخصوص مواد شیمیائی که گاز را عبور نمی دهند می بایست استفاده نمود.
حفاظت تنفسی:
از ماسک مخصوص کلر استفاده گردد.
می بایست از انتشار کلر در محیط کار جلوگیری به عمل آید.
از سیستم های حفاظت تنفسی NIOSH استفاده نمائید. SAR ، از ماسک تمام صورت SCBA استفاده کنید.
عملیات امداد در هنگام پخش تصادفی گاز در محیط کار :
حفاظت از محیط کار:ابتدا در صورت امکان شیر اصلی را ببندید.
نظافت محیط آلوده :جلوی نشت مواد را بطور ایمن بگیرید ، مواد زائید را داخل آب فاضلاب یا مسیر های آب رو محدود بریزید . گاز کلر را می توان با سود سوز آور NAOH و خاکستر سودا خنثی نمود .
اطلاعات سم شناختی :
گاز کلر در غلظت های بیش از 0.5 ppm سمی می باشد،
مسمومیت تنفسی :در صورت بالا رفتن غلظت.
میزان تاثیر گازها بر روی بدن به سه عامل بستگی دارد .
1- میزان سمیت گاز
2- درصد گاز پخش شده در محیط
3- زمان تنفس مصدوم
مسمومیت با گاز کلر:
در کشور ما هر ساله در روزهای پایانی سال و مقارن با انجام نظافت منازل در این ایام، به علت استفاده‌ی نادرست از برخی فرآورده‌های پاک‌کننده‌ی خانگی، مواردی از بروز مسمومیت با گاز کلر مشاهده می‌شود. مرکز ملی اطلاع‌رسانی داروها و سموم وزارت بهداشت، درمان و آموزش پزشکی (Iran DPIC) با هدف ارایه‌ی اطلاعات علمی به همکاران گروه پزشکی در زمینه‌ی کنترل مسمومیت‌ها و آشنایی هر چه بیشتر از اصول کلی درمان این نوع مسمومیت، توجه همکاران محترم را به موارد زیر جلب می‌نماید.

● منابع و نحوه مسمومیت با کلر:
کلر در طبیعت به علت میل زیاد آن به واکنش‌پذیری به صورت آزاد یافت نمی‌شود و بیشتر به حالت ترکیب با سایر عناصر وجود دارد. کلر در شرایط متعارفی به صورت گازی به رنگ زرد مایل به سبز، محرک و با بوی نافذ می‌باشد. از کلر در صنعت برای ساخت بسیاری از مواد شیمیایی مانند حلال‌های آلی کلره (نظیر کلروفرم، تری کلرواتان و تتراکلریدکربن) و سایر هیدروکربن‌های کلرینه آلیفاتیک و آروماتیک، آفت کش‌ها، مواد پلاستیکی و پلیمرها (مانند پلی وینیل کلراید و پلی کلروپرن)، کاغذ، سنتز اسید کلریدریک و هیپوکلریدریک، فسژن و کلریدهای فلزی استفاده می‌شود.
از گاز کلر در صنایع باتری‌سازی، آرایشی و بهداشتی، نساجی و برودتی نیز استفاده می‌شود. علاوه بر اینکه کلر در ساخت بلیچ (یا هیپوکلریت سدیم) که یکی از اجزای اصلی فرآورده‌های سفیدکننده‌ی خانگی است مصرف دارد، جهت ضدعفونی آب آشامیدنی، تصفیه‌ی آب استخرهای شنا و فاضلاب‌ها نیز از آن استفاده می‌شود.
یکی دیگر از موارد مصرف گاز کلر به دلیل ماهیت سمی آن، در مقاصد نظامی و به عنوان سلاح شیمیایی است. اولین بار در جریان جنگ جهانی اول در تاریخ ۲۲ آوریل ۱۹۱۵ آلمانی‌ها از این گاز علیه نیروهای انگلیسی استفاده نمودند. این حمله منجر به کشته شدن ۵۰۰۰ نفر و مصدوم شدن ۱۵۰۰۰ نفر از نیروهای متحدین گردید. از آن تاریخ گاز کلر به عنوان یک سلاح شیمیایی از دسته عوامل خفه‌کننده (Chocking Agents) طبقه‌بندی شد.
امروزه مسمومیت با گاز کلر بیشتر به صورت مسمومیت‌های تصادفی و صنعتی مشاهده می‌شود. نشت گاز کلر از لوله‌ها و مخازن‌ حاوی این ماده یکی از علل بروز مسمومیت‌های تصادفی و شغلی در صنایع می‌باشد. یکی دیگر از علل بروز مسمومیت با این گاز در محیط‌های غیر صنعتی مانند منازل، مخلوط کردن ترکیبات اسیدی (لوله بازکن و جرم بر) با فرآورده‌های سفیدکننده‌ی خانگی که حاوی هیپوکلریت می‌باشند، به ویژه در محیط‌های در بسته و فاقد تهویه‌ی مناسب می‌باشد. افزودن اسید به محلول حاوی هیپوکلریت موجب متصاعد شدن گاز کلر می‌گردد. افزودن آمونیاک به این نوع فرآورده‌ها ممکن است سبب ایجاد گونه‌های فعال کلر مانند کلرآمین شود.

●علایم مسمومیت با کلر و نحوه تشخیص آن :

علایم و نشانه‌های مسمومیت با گاز کلر بسته به غلظت و زمان تماس با آن به اشکال مختلف ظاهر می‌شود. در غلظت‌های زیر ppm۱، علایم و نشانه‌ها به صورت خفیف و جزیی می‌باشند. در غلظت‌های ppm۵-۱ تحریک خفیف غشاهای مخاطی به وجود می‌آید. غلظت‌های ppm۱۵-۵ ممکن است منجر به تحریک متوسط راه‌های هوایی فوقانی گردد. غلظت‌های بیشتر از ppm۳۰ ممکن است سبب ایجاد تنگی نفس، تهوع، درد قفسه‌ی صدری و سرفه به صورت فوری گردد. نتایج بررسی‌ها نشان داده‌اند مواجهه با گاز کلر با غلظت‌های ppm۵۱-۳۴ به مدت یک ساعت ممکن است کشنده باشد. استنشاق غلظت ppm۱۰۰۰ از گاز کلر ممکن است به مدت چند دقیقه مرگ‌آور باشد.
گاز کلر در غلظت‌های بالا (مانند آنچه که در حوادث صنعتی اتفاق می‌افتد) ممکن است سبب تخریب بافت‌های مخاطی راههای تنفسی گردد. این امر به علت تولید گونه‌های فعال اکسیژن موسوم به «اکسیژن نوزاد» در اثر واکنش کلر با آب موجود در بافت‌ها می‌باشد. اسید کلریدریک تولید شده در اثر واکنش کلر با آب نیز به صورت ثانویه ممکن است سبب بروز آسیب بافتی گردد. در تماس با غلظت‌های پایین کلر (مانند آزاد شدن گاز کلر در اثر اضافه کردن اسید به فرآورده‌های پاک‌کننده‌ی خانگی) سوزش در راه‌های تنفسی ایجاد می‌شود.
علایم بالینی در مسمومیت حاد ناشی از تماس با گاز کلر ممکن است به صورت علایم و نشانه‌های چشمی (مانند احساس سوزش در چشم‌ها، اشک ریزش، فتوفوبی و ورم ملتحمه)، تظاهرات ریوی (مانند سوزش گلو، بینی و مخاط دستگاه تنفسی فوقانی، آب ریزش از بینی، سرفه، تنگی نفس، تاکی پنه، برونکواسپاسم، لارنگواسپاسم، پنومونی، آسیب حاد ریوی، برونشیت، برونشیولیت حاد، هیپوکسی، خفگی و ایست تنفسی)، تظاهرات قلبی (تپش قلب، تاکیکاردی، کاهش اولیه و سپس افزایش فشار خون، دیس ریتمی و کلاپس قلب و عروق)، تظاهرات عصبی (سردرد، گیجی، بیقراری و سنکوپ)، علایم گوارشی (تهوع، استفراغ، سیلان بزاق و دردهای شکمی)، تظاهرات پوستی (سوزش، درد، اریتم، درماتیت و سوختگی شیمیایی) و اختلالات اسید- باز (اسیدوز متابولیک ثانویه به هیپوکسمی) باشند. این علایم ممکن است به صورت فوری و یا به صورت تاخیری (تا چند ساعت بعد از تماس با کلر و بسته به غلظت و زمان تماس) ظاهر شوند.
در اثر مواجهه‌ی حاد با کلر آزاد شده در اثر اختلاط عوامل اسیدی با فرآورده‌های سفیدکننده‌ی خانگی محتوی هیپوکلریت، علایم و نشانه‌های بالینی اغلب به صورت سرفه، اشک ریزش، کونژنکتیویت، احساس سوزش در قفسه‌ی سینه، پنومونی و تاکیکاردی ظاهر می‌شود. در تعداد کمی از بیماران تهوع، تعریق و سردرد بروز می‌نماید. آسیب حاد ریه در موارد شدید نیز گزارش شده است.
تشخیص مسمومیت بر پایه‌ی تاریخچه، اخذ شرح حال بیمار و علایم و نشانه‌های بالینی استوار است. آزمون‌های آزمایشگاهی اختصاصی مانند اندازه‌گیری غلظت خونی کلر به علت تبدیل آن به اسید کلریدریک در بافت ریه، فاقد ارزش بالینی می‌باشد. سایر آزمون‌های عمومی مانند شمارش کامل سلول‌های خونی (CBC)، بررسی الکترولیت‌های سرم، آنالیز کامل ادرار، پالس اکسی‌متری، اندازه‌گیری گازهای خون شریانی، رادیوگرافی قفسه‌ی سینه و آزمون‌های بررسی عملکرد ریه در صورت پایداری علایم و نشانه‌های مسمومیت توصیه می‌شوند.

● نحوه برخورد با بیمار مسموم:

در موارد برخورد با بیماران دچار مسمومیت‌های شدید، انجام اقدامات درمانی اورژانس، تثبیت بیمار و انجام حمایت‌های قلبی و تنفسی الزامی است. در صورت تماس استنشاقی، خروج سریع بیمار از محیط آلوده و انتقال وی به محلی با هوای آزاد و تازه توصیه می‌شود.
در صورت وجود آلودگی لباس‌های بیمار با کلر، خارج ساختن لباس‌های بیمار از تن و شستشوی پوست بدن با مقادیر کافی آب و یا آب و صابون ضروری است. در صورت تماس چشمی، باید چشم‌ها را با مقادیر کافی از نرمال سالین و یا آب به مدت حداقل ۱۵دقیقه شستشو داد. در صورتی که بیمار از لنزهای تماسی استفاده می‌کند، خارج سازی‌ این لنزها از چشم الزامی است. در صورت دوام سوزش، درد، تورم، اشک ریزش و فتوفوبی بعد از ۱۵ دقیقه شستشو، معاینه‌ی بیمار توسط چشم پزشک توصیه می‌شود.
در موارد تماس از راه تنفسی، بعد از انتقال و خروج بیمار از محیط آلوده، بیمار باید از نظر بروز علایم و نشانه‌های دیسترس تنفسی تحت نظر باشد. در صورت تشدید سرفه و سختی تنفس، بیمار باید از نظر بروز هیپوکسی، تحریک راه‌های تنفسی، برونشیت و پنومونی ارزیابی شود.

● درمان مسمومیت با کلر :

درمان اولیه شامل تجویز اکسیژن ۱۰۰% و مرطوب برای مدت کوتاهی به بیمار می‌باشد. سپس براساس میزان راحتی در تنفس بیمار، باید غلظت اکسیژن را تنظیم نمود. هدف اصلی درمان، ایجاد درصد اشباع اکسیژن (Oxygen Saturation) ۱۰% و یا بالاتر در بیمار است. در صورت بروز برونکواسپاسم و لارنگواسپاسم در بیمار مسموم، استفاده از عوامل برونکودیلاتور از دسته آگونیست‌های گیرنده‌های بتا آدرنرژیک (مانند سالبوتامول) به صورت استنشاقی توصیه می‌شود. نتایج بررسی‌ها نشان داده‌اند که تجویز توام اکسیژن مرطوب با آگونیست‌های بتا آدرنرژیک دارای نقش موثری در درمان برونکواسپاسم در بیماران مسموم با گاز کلر می‌باشند.
هر چند از نظر تئوری و تجربیات حیوانی استفاده از نبولایزر بیکربنات سدیم و تجویز کورتیکواستروئیدها به صورت استنشاقی ممکن است در درمان عوارض ریوی ناشی از کلر موثر واقع شوند، با این وجود شواهد و بررسی‌های انسانی در خصوص تجویز این عوامل در درمان بیماران مسموم کافی نیست و در مورد به کارگیری این عوامل بین محققان اتفاق نظر وجود ندارد.

خواص فیزیکی و شیمیایی کلر:

کلر به دو صورت گاز و مایع وجود دارد. در شرایط محیط به صورت گاز بوده و رنگ سبز متمایل به زرد می باشد. کلر به خودی خود غیر قابل اشتعال است اما چون اکسید کننده قوی است می توانند در معرض بعضی از مواد باعث اشتعال گردد.
بویی تند و تحریک کننده دارد و حلالیت آن در آب 0.64 گرم در 100 آب است.
وزن مخصوص آن 3.21 گرم بر لیتراست. (این فاکتور در مورد هوا 1.29 می باشد.)
گاز کلراگر خشک باشد در دمای کمتر از 100 درجه سانتی گراد بر روی آهن و برنج تاثیر زیادی ندارد ، بنابر این جهت نگهداری و انتقال آن از مخازن و لوله های فولادی و اتصالات فشار قوی برنجی استفاده می شود.
اما در صورتی که گاز مرطوب باشد به شدت بر آهن و اکثر فلزات اثر کرده، خورندگی به وجود می آورد و باعث پوسیدگی و سوراخ شدن مخازن و خطوط لوله می گردد.
گاز کلر به سهولت توسط زغال چوب جذب شده ، در تتراکلرید کربن و سایر هیدروکربنهای هالوژن دار حل می شود.
کلر در دمای 25 درجه سانتی گراد تحت فشار 7.86 اتمسفر به مایع تبدیل می شود و در فشار یک اتمسفر در دمای 35- درجه سانتی گراد می توان آن را به مایع تبدیل کرد.
جهت استفاده و حمل و نقل گاز کلر ، آنرا تحت فشار 8 اتمسفر فشرده نموده، و به درون سیلندر های مخصوص شارژمی نمایند.
یک لیتر کلر مایع حجمی معادل 456.8 لیتر گاز در دمای صفر درجه و فشار یک اتمسفر ایجاد می کند.
هدایت الکتریکی کلر بسیار پایین است. عامل اکسیدکننده بسیار قوی استو در تماس با پوست بدن ایجاد سوختگی شدید می نماید.
رابطه حجم کلر مایع و گاز کلر:
در اثر تبخیر یک حجم کلر مایع 460 حجم گاز کلر ایجاد می شود.
در اثر تبخیر کلر مایع روی پوست یا لباس ، دما به شدت کاهش یافته و سرما زدگی موضعی ایجاد می شود.
واکنش با آب:
کلر به میزان جزئی در آب حل شده و محلول اسیدی ضعیفی شامل هیپو کلرو و اسید کلریدریک تولید میکند.کلر با بسیاری از مواد آلی وارد واکنش می گردد که برخی از این واکنشها شدید یا انفجاری هستند.لذا دور نگه داشتن مواد آلی نظیر روغنها ، حلالها و سایر هیدرو کربنها از محل ذخیره و مصرف کلر از جمله اقدامات ایمنی است.
موارد مصرف:
در تصفیه آب جهت ضد عفونی نمودن آب آشامیدنی استفاده می شود، کلر آب را استریل کرده ، و جلو رشد میکروارگانیسمها را می گیرد.
در کارخانجات پارچه بافی، در صنعت کاغذسازی برای سفید کردن خمیر کاغذ،صنایع صابون سازی و مواد پاک کننده و سفید کننده، ساخت حلالها،تولید پی وی سی ، تولید نئوپرن، مواد ضد یخ، تولید مواد شیمیایی معدنی و بسیاری مواد دیگر مورد استفاده قرار می گیرد.
تاثیرات نشت کلر:
تاثیرات نشت گاز کلر بر حسب میزان تنفس متفاوت می باشد:
0.4-0.2 PPM: آستانه بو وبدون خط
3 PPM -1: مرحله ضعیف همراه با سوزش مجاری تنفسی تا یک ساعت
15-5 PPM: مرحله متوسط همراه با سوزش شدیدتر مجاری تنفسی
PPM 30: همراه با درد سریع سینه ،استفراغ و سرفه
PPM 60-40: مسمومیت شدید
PPM 430: مرگ بعد از سی دقیقه
PPM 1000: مرگ بعد از چند دقیقه
اگر فرد در محل نزدیک به نشت کلر بدون استفاده از وسیله حفاظتی تنفسی مدت کوتاهی بماند مرگ او حتمی است.

گاز کلر:

گاز کلر در گروه هالوژن‌ها و در گروه 17 جدول تناوبی قرار دارد عدد اتمی این گاز 17 می‌باشد.



فروش گاز هیدروژن کلرید

فروش گاز هیدروژن کلرید HCL Gas | فروش گاز HCL | هیدروكلريك اسید | فروش Hydrogen chloride

گازهیدروژن کلرید | انیدرس هیدروژن كلريد | هیدروژن كلريدآبی | مورياتیك اسید | گاز Hydrogen chloride

مشخصات کلی گاز هیدروژن کلرید:

هیدروژن کلرید، گاز بی رنگ مايل به زرد با بوی تند تحريك كننده (بصورت گاز فشرده مايع حمل می شود) می باشد.
ترکیب هیدروژن کلرید با فرمول شیمیایی HCl، در دمای اتاق به صورت گاز بی رنگ است که در تماس با محیط مرطوب دود سفید رنگی(هیدرو کلریک اسید) ایجاد می کند. گازهای هیدروژن کلرید و هیدروکلریک اسید در تکنولوژی و صنعت بسیار پر اهمیت هستند. هیدرو کلریک اسید محلول آبی هیدروژن کلرید می باشد.
هیدروژن کلرید یک مولکول دواتمی شامل اتم هیدروژن و اتم کلر که با پیوند کووالانسی یگانه به یکدیگر متصل شده اند، می باشد. از آنجائیکه اتم کلر، الکترونگاتیوتر از اتم هیدروژن است پیوند تشکیل شده مابین دو اتم بسیار قطبیست. بنابراین، مولکول دارای گشتاور دوقطبی بالا با بار جزئی منفی روی اتم کلر و بار جزئی مثبت روی اتم هیدروژن می باشد. بنابراین این ترکیب بسیار محلول در آب ( و در حلال های قطبی) است.

تولید:
بیشترین هیدروژن کلرید تولید شده در مقیاس صنعتی، برای تولید هیدروکلریک اسید استفاده می شود.
سنتز مستقیم:
در صنعت کلر-قلیایی، محلول برین( مخلوط سدیم کلرید و آب) الکترولیز شده و گاز کلر، گازگازهیدروژن و سدیم هیدروکسید تولید می کنند.

2NaCl + 2H2O → Cl2 + 2NaOH + H2

گاز کلر خالص در حضور نور UV می تواند با هیدروژن ترکیب شده و هیدروژن کلرید تولید کند.

Cl2(g) + H2(g) → 2 HCl(g)


سنتز آلی:
بیشترین تولید هیدروکلریک اسید با تشکیل ترکیبات آلی کلردار و فلوئور دار مانند تفلون، فرئون، و سایر CFC ها، همانند کلرواستیک اسید و پلی وینیل کلرید همراه است. اغلب این شیوه تولید هیدروکلریک اسید با استفاده آن در محل، همراه است. در واکنش های شیمیایی، اتم های هیدروژن روی هیدروکربن ها، با اتم کلر جانشین می شوند و اتم هیدروژن آزاد شده با دیگر اتم کلر باقی مانده ترکیب شده و هیدروژن کلرید تشکیل می دهد. در ادامه طی واکنش فلوئور دار شدن، فلوئور جایگزین کلر شده و دوباره هیدروژن کلرید تولید می کند.

R−H + Cl2 → R−Cl + HCl
R−Cl + HF → R−F + HCl

گاز HCl آزاد شده، یا به صورت مستقیم و یا محلول در آب، در مقیاس آزمایشگاهی یا صنعتی دوباره مورد استفاده قرار می گیرد.

مشخصات فنی گاز هیدروژن کلرید:

به خاطر طبیعت اسیدی HCl، هیدروژن کلرید مخصوصا در حضور رطوبت خورنده است.
حلالیت HCl(g/l) در حلال های رایج

دما (ᵒC)

0

20

30

50

آب

823

720

673

596

متانول

513

470

430

 

اتانول

454

410

381

 

اتر

356

249

195

 

خصوصیات فیزیكی وشیمیایی:

      جرم مولکولی(g/mol)

حلالیت(%)

فشاربخار(atm)

نقطه ذوب(˚F)

نقطه جوش(˚F)

36.5

67

40.5

173.6-

121-

ترکیب آب با HCl، طی یک واکنش برگشت پذیر، سبب تولید کاتیون هیدرونیوم +H3O و آنیون –Cl می شود.

HCl + H2O → H3O+ + Cl−

ثابت تفکیک اسیدی(Ka) این واکنش بسیار بالاست در نتیجه HCl به طور کامل در آب یونیزه می شود. حتی در غیاب آب، هیدروژن کلرید می تواند به عنوان یک اسید عمل کند. به عنوان مثال، هیدروژن کلرید می تواند در سایر حلال های خاص مانند متانول حل شده و به عنوان یک کاتالیزور اسیدی برای واکنش های شیمیایی که نیاز به شرایط بی آب دارند، به کار گرفته شود.

HCl + CH3OH → CH3O+H2 + Cl−

کاربرد گاز هیدروژن کلرید:

بیشترین مقدار هیدروژن کلرید، برای تولید هیدروکلریک اسید استفاده می شود؛ همچنین یک عامل مهم در تبدیلات شیمیایی صنعتی زیر می باشند:
-هیدروکلردار شدن لاستیک
-تولید کلریدهای وینیلی و آلکیلی
در صنعت نیم رساناها، هیدروژن کلرید هم برای تولید کریستال های نیم رسانا و هم برای خالص سازی سیلیکون از طریق تری کلروسیلان(3SiHCl)، مورد استفاده قرار می گیرد.
هیدروژن کلرید می تواند جهت پرز زدایی از پنبه و جدا کردن آن از پشم بکار گرفته شود.
در آزمایشگاه ها، فرم های بدون آب گاز، به صورت ویژه برای تولید اسیدهای لوئیس بر پایه کلر مفید هستند که بدین منظور باید فوق العاده خشک باشند. هیدروژن کلرید همچنین می تواند جهت خشک کردن فرم های هیدراته متناظر این مواد از طریق عبور دادن آن از بالای این مواد، مورد استفاده قرار گیرد.

مشخصات ایمنی گاز هیدروژن کلرید:

قابلیت اشتعال/ احتراق: گاز غیرقابل اشتعال.
مواد ناسازگار/ واكنش پذير: هیدروكسیدها، آمین ها، قلیاها، مس، برنز، روی (نكته: خورنده فلزی).
مواجهه: استنشاقی، گوارشی (مايع) و تماس پوستی و يا چشمی
علائم: تحريك بینی، گلو و حنجره، سرفه، سكسكه، درماتیت، محلول: سوزش چشم و پوست، مايع: سرمازدگی، در حیوانات: اسپاسم حنجره، ادم ريه.
ارگان هدف: چشم ها، پوست، سیستم تنفسی، كلیه ها.
اقدامات حفاظتی:
حفاظت فردی: اجتناب از تماس پوستی و چشم، شستشوی پوست آلوده، در دسترس بودن فواره چشمی و دوش ايمنی، استفاده از وسايل حفاظت تنفسی مناسب از نوع ماسك تنفسی خود تأمین با فشار مثبت. گازهای فشرده در صورت افزايش حجم ناگهانی ايجاد دمای پايین نموده و بنابراين می توانند موجب بروز خطر سرمازدگی موضعی شوند. در اين موارد استفاده از وسايل حفاظت فردی مناسب برای حفاظت چشم ها و پوست به منظور پیشگیری از سوختگی و آسیب بافتی لازم است.
اقدامات كنترل اضطراری:
آتش سوزی:
• استفاده از پودر خشک
• CO2( به غیر از سیانیدها)
• اسپری آب، فوگ یا فوم ضد الکل
• عدم استفاده از جريان مستقیم آب
• در صورت امكان دور كردن مخازن از محل آتش سوزی
نشتی يا ريخت و پاش:
• حذف تمامی منابع تولید جرقه
• اتصال به زمین وسايل مورد استفاده
• استفاده از تجهیزات فردی و تماس نداشتن و راه نرفتن روی مواد پاشیده شده
• جلوگیری از ادامه نشت در صورت امكان
• پیشگیری از ورود جريان ماده به آبروها
• زيرزمین و فضاهای بسته
• استفاده از اسپری آب برای كاهش بخارات در صورت امكان

كمک های اولیه:
تماس چشمی: شستشوی فوری با آب فراوان به مدت 12 دقیقه، در صورت سرمازدگی اقدامات پزشكی فوری.
در صورت تداوم تحريك، درد، ورم، اشكريزش يا ترس از نور فوراً به پزشك رسانده شود.
تماس پوستی: شستشوی فوری با آب فراوان، در صورت سرمازدگی اقدامات پزشكی فوری، موضع آسیب ديده را مالش نداده و با آب نشوئید. برای جلوگیری از آسیب های بعدی سعی نكنید قسمت های سرمازده را از منطقه آسیب ديده جدا كنید.
تماس استنشاقی: اقدامات حمايتی تنفسی: انتقال فرد به هوای آزاد، قراردادن مصدوم در وضعیت مناسب، دادن تنفس مصنوعی در صورت وقفه تنفسی و فراهم نمودن كمك های پزشكی فوری.
تماس خوراكی: محلول: فراهم نمودن كمك های پزشكی فوری.



فروش گاز اتان

فروش گاز اتان | فروش C2H6| فروش Ethane

گاز اتان | اتان | اتان وارداتی | C2H6 | Ethane

گاز اتان وارداتی در گرید %99.99mol موجود و آماده تحویل میباشد.
گاز اتان گرید %99.99mol در حجم 5 لیتری با فشار 0.75 کیلوگرم در سیلندر کربن استیل موجود میباشد.
گاز اتان گرید %99.99mol در حجم 10 لیتری با فشار1.5 کیلوگرم در سیلندر کربن استیل موجود میباشد.
گاز اتان گرید %99.99mol در حجم 50 لیتری با فشار 15 کیلوگرم در سیلندر کربن استیل موجود میباشد.

 گاز 

 با خلوص (گرید)

 حجم (Lit )

 وزن (kg)

 گاز اتان

 99.99 mol%

 5 Lit

 0.75-1 kg

 گاز اتان

 99.99 mol%

 10 Lit

 1.5 kg

 گاز اتان

 99.99 mol%

 50 Lit

 15 kg

نمونه ای از گاز ترکیبی ، مخلوط گازی ، گاز کالیبراسیون ،گازهای میکس داخلی و وارداتی شرکت سپهرگازکاویان :
این ترکیبات گازی در حجم های مختف قابل ارائه میباشد.

.

گازهای مخلوط  mixture gas / گازهای میکس(MIXGAS) / گازهای کالیبراسیون چند جزئی

30% C2H6*1%C2H2 *C2H4

5% CH4 * 1% C2H6 * 10% CO2 *4% CO * 80 % H2

1% H2*5 PPM CO*30% C2H6*1%C2H2 *N2

0.8% C2H4 * 0.6% C3H6 * 0.2% C3H8 * 98.4% C2H6 

50ppm CO * 500ppm CO2 * 100ppm CH4 * 100ppm C2H4* 100ppm C2H6 * 5ppm C2H2 * He

0.5 %H2* 20% C2H6*C2H4

نام محصول: گاز اتان | گاز C2H6 | گاز Ethane

در این مقاله به بررسی  برخی خواص شیمیایی و فیزیکی و تاریخچه و ... در مورد گاز اتان و کاربردهای این گاز در صنایع میپردازیم;

Ethane gas  (گاز اتان) شدیدا مشتعل می‌گردد‌ به همین دلیل است که باید یا خواص گاز اتان بیشتر آشنا شویم تا از خطرات احتمالی این گاز که هنگام کار با آن ممکن است بوجود بیاید جلوگیری نمود. هنگام کار با گاز اتان باید موارد ایمنی رعایت گردد.

توجه داشته باشید هرگز کپسول و سیلندر گاز اتان را روی زمین نغلتانید. اتان از نظر فراوانی دومین گاز فراوان به شمار می‌آید. این گاز در گازهای نفتی نیز یافت می‌شود.

این گاز پرکاربرد در صنایع مختلفی از جمله صنایع پتروشیمی و آزمایشگاه‌ها مورد استفاده قرار می‌گیرد و همچنین از اتان در برخی واکنش‌های شیمیایی بعنوان واسطه اسنفاده می‌گردد.


مشخصات کلی گاز اتان:


اتان یک ترکیب هیدروکربنی است که در طبیعت به عنوان یک گاز بی‌بو و بی‌رنگ در فشار و دمای استاندارد وجود دارد. با توجه به حضور یک پیوند ساده در ساختار آن، آن را به عنوان یک هیدروکربن آلکان طبقه بندی می کنند، چهار آلکان اولیه متان ، اتان، پروپان و بوتان است. مانند تمام آلکان ها، اتان نیز بسیار قابل احتراق است، احتراق کامل آن، دی اکسید‌کربن و آب همراه با انتشار 1561 کیلوژول انرژی در هر مول تولید می‌شود. احتراق ناقص گاز اتان منجر به تولید ترکیبات تک کربنی مانند مونوکسید‌کربن و فرمالدهید می‌شود. محصولات بی‌اهمیت اضافی تولید شده در حین احتراق ناقص گاز اتان ، استالدهید، متانول، اتانول و متان هستند. اتان، ماده ایست آلی به فرمول C2H6، از نظر اندازه بعد از متان است. اتمهای اتان مولكول را بر اساس قاعدة يك پيوند (يك زوج الكترون) براي هر هيدروژن و چهار پيوند (چهار زوج الكترون) براي هر كربن با پيوندهاي كووالانسي‌ها به هم متصل اند. از آنجا كه هر اتم كربن به چهار اتم ديگر متصل شده است، اوربيتالهاي پيوندي آن (اوربيتالSP3 ) به سمت گوشه‌هاي يك چهاروجهي هدايت مي‌شوند. همچون در متان، پيوندهاي كربن _ هيدروژن از همپوشاني اوربيتال‌های SP3 با اوربيتالهاي s هيدروژن نتيجه مي‌شوند. پيوند كربن – كربن از همپوشاني دو اوربيتال SP3 حاصل مي‌گردد.

نام ماده (فارسی):اتان
نام ماده (انگلیسی):Ethane
نام تجاری (فارسی):اتان
نام تجاری (انگلیسی):Ethane
سایر اسامی: بی متیل، دی متیل، اتیل هیدرید، متیل متان

اتان به عنوان ماده اولیه برای فرآیند دی هیدرژناسیون، خوراکی برای پتروشیمی ها و .. کاربرد دارد. این ماده تحریک چشمی و پوستی ندارد. اتان در زیر حد انفجاری، سمی نیست. در غلظت‌های بالا جای اکسیژن را می گیرد و باعث خفگی می شود. اتان اولین بار توسط مایکل فارادی در سال 1834 زمانی که یک محلول پتاسیم استات را الکترولیز می کرد ، کشف شد ، نام اتان مشتق شده از “اتر” که در گذشته در لاتین aether و در یونانی aithēr گفته می شده به معنای “هوای بالا” فرمول شیمیایی گاز اتان C2H6 می باشد ، این ترکیب پایدار است و در برابر واکنش مقاومت نشان می دهد ، جرم مولی آن 30.07 گرم بر مول می باشد ، نقطه ذوب آن 181.76- درجه سانتیگراد و نقطه جوش آن 88.6- درجه سانتیگراد است. اتان در دما و فشار استاندارد، اتان گازی بی رنگ، بی بو و بسیار قابل اشتعال است. با توجه به ماهیت غیر قطبی آن ، آن را در حلال های قطبی مانند آب حل می کنند . به طور معمول میزان حلالیتاتان برای تشکیل یک محلول همگن در دمای اتاق بسیار کم است.

نحوه تولید اتان :

پس از متان، اتان دومین جزء تشکیل دهنده گاز طبیعی است. تفاوت گاز طبیعی استحصال شده از میادین مختلف گازی در مقدار اتان از کمتر از 1٪ حجم تا بیش از 6٪ حجم است. تا قبل از سال ١٩٦٠ میلادی، اتان و مولکول های بزرگتر به طور معمول از اجزای متان گاز طبیعی جدا نمی شدند و به سادگی همراه با متان به عنوان یک سوخت سوزانده می شدند. درحالیکه امروزه اتان یکی از مواد اولیه مهم صنایع پتروشیمی است و در حوضه های گاز توسعه یافته از دیگر اجزای گاز طبیعی جدا می شود. اتان همچنین می تواند از گاز نفتی جدا شود، مخلوطی از گازهای هیدروکربنی که به عنوان محصول جانبی پالایش نفت می باشند

اطلاعات فنی C2H6 | اتان :

اتان به عنوان یک سوخت پاک دسته بندی شده و همچنین دومین گاز طبیعی عمده زمین پس از متان است.با توجه به ماهیت غیر قطبی آن، آن را در حلال های قطبی مانند آب حل می کنند؛ به طور معمول میزان حلالیت اتان برای تشکیل یک محلول همگن در دمای اتاق بسیار کم است.اتان در زیر حد انفجاری، سمی نیست در غلظت های بالا جای اکسیژن را می گیرد و باعث خفگی می شود.در دمای اتان ، اتان یک گاز قابل اشتعال است. هنگامیکه با هوا به نسبت 12%-3% حجمی مخلوط می شود، تبدیل به یک مخلوط قابل انفجار می شود.

خواص فیزیکی و شیمیائی :

فاز اتان گاز
دسته گاز اشتعال آور اتان
نام شیمیایی اتان C2H6
وزن مولکولی اتان 30.069 gr/mol
سمیت گاز اتان نیست
محدوده اشتعال اتان 3-12.4mol%
فرمول مولکولی اتان  C2H6
نقطه ذوب اتان  -181.76°C
فشار بخار اتان  85.3 psi
نقطه جوش اتان  -89°C
دمای بحرانی اتان  32.4°C
فشار بخار اتان 543 psi
غلظت بخار اتان 1.1
حجم مخصوص اتان  12.6582
چگالی بخار اتان  0.079

کاربرد گاز اتان:

استفاده اصلی اتان در صنعت شیمیایی تولید اتن(اتیلن) از طریق فرایند کراکینگ با بخار می باشد.از لحاظ تجربی، اتان به عنوان یک ماده خام جهت تولید سایر ترکیبات شیمیایی به کار میرود. کلراسیون اتان مدت طولانیست که به عنوان یک روش مقرون به صرفه نسبت به کلراسیون اتن جهت تولید وینیل کلریدها می باشد.اتان ممکن است به عنوان مبرد درسیستم های تبریدی برودتی به کار رود. در مقیاس کوچکتر، در تحقیقات علمی، اتان مایع جهت انجماد نمونه های غنی از آب برای میکروسکوپ الکترونی به کار می رود. یک فیلم نازک از آب، به سرعت در اتان مایع در 150- درجه سانتی گراد و یا سردتر غوطه ور شده و خیلی سریع یخ می زند. این انجماد سریع، ساختار اشیاء نرم موجود در حالت مایع را تخریب نمی کند.

مشخصات ایمنی گاز اتان:

برخی از اقدامات احتیاطی اضافی در جاییکه اتان به عنوان یک مایع برودتی ذخیره می شود، ضروری است. تماس مستقیم با اتان مایع می تواند به یخ زدگی شدید منجر شود. بخارات اتان مایع، تا هنگامیه که دمای آن ها به دمای اتاق می رسد، سنگین تر از هوا می باشند و در سطح زمین یا مکان های با ارتفاع کمتر جمع شده و در صورت رویارویی با یک منبع احتراق، منبع اتان مایع ردیابی شده و انفجار شدیدی رخ می دهد.گاز اتان تحت فشار بوده و به شدت آتشزا می باشد و مخزن آن باید به دقت حمل گردد.گاز اتان به سرعت باعث خفگی می گردد. همچنین باید از گرما و جرقه بدور باشد.دمای خود اشتعالی گاز اتان 497 درجه می باشد. سیلندر گاز اتان باید به صورت ایستاده حمل شود.

اتان:

اتان در صنعت کاربردهای زیادی دارد بعنوان مثال از اتان در تولید ترکیب دیگری به نام اتن استفاده می‌گردد.

گاز اتان:

اتان هیدروکربنی است که دارای دو اتم کربن است و دارای شش اتم هیدروژن می‌باشد.



فروش گاز آرگون

فروش گاز آرگون | فروش گاز Ar | فروش Argon | گاز آرگون | آرگون | آرگون وارداتی | Ar | Argon

شرکت سپهرگاز کاویان تولید کننده انواع گاز آرگون جهت دستگاه کوانتومتری ،MRF، فروش گاز آرگون جهت محافظت جوش و... دارای سرتیفیکیت و گواهینامه معتبر میباشد. شرکت سپهرگازکاویان آزمایشگاه مرجع اداره استاندارد در زمینه تولید کننده و وارد کننده گاز آرگون جهت صنایع مختلف و تجهیزات آزمایشگاهی و دستگاه های کوانتومتری و مخلوط گازی (گازهای کالیبراسیون) با کیفیت بالا و تمامی تجهیزات وابسته به صنایع مختلف فعال می باشد.
حجم سیلندر و کپسول های موجود برای شارژ گاز آرگون عبارتست از: سیلندر 5 لیتری, سیلندر 10 لیتری, سیلندر 20 لیتری, سیلندر 40 لیتری, سیلندر 50 لیتری با شیرهای S3DIN6 , B

گاز خالص آرگون| گاز آرگون خلوص بالا| سیلندر گاز آرگون| گاز آرگون کوانتومتری| فروش گاز آرگون خالص| شارژ گاز آرگون| گاز آرگون|آزمایشگاهی| سرتیفیکیت گاز آرگون| خصوصیات گاز آرگون بی بو و بی اثر و خنثی| AR 

با توجه به کاربردی بودن گاز آرگون برآن شدیم تا نکاتی در مورد گاز آرگون، تاریخچه این گاز، ویژگی‌ها، منابع تولید، کاربردهای این گاز در صنایع مختلف، خطرات و اثرات زیست محیطی گاز آرگون را مورد بحث قرار دهیم.

در ابتدا بهتر است با ویژگی‌های اولیه گاز آرگون آشنا شویم:

گاز آرگون (Argon Gas) با علامت اختصاریAr :

آرگون گازی بی‌اثر و غیرواکنش‌پذیر است که در گروه 18 جدول تناوبی وجود دارد. در صنایع کاربرد زیادی دارد. خطرات زیست محیطی خاصی برای گاز آرگون گزارش نشده است ولی تنفس این گاز برای چند دقیقه ممکن است باعث مرگ شود.

در جدول عناصر در گروه گازهای نجيب قرار دارد و عدد اتمی آن 18 مي‌باشد. نام آرگون از واژه‌ای يونانی به معنی تنبل يا غيرفعال آمده است و دليل اين نامگذاری این است که این گاز بی‌اثر است و فعالیت شیمیایی ندارد.

گازهای نجیب همه در دمای اتاق، گاز هستند به غیر از هلیوم، گازهای نجیب دارای آرایش الکترونی ns2 np6 هستند.

گازهای گروه 18 تک اتمی هستند و به مقدار کم در اتمسفر یافت می‌شوند. در طبیعت از گاز آرگون سه نوع ایزوتوپ تشکیل شده است. تعداد 12 رادیو اکتیو دیگر نیز از این عنصر وجود دارد.

تاریخچه گاز آرگون:

هنری کاوندیش در سال 1785 احتمال وجود آرگون در هوا را گزارش کرد. ولی برای نخستین بار، جان استرات و ویلیام رمزی در 1894 توانستند آرگون را از هوا جداسازی کنند. در این آزمایش، آن‌ها همه نیتروژن، اکسیژن، کربن دی‌اکسید و آب موجود در هوا را از یکدیگر جدا کردند و به این نتیجه رسیدند که نیتروژن موجود در هوا، %1.5سنگین‌تر از نیتروژن تولید شده از ترکیب‌های شیمیایی است. این تفاوت غیر قابل توجیه، توجه آن‌ها را به خود جلب کرد و پس از چند ماه، نتیجه گرفتند که گاز دیگری در هوا وجود دارد که با نیتروژن مخلوط شده‌است. پیش از آن، در سال 1882 اثر آرگون در دو پژوهش جداگانه توسط نوال و هارتلی مشاهده شد. هر دو نفر، خط‌های جدیدی در طیف جذبی هوا مشاهده کردند، ولی نتوانستند عنصر سازنده این خط‌ها را شناسایی کنند. آرگون نخستین گاز نجیبی بود که شناسایی شد.

خواص گاز آرگون|فرمول گازآرگون|عدداتمی آرگون|خطرات گاز آرگون|اثر گاز آرگون|مصرف گاز آرگون|میکس آرگون|ترکیب گازی آرگون|گاز کالیبراسیون آرگون|گاز آرگون جوشکاری|گاز آرگون دراسپکتروسکوپی|خرید آرگون|قیمت آرگون

خواص شیمیایی و فیزیکی گاز آرگون:

آرگون گازی بی‌بو ،بی‌رنگ ،که تحت تأثیر ولتاژ بالا به رنگ متمایل به آبی روشن در می آید. این گاز توسط Lord Rayleigh فیزیکدان انگلیسی و William Ramsay شیمیست اسکاتلندی در سال 1894 کشف گردید آرگون بسیار ساکن و ناشناخته در ترکیبات واقعی شیمیایی است. آرگون به مقدار کم در اتمسفر است و جدایش آن از هوا صورت می گیرد. به صورت عادی به آزمایشگاه حمل نمی شود بلکه به صورت سیلندرهای تحت فشار ارائه می شود .
گاز آرگون از تقطیر جز به جز هوای مایع به دست می آید زیرا اتمسفر زمین حاوی %0.94 آرگون می باشد. در اتمسفر مریخ 1.6 درصد آرگون 40 و حدود 5ppm آرگون 36 وجود دارد.
آرگون قابلیت حلالیت در آب را دارد و همانطور که اکسیژن در آب حل می شود آرگون نیز حل می شود. آرگون گازی بیرنگ ، بی‌بو است و به هر دو حالت مایع و گاز موجود می باشد. آرگون گاز بی اثر است و ترکیب شیمایی خاصی تا کنون از این عنصر شناخته نشده است مثل گازهای کریپتون گزنون و رادون.
آرگون در طبیعت از ترکیب سه نوع ایزوتوپ تشکیل شده است. تعداد 12 رادیواکتیو دیگر نیز از این عنصر شناخته شده است .
موارد استفاده این عنصر شامل لامپهای الکتریکی ، لامپهای فلورسانس با فشار 400 پاسکال و در صنعت عکاسی و لامپهای گرم و مشتعل مورد استفاده قرار می گیرد. آرگون همچنین به علت اینکه یک گاز بی اثر است در جوشکاری برقی و برش کاری و به عنوان روکش برای تولیدات تیتانیوم و دیگر عناصر واکنش دهنده مورد استفاده قرار می گیرد. و یک عامل حفاظتی برای رشد کریستالهای ژرمانیوم و سیلیسیوم می باشد.
انحلال‌پذیری آرگون در آب، تقریباً مشابه اکسیژن است. در هر دمایی، بی‌رنگ و بی‌بو، غیرآتش‌گیر و غیرسمی است. آرگون در شرایط معمول، واکنش شیمیایی انجام نمی‌دهد و هیچ ترکیب شیمیایی پایدار تأیید شده‌ای در دمای اتاق، شکل نمی‌دهد.
در سال 2000 پژوهشگرانی از دانشگاه هلسینکی، نخستین مشاهده تشکیل ترکیب شیمیایی توسط آرگون را گزارش دادند. در این پژوهش، ماده آرگون فلوروهیدرید (HArF) ساخته شد که در دمای پایین‌تر از 17 کلوین پایدار بود. بر پایه محاسبات نظری، پیش‌بینی می‌شود که بعضی از ترکیبات شیمیایی دارای آرگون می‌توانند در شرایط معمول، پایدار باشند. ولی تاکنون روشی برای تولید این ترکیبات ارائه نشده‌است.
آرگون 2.5 مرتبه حل شدنی تر از نیتروژن در آب است و تقریبا قابلیت حل شدن آن شبیه اکسیژن است . این عنصر شیمیایی ساکن ، در هر دو حالت گاز و مایع خود بی اثر است . هیچگونه ترکیب واقعی که شامل آرگون باشد ، شناخته نشده است.
آرگون %0.934 حجمی و %1.288 جرمی اتمسفر زمین را تشکیل می‌دهد. به همین دلیل در صنعت، هوا ماده اولیه برای تهیه آرگون خالص است. آرگون معمولاً به روش تقطیر جزء به جزء، جداسازی می‌شود. از این روش برای جداسازی سایر گازهای موجود در هوا مانند نیتروژن، اکسیژن، نئون، کریپتون و زنون نیز استفاده می‌کنند. غلظت آرگون موجود در پوسته زمین و آب دریا به ترتیب 1.2 و 0.45جزء در میلیون است.

ایزوتوپ‌ها گاز آرگون

آرگون سه ایزوتوپ پایدار دارد که از میان آن‌ها، آرگون-40(با فراوانی نسبی %99.6) فراوان‌ترین ایزوتوپ است. ایزوتوپ دیرینه پتاسیم-40 با نیمه‌عمر 1.25میلیارد سال به روش گیراندازی الکترون یا نشر پوزیترون به ایزوتوپ پایدار آرگون-40 (با احتمال %11.2) و به روش واپاشی بتا به ایزوتوپ پایدار کلسیم-40 (با احتمال 88.8٪) واپاشی می‌کند. پژوهشگران، این ویژگی‌ها و نسبت‌ها را برای تعیین سن سنگ‌ها به روش تاریخ‌گذاری پتاسیم و آرگون به کار می‌گیرند.
عنصر آرگون در جدول تناوبی با نشان Ar و عدد اتمی 18 قرار گرفته است . آرگون که سومین گاز بی‌اثر در گروه 8 است تقریبا %1 اتمسفر زمین را تشکیل می‌دهد.
فراوانی ایزوتوپ‌های آرگون در مکان‌های مختلف منظومه شمسی، متفاوت است. در مکان‌هایی مانند زمین که پتاسیم-40 در سنگ‌ها به آرگون-40 تبدیل می‌شود، آرگون-40 فراوان‌ترین ایزوتوپ است. ولی در آرگون تولید شده در سنتز هسته‌ای ستاره‌ای، آرگون-36 (که در فرایند آلفا ساخته می‌شود) بیشترین فراوانی را دارد. به همین دلیل، فراوانی نسبی آرگون-36 در بادهای خورشیدی %84.6 اندازه‌گیری شده‌است. در سیارات سنگی دیگر مانند مریخ و عطارد نیز آرگون-40 فراوانی بسیار بیشتری نسبت به آرگون-40 دارد.

فروش آرگون، آرگون آزمایشگاهی خالص، Argon gas

گاز آرگون آزمایشگاهی ،خرید آرگون ، تهیه آرگون، تامین آرگون

smileبیشتر بدانید

خودکار پلاسمای ترمیم زخم با گاز آرگون!

چرا نباید سیلندرهای گاز را وارونه کرد؟

چرا در شیشه های دوجداره از گاز آرگون استفاده می‌شود؟

خواص فیزیکی و شیمیایی:

عدد اتمی گاز آرگون 18
جرم اتمی گاز آرگون 39.948
نقطه ذوب گاز آرگون -189.2°C
نقطه جوش گاز آرگون -185.7°C
شعاع اتمی گاز آرگون 71pm
ظرفیت گاز آرگون 8
رنگ گاز آرگون  بی‌رنگ
حالت استاندارد گاز آرگون گاز
نام گروه گاز آرگون 18
انرژی یونیزاسیون گاز آرگون 1520kj/mol
شکل الکترونی آرگون 6 1s2 2s2p6 3s23 p
دانسیته گاز آرگون 1.7838
گرمای تبخیر گاز آرگون 6.52kj/mol
گرمای ویژه گاز آرگون 0.520j/kko
شماره سطح انرژی گاز آرگون 3
اولین انرژی گاز آرگون 2
دوره تناوبی گاز آرگون 3
دومین انرژی گاز آرگون 8
سومین انرژی گاز آرگون 8

ایزوتوپ نیمه عمر
Ar-36 پایدار
Ar-37 35.0 روز
Ar-38 پایدار
Ar-39 269.0 سال
Ar-40 پایدار
Ar-41 1.8 ساعت

کاربرد اصلی گاز آرگون عبارتست از :

1.صنایع غذایی و نوشیدنی: آرگون جایگزین مناسبی برای نیتروژن می باشد.حلال پذیری و مشخصات مولکولی آرگون خاصیت منحصر به فردی برای کاربرد این گاز در جوار انواع گیاهان می باشد.
2.شیشه و بتون: از گاز آرگون برای پر کردن شیشه های 2 جداره برای ایجاد عایق گرمایی استفاده می شود.
3.صنایع فولاد سازی: گاز آرگون محافظی بین فلز مایع و هوای پیرامون بوده و با جلوگیری تماس آنها از فعل و انفعال جلوگیری می کند. از آرگون برای بهم زدن مذاب و همچنین پاکسازی برای جلوگیری کردن از اکسیداسیون استفاده می شود.
4.آزمایش و پژوهش: از این گاز برای ساخت ترکیبات گازی و تحلیل و آنالیز مواد استفاده می شود. به طور اختصاصی آرگون به عنوان پلاسما در طیف سنجی ICP ,گاز عایق در کوره های گرافیتی جذب اتمی GFAAS, گاز حامل در کروماتوگرافی مواد. از ترکیب آرگون با متان برای شمارنده گازی گایگر یا شمارنده گایگر مولر برای ذرات بنیادی استفاده می شود. آرگون به عنوان گاز دافع در ردیاب XRF کاربرد دارد.
5.جوشکاری, برشکاری, پوشش دهی: آرگون در جوشکاری قوسی به عنوان گاز محافظ و همچنین در برش پلاسما کاربرد دارد. آرگون از اکسیداسیون در زمان جوشکاری جلوگیری می کند. (با دور کردن اکسیژن از محیط جوشکاری)
6.الکترونیک: از آرگون فوق خالص یا خلوص بالا به عنوان گاز حامل و بی اثر برای محافظت از نیمه رساناها در برابر ناخالصی ها استفاده می شود. همچنین محیط مناسب جهت رشد کریستال های سیلیکونی را نیز فراهم می کند. از آرگون برای پر کردن حباب لامپ جهت جلوگیری از خورده شدن تنگستن استفاده می شود.
7.صنعت خودرو و حمل و نقل: از گاز آرگون فشرده شده برای پر کردن ایربگ اتومبیل استفاده می شود.
پرکردن جداره شیشه های دوجداره و حباب لامپها،لیزر و جوشکاری آرگون برای جلوگیری از اکسید شدن فلزات. از گاز آرگون به عنوان جایگزین گاز نیتروژن می توان استفاده نمود.آرگون آزمایشگاهی خالص در مخلوط با متان، آرگون در شمارشگر گایگر و در آشکارساز فلورسانس اشعه X از (XRF) به عنوان گاز دفع کننده استفاده می شود. آرگون صنعتی به عنوان گاز عایق مورد استفاده در جوش قوس الکتریکی، محافظ ریشه و برش پلاسما است. آرگون در جوش محافظ در برابر اکسیداسیون و همچنین بخار گازهای گلخانه ای در طول جوش را کاهش می دهد. آرگون فوق خالص به عنوان گاز حامل برای مولکول های واکنش استفاده می شود، به عنوان گاز بی اثر برای حفاظت از نیمه هادی ها در برابر ناخالصی استفاده می شود. آرگون برای کندوپاش، کاشت یون، پخت و اچ فرآیندهای در نیمه هادی و یا با کارایی بالا تولید مواد استفاده می شود. آرگون به عنوان فضای بی اثر در لامپ های رشته ای استفاده می شود. پر کردن آرگون جلوگیری از خوردگی از رشته تنگستن و در نتیجه لکه های سیاه در لامپ. در مخلوط با برخی از هیدروکربن، آرگون در لوله های رادیویی و شمارنده گایگر استفاده می شود.در لامپهای روشنایی با حرارت بالا استفاده می شود . به عنوان محافظ اتمسفر در برابر افزایش سیلیکون و ژرمانیوم به کار می رود . برای تعیین سن آبهای زیر زمینی به کار می رود.
آرگون در لامپ های فلور سنت ، محفظه های الکترونیکی، گاز محافظ در جوشکاریها، در صنایع تولید تیتانیوم و سایر فلزات فعال و نیز به عنوان محافظ در رشد کریستالهای ژرمانیوم و سیلیکون و بطور کلی در هر کجا که نیاز به محیط خنثی ، عاری از اکسیژن و سایر گاز های فعال باشد (مانند دستگاههای کوانتومتر)، مورد مصرف قرار می گیرد.
آرگون یکی از اعضای خانواده گاز های خنثی و نادر بوده که در هوا تقریبا %0.93وجود دارد. آرگون گازی بی اثر، بی بو، بدون طعم و غیر سمی است. همچنین این گاز بسیار خنثی ، با گاز دیگری ترکیب نشده و به مقدار کم در آب حل می شود. جرم مولکولی آن 39.95 و دمای بحرانی آن 122.3 درجه سانتیگراد است که در دمای بالا تحت هیچ فشاری مایع نشده و بصورت گاز باقی خواهد ماند. دانسیته مایع آرگون در فشار یک بار 1394 است. آرگون بصورت گاز در فشار بالا تا (bar190) در سیلندر هایی به حجم از یک تا ۶۰ لیتر و نیز بصورت مایع در مخازن کرایوجنیک قابل حمل و نگهداری است.
• بعنوان حفاظ گاز ساکن در جوشکاری برقی و برش
• بعنوان پوششی بدون واکنش در تولید تیتانیوم و سایر عناصر واکنشی
• بعنوان محیطی محافظ برای تشکیل بلورهای ژرمانیوم و سیلیکون
• Ice coring و تخمین آبهای زیرزمینی
• در سیستم تنفسی زیر آب غواصی

نکات ایمنی گاز آرگون(MSDS):

احتیاط:گازی به شدت خفه کننده
در هنگام کار با مایع آرگون از دستکش های مناسب پیش بند و چکه محافظ در برابر خیس شدن استفاده کنید. هنگام کار با مایع آرگون استفاده از عینک محافظ الزامی می باشد . از لباسهای محافظ هنگام کار با مایع و کفش ایمنی در هنگام کار و حمل و نقل سیلندر گازی استفاده کنید. در هنگام کار با گاز مورد نظر در محیط های بسته نیاز است سیستم تهویه مناسب باشد.
اين عنصر شيميايي با تنفس توسط بدن انسان جذب مي شود.خطر تنفس در محيط هايي كه عمل تصفيه انجام نمي شود، مقدار گاز آرگون افزايش پيدا مي كند و به سرعت در هوا به حالت فوق اشباع رسيده و خطر اختناق و خفگي را به دنبال دارد.
بر اثر تنفس گاز آرگون، سرگيجه، خستگي، سردرد و خفگي رخ مي دهد. در صورت تماس آرگون مايع با پوست، يخ زدگي در پوست اتفاق مي افتد. اگر مقداري گاز آرگون وارد چشم شود، هم يخ زدگي روي مي دهد.
تنفس: آرگون گازي خنثي است و جزو گازهاي خفه كننده محسوب مي شود. تنفس مقدار زياد آرگون باعث سرگيجه، استفراغ، تهوع، بيهوشي و مرگ مي شود. مرگ در صورتي رخ مي دهد كه فرد در حالت بيهوشي قرار بگيرد و نتواند از خود در برابر اين گاز محافظت كند. زماني كه ميزان اكسيژن محيط پايين باشد، طي چند ثانيه مرگ اتفاق مي افتد.
اثر گازهاي اختناق آور اين است كه سبب كاهش فشار جزيي اكسيژن محيط مي شوند. قبل از بروز علائم ، مقدار اكسيژن ممكن است تا 75 درصد مقدار معمولي اش در هوا كاهش يابد.
علائم: اولين علائم حالت خفگي با تنفس هاي سريع و شديد و كمبود اكسيژن همراه است. هوشياري فرد كاهش مي يابد و عضلات فعاليت خود را از دست مي دهند. به تدريج كليه حواس پنجگانه از بين مي روند. ناپايداري روحي اتفاق مي افتد و فرد احساس خستگي شديد مي كند. به تدريج كه خفگي ادامه مي يابد، تهوع و استفراغ در فرد رخ مي دهد و با از دست دادن هوشياري تشنج كرده و در كما فرو مي رود و در نهايت به مرگ فرد منتهي مي شود.
آرگون37 از متلاشي شدن كلسيم40 درنتيجه انفجارات هسته‌اي زيرزمين بوجود مي‌آيد و داراي نيمه عمر 35 روز است.
مصدوم را به محیط باز منتقل نمائید . در صورت ایست تنفسی به مصدوم اکسیژن مصنوعی دهید .در صورت ایست قلبی عملیات احیاء ریوی را برای فرد انجام دهید .کلیه علائم حیاطی فرد مانند ضربان قلب و فشار خون و دمای بدن مصدوم و ... را بصورت مداوم کنترل نمائید .سریعا مصدوم را به مرکز امداد و یا بیمارستان منتقل نمائید .

آرگون|گازآرگون|خرید آرگون|قیمت آرگون|تهیه آرگون

تامین آرگون|گاز آرگون خالص|تولید گاز آرگون

عملیات امداد در هنگام پخش تصادفی گاز در محیط کار :

ابتدا در صورت امکان شیر اصلی را ببندید، وکلیه افراد از محیط خارج گردند. کلیه گاز تجمع یافته در محیط نیاز است با هوای تازه جایگزین گردد. تنها افراد آموزش دیده اجازه دارند با رعایت اصول ایمنی و تجهیزات کامل وارد محیط آلوده شوند وعملیات پاکسازی را انجام دهند .
در صورت بالا رفتن غلظت جایگزین اکسیژن هوای محیط شده و ابتدا موجب خواب آلودگی و سپس ایجاد خفگی می نماید.
میزان تاثیر گازها بر روی بدن به سه عامل بستگی دارد .
1- میزان سمیت گاز
2- درصد گاز پخش شده در محیط
3- زمان تنفس مصدوم

الزامات حمل و انبارش گاز آرگون:

در هنگام حمل ، درپوش روی سیلندر می بایست بصورت کامل بسته شود. جهت حمل از چرخ دستی استفاده گردد و سیلندر با زنجیر روی چرخ مهار گردد. در پوش سیلندر در هنگام انبارداری نیاز است بسته بماند. درجه حرارت محیط می بایست کمتر از 22 درجه سانتی گراد باشد. تهویه محیط نگهداری می بایست مناسب باشد. سیلندرها در محل نگهداری می بایست بصورت ایمن مهار گردند . محل نگهداری کلیه سیلندرهای تحت فشار می بایست به دور از آتش باشد. محل نگهداری کلیه سیلندرهای تحت فشار جهت جلوگیری از پوسیدگی آلیاژ سیلندرها می بایست خشک باشد. کلیه سیلندرهای تحت فشاردر محل نگهداری می بایست در مقابل خطرات آسیب فیزیکی به بدنه شیر و سیلندر حفاظت گردند شیر سیلندر حتما فاقد نشتی از گلوئی و سایر قسمت ها باشد . (این مورد به صورت دوره ای با آب صابون کنترل گردد). سیلندرهای نگهداری کلیه گازهای تحت فشار که از جنس فولادی بدون درز می باشند بصورت دوره ای هر پنج سال یک بار مطابق استاندارد ملی ایران با شماره 2972 نیاز است مورد آزمون قرار گیرند.گاز آرگون نمي سوزد. ولي سيلندرهاي محتوي اين گاز ممكن است به دلیل بالا رفتن فشار تركيده يا منفجر شود.به مقدار زياد از اسپري آب براي خنك كردن ظروف محتوي اين گاز استفاده شود.

تاثیرات زیست محیطی :

آسیبهای اکولوژی آرگون گزارش نشده است. در طبیعت آرگون به صورت گازی وجود دارد. آرگون در مناطقی که تصفیه انجام میشود، آرگون به سرعت منتشر میشود.
تاثیر آرگون بر گیاهان یا جانوران هنوز شناخته نشده است. به نظر میرسد که آرگون برای محیطهای آبی خطرناک نباشد.
آرگون فاقد مواد شیمیایی تهی از ازن است و جز آلاینده های تقسیم بندی شده در DOT (Department of Transportation) آمریکا محسوب نمیشود.

تجهیزات آزمایشگاهی مورد استفاده در تجزیه

اسپکترومتر جرمی ، میکروسکوپ ، کرماتوگرافی مایع و گازی ، اشعه x ، جذب اتمی ، مادون قرمز ، کروماتوگرافی مایع با عملکرد بالا و اسپکترومتر نشری

گاز میکس آرگون:

گاز هیدروژن در بالانس آرگون

آرگون در بالانس دی اکسید کربن

گاز آرگون:

گاز آرگون را می‌توانید در گرید های متنوع از سپهرگازکاویان تهیه و خریداری نمایید.

گاز آرگون خالص:

گاز آرگون یک گاز نجیب و بی اثر است که در گروه 18 جدول تناوبی قرار دارد.

خرید آرگون:

برای خرید آرگون آزمایشگاهی و خلوص بالا میتوانید از طریق شماره های زیر با کارشناسان سپهر گاز کاویان در ارتباط باشید.

09128699025

09128699026

021-46837072

تهیه آرگون:

سپهرگازکاویان دارنده گواهینامه ISO17025 و همچنین آزمایشگاه مرجع اداره استاندارد در خدمت شما مشتریان گرامی می‌باشد. شما می‌توانید برای تهیه آرگون با کیفیت با سپهرگازکاویان تماس بگیرید.

قیمت آرگون:

آرگون در گروه گاز های نجیب و پر کاربرد در صنایع قرار دارد. گاز آرگون(Ar) در صنایع شیشه،صنایع فولاد،جوشکاری و برش کاری و... با توجه به مصرف آن در صنعت دارای خلوص ،ابعاد و فشاری کاری متفاوتی است. برای استعلام قیمت آرگون میتوانید با کارشناسان واحد فروش در ارتباط باشید.

تامین آرگون:

گازهای آزمایشگاهی گازهای حساسی هستند که باگریدها و خلوص های بالا در بازار وجود دارند. گاز به دوصورت آزمایشگاهی و صنعتی در بازار عرضه می‌گردد.

| آرگون آزمایشگاهی | آرگون گاز محافظ جوش | تامین گاز آرگون | تهیه آرگون صنعتی | آسیب های آرگون | آرگون واردات

0912ی | آرگون خلوص بالا | آرگون خالص | تولیدکننده آرگون | خرید آرگون | فروش آرگون | سیلندر آرگون |



فروش گاز اکسیژن

فروش گاز اکسیژن | فروش گاز O2| فروش Oxygen

گاز اکسیژن | اکسیژن | اکسیژن وارداتی | O2 | Oxygen

شرکت سپهرگازکاویان آزمایشگاه مرجع اداره استاندارد در زمینه تولید کننده و وارد کننده گازهای آرگون در جهت صنایع مختلف و تجهیزات آزمایشگاهی و دستگاه های کوانتومتری و مخلوط گازی (گازهای کالیبراسیون) با کیفیت بالا و تمامی تجهیزات وابسته به صنایع مختلف فعال می باشد.
حجم سیلندر و کپسول های موجود برای شارژ گاز اکسیژن عبارتست از: 40لیتری، 50لیتری، 10لیتری، 5لیتری
گاز اکسیژن با خلوص 99درصد،99.99درصد،99.999درصد.

O2 |فروش گاز اکسیژن|گازخالص اکسیژن|قیمت گاز اکسیژن خالص| شرکت سپهر گاز کاویان 02146835980-02146837072 |شارژگاز

اکسیژن|گاز اکسیژن خلوص بالا|اکسیژن آزمایشگاهی|خرید اکسیژن گرید بالا|سیلندر گاز اکسیژن خالص باسرتیفیکیت|گاز کالیبراسیون

اکسیژن|مخلوط گازی اکسیژن|تولید گاز ترکیبی اکسیژن بالانس اکسیژن

گاز اکسیژن چیست؟

همانگونه که میدانیم اکسیژن یکی از عناصر مهم در طبیعت می‌باشد که برای ادامه حیات در کره زمین بسیار حائز اهمیت است. در این مقاله مطالبی در مورد گاز اکسیژن(oxygen)، تاریخچه این گاز، خواص فیزیکی و شیمیایی گاز اکسیژن، کاربردهای اکسیژن در صنایع مختلف و...جمع آوری گردیده است.

اکسیژن که با نماد شیمیایی ( o ) نشان داده می‌شود دارای عدد اتمی 8 است. گاز اکسیژن در گروه شانزدهم جدول تناوبی موسوم به گروه کالکوژن ها وجود دارد. Oxygen نافلز به شمار می‌آید که شدیدا واکنش پذیر است و می‌توان گفت که گاز اکسیژن از اکسنده های قوی محسوب می‌شود که میتواند باعت اکسید شدن ترکیبات دیگر شود.اکسیژن سومین عنصر فراوان زمین می‌باشد.

در شرایط خاصی دو اتم اکسیژن به یکدیگر متصل میگردند و دی اکسید یا به عبارت دیگر ملکول اکسیژن حاصل می‌گردد.

ملکول اکسیژن حالت گازی دارد و گازی بی رنگ و بی بو به شمار می‌اید.

گاز اکسیژن دارای فرمول O2 است. اکسیژن در فرایند سوختن بسیار مهم است. بیشتر جرم تشکیل دهنده موجودات زنده از اکسیژن می‌باشد چون بدن جانداران از آب تشکیل گردیده است و اکسیژن عنصر مهم و اساسی ملکول آب می‌باشد. گاز اکسیژن در اتمسفر زمین یافت می‌شود و دائما توسط فرایند فوتوسنتز تولید می‌گردد. فوتونسنتز فرایندی است که طی آن آب و دی اکسید کربن در حضور نور خورشید به اکسیژن تیدیل می‌گردند.

تاریخچه اکسیژن:

اکسیژن در سال 1771 توسط داروساز سوئدی "Karl Wilhelm Scheele" کشف شد، ولی این کشف خیلی سریع شناخته نشد و با اکتشاف مستقل "Joseph Priestley" بطور گسترده تری شناخته شد و توسط "Antoine Laurent lavoisier" در سال 1774 نام‌گذاری شد.
اکسیژن سه ایزوتوپ پایدار و ده ایزوتوپ رادیو اکتیو دارد. ایزوتوپهای رادیو اکتیوی ، همه نیمه عمری کمتر از سه دقیقه دارند.

خرید اکسیژن خالص، تهیه اکسیژن, کپسول گاز اکسیژن, oxygen, تامین اکسیژن, خرید اکسیژن, قیمت اکسیژن

خواص شیمیایی و فیزیکی گاز اکسیژن:

اکسیژن در دما و فشار استاندارد به‌صورت گاز است که حاوی دو اتم اکسیژن به فرمول شیمیایی O2 می‌باشد. اکسیژن عنصر مهم هواست و از طریق عمل فتوسنتز گیاهان تولید شده و برای دم و بازدم حیوانات لازم است. اکسیژن مایع و جامد یک رنگ آبی کمرنگ داشته و هر دو بسیار پارامگنتیک می‌باشند. اکسیژن مایع معمولا با عمل تقطیر جزئی هوای مایع بدست می‌آید.
به خاطر وجود الکترونگاتیویتی ، اکسیژن تقریبا با تمام عناصر دیگر شیمیاپی تشکیل می‌‌دهد ( که این مطلب منشاء تعریف اصلی اکسید شدن می‌باشد ). تنها عناصری که تحت عمل اکسیداسیون قرار نمی‌گیرند، گازهای اصیل هستند. یکی از معروفترین این اکسیدها ، اکسید هیدروژن یا آب است H2O. سایر اکسیدهای معروف دیگر ترکیبات کربن و اکسیژن هستند، مانند دی‌اکسید کربن ( CO2 ) ، الکلها ( R-OH ) ، آلدئیدها ( R-CHO ) و کربوکسیلیک اسیدها ( R-COOH ).
رادیکالهای اکسیژن مانند کلراتها ، پرکلراتها ، کروماتها ، دی‌کروماتها ، پر منگناتها ، نیتراتها ، اکسید کننده های قوی می‌باشند. خیلی از فلزات مانند آهن با اتم اکسژن پیوند برقرار می‌کنند: اکسید آهن(Fe2O3). ازن (O3) ، با عمل تخلیه الکترواستاتیکی در حضور مولکول اکسیژن شکل می‌گیرد. مولکول اکسیژن دو تائی O22 نیز شناخته شده ، که جزء کمی از اکسیژن مایع را تشکیل می‌دهد. اپوکسیدها و اترها موادی هستند که در آن اتم اکسیژن قسمتی از یک حلقه سه‌اتمی هستند.
اکسیژن سه ایزوتوپ پایدار و ده ایزوتوپ رادیو اکتیو دارد. ایزوتوپهای رادیو اکتیوی ، همه نیمه عمری کمتر از سه دقیقه دارند.

گاز اکسیژن معمولا بعنوان اکسنده در واکنش ها شرکت می‌کند و هر یک از عناصر جدول تناوبی که با گاز اکسیژن وارد واکنش مشوند شرایط خاص خود را دارند. برای مثال: نافلزات هنگام واکنش با گاز اکسیژن بیشترین عدد اکسایش خود را حاصل می‌کنند این قانون برای هالیدها و اکسیدهای فلزی متفاوت است. البته یک قانون کلی برای این موارد ذکر شده است، اینکه اکسیدهای فلزی به طور معمول خاصیت بازی دارند و اکسیدهای نافلزی خاصیت اسیدی دارند.

کاربردهای گاز اکسیژن:

همانطور که می‌دانید اگر اکسیژن نباشد حیات بر روی کره‌ی زمین برام ما ناممکن خواهد بود. آب، این مایع حیات هم از اکسیژن و هیدروژن تشکیل‌شده است.

گفتنی است که گاز اکسیژن کاربردهای صنعتی و پزشکی بسیاری دارد و در بسیاری از برنامه‌های شیمیایی صنعتی مورد استفاده قرار می‌گیرد.

در ادامه به مهم‌ترین کاربردهای این عنصر و گاز با ارزش می‌پردازیم.

یکی از کاربردهای این گاز استفاده از آن برای ساختن اسید، اسید سولفوریک، اسید نیتریک و دیگر ترکیبات می‌باشد.

ازن شکل سه اتمی اکسیژن می‌باشد. گفتنی است که ازن در واکنش‌های شیمیایی همه فن حریف مورد استفاده قرار می‌گیرد.

هدف از این کار برای افزایش بخشیدن به سرعت واکنش و اکسیداسیون ترکیبات ناخواسته می‌باشد.

همچنین لازم به ذکر می‎باشد که هوا اکسیژن داغ مورد نیاز برای تولید فولاد و آهن در کوره‌های انفجار را تامین می‌کند.

از دیگر کاربردهای این گاز استفاده از آن برای در برخی از شرکت های استخراج معدن است که برای از بین بردن سنگ مورد استفاده قرار می‌گیرد.

گاز اکسیژن|اکسیژن|خرید اکسیژن|تهیه اکسیژن|کاربرد اکسیژن

طریقه استفاده در صنعت:

در صنعت از گاز اکسیژن برای برش، جوش و ذوب فلزات استفاده می شود و برای هیدروژن اکسید و استیلن اکسید نیاز به گاز اکسیژن است.

اکسیژن هوا

گاز اکسیژن مورد نیاز برای تولید انرژی در فرایندهای صنعتی، ژنراتور و کشتی است. از گاز اکسیژن نیز در هواپیما و اتومبیل استفاده می شود. اکسیژن مایع، برای سوخت فضاپیما است. این تولید رانش مورد نیاز در فضا است. فضانوردان نزدیک به اکسیژن خالص هستند.

استفاده در پزشکی و بهداشت

در موسسات بهداشتی و درمانی مانند بیمارستان ها، منابع اکسیژن در سهام نگهداری می شود. گاز اکسیژن داخلی برای بیمارانی که دارای مشکل تنفسی هستند ارائه شده است. این دستگاه تنفس نیز توسط فضانوردان برای راه رفتن در فضا، غواصان و کوهنوردان استفاده می شود. گاز اکسیژن برای از بین بردن باکتری است. گاز اکسیژن برای درمان قربانیان مسمومیت با مونوکسید کربن استفاده می شود.

کاربردهای حیاتی و بالینی اکسيژن

همانطور که می‌دانید بدن انسان برای تنفس و سوخت‌وساز گاز اکسیژن نیازدارد بنابراین پرکاربرد بودن این گاز در صنعت پزشکی چیز عجیب و دور از ذهنی نیست.

این گاز باعث افزایش متابولیسم در بدن انسان می‌شود.

همچنین گفتنی است است در بسیاری از موارد افراد برای ناراحتی قلبی یا مصدومینی که دچار مشکلات تنفسی هستند تنها با کمک این گاز زنده می‌مانند تا به بیمارستان انتقال پیدا کنند.

استفاده از گاز اکسیژن به عنوان ضدعفونی کننده

برای کشتن باکتری‌ها و ضدعفونی کردن، از گاز اکسیژن هم استفاده می‌شود. همچنین این گاز در برخی از موارد برای کاهش تجمع باکتری‌ها در بدن مورد استفاده قرار می‌گیرد.

استفاده از گاز اکسیژن در ورزش

استفاده از کپسول اکسیژن در کوهنوردی بسیار شایع می‌باشد زیرا فشار هوا در ارتفاعات بسیار کم می‌باشد و کوهنوردان برای تنفس در ارتفاعات از کپسول گاز اکسیژن استفاده می‌کنند.

استفاده از گاز اکسیژن در صنایع هوایی و دریایی

در صنایع هوایی و دریایی برای کمک به تنفس غواصان و فضانوردان از کپسول گاز اکسیژن استفاده می‌شود.

استفاده از گاز اکسیژن در صنایع نظامی 

گاز اکسیژن در بخشی از سوخت اکسیژن کاربرد دارد. از آنجایی که این گاز قابلیت اشتعال فراوانی دارد، کاربردهای نظامی و صنعتی زیادی دارد.

تنفس

از همه استفاده های گاز اکسیژن داخلی، حفظ زندگی مهم ترین است. اکسیژن برای تمام موجودات زنده مورد نیاز است. از طریق یک فرایند شناخته شده به عنوان تنفس هوازی، انرژی از مواد غذایی تولید شده است که اجازه می دهد انسان و حیوانات فعالیت های روزانه خود را انجام دهند.

کاربردهای دیگر

این گاز در تصفیه آب و احتراق مواد شیمیایی استفاده می شود. محققان علمی استفاده از اکسیژن-18 و اکسیژن 16 ایزوتوپ در فسیل را برای تخمین هزاران سال آب و هوای زمین استفاده می کنند . این گاز همچنین در پلیمرهای پلی استر و تولید ضد یخ استفاده می شود. از پلیمرها برای ایجاد پارچه و پلاستیک استفاده می شود.

خواص شیمیایی

اکسیژن یک پنجم حجم هوا را تشکیل می‌دهد، همچنین دو سوم از بدن انسان و 87٪ آب را شامل می‌شود.

این عنصر منحصر به فرد در گروه 16 جدول تناوبی قرار دارد.

گفتنی است که از اکسیژن می‌توان برای ایجاد ترکیبات با تمام عناصر گازهای بی اثر منفی استفاده کرد.

اکسیژن ممکن است حل شود. این گاز قابلیت اشتعال فراوانی دارد.

با این حال، قابلیت ایجاد جریان الکتریسیته دارد و یا به خوبی گرم می‌کند.

اکسیژن موجود در هوا به عنوان گاز دو اتمی شناخته شده است.

ازن(O3) شکل سه اتمی این گاز و آلوتروپ می‌باشد که از نور ماوراء بنفش و یا تخلیه الکتریکی تشکیل شده است.

این گاز می تواند در زیر نقطه جوش سرد شود.

گاز اکسیژن دارای رنگ آبی است و جالب است بدانید این رنگ حتی زمانی که در حالت جامد است باقی می‌ماند.

مسمومیت اکسیژن

هنگامی که اکسیژن هوا بالاتر از 21 درصد است، مسمومیت رخ خواهد داد.

گاز اکسیژن داخلی یکی از عناصرشیمیایی در جدول تناوبی است که نماد آن O و عدد اتمی آن 8 میباشد.این ماده یک عنصر حیاتی بوده ودر همه جا چه در زمین و چه در کل جهان هستی یافت میشود.مولکول اکسیژن در زمین از نظر ترمودینامیکی ناپایدار است، ولی توسط عمل فتوسنتز باکتریهای بی‌هوازی و در مرحله بعدی توسط عمل فتوسنتز گیاهان زمینی بوجود می‌آید.
گاز اکسیژن داخلی به عنوان اکساینده کاربرد بسیار زیادی داشته، و تنها فلوئور از آن الکترونگاتیوتر است. اکسیژن مایع به عنوان اکسید کننده در نیروی حرکتی موشکها استفاده می‌شود. از آنجا که اکسیژن برای تنفس ضروری است در پزشکی کاربرد دارد. گاهی اوقات کسانی که کوه نوردی می‌کنند یا در هواپیما پرواز می‌کنند، مخازن اکسیژن همراه دارند (به عنوان هوا). اکسیژن در جوشکاری و ساخت فولاد و همچنین متانول نیز کاربرد دارد.استفاده از اکسیژن متنوع است. در تولید کاغذ و خمیر کاغذ ، ایجاد سرامیک، شیشه و پردازش نفت استفاده می شود. همچنین در بخشی از دارو، تصفیه فلزات و عناصر دیگر.
اکسیژن به عنوان یک ماده آرامش بخش، سابقه کاربرد دارد که تا زمان حال نیز ادامه دارد و بارهای اکسیژن در مهمانی‌ها و بزم‌های امروزی وجود دارد. در سده ۱۹ اکسیژن معمولاً با اکسید نیترات ترکیب می‌شد که اثر تسکین دهنده دارد.

نکات ایمنی گاز اکسیژن (MSDS):

کاربرد روزافزون گازهاي تحت فشار در آزمایشگاهها و صنایع موجب شده افراد و تجهیزات بیش از پیش در معرض خطر انرژي نهفته در این گازها قرار گیرند و ریسک بروز حادثه و آسیبهاي ناشی از آنها افزایش یابد. انفجار مهیب کپسولهاي گاز در برخی محیطهاي علمی و تحقیقاتی همانند آزمایشگاهها و بیمارستانها و محیطهاي صنعتی نیز، نمونهاي از این حوادث است .متاسفانه، گاهی دیده میشود نگهداري، جابجایی و نیز شارژ مجدد این کپسولها به روشهاي غیرایمن صورت میگیرد درنتیجه، افزایش ریسک دور از انتظار نخواهد بود.
رفتار اکسیژن با هوا، هواي فشرده، نیتروژن ودیگر گازهاي خنثی متفاوت می باشد. اکسیژن بسیار واکنش پذیر است. اکسیژن خالص که بصورت فشرده در سیلندر ذخیره می شود می تواند شدیداً با بعضی از مواد مانند روغن و گریس واکنش دهد. سایر مواد ممکن است در مجاورت اکسیژن دچار حریق خود به خودي شوند. تقریباً اکثر مواد شامل منسوجات، لاستیکها و حتی فلزات در مجاورت با اکسیژن شدیداً مشتعل می شوند. حتی افزایش ناچیز میزان اکسیژن در هوا از 24 در صد ، می تواند شرایط خطرناکی ایجاد کند که موجب آسان تر شدن شروع حریق ، بالاتر رفتن دماي شعله و شدت حریق نسبت به هواي عادي می گردد. عوامل اصلی که می تواند موجب حریق و انفجار در هنگام استفاده از اکسیژن گردد به شرح ذیل می باشد :
• بالاتر رفتن میزان اکسیژن در محیط بواسطه نشت از تجهیزات
• استفاده از موادي که با اکسیژن سازگار نیستند
• استفاده ازاکسیژن درتجهیزاتی که براي کاربااکسیژن طراحی نشده
• بهره برداري نادرست از تجهیزات حاوي اکسیژن
منظور از «اشباع اکسیژن» افزایش غلظت اکسیژن درهوا نسبت به شرایط عادي می باشد. اکسیژن بی رنگ،بی بو و بیمزه است که موجب می شود اشباع اکسیژن توسط حواس پنجگانه انسان درك نشود .خطر اصلی که افراد را در مواجه با این شرایط تهدید میکند آتش گرفتن آسان، سریع و خطرناك موها و لباس ها می باشد. افرادي که از اکسیژن براي درمان بیماري هاي تنفسی استفاده می کنند بواسطه کشیدن سیگار، لباسها و رختخوابشان دچار حریق میگردد. لذا کشیدن سیگار براي کسانی که از اکسیژن استفاده می کنند باید ممنوع گردد .

اشباع اکسیژن می تواند ناشی از : نشت اکسیژن ازشیلنگها، لوله ها و شیرهاي معیوب و نامرغوب - نشت از طریق اتصالات نامرغوب - باز بودن عمدي یا تصادفی شیرها - بسته نشدن صحیح شیرها بعد از استفاده- تهویه ضعیف مکان استفاده باشد. در نتیجه ازراهکارهاي اصلی جلوگیري از اشباع اکسیژن ، نگهداري تجهیزات اکسیژن در شرایط مناسب و دقت در زمان استفاده از آن می باشد. تهویه مناسب محل نیز موجب کاهش خطرات ناشی از اشباع اکسیژن خواهد شد. اگر اشباع اکسیژن ناشی از نشت اکسیژن باشد استفاده از اکسیژن باید متوقف شده ، سیگار و شعله هاي باز خاموش شود . این احتمال وجود دارد که اکسیژن در سطح لباس ها نفود کند. اگر به این موضوع مشکوك هستید بهتر است لباس ها را از تن بیرون آورده ، در فضاي باز و در معرض هواي آزاد قراردهید.

فضاهاي محدود و بسته : کپسولهاي اکسیژن نباید بداخل فضاهاي بسته برده شود. ممکن است اکسیژن با استفاده از شیلنگ به محل کار انتقال یابد که در این صورت باید شیلنگ در پایان کار جمع آوري شده یا از فضاهاي بسته خارج گردد. در صورتی که جمع آوري شیلنگ مقدور نباشد باید شیلنگ از منبع تغذیه یا مانومترسیلندر جدا گردد. در جاهایی که خطر اشباع اکسیژن زیاد است مانند فضاهاي بسته یا اتاق هایی که بخوبی تهویه نمی شوند ،استفاده از تجهیزات تشخیص دهنده اکسیژن توصیه می گردد. هرگز از مواد ناسازگار با اکسیژن استفاده نکنید. بعضی از مواد در زمان تماس با اکسیژن تحت فشار واکنشهاي احتراقی می دهند و یا دچار حریق خودبه خودي شوند. به این گونه مواد ناسازگار با اکسیژن می گویند. تجهیزاتی که براي استفاده از اکسیژن طراحی می شوند باید از موادي ساخته شوند که با اکسیژن سازگار باشند. و شرایط ایمن را تامین نمایند. استفاده از مواد جایگزین که رفتاري مشابه با مواد اصلی داشته اما سازگار بودن آنها با اکسیژن ثابت نشده، می تواند بسیارخطر ساز بوده و معلول وقوع بسیاري از حوادث گردد.

همانگونه که می‌دانید تقریبا تمامی موجودات و همه انسانها برای ادامه بقای خود به گاز اکسیژن نیازمندند. اما افراط در استفاده از گاز اکسیژن نیز مانند گازهای دیگر ممکن است خطرآفرین باشد.اگر فردی در مدت زمانی طولانی در معرض استنشاق گاز اکسیژن با خلوص بالا قرار بگیرد به ریه های شخص آسیب جدی وارد می‌شود در حقیقت تنفس 50 تا 100 درصد گاز اکسیژن با فشار نرمال ایجاد مشکلات ریوی می‌کند. افرادی که در طولانی مدت در معرض تنفس گاز اکسیژن با خلوص بالا قرار می‌گیرند حتما باید آزمایش هایی مبنی بر سالم بودن ریه را انجام دهند. همچنین این افراد حتما باید لباس هایی خاص به تن کنند تا از خطر یخ زدگی بافت ها در امان باشند.

الزامات حمل و انبارش گاز اکسیژن:

1 -شيرها را آهسته باز و بسته كنيد. بازكردن سريع خصوصاً شير هاي سيلندر هاي اكسيژن منجر به خروج سريع اكسيژن در يك لحظه خواهد شد، همچنين آنها را تا حدي باز و بسته كنيد كه جريان گاز قطع شود و فشار بي مورد وارد نكنيد.
2 -در هنگام باز كردن شير كپسول اكسيژن دقت شود كه فشارسنج (گيج فشار) پشت به فرد باشد تا از خطر احتمالي شكستن مانومتر و پرتاب به داخل چشم فرد يا افراد حاضر در اتاق جلوگيري گردد.
3 -شيلنگ ، رگالتور و بدنه سيلندر را از هر گونه آسيب ديدگي به طور منظم بازرسي كنيد.
4 -هميشه تمام سيلندرها را پر فرض كنيد
5 -سيلندرهاي گاز را از نور مستقيم و گرماي بيش از حد آفتاب محافظت كنيد .
6 - سيلندرهاي پر و سيلندرهاي خالي را از هم جدا كنيد .
7 -مواد قابل اشتعال و آتش گير را از كنار سيلندرهاي تحت فشار دور كنيد .
8 -براي روان شدن شير و مهره ها ) مربوط به اكسيژن ( به هيچ عنوان از روغنكاري ، چربي و گريس استفاده نكنيد زيرا ، تماس روغن و گريس با اكسيژن باعث انفجار مي شود .
9 -هنگام مشاهده هرگونه آلودگي و چربي در اطراف شيرهاي كپسول اكسيژن سريعاً آن را برطرف كنيد
10 -هنگام تخليه و بارگيري ، بالون را پرتاب نكنيد و حتي مواظب باشيد ، بالوني كه روي پاي خود ايستاده است واژگون نشده و به زمين اصابت نكند و تا زماني كه نمي خواهيد از اكسيژن آن استفاده نمائيد ، بي جهت كالهك حافظ شير را از سر بالون جدا نكنيد . ضمناً هيچ موقع سيلندر اكسيژن را بوسيله موتور سيكلت ويا وسيله نقليه مشابه آن حمل ننمائيد.
11 -در مواقع بروز حادثه مانند انفجار و آتش سوزي به محل تجمع ايمن برويد.
12 -از ضربه زدن به شير و رگالتور سيلندر خودداري كنيد.
13 -سيلندر گاز را به طور كامل ايستاده نگهداري كرده و به كمك تسمه يا زنجير از افتادن آنها جلوگيري كنيد.
14 -از غلتاندن سيلندر روي زمين خودداري كنيد.
15 -براي جابجايي سيلندرها از چرخ دستي مخصوص اين كار استفاده كنيد.
16 -هنگام پائين آوردن و تخليه سيلندرها از داخل ماشين ها دقت كنيد كه به سيلندرها صدمه وارد نشود.
17 -سيلندرهاي آسيب ديده ،معيوب را از كار خارج كرده و به تعميرگاه منتقل كنيد.
18 -در محل نگهداري كپسولهاي تحت فشار حتمأ كپسول آتش نشاني مناسب نصب كنيد.
19 -از تماس دست ، لباس يا دستكش آغشته به روغن يا گريس هنگام استفاده خودداري نمائيد.

تولید(سنتز) اکسیژن:

تولید گاز اکسیژن به روش انبساط حجمی هوا امکان تولید اکسیژن را به ما می‌دهد.

اکسیژن:

اکسیژن در گروه کالکوژن‌ها قرار دارد. این گاز در گروه 6 جدول تناوبی جای گرفته است. 

گاز اکسیژن:

گاز اکسیژن را می‌توانید از سپهرگازکاویان تهیه و خریداری نمایید.

خرید اکسیژن:

برای خرید اکسیژن میتوانید از طریق شماره های زیر با کارشناسان شرکت سپهرگازکاویان ارتباط برقرار نمایید.

09128699025

09128699026

021-46837072

تهیه اکسیژن:

اکسیژن آزمایشگاهی برای اهداف تحقیقاتی و پزشکی با درصد ناخالص کم تولید می‌گردد. اکسیژن آزمایشگاهی در خلوص 3/5 ،خلوص 4 و خلوص 5 تهیه و درحجم های مختلف قابل شارژ است عمده مصرف اکسیژن آزمایشگاهی در تحقیقات و آزمایشگاه ها است.

قیمت اکسیژن:

گاز اکسیژن با توجه بعد ابعاد سیلندر و گرید درخواستی قیمت های مختلفی دارد مشتریان گرامی می‌توانند گرید درخواستی خود را از طریق واتساپ و ایمیل برای همکاران ما ارسال کنید.

تامین اکسیژن:

اکسیژن در گرید های مختلف به بازار ارائه می‌شود. مشتریان عزیز می‌توانند گرید اکسیژن مصرفی مورد نیاز را خود را برای کارشناسان ما ارسال کنند تا از اخرین تغییرات قیمت مطلع شوند.

گاز اکسیژن|گازاکسیژن وارداتی|اکسیژن خلوص بالا|تولید کننده اکسیژن|صادر کننده اکسیژن|خرید اکسیژن|فروش اکسیژن|تهیه اکسیژن|سیلندر اکسیژن|کپسول اکسیژن|شارژ سیلندر اکسیژن|قیمت گاز اکسیژن



فروش گاز نیتروژن

فروش گاز نیتروژن | فروش گاز N2| فروش Nitrogen|گاز نیتروژن | نیتروژن | نیتروژن وارداتی | N2 | Nitrogen

شرکت سپهرگازکاویان آزمایشگاه مرجع اداره استاندارد در زمینه تولید کننده و وارد کننده گازهای نیتروژن در جهت صنایع مختلف و تجهیزات آزمایشگاهی و دستگاه‌های کوانتومتری و مخلوط گازی (گازهای کالیبراسیون) با کیفیت بالا و تمامی تجهیزات وابسته به صنایع مختلف فعال می باشد.
نیتروژن در دو فاز گازی و مایع موجود میباشد.
نیتروژن گازی گرید%99.995mol در حجم های 40،10،5 لیتری با فشار 150 بار و در حجم 50 لیتری با فشار 200 بار در سیلندرهای کربن استیل موجود میباشد.
نیتروژن گازی گرید%99.9992mol در حجم های 40،10،5 لیتری با فشار 150 بار و در حجم 50 لیتری با فشار 200 بار در سیلندرهای کربن استیل موجود میباشد.
نیتروژن گازی گرید(%GC (99.9995mol در سیلندرهای 5 و 10لیتری با فشار 100 بار، درسیلندر 40 لیتری با فشار 150 بار، در سیلندر 50 لیتری با فشار 200 بار موجود میباشد.
نیتروژن گازی گرید 99.9999 در حجم های 5 و 10 لیتری با فشار 70 بار و در حجم 50 لیتری با فشار 200 بار در سیلندرهای کربن استیل موجود میباشد.

گاز نیتروژن خلوص بالا| گاز خالص نیتروژن | گاز نیتروژن آزمایشگاهی | گاز نیتروژن آزمایشگاهی خالص | گاز ازت خلوص بالا| گاز ازت گرید بالا | شارژ گاز نیتروژن جی سی | شارژ گازازت آزمایشگاهی

موضوع مورد بحث امروز در رابطه با گاز نیتروژن میباشد، بعد از خواندن این مقاله شما اطلاعاتی در رابطه با مشخصات فنی این گاز، تاریخچه، کاربردهای گاز نیتروژن در صنعت، خطرات و اثرات این گاز برای انسان و محیط زیست خواهید داشت.

ابتدا لازم است اطلاعات فنی این گاز را بررسی کنیم:

نیتروژن، گازی است با نماد شیمیایی N ، عدد اتمی این عنصر ۷ در جدول تناوبی عناصر در گروه 15 اصلی یا 5 فرعی وجود دارد و از اجزای اصلی اتمسفر زمین و ازعناصر حیاتی در بین تمام موجودات به حساب می آید. در دما و فشار معمول نیتروژن ، گازی بی‌رنگ،‌ بی‌بو و بدون مزه است.

این گاز میتواند به عنوان یک گاز بی اثر عمل کند و مقدار اکسیژن را برای واکنش اکسید شدن مواد طبیعی کاهش دهد و در نتیجه با کاهش اکسیژن موجود از سوختن خود به خودی مواد قابل اشتعال و خوردگی فلزات جلوگیری کند، همچنین این گاز از استنشاق اکسیژن خالص که برای موجودات زنده خطرناک است جلوگیری میکند. نیتروژن موجود در زمین، به طور پیوسته در چرخه‌ای شامل اتمسفر، زیست‌کره (بیوسفر) و سنگ‌کره (لیتوسفر) در گردش است.

نیتروژن درگروه 15 جدول تناوبی به عنوان سرگروه و بالاتر از عناصر هم گروه خود قرار دارد و همچنین در تناوب دوم، جای گرفته است. نیتروژن نافلز است و الکترونگاتیوی( الکترونگاتیوی یا الکترونگاتیویته یک اتم تمایل نسبی آن برای جذب جفت ‌الکترون به سمت هستهٔ خود است.) برابر با ۳ میباشد. اتم نیتروژن در لایه ظرفیت خود(لایه آخر) ۵ الکترون دارد. 

تاریخچه نیتروژن:

نیتروژن (که لاتین آن nitrum و یونانی آن nitron به معنی جوش شیرین محلی ، شکل دادن و ژن یا عامل می‌باشد) ، توسط شخصی به نام "Daniel Rutherford" که آن را هوای مهلک نامید، در سال 1772 کشف شد. دو اواخر قرن 18 ، شیمیدانان بخشی از هوا را یافتند که عمل احتراق را همراهی نمی‌کرد. در همان زمان ، نیتروژن توسط Carl Wilhelm Scheele ، Henry Cavendish و Joseph Priestley که آن را هوای سوخته نامیدند، مطالعه و برسی شد. گاز نیتروژن به‌قدری بی‌اثر بود که Antoine Lavoisier ، آن را ازت که به معنی بدون زندگی است، نام نهاد.
ترکیبات نیتروژن در قرون وسطی شناخته شده بود. کیمیاگران ، اسید نیتریک را به‌عنوان بازدم آب می‌شناختند. ترکیب نیتریک و اسید هیدروکلریک که به‌عنوان تیزاب سلطانی شناخته شده بود، برای آب کردن طلا مشهور بود.

خواص شیمیایی و فیزیکی گاز نیتروژن:

نیتروژن عنصر شیمیائی غیر فلزی با الکترونگاتیویته ۳ است که در جدول تناوبی با نشانه N مشخص می شود و دارای عدد اتمی ۷ می باشد.
انسان با فعالیتهایی که انجام داده است باعث تغییر مقدار نیتریت و نتیرات در طبیعت گشته است. عمده ترین عامل افزایش مقدار نیترات و نیتریت در محیط زیست کودهای شیمیایی هستند. فرآیند احتراق سبب افزایش نیترات و نیتریت میشود، زیرا بخارات متصاعد شده از اکسیدهای نیتروژن در محیط زیست به نیترات و نیتریت تبدیل میشوند.
6.2 درصد از ترکیب سیاره بهرام را نیتروژن تشکیل می دهد. از دیگر منابع نیتروژن، اتمسفر است که نیتروژن گازی را از جو می توان با روشهای مایع شدن و تقطیر جز به جز به دست آورد. نیتروژن در همه سیستمهای حیاتی و همه ترکیبات زیستی یافت می شود.نیتروژن عنصر شیمیائی غیر فلزی با الکترونگاتیویته ۳ است که در جدول تناوبی با نشانه N مشخص می شود و دارای عدد اتمی ۷ می باشد . این گازدر سال توسط Daniel Rutherford از کشور اسکاتلند کشف گردید و ۷۸% ترکیبات اتمسفر را شکل می دهد این گاز از مایع سازی هوا و گرم کردن NaN3 بدست می آید .
۲٫۶ درصد از ترکیب سیاره بهرام را نیتروژن تشکیل می دهد. از دیگر منابع نیتروژن اتمسفر است که نیتروژن گازی را از جو می توان با روشهای مایع شدن و تقطیر جز به جز به دست آورد. نیتروژن در همه سیستمهای حیاتی و همه ترکیبات زیستی یافت می شود.ترکیبات:
اصلی‌ترین هیدرید نیتروژن، آمونیاک است (NH3)، البته هیدرازین (N2H4) نیز مشهور است.
ترکیب آمونیاک ساده تر از آب بوده و در محلول یونهای آمونیاک (NH4+) راتشکیل می‌دهد. آمونیاک مایع در حقیقت کمی آمفیروتیک بوده و آمونیاک ویونهای آمینه (NH2-) را بوجود می‌آورد؛ که البته هر دو نمک آمیدها ونیترید شناخته شده اند، ولی در آب تجزیه می‌شوند. ترکیبات جانشین آمونیاک به تنهایی یا باهم، آمینها نامیده می‌شوند. زنجیره ها، حلقه‌ها وساختارهای بزرگ‌تر هیدریدهای نیتروژنی نیز شناخته شده اند، ولی در واقع ناپایدار هستند.
گروههای دیگر آنیونهای نیتروژن، آزیدین‌ها (N3-)هستند، که خطی بوده و نسبت به دی اکسید کربن ایزو الکتریک هستند. مولوکول دیگر با ساختار مشابه، مونوکسید دی نیتروژن N2O یا گاز خنده است، و یکی از اکسیدهای گوناگون بوده و برجسته تر از مونوکسید نیتروژن (NO) و دی اکسید نیتروژن (NO2) است، که هر دوی آنها الکترون غیر زوج دارند. که دومی تمایلیرا به دوپارشدن نشان داده و از اجزای تشکیل دهنده هوای آلوده است.
اکسیدهای استاندارد بیشتری مانند تری اکسید دی نیتروژن (N2O3) و پنتاکسید دی نیتروژن (N2O5) معمولاً تا حدی نا پایدار و قابل انفجار هستند. اسیدهای متناظر آنها نیتروس (HNO2) و اسید نیتریک (HNO3) بوده با نمکهای متناظر که نیتریتها و نیتراتها نامیده می‌شوند. اسید نیتریک یکی از چند اسیدی است که از هیدرونیوم قوی تر است.

گاز نیتروژن|نیتروژن|تهیه نیتروژن|تولید نیتروژن|کاربرد نیتروژن

نقش بیولوژیکی

نیتروژن ،‌ عنصر اصلی اسیدهای آمینه و اسیدهای هسته‌ای که نیتروژن را ماده ای حیاتی برای ادامه زندگی می‌کنند، می‌باشد. لوبیا مانند اکثر گیاهانی که دانه‌های سبوسی دارند، می‌تواند عمل بازیافت نیتروژن را بطور مستقیم از هوا انجام دهد، چراکه ریشه‌های آنها دارای برآمدگی‌هایی برای نگهداری میکروبهایی است که عمل تبدیل به آمونیاک را با فرایندی به نام تثبیت نیتروژن انجام می‌دهند، می‌باشد. این گیاهان ، آمونیاک را به اکسیدهای نیتروژن و آمینو اسید تبدیل کرده ، پروتئین می‌سازند.

این ترکیبات ، معمولا باعث عمل غنی‌سازی N-15 لایه زیرین و تخلیه محصول می‌شود. البته این فرایند سریع ، اغلب مقادیری از آمونیوم و نیترات نیز در بردارد. خاک نیتراتی نسبت به خاک آمونیومی ، توسط ریشه درختان بهتر جذب و ترکیب می‌شود.

همانگونه که از قبل می‌دانید نیتروژن از اساسی ترین عناصری است که برای بدن لازم و ضروری است. نیتروژن درساختار آمینو اسیدها، پروتئینها و نوکلئیک اسیدها به کار رفته است. باکتری های خاصی وجود دارد که به همراه آنزیم هایی در فرآیند تثبیت نیتروژن دخالت دارند در فرآیند تثبیت نیتروژن یون آمونیوم حاصل می‌گردد. یون آمونیوم برای موجودات مفید است البته گفتنی است که این فرآیند در عدم حضور اکسیژن انجام می‌پذیرد و به انرژی بالایی نیازمند است.

نام شیمیائی :نیتروژن / نام های مترادف : دی نیتروژن - ازت / وزن مولکولی :28.0134g/mol / وزن مولکولی: N2 / نام شیمیائی :Nitrogen 

گاز نیتروژن ازت (Nitrogen)|کپسول|سیلندر

سیلندر گاز نیتروژن-ازت آزمایشگاهی با خلوص 99.99 و 99.999 و 99.9999 درصد گرید 5 و 6
• سیلندر گاز نیتروژن-ازت برای کاربرد آزمایشگاهی،تست نشتی و لوله کشی،دستگاه GC
• شارژ کپسول نیتروژن-ازت خالص با فشار 150 بار، 200 بار،300 بار
• فلاکس و تانک نیتروژن-ازت مایع گرید ۶ از ۲ الی ۵۰ کیلو
• حجم سیلندر و کپسول های موجود برای شارژ گاز نیتروژن-ازت عبارتست از:سیلندر 5 لیتری,سیلندر 10 لیتری,سیلندر 20 لیتری,سیلندر 40 لیتری,سیلندر 50 لیتری
• شیر سیلندر گاز نیتروژن-ازت DIN6 , BS3

سیلندر نیتروژن 200 بار|نیتروژن صنعتی|گاز نیتروژن صنعتی|شارژ گاز نیتروژن صنعتی|گاز ازت|مشخصات نیتروژن|خرید گاز ازت|،مشخصات N2|مشخصات Nitrogen gas|قیمت ازت

نیتروژن یا ازت یکی از عناصر شیمیایی در جدول تناوبی است که نماد آن N و عدد اتمی آن 7 است. نیتروژن معمولاً به صورت یک گاز، غیر فلز، دو اتمی بی‌اثر، بی‌رنگ، بی‌مزه و بی‌بو است که 78% جو زمین را در بر گرفته و عنصر اصلی در بافتهای زنده است. نیتروژن ترکیبات مهمی مانند آمونیاک اسید نیتریک و سیانیدها را شکل می‌دهد.
یک شیمیدان فرانسوی به نام Antoine Laurent Lavoisier اشتباهاً نام ازت را به معنی مرده یا بدون حیات روی نیتروژن گذاشت. به هر حال ترکیبات نیتروژن در غذاها، مواد آلی، کودها، مواد سمی و مواد منفجره یافت می شود. نیتروژن گاز بی رنگ، بی بو، و در حالت عادی بی اثر است. نقطه جوش آن ۱۹۵٫۸۰ درجه است. این گاز می تواند توسط واکنش آب و نیتریت آمونیوم تولید شود. نیترات سدیم و نیترات پتاسیم از تجزیه ترکیبات آلی حاصل می شود. نیترات پتاسیم در مناطق خشک دنیا برای استفاده کودهای ازتی یافت می شود. از دیگر ترکیبات نیتروژن آلی اسید نیتریک، آمونیاک، سیانیدها و اکسیدهای نیتروژن هستند.
چرخه نیتروژن یکی از مهمترین فرایندها در طبیعت برای ارگانیسمهای زند ه است. این چرخه باکترهای نیتروژن دار را به نیتروژن گازی تبدیل می کند. نیتروژن و ترکیبات پروتئینی نقش تعیین کننده در حیات انسانها را دارند.
آمونیاک یکی از مهمترین ترکیبات نیتروژن است. که توسط فرایندهای هابر تولید می شود. گاز طبیعی متان در واکنش دی اکسید کربن و هیدروژن گازی در دو مرحله حاصل می شود. هیدروژن گازی و نیتروژن گازی در فرایند هابر تولید آمونیاک می کنند. این گاز بیرنگ دارای بوی تیز است و به آسانی به مایع تبدیل می شود.
سیلندرهای نیتروژن باید در جای خشک و خنک و دارای تهویه مناسب نگه داری شوند.
تنفس گاز نیتروژن در دما و فشار معمولی سمی نیست اما در اثر تجمع زیاد در محیط های بسته و یا محیط هائی با تهویه نامناسب به راحتی موجب خفگی می گردد. بخصوص در مراکزی که از نیترژن مایع استفاده می گردد می بایست مراقبت کامل جهت جلوگیری از انتشار نیتروژن مایع در محیط به عمل آید به نحوی که یک لیتر از نیتروژن مایع می تواند 695 لیتر گاز نیتروژن تولید نماید( در دمای 21 درجه و فشار ا اتمسفر). و این حجم از گاز به شدت میزان اکسیژن محیط را کاهش داده و موجب خفگی می گردد.این گاز غیر اتش زا و غیز خورنده است.
نیتروژن مایع در مجاورت مواد چرب و منیزیم ناپایدار می باشد.

اشکال دیگر :

اکسید نیتروژن N2O ، مونوکسید نیتروژن NO ، دی اکسید نیتروژن NO2 ، پنتااکسید نیتروژن N2O5

خصوصیات فیزیکی:

عدد اتمی

فاز

نقطه ذوب(˚C)

نقطه جوش(˚C)

نقطه بحرانی(˚C)

7

گاز

210-

-195.79

126.19K

کاربرد اصلی گاز نیتروژن:

همانگونه که می‌دانید نیتروژن گازی کاربردی است که در حیات انسان و سایر جانداران بسیار حائز اهمیت است و اگر شرایط معمولی باشد نیتروژن گازی بی رنگ و بو و بدون مزه است. گفتنی است که حدودا 80% از گازی که در هوا وجود دارد و ما تنفس میکنیم گاز نیتروژن است. ما در این بخش تصمیم داریم به کاربردهای گاز نیتروژن در صنایع گوناگون بپردازیم:

N2 طی تولیدات شیمیایی، به نیترات و نیتریت تبدیل شده و برای کنسرو کردن مواد غذایی مورد استفاده قرار میگیرد. همین مسئله سبب افزایش غلظت ترکیبات نیتروژن در آبهای سطحی و زیرزمینی و به تبع آن در غذا میشود. نیتروژن جزء مهمی در بسیاری از ترکیبات مهم شیمیائی و صنعتی نظیر آمونیاک، سیانید ها و اسید نیتریک می باشد. همچنین در ساخت وسایل برودتی و کود شیمیایی نیز از این عنصر استفاده می کنند. نیتروژن ساخت امونیاک است,علاوه بر این نیتروژن در ساخت کود و مواد تقویتی و اسید نیتیک کاربرد دارد نیتروژن همچنین به دلیل بی اثر بودن در مخازن میعات قابل انفجار به عنوان پرکننده نیز کاربرد دارد, ازت مایع یک ماده سرمایشی نام دارد که در زمینه‌ی زیست شناسی و مواد غذایی برای انجماد استفاده میشود. نیتروژن برای پر کردن فضا خای بسته های چیبس و اسنک و همچنین قوطی های ابمیوه و بسته بندی روغن,در برخی موارد برای تولید بستنی نیز نیتروژن مایع کاربرد دارد. آمونیاک,NH3 و هیدرازین,N2H4 از مشهور ترین ترکیبات نیتروژن میباشد.

مهم‌ترین کاربرد اقتصادی نیتروژن برای ساخت آمونیاک از طریق فرایند هابر (Haber) است.آمونیاک معمولاً برای تولید کود و مواد تقویتی و اسید نیتریک استفاده می‌شود. نیتروژن همچنین به‌عنوان پرکننده بی اثر، در مخزنهای بزرگ برای نگهداری مایعات قابل انفجار، در هنگام ساخت قطعات الکترونیک مانند ترانزیستور، دیود و مدار یکپارچه و همچنین برای ساخت فلزات ضد زنگ استفاده می‌شود. نیتروژن همچنین به صورت ماده خنک کننده، برای هم منجمد کردن غذا و هم ترابری آن، نگهداری اجساد و یاخته‌های تناسلی (اسپرم و تخم مرغ)، و درزیست‌شناسی برای نگهداری پایدار از نمونه‌های زیستی کاربرد دارد.

اسپکترومتر جرمی ، میکروسکوپ ، کرماتوگرافی مایع و گازی ، اشعه x ، جذب اتمی ، مادون قرمز ، کروماتوگرافی مایع با عملکرد بالا و اسپکترومتر نشری

همانطور که پیش تر با کاربردهای گاز نیتروژن آشنا شده اید؛ در این بخش نیز می خواهیم از تاثیر نیتروژن بر بدن انسان بگوییم.

این گاز یکی از عناصر بسیار مهم و پر کاربرد در زندگی  و محیط اطراف ما است و نقش مهمی در حفظ سلامت بدن موجودات زنده از جمله انسان ایفا می‌کند.

شایان ذکر است این عنصر به فراوانی در محیط اطراف ما یافت می شود و حدود 80 درصد جو زمین را تشکیل داده است و با هر نفسی که می کشیم وارد بدن ما می شود.

اما گفتنی است که با این وجود بدن انسان قادر به استفاده از نیتروژنی که به طور مستقیم از هوا یا خاک دریافت می کند نمی باشد و نیاز است این عنصر از طریق گیاهان سبز و میکروب‌ها به شکل قابل استفاده برای انسان تبدیل شود.

نقش نیتروژن در بدن انسان  چیست؟

نیتروژن نقش مهمی در عملکرد سیستم‌های مختلف بدن ایفا می‌کند که یکی از مهم‌ترین آن ها تولید پروتئین می‌باشد.

پروتئین برای بدن بسیار مهم است و نه تنها بافت های مختلف بدن حاوی این ماده هستند بلکه فرایندهای متابولیکی بدن نیز به آنزیم هایی که شامل انواع مختلف پروتئین ها هستند وابسته می‌باشند.

یکی دیگر از نقش‌های نیتروژن در بدن انسان استفاده از آن برای ساخت ترکیبات غیر پروتئینی مانند ماده “هِم” در هموگلوبین است که اکسیژن را به گلبول های قرمز خون منتقل می کند.

بدن ما برای ساخت پروتئین در ماهیچه‌ها، پوست، خون، مو، ناخن‌ها و DNA به نیتروژن نیاز دارد و از آن در اسیدهای آمینه برای ساخت سایر اسید آمینه‌هایی که برای سنتز پروتئین انسانی استفاده می‌شوند بهره می‌برد.

اسیدهای نوکلئیک DNA که ژن ما را تشکیل می دهند و RNA که در سنتز پروتئین دخیل می باشند نیز حاوی N2 می‌باشند.

لازم به ذکر است که نیتروژن عامل مهمی درعملکرد هورمون‌ها، عملکرد مغز و سیستم ایمنی بدن به شمار می‌رود و رشد طبیعی بدن، جایگزینی سلول‌ها و ترمیم بافت‌ها همگی برای تولید سلول‌های جدید به نیتروژن نیاز دارند.

بدن ما به طور پیوسته در حال بازیافت نیتروژن از اسیدهای آمینه است، اگر اسیدهای آمینه در سنتز پروتئین استفاده نشوند به ترکیبات سازنده خود که یکی از آن ها نیتروژن می باشد تجزیه شده و به تولید انرژی کمک می کنند.

نیاز روزانه بدن به نیتروژن چقدر است؟

این عنصر در تمام مواد غذایی پروتئین دار وجود دارد و برای تامین آن می توان از مواد غذایی حاوی پروتئین شامل گوشت، ماهی، حبوبات، آجیل ها، تخم مرغ، شیر و دیگر فراورده های لبنی استفاده کرد.

تجزیه پروتئین در بدن باعث تولید آمونیاک می شود که یک محصول حاوی نیتروژن است و بدن با تبدیل آن به اوره و از طریق ادرار آن را دفع می کند، به این ترتیب نیتروژن دوباره به محیط زیست بر می گردد.

مشکلات ناشی از کمبود نیتروژن

لازم به ذکر است کشورهای توسعه نیافته بیشتر در معرض کمبود نیتروژن هستند، از علائم کمبود نیتروژن می توان به ریزش مو، شکنندگی مو، طولانی شدن دوره بهبود زخم ها، ضعف و از دست دادن عضلات بدن اشاره کرد.

نکات ایمنی گاز نیتروژن(MSDS):

این گاز غیرقابل انفجار می باشد اما سیلندرهای تحت فشار آن در صورت عدم رعایت اصول ایمنی به شدت منفجر می گردند.

گاز نیتروژن سمی نمی باشد اما در غلظت های بالا به دلیل کاهش میزان اکسیژن محیط، ایجاد اختلالات تنفسی و خفگی می نماید.

مسمومیت تنفسی، در صورت بالا رفتن غلظت نیتروژن، جایگزین اکسیژن هوا شده و ابتدا موجب خواب آلودگی و سپس ایجاد خفگی می نماید.

تماس با چشم: نیتروژن مایع و یا بخارات سرد آن در اثر تماس با چشم باعث صدمه کلی به چشم و نابینایی می گردد.

تماس با پوست: نیتروژن مایع در اثر تماس با پوست ایجاد سوختگی شدید می کند، در سوختگی های شدید، پوست ممکن است به رنگ سفید و یا زرد مومی مانند در آید.

مقدار مولکولهای نیتروژن در هوا زیاد است. نیتروژن در آب و خاک به صورت نیترات و نیتریت پیدا میشود. کلیه این مواد بخشی از چرخه نیتروژن به حساب می آیند، اگر چه همه این اشکال نیتروژن با یکدیگر در ارتباط هستند. انسان خصوصیات نیترات و نیتریت طبیعی را تغییر داده است. این تغییرات بالاخص در کودهای شیمیایی نیتروژن دار اتفاق افتاده است. شرکتهای صنعتی با نیتروژن که تولید میکنند میزان نیترات و نیتریت خاک و آب را که نتیجه چرخه نیتروژن میباشند را تغییر میدهند. به دلیل این فعالیتها غلظت نیترات در آب آشامیدنی افزایش می یابد.

نیتراتها و نیتریتها بر سلامت انسان تاثیر دارند. این اثرات عبارت هستند از:

واکنش با هموگلوبین خون، این امر باعث کاهش توانایی خون برای انتقال اکسیژن میشود (نیتریت).

عملکرد غده تیروئید را کاهش میدهد (نیتریت).

سبب کمبود ویتامین A میشود (نیتریت).

nitrosamines از عوامل عمده ایجاد کننده سرطان محسوب میشوند (نیتراتها و نیتریتها).

از نقطه نظر متابولیسمی، اکسید نیتروژن نسبت به عنصر شیمیایی نیتروژن به تنهایی از اهمیت بیشتری برخوردار است. در سال ۱۹۸۷، Salvador Moncada کشف کرد که اکسید نیتروژن برای آرامش عضلات بدن بسیار حیاتی است و امروزه میدانیم که اکسید نیتروژن در سیستم قلبی – عروقی، سیستم ایمنی، سیستم عصبی مرکزی و سیستم عصبی جانبی وجود دارد. آنزیم تولید کننده اکسید نیتروژن، synthase اکسید نیتروژن نامیده میشود و در مغز انسان به مقدار زیاد وجود دارد. اگر چه اکسید نیتروژن دوره عمر کوتاهی دارد، لیکن میتواند به اجزای تابع خود تبدیل شود.

انسان با فعالیتهایی که انجام داده است باعث تغییر مقدار نیتریت و نتیرات در طبیعت گشته است. عمده ترین عامل افزایش مقدار نیترات و نیتریت در محیط زیست کودهای شیمیایی هستند. فرآیند احتراق سبب افزایش نیترات و نیتریت میشود، زیرا بخارات متصاعد شده از اکسیدهای نیتروژن در محیط زیست به نیترات و نیتریت تبدیل میشوند. طی تولیدات شیمیایی، نیترات و نیتریت تشکیل میشوند و برای کنسرو کردن مواد غذایی مورد استفاده قرار میگیرند. همین مسئله سبب افزایش غلظت ترکیبات نیتروژن در آبهای سطحی و زیرزمینی و به تبع آن در غذا میشود. افزایش پیوندهای نیتروژنی در محیط زیست سبب اثرات متنوعی میشود. یک، تنوع در پیوند شیمیایی باعث تغییر در ترکیب شیمیایی گونه های مختلف موجودات زنده میگردد. ثانیاً نیتریت اثرات مختلفی بر زندگی انسان و جانوران میگذارد. غذای غنی از ترکیبات نیتروژن سبب کاهش انتقال اکسیژن خون شده و عواقب وخیمی برای گله های گاو دربردارد. با افزایش غلظت نیتروژن مشکلاتی در غده تیروئید رخ میدهد و همچنین مقدار ذخیره ویتامین A کاهش می یابد. در معده و روده جانوران نیترات به nitrosamines تبدیل میشود و یک ماده خطرناک سرطانزا را تولید میکند. استفاده از ایستگاه­ های تولید گاز نیتروژن برای خاموش کردن آتش­سوزی، در محیط­های بسته کاربرد دارد. . همچنین از گاز نیتروژن می­توان در خاموش کردن آتش­ سوزی ناشی از مواد قابل احتراقی مانند نفت و مشتقات نفتی، میعانات گازی و ... که بدون دسترسی به هوا امکان سوختن ندارند، نیز استفاده کرد ( آتش­سوزی­های نوع A,B,C) . با استفاده از گاز نیتروژن می توان درعرض چند دقیقه آتش­سوزی­ها را مهار کرد. اساس کار سیستم­های اطفاء حریق نیتروژنی، جایگزین کردن اکسیژن در دسترس برای احتراق با گاز بی اثر نیتروژن می باشد. سرعت خاموش کردن بالای آتش، بدون هیچ تاثیر مخربی بر محیط .

الزامات حمل و انبارش گاز نیتروژن:

مراقب باشيد هيچ نقطه از بدن، بدون پوشش مناسب، در معرض شير خروجي لوله ها و يا سيلندرهايي كه حاوي سيالات درفشار زياد هستند قرار نگيرد . سطوح سرد فلزات سبب چسبيدن گوشت به سطح آنها مي شوند و در صورت فشار زياد براي جداكردن پوست از سطح فلز امكان پارگي و شكافتن پوست و گوشت وجود دارد. سيلندرها را با وسيله نقليه مناسب بصورت عمودي حمل كنيد و هرگز آنها را نياندازيد يا به پهلو نغلتانيد. در صورتيكه شير يا اتصالات كپسول ها ايراد داشت هرگز به آنها فشار وارد نكنيد و با توليدكننده تماس گيريد / انبار بايد مجهز به سيستم قوي تهويه باشد. كپسول ها را در محيط محدود و بسته انبار نكنيد. در محيط خنك، عاري از منابع محترق و انفجاري، مواد اكسيدكننده و مواد ناسازگار انبار شود.كپسول ها بايد داراي گواهينامه بازرسي باشند.

گاز نیتروژن:

گاز نیتروژن را می‌توانید از سپهرگازکاویان تهیه و خریداری نمایید.

گاز نیتروژن خالص:

نیتروژن در گروه 5 جدول تناوبی وجود دارد می‌تواند سه پیوند یگانه تشکیل دهد.

خرید نیتروژن:

برای خرید نیتروژن در بازار ایران با شرکت سپهرگازکاویان هماهنگ کنید. برای خرید نیتروژن میتوانید با کارشناسان فروش از طریق شماره های زیر ارتباط برقرار نمایید.

09128699025

09128699026

021-46837072

تهیه نیتروژن:

سپهرگازکاویان دارنده گواهینامه ISO17025 و همچنین آزمایشگاه مرجع اداره استاندارد در خدمت شما مشتریان گرامی می‌باشد. شما می‌توانید برای تهیه نیتروژن با کیفیت با سپهرگازکاویان تماس بگیرید.

نیتروژن|گاز نیتروژن|نیتروژن وارداتی|نیتروژن خلوص بالا|نیتروژن خالص|تولیدکننده نیتروژن|صادرکننده نیتروژن|خریدنیتروژن|فروش نیتروژن|تهیه نیتروژن|سیلندرنیتروژن|کپسول نیتروژن|شارژسیلندر نیتروژن|شارژکپسول نیتروژن|قیمت گازنیتروژن|Nitrogen



فروش گاز نیتروژن

فروش گاز دی اکسیدکربن | فروش گاز کربن دی اکسید | فروش گاز CO2 | فروش Carbon Dioxide

گاز دی اکسیدکربن | فروش گاز کربنیک | دی اکسیدکربن وارداتی | CO2 | Carbon Dioxide

CO2 در گرید های 99.5 ، 99.9 ، 99.99 ،99.995 و 99.999 موجود میباشد.
گاز دی اکسید کربن گرید 99.5 (pharmaceutical grade) در سیلندر 10 لیتری به میزان 5 کیلوگرم ، در سیلندر 40 لیتری به میزان 18 کیلوگرم و در سیلندر 50 لیتری به میزان 25 کیلوگرم موجود میباشد(در سیلندر های کربن استیل).
گاز دی اکسید کربن گرید 99.9 (food grade) در سیلندر 5 لیتری به میزان 2.5 کیلوگرم ، در سیلندر 10 لیتری به میزان 5 کیلوگرم ، در سیلندر 40 لیتری به میزان 18 کیلوگرم و در سیلندر 50 لیتری به میزان 25 کیلوگرم موجود میباشد.
گاز دی اکسید کربن گرید99.99 (HiQ carbon dioxide grade) در سیلندر 5 لیتری به میزان 1کیلوگرم ، در سیلندر 10 لیتری به میزان 2 کیلوگرم و در سیلندر 50 لیتری به میزان 25 کیلوگرم موجود میباشد.
گاز دی اکسید کربن گرید 99.995 (HiQ carbon dioxide grade) در سیلندر 5 لیتری به میزان 1کیلوگرم ، در سیلندر 10 لیتری به میزان 2 کیلوگرم و در سیلندر 50 لیتری به میزان 25 کیلوگرم موجود میباشد.
گاز دی اکسید کربن گرید 99.999 (HiQ carbon dioxide grade) در سیلندر 5 لیتری به میزان 1کیلوگرم ، در سیلندر 10 لیتری به میزان 2 کیلوگرم و در سیلندر 50 لیتری به میزان 25 کیلوگرم موجود میباشد.

گاز 

با خلوص (گرید)

حجم (Lit)

وزن (kg)

گاز دی اکسید کربن

< 99.5 mol%

10 Lit

5 kg

گاز دی اکسید کربن

< 99.5 mol%

40 Lit

18 kg

گاز دی اکسید کربن

< 99.5 mol%

50 Lit

25 kg

گاز دی اکسید کربن

< 99.9 mol%

5 Lit

2.5 kg

گاز دی اکسید کربن

< 99.9 mol%

10 Lit

5 kg

گاز دی اکسید کربن

 < 99.9 mol%

40 Lit

18 kg

گاز دی اکسید کربن

< 99.9 mol%

50 Lit

25 kg

گاز دی اکسید کربن

99.99 mol%

5 Lit

1 kg

گاز دی اکسید کربن

99.99 mol%

10 Lit

2 kg

گاز دی اکسید کربن

99.99 mol%

50 Lit

25 kg

گاز دی اکسید کربن

99.995 mol%

5 Lit

1 kg

گاز دی اکسید کربن

99.995 mol%

10 Lit

2 kg

گاز دی اکسید کربن

99.995 mol%

50 Lit

25 kg

گاز دی اکسید کربن

99.999 mol%

5 Lit

1 kg

گاز دی اکسید کربن

99.999 mol%

10 Lit

2 kg

گاز دی اکسید کربن

99.999 mol%

50 Lit

25 kg

سپهرگازکاویان تولید کننده و واردکننده گازهای آزمایشگاهی و مخلوط گازی (گازهای کالیبراسیون) با کیفیت بالا و تمامی تجهیزات وابسته به صنایع مختلف می باشد. سپهرگازکاویان در تامین گازهای خالص آزمایشگاهی و گازهای ترکیبی در حد درصدppb ،ppm از قبیل گاز دی اکسید کربن فعال می باشد.

فروش گازخالص دی اکسید کربن |قیمت گاز دی اکسید کربن خلوص بالا | سپهر گاز کاویان |خرید گاز کربن دی اکسید خالص|شارژ گاز خالص کربن دی اکسید گرید بالا|سیلندر مخصوص کربن دی اکسید

گاز دی اکسید کربن دارای چه خواصی است؟

این سوالی است که شاید ذهن بسیاری از افراد ازجمله خود شما را درگیر کرده باشد. ما در این مقاله سعی کرده ایم تا با جمع آوری مطالب مهم در مورد گاز دی اکسید کربن مانند مشخصات فنی گاز دی اکسید کربن، مشخصات ایمنی کربن دی اکسید، نحوه‌ی توزیع CO2در گلخانه و تبدیل گاز دی اکسید کربن به انرژی پاک به سوالات شما پاسخ دهیم.

درباره خواص کربن دی اکسید می‌توان گفت که این گاز گازی بی رنگ و بی بو است. تنفس گاز دی اکسید کربن در غلظت بالا ابتدا ممکن است ایجاد مزه ترش در دهان و سوزش در گلو و بینی کند و در نهایت باعث خفگی فرد گردد. 

از سایر خصوصیات گاز دی اکسید کربن می‌توان به عملکرد CO2 مانند یک سپهر حرارتی اشاره نمود به اینصورت که گاز کربن دی اکسید یک گاز گلخانه ای به شمار میاید و با اثر گلخانه ای که دارد از نفوذ سرما به زمین جلوگیری میکند و گرما به دام افتاده و دمای زمین افزایش میابد.

گاز دی اکسید کربن کاربردهای فراوانی دارد بعنوان مثال کربن دی اکسید که در بازدم انسان وجود دارد در کپسول آتشنشانی مورد استفاده قرار می‌گیرد. گاز دی اکسید کربن در صنایع دیگری از جمله صنعت نوشابه سازی و آب های گازدار کاربرد دارد.

مشخصات کلی گاز کربن دی اکسید:

CO2 دی اکسید کربن حاضر در اتمسفر در نقش یک سپر حرارتی برای زمین کار می‌کند و با اثر گلخانه‌ای طبیعی خود از سرما در زمین جلوگیری می‌کند. اگرچه تراکم‌های بالای دی اکسید کربن در جو زمین، که با سوختن سوخت‌های فسیلی تولید می‌شود، به عنوان آلاینده جوی شناخته می‌شود .
جالب است بدانید مقدار دی اکسید کربن زمین تقریبا"با سیاره زهره برابر است. این گاز در زهره به شکل ابرهایی با ضخامت زیاد است ولی در زمین بصورت سنگهای آهکی در trust وجود دارد. دی اکسید کربن ابتدا در جو زمین بوده , سپس با آب اقیانوسها ترکیب شده و بصورت سنگهای آهکی در آمده است. گفتنی است در حال حاضر مقدار دی اکسید کربن اقیانوسهای زمین 60 برابر موجودی آن در جو زمین می باشد. دی اکسید کربن با نام گازکربنیک هم شناخته می شود.
CO2اولین بار توسط شیمیدانی به نام جان با تبسیت وان هلمونت در قرن هفده شرح داده شد. این شیمیدان ، موقع سوزاندن زغال چوب در محفظه بسته‌ای ، متوجه شد که جرم خاکستر بدست آمده ، مقداری کمتر از جرم زغال چوب اولیه می‌باشد. بنابراین به زبان ساده توضیح داد که مقداری زغال چوب در اثر سوختن به جسمی نامرئی یا گازتبدیل شده است.
CO2 یکی از گازهای موجود در اتمسفر می‌باشد که از سوختن مواد آلی در حضور اکسیژن کافی ایجاد می‌شود و گازی بی‌رنگ و بی‌بو ودارای طعمی مایل به حموضت می‌باشد. گیاهان از این گاز در فرایند فتوسنتز برای ساختن کربوهیدراتها استفاده می‌کنند و با جذب آن، اکسیژن آزاد می‌کنند. دی اکسید کربن موجود در اتمسفر به عنوان سپر حرارتی زمین عمل کرده و با اثر گلخانه‌ای طبیعی مانع از سرد شدن زمین می‌شود. البته غلظت‌های بالای CO2 در جو(که از سوخت‌های فسیلی حاصل می‌شود) به عنوان آلاینده جوی بشمار می‌رود.
دی اکسید کربن گازی بی‌رنگ می‌باشد که تنفس آن در غلظت‌های بالا باعث ایجاد مزه ترش دردهان و احساس سوزش در بینی و گلو می‌شود (عمل خطرناکی که در آن احتمال خفه شدن شخص بالاست). این اثر ناشی از حل شدن CO2 دی اکسید کربن در بزاق دهان و تولید محلول اسیدی ضعیفی به نام اسید کربونیک می‌باشد

مولکول دی اکسید کربن خطی و دارای دو پیوند دوگانه بین کربن و دو اتم اکسیژن می‌باشد. ماده‌ای غیر قطبی می‌باشد و در دمای پایین تر از 78- درجه سانتیگراد متراکم شده و جسم سفید رنگ جامدی به نام یخ خشک ایجاد می‌کند. دی اکسید کربن مایع فقط تحت فشار خاصی تشکیل می‌شود. به میزان کمی در آب حل می‌شود و اسید ضعیف اسید کربنیک تولید می‌کند که آن هم بطور جزئی به بی‌کربنات و کربنات تفکیک می‌شود.

 تولید گاز کالیبراسیون| مخلوط گازی دی اکسید کربن| ترکیب گازی دی اکسید کربن| مخلوط گازی کربن دی اکسید| میکس کربن دی اکسید

 گاز دی اکسید کربن| گاز بی بو و بی رنگ دی اکسید کربن| گاز کربن دی اکسید خلوص بالا

اطلاعات ایمنی گاز دی اکسید کربن| خرید دی اکسید کربن| قیمت دی اکسید کربن

مشخصات فنی گاز کربن دی اکسید:

دی اکسید کربن بی رنگ بوده و در غلظت‌های کم، گازی بی‌بو و در غلظت های بالا، بوی شدید اسیدی دارد. در دما و فشار استاندارد، دانسیته کربن دی اکسید تقریبا 1.98 کیلوگرم بر متر مکعب است که 1.67 برابر هوا می باشد.
دی اکسید کربن در فشار پایین تر از 5.1 اتمسفر استاندارد(kPa520) هیچ حالت مایعی ندارد. این گاز در اتمسفر 1(فشار نزدیک سطح دریا)، و دمای زیر 78.5-درجه سانتی گراد به صورت جامد ته نشین شده و در دمای بالاتر از این دما جامد تشکیل شده به گاز تبدیل می شود. در حالت جامد، دی اکسید کربن را یخ خشک نامیده می شود.

کاربرد گاز کربن دی اکسید:

کربن دی اکسید CO2مایع و جامد در صنایع غذایی بعنوان سرماساز استفاده می‌شود. بعنوان مثال درحمل ونقل بستنی و سایرمواد غذایی منجمد برای ایجاد سرما از یخ خشک استفاده می‌کنند. یکی از کاربردهای مهم CO2 کربن دی اکسید استفاده در صنایع نوشابه‌های گازدار می‌باشد. بکینگ پودرها و جوش شیرین مورد استفاده در پخت نان یا کیک در اثر حرارت کربن دی اکسید CO2 آزاد می‌کنند که این امر باعث پف کردن و متخلخل شدن نان می‌شود. بدلیل خاموش کردن آتش و غیر اشتعال بودن در کپسول های آتش نشانی بعنوان یک آتش خاموش‌کن ارزان و سریع از کربن دی اکسید CO2مایع فشرده استفاده می‌شود.

برای کم کردن واکنش پذیری استیلن در حمل و نقل بعنوان گاز بی اثر در کپسول‌های جوشکاری می‌توان از کربن دی اکسید CO2استفاده کرد، چون نسبت به سایر گازهای بی‌اثر مثل هلیوم وآرگون ارزان‌تر می‌باشد. دی اکسید کربن حلال خوبی برای اکثر ترکیبات می‌باشد. به این دلیل در صنایع داروسازی توجه زیادی به کربن دی اکسید CO2 معطوف شده است تا بعنوان حلال کمتر سمی جایگزین حلال‌های آلی کلر‌دار شود.
در صحنه‌های نمایش از یخ خشک برای ایجاد مه و دود استفاده می‌کنند. با افزودن یخ خشک به آب ، بخاری حاوی CO2کربن دی اکسید و رطوبت ایجاد می‌شود که شبیه مه به نظر می‌آید. لیزرهای کربن دی اکسید CO2جزو لیزرهای مهم صنعتی می‌باشند.
• در صنایع نفت و گاز: در روش موسوم به بازیافت ثالثیه به کار می رود.
• در جوشکاری و تولید فلزات: در ترکیب با آرگون در فرآیند جوش به روش قوس الکتریکی مورد استفاده قرار می گیرد.
• در صنایع شیمیائی: جهت کنترل دمای راکتورها مورد استفاده قرار می گیرد.
• در لیزرهای کربن دی اکسید CO2: از این گاز با درجات خاص استفاده میشود.
• در آب و فاضلاب: برای خنثی کردن فاضلاب های قلیائی به کار می رود.
• در پزشکی: در ترکیب با اکسیژن یا هوا برای بهبود عملکرد تنفس عمیق مورد استفاده قرار می گیرد.
• در صنایع غذائی و آشامیدنی: در تولید نوشابه های گاز دار، در ترکیب با مخلوطهای هیدروژنی در بسته بندی مواد غذائی، به صورت مایع در فرآیند سردکردن و فریز کردن مواد غذائی و به صورت یخ خشک در فرآیند توزیع مواد غذائی به کار می رود.

مشخصات ایمنی گاز کربن دی اکسید کربن:

خطرات فیزیكی:
قابلیت اشتعال/ احتراق: گاز غیر قابل اشتعال.
مواد ناسازگار/ واكنش پذير: گرد و غبار فلزی ماند منیزيم، زيركونیم، تیتانیم، آلومینیم، كروم و منگنز در صورت تعلیق در كربن دی اكسید خواص احتراقی و انفجاری ايجاد می كنند. در آب ايجاد اسید كربنیك می کند.
خطرات سمی:
مواجهه: استنشاقی، تماس پوستی و يا چشمی )مايع و جامد(.
علائم: سردرد، سرگیجه، بی قراری، پارستزی، تنفس مشكل، تعريق، احساس ناراحتی، افزايش ضربان قلب، فشارخون، خفقان آور، تشنج،كما، سرمازدگی )مايع و يخ خشك(.

غلظت دی اکسید کربن موجود در هوای محیط چیزی در حدود ppm340 (از لحاظ حجمی) می باشد. همه گیاهان در این شرایط به خوبی رشد می نمایند؛ اما بواسطه بالا رفتن غلظت ۲CO تا۱۰۰۰ ppm، نرخ فتوسنتز نیز افزایش خواهد یافت؛ که در نهایت منجر به افزایش مواد قندی و کربو هیدراتهای قابل دسترس برای رشد گیاهان می شود. هر گونه گیاه سبز در حال رشد در یک گلخانه کاملاً بسته (که اصلاً تهویه نمی شود و یا اینکه تهویه کمی دارد) غلظت دی اکسید کربن را در طول روز به کمتر از ppm200 کاهش می دهد. کاهش در نرخ فتوسنتز، هنگامی که غلظت ۲CO از ppm 340 به ppm 200 می رسد، برابر است با افزایش آن هنگامی که غلظت ۲CO از ppm 340 به ppm 1300 می رسد. با یک حساب سرانگشتی در می یابیم که افت سطح دی اکسید کربن به پایینتر از سطح محیط تأثیرات بسیار بیشتری نسبت به افزایش آن به بالاتر از سطح محیط خواهد داشت.
در گلخانه های جدید و به بخصوص در سازه های دو جداره که نفوذ هوای بیرون کاهش یافته است؛ غلظت دی اکسید کربن در زمانهای بخصوصی از سال به راحتی می تواند به پایینتر از ppm 340 افت نماید. این موضوع تأثیرات منفی قابل توجهی برروی رشد گیاهان خواهد داشت. تهویه مناسب در طول روز می تواند میزان دی اکسید کربن را تا نزدیکی سطح محیطی آن بالا ببرد؛ اما میزان آن هرگز به سطح محیطی ppm340 باز نخواهد گشت. تأمین دی اکسید کربن تنها روش غلبه بر این اختلاف سطح و افزایش غلظت ۲CO به بالاتر از ppm 340 است؛ که برای اکثر محصولات گلخانه ای پر منفعت می باشد. میزان غنی سازی دی اکسید کربن به نوع محصول، شدت نور، دما، تهویه، مرحله رشد گیاه و ملاحظات اقتصادی بستگی دارد. نقطه اشباع دی اکسید کربن در غلظتی حدود ۱۰۰۰ تا ppm 1300 حاصل می شود. غلظت کمتری (۸۰۰ تا ppm1000) برای محصولاتی مانند گوجه فرنگی، خیار، فلفل و کاهو توصیه می شود. افزایش غلظت دی اکسید کربن دوره رشد گیاه را کوتاه می نماید (۵ تا۱۰ درصد)، کیفیت و بازده محصول را بهبود می بخشد و همچنین اندازه و ضخامت برگها را افزایش می دهد.

توزیع دی اکسید کربن در گلخانه :

وجود یک سیستم توزیع مناسب دارای اهمیت زیادی است. توزیع دی اکسید کربن عمدتاً به حرکت هوا در میان گلخانه وابسته است. این موضوع ناشی از آن است که دی اکسید کربن در خلال فرآیند پخش نمی تواند مسافت زیادی را طی نماید. به عنوان مثال هنگامی که برای یک محوطه بزرگ و یا برای چند گلخانه متصل به هم، تنها یک منبع دی اکسید کربن مورداستفاده قرار می گیرد، سیستم توزیع مناسبی باید نصب شود. این سیستم باید به گونه ای طراحی شود که توزیع یکسانی را در سطح گلخانه، بخصوص زمانی که از دی اکسید کربن مایع یا دی اکسید کربن مربوط به گاز دودکش استفاده می شود، فراهم نماید. فن های جریان افقی یا سیستم های فن- جت، توزیع یکنواختی را به وسیله حرکت حجم زیادی از هوادر گلخانه )هنگامی که دریچه های بالایی بسته شده و فن های خروجی در حال کار نمی باشند) فراهم می نمایند. امروزه پرورش دهندگانی که از دی اکسید کربن مایع یا دی اکسید کربن مربوط به گاز دودکش استفاده می کنند، از سیستم توزیعی با شیر مرکزی همراه با لوله های منحصر به فرد، که دارای سوراخ هایی با فاصله مساوی هستند، استفاده می کنند. این لوله ها در قسمت پایین محصولات (سایه بان) قرار گرفته اند. البته جریان هوا در گلخانه نیز کسب دی اکسید کربن توسط محصولات را افزایش می دهد. در واقع با این کار لایه مرزی اطراف برگها کاهش یافته و مولکولهای دی اکسید کربن به سطح برگها نزدیکتر می شوند.

دی اکسید کربن در گلخانه

سالهای زیادی است که به منافع غنی سازی دی اکسید کربن در گلخانه ها، برای افزایش رشد و تولید گیاهان پی برده شده است. دی اکسید کربن یکی از ضروری ترین اجزاء فتوسنتز می باشد. همانطور که در بخش قبل اشاره شد، فتوسنتز یک فرآیند شیمیایی است که انرژی نور خورشید را برای تبدیل دی اکسید کربن و آب به مواد قندی در گیاهان سبز مورد استفاده قرار می دهد؛ سپس این مواد قندی در خلال تنفس گیاه برای رشد آن مورد استفاده قرار می گیرند. اختلاف بین نرخ فتوسنتز و تنفس، مبنایی برای میزان انباشتگی ماده خشک در گیاهان می باشد. در تولید گلخانه ای، هدف همة پرورش دهندگان، افزایش ماده خشک و بهینه سازی اقتصادی محصولات می باشد. دی اکسید کربن با توجه به بهبود رشد گیاهان، باروری محصولات راافزایش می دهد.

بعضی از مواردی که باروری محصولات به وسیله غنی سازی دی اکسید کربن افزایش داده می شود عبارتند از :

گلدهی قبل از موعد

بازده میوه دهی بالاتر

کاهش جوانه های ناقص در گلها

بهبود استحکام ساقه گیاه و اندازه گل

بنابراین پرورش دهندگان گل و گیاه باید دی اکسید کربن را به عنوان یک ماده مغذی در نظر بگیرند.

برای اکثر محصولات گلخانه ای، میزان خالص فتوسنتز به واسطة بالا بردن میزان دی اکسید کربن از ppm 340 تا ppm1000 افزایش می یابد. آزمایش های صورت گرفته بر روی بیشتر گیاهان نشان داده است که با افزایش میزان دی اکسید کربن تا ppm1000 فتوسنتز به اندازة 50% افزایش خواهد یافت. البته برای بعضی از گیاهان اضافه کردن دی اکسید کربن تا ppm 1000 در نورکم، از لحاظ اقتصادی، توصیه نمی شود. برای بعضی دیگر از گیاهان مانند گل لاله ، هیچ پاسخی نسبت به اضافه کردن دی اکسید کربن مشاهده نشده است. دی اکسیدکربن در خلال باز شدن دهانه ای، توسط فرآیند پخش به گیاه وارد می شود. استومتاها سلولهای اختصاصی هستند که به طور عمده در قسمت زیرین برگها و در لایة بیرونی قرار گرفته اند. باز و بسته شدن این سلولها اجازه می دهد که معاوضة گازها صورت گیرد. تغلیظ 2CO دراطراف برگها، بالا گیری دی اکسید کربن در گیاهان را قویاً تحت تأثیر قرار می دهد. تغلیظ بیشتر 2CO، منجر به بالا گیری بیشتر 2CO در گیاهان می شود. سطح نور، دمای برگها و دمای هوای محیط، رطوبت نسبی، تنش آبی، غنی سازی دی اکسید کربن و میزان اکسیژن موجود در هوا و برگها از جمله فاکتورهای محیطی هستند که باز و بسته شدن استومتا را کنترل می نمایند.
در حقیقت غنی سازی محیط گلخانه به وسیله اضافه کردن دی اکسید کربن، رشد گیاهان را در همه موارد به جز در پایین ترین سطوح نور افزایش می دهد. این مطلب دلالت برآن دارد که حتی در شرایط نوری ضعیف، که می تواند رشد گیاه را محدود نماید، اضافه کردن دی اکسید کربن می تواند فتوسنتز و رشد گیاه را بهبود بخشد. اضافه کردن نور و تأمین دی اکسید کربن (با هم) برای بهبود رشد گیاه بسیار مناسب است. اضافه کردن نور تکمیلی تأثیر بیشتری نسبت به تأمین دی اکسید کربن بر رشد گیاه دارد. اما پیشرفت کامل زمانی حاصل می شود که این دو عامل را با هم به کار گرفت.

رابطه مواد مغذی و د ی اکسید کربن:

با تأمین دی اکسید کربن در شرایط آفتابی و نیز با استفاده از افزایش مواد مغذی در دسترس گیاه می توان رشد گیاهان را تسریع بخشید. غلظت پایین مواد غذایی در محیط کشت موجب کاهش نرخ فتوسنتز و رشد گیاه می شود. در شرایطی که غنی سازی دی اکسید کربن انجام می شود و به خصوص هنگامی که توأماً نور تکمیلی هم مورد استفاده قرار می گیرد، کمبود مواد غذایی سریعاً رخ خواهد داد.

رابطه طول عمر گیاهان و دی اکسید کربن :

تأثیر دی اکسید کربن تکمیلی به زمانبندی، استمرار و غلظت آن وابسته است. بکارگیری دی اکسید کربن تکمیلی در مورد نهالهای تخمی منجر به کاهش زمان نشاکاری، افزایش انباشتگی ماده خشک و سطح برگها، بیشتر از زمانی که تحت شرایط محیط بیرون قرار می گیرند، می شود. در مورد گیاه بگونیا با آزمایش کردن سطوح مختلف دی اکسید کربن و نور مصنوعی در گلخانه نتایج جالبی به دست آمده است. در صورتیکه بگونیا در معرض ppm 970 دی اکسید کربن، نور ملایم و دمای بالا (۸۰ درجه فارنهایت) قرار گیرد، برداشت نشا چهار هفته طول خواهد کشید. این نتایج نشان دهنده ۴۷% کاهش در زمان لازم برای برداشت نشا در مقایسه با موردی است که بدون اضافه کردن دی اکسید کربن صورت گرفته است. آزمایش مشابهی نیز در مورد گل شمعدانی و بنفشه فرنگی نشان داده، در صورتیکه دی اکسید کربن به میزان ppm 1000 در دسترس گیاه قرار گیرد، زمان لازم جهت برداشت نشا به میزان دو هفته کاهش خواهد یافت. واکنش گیاهان جوان نسبت به تأمین دی اکسید کربن بسیار بیشتر است. بنابراین زمان سنجی در تأمین دی اکسید کربن دارای اهمیت زیادی می باشد.

رابطه دما و دی اکسید کربن:
دمای مناسب می تواند تأثیر قابل توجهی بر میزان پاسخ گیاه نسبت به تأمین دی اکسید کربن داشته باشد. در مورد گل داودی افزایش دمای روزانه و تأمین دی اکسیدکربن (باهم)، موجب افزایش طول ساقه و وزن تر گیاه می شود. این افزایش بیشتر از حالتی است که هر یک از این عوامل به تنهایی در اختیار گیاه قرار گیرد.
دمای بالا در شب دارای تأثیر بسیار اندکی بر روی میزان پاسخ گیاه نسبت به تأمین دی اکسید کربن می باشد. مطالعات زیادی نشان داده اند که دمای بهینه روزانه برای رشد گیاهان، با افزایش غلظت دی اکسید کربن، افزایش می یابد. یک حساب تخمینی نشان می دهد، در صورتیکه دی اکسیدکربن تکمیلی در دسترس گیاه قرار گیرد، دمای روزانه را باید به اندازه ۵ تا ۱۰ درجه فارنهایت افزایش داد. یک نتیجه منطقی حاصل از بالا بردن دمای روزانه این است که می توان تجدید هوا را قطع کرده و دوره غنی سازی را تمدید نمود.

رابطه نور و دی اکسید کربن:
در رابطه با تأثیر نور روی فتوسنتز باید گفت که هر گیاهی دارای یک مقدار ماکزیمم شدت نور (منحصر به فرد) می باشد که میزان بالاتر از آن نرخ فتوسنتز را افزایش نمی دهد. این مقدار را نقطه اشباع نور می نامند. تا زمانی که شدت نور از مقادیر پایین تا نقطه اشباع نور افزایش یابد، فتوسنتز نیز افزایش خواهد یافت. البته اگر دی اکسید کربن تکمیلی به محیط پرورش گیاه اضافه گردد، نقطه اشباع نور در شدت نور بالاتری به دست آمده و نرخ بیشتری از فتوسنتز حاصل می گردد.

دی اکسید کربن تکمیلی :
دی اکسید کربن تکمیلی مربوط به تغلیظ آن در فضای گلخانه برای فراهم کردن ماده خام بیشتر جهت فرایند فتوستنز است. نور، آب و دی اکسید کربن به وسیله گیاهان طی فرآیند فتوسنتز، جهت تولید کربوهیدراتها برای رشد و متابولیسم گیاه، مورد استفاده قرار می گیرند. میزان رشد گیاه به تعادل بین ساخت ترکیبات بالا انرژی(کربوهیدراتها) از دی اکسید کربن و آب در فرآیند فتوسنتز و بکارگیری این ترکیبات توسط فرآیند تنفس گیاه وابسته است.
می دانیم که مواد خام مورد نیاز جهت فتوسنتز، آب و دی اکسید کربن می باشد. مطالعات بیشماری روی محدوده زیادی از محصولات نشان داده که، میزان دی اکسید کربن موجود در اتمسفر نرخ فتوسنتز را محدود می نماید. آب احتمالاً یک فاکتور محدود کننده مستقیم در مورد فتوسنتز نمی باشد. وقتی گیاهان به نقطه پژمردگی می رسند، در بافتهای خود مقادیر کافی آب برای فتوسنتز دارند. با این وجود پژمردگی باعث می شود که دریچه های دهانی (استومتا) گیاه بسته شوند؛ در نتیجه دی اکسید کربن موجود در بافتها به سرعت مصرف شده و دی اکسید کربن جدیدی نمی تواند به برگها وارد شود. بنابراین تأثیر غیرمستقیم کمبود آّب بر روی نرخ فتوسنتز احتمالاً به وسیله محدود کردن تأمین دی اکسید کربن صورت می گیرد.
دی اکسید کربن موجود در اتمسفر غلظتی حدود ppm 340 دارد. البته این یک مقدار میانگین است. مقدار غلظت واقعی دی اکسید کربن در یک موقعیت مشخص می تواند متفاوت با این مقدار باشد. تغییرات آب و هوایی موجب ۴ تا ۸ درصد تغییر در غلظت دی اکسید کربن به صورت روزانه یا فصلی می گردد. این تغییرات ناشی از افزایش یا کاهش تابش خورشید، درجه حرارت، رطوبت نسبی و عبور جریانهای پرفشار می باشد. غلظت دی اکسید کربن در جو همچنین توسط فعالیت های انسانی، مانند سوزاندن سوخت های فسیلی، متأثر می گردد. غلظت دی اکسید کربن معمولاً در نزدیکی شهرها.

تبدیل دی اکسید کربن به انرژی پاک:
این محصول نیروی بالقوه برای ضبط و ذخیره سازی دی‌اکسید کربن را فراهم می‌کند، بازدهی انرژی آن دو برابر سوخت متانول بوده و همچنین درصد سمی بودن آن نیز کم است.با وجود اینکه استفاده از نانو ذرات کبالت نشان دهنده دستیابی به موفقیت در این زمینه است و هزینه‌های کمی را نیز در بر دارد، هنوز هم با تبدیل شدن به یک محصول تجاری سال‌ها فاصله دارد.

دی اکسید کربن:

دی اکسید کربن از یک اتم کربن و دو اتم هیدروژن تشکیل شده است. در ساختار دی اکسید کربن دو پیوند دوگانه کوالانسی وجود دارد.

گاز دی اکسید کربن:

گاز دی اکسید کربن را می‌توانید از سپهرگازکاویان تهیه و خریداری نمایید.

خرید دی اکسید کربن:

برای خرید دی اکسید کربن خلوص بالا و آزمایشگاهی می‌توانید از طریق شماره های زیر با کارشناسان سپهرگازکاویان تماس حاصل نمایید.

09128699025

09128699026

021-46837072

تهیه دی اکسید کربن:

سپهرگازکاویان دارنده گواهینامه ISO17025 و همچنین آزمایشگاه مرجع اداره استاندارد در خدمت مشتریان گرامی می‌باشد. شما می‌توانید برای تهیه دی اکسیدکربن با کیفیت قیمت مناسب با سپهرگازکاویان تماس بگیرید.

قیمت دی اکسید کربن:

بسته به ابعاد سیلندر قیمت ها متفاوت می باشد هر ابعاد قیمت خودش را دارد .قیمتهای در سپهرگاز کاویان به روز می باشد. برای دریافت لیست قیمت ها با کارشناسان فروش دفتر مرکزی سپهرگاز کاویات تماس حاصل فرمایید.

تامین دی اکسید کربن:

گاز دی اکسید کربن یکی از آلاینده‌های هوا به شمار می‌آید این گاز از گازهای گلخانه ای است.

تامین گازز کربن دی اکسید| گاز کربنیک| گازCO2| Carbon dioxide



فروش گاز هیدروژن

فروش گاز هیدروژن | فروش گاز H2| فروش Hydrogen

گاز هیدروژن | هیدروژن خالص | هیدروژن جیسی | هیدروژن وارداتی | H2 | Hydrogen

گاز هیدروژن با درصد خلوص 99.999 ، 99.9995 ، 99.9999در سیلندرهای کربن استیل موجود میباشد.
گاز هیدروژن گرید 99.999 در سیلندر های 5 و 10 لیتری با فشار 70 بار و در سیلندر های 50 لیتری با فشار 150-140 بار موجود میباشد.
گاز هیدروژن گرید 99.999 (جیسی گرید) مخصوص دستگاه گاز کروماتوگرافی در سیلندر های 5 و 10 لیتری با فشار 70 بار و در سیلندر های 50 لیتری با فشار 150-140 بار موجود میباشد.
گاز هیدروژن وارداتی گرید 99.999 در سیلندر های 50 لیتری با فشار 150-140 بار موجود میباشد.
گاز هیدروژن وارداتی گرید 99.9995 در سیلندر های 50 لیتری با فشار 150-140 بار موجود میباشد.
گاز هیدروژن وارداتی گرید 99.9999 در سیلندر های 50 لیتری با فشار 150-140 بار موجود میباشد.

گاز 

با خلوص (گرید)

حجم (Lit )

فشار (bar)

گاز هیدروژن

99.999 mol%

5 Lit

70 bar

گاز هیدروژن

99.999 mol%

10 Lit

70 bar

گاز هیدروژن

99.999 mol%

50 Lit

140-150 bar

گاز هیدروژن وارداتی

99.999 mol%

50 Lit

140-150 bar

گاز هیدروژن وارداتی

99.9995 mol%

50 Lit

140-150 bar

گاز هیدروژن وارداتی

99.9999 mol%

50 Lit

140-150 bar

نام محصول: گاز هیدروژن | گاز H2 | Hydrogen

سپهرگازکاویان تولید کننده و واردکننده گازهای آزمایشگاهی و مخلوط گازی (گازهای کالیبراسیون) با کیفیت بالا وتمامی تجهیزات وابسته به صنایع مختلف می باشد. سپهرگازکاویان در تامین گازهای خالص آزمایشگاهی و گازهای ترکیبی در حد درصد ،ppm،ppb از قبیل گاز هیدروژن فعال می باشد.

هیدروژن دارای نماد شیمیایی H و عدد اتمی 1 می‌باشد. این گاز پرکاربرد در صنعت بسیار حائز اهمیت است. با توجه به نیاز علمی در مورد گاز هیدروژن توانستیم اطلاعاتی در مورد کاربردهای هیدروژن، خواص شیمیایی و فیزیکی گاز هیدروژن و همچنین تاریخچه این گاز، تاثیرات گاز هیدروژن بر سلامتی و محیط زیست به شما عزیزان ارائه دهیم.

جرم اتمی هیدروژن را به تقریب می‌توان برابر 1 حساب نمود. گاز هیدروژن سبکترین عنصر به شمار می‌آید و در طبیعت به وفور یافت می‌شود. هیدروژن حدودا 75% جرم زمین راتشکیل میدهد ولی هیدروژن در طبیعت به سختی بصورت تک اتمی یافت می‌شود و بیشتر یه صورت دو اتمی و گاز هیدروژن وجود دارد.

هیدروژن دارای ایزوتوپهای فراوانی می‌باشد فراوانترین ایزوتوپ هیدروژن پروتیوم است. این ایزوتوپ هیدروژن دارای یک پروتون و یک نوترون می‌باشد.

گاز هیدروزن می‌تواند با بسیاری از ترکیبات واکنش دهد مثلا با اکسیژن تولید آب می‌کند. هیدروژن در بسیاری از واکنش های اسیدی و قلیایی نیز کاربرد دارد و داد و ستد پروتون را انجام می‍‌دهد.

گاز هیدروژن را در صنعت از راه های گوناگونی میشود تولید کرد اما تولید گاز هیدروزن از هیدروکربن ها را میتوان به صرفه ترین و اقتصادی ترین راه نام برد. بدین شکل که بخار آب در دمای بالا با یک هیدروکربن بعنوان مثال متان که در گاز طبیعی وجود دارد وارد واکنش شده و مونوکسید کربن و گاز هیدروژن حاصل می‌کند.

گاز خالص هیدروژن |شارژ گاز هیدروژن خلوص بالا |فروش گاز هیدروژن خلوص بالا |تامین گاز هیدروژن آزمایشگاهی |تهیه گاز هیدروژن خالص |خرید گاز هیدروژن گرید بالا |گاز هیدروژن خالص آزمایشگاهی |فشار گاز هیدروژن

مشخصات کلی گاز هیدروژن:

هیدروژن عنصری گازی شکل است که در سال 1766 توسط Henry Cavendish دانشمند انگلیسی کشف گردید . این عنصر به همراه اکسیژن در آب ، همچنین در کانیها و در نفت و گاز پیدا می شود .هیدروژن فراوانترین عنصر در جهان است.
گاز هیدروژن نخستین بار در سده ۱۶ میلادی به صورت آزمایشگاهی از واکنش اسیدهای قوی با فلزهایی مانند روی بدست آمد. هنری کاوندیش نخستین کسی بود که دریافت گاز هیدروژن برای خود، یک ماده جداگانه‌است و از سوختن آن آب پدید می‌آید. دلیل نامگذاری هیدروژن هم همین ویژگی آن است به معنی آبساز در زبان یونانی.
در شرایط استاندارد دما و فشار هیدروژن عنصری است بی‌رنگ، بی‌بو، بی‌مزه، نافلز، غیرسمّی یک ظرفیتی، گازی دو اتمی، بسیار آتشگیر است. در صنعت برای تولید هیدروژن از گاز طبیعی بهره می‌برند و کمتر به الکترولیز آب روی می‌آورند. بیشتر هیدروژن تولیدی در نزدیکی محل تولید، در فرایند سوخت سنگواره‌ای (مانند کراکینگ) و تولید آمونیاک برای ساخت کود شیمیایی، مورد بهره‌برداری قرار می‌گیرد. امروزه دانشمندان در تلاش اند تا جلبک‌های سبز را در تولید هیدروژن بکار ببندند. هیدروژن در ترکیب بیش از 90 درصد اتمها وجود دارد. این عنصر در ستاره ها یافت میشود. فرایندهای همجوشی ستاره ای هیدروژن که دارای میزان زیادی انرژی است توسط ترکیبات هیدروژن از هلیم تولید می شود. .
منابع اصلی هیدروژن موارد زیر هستند : بخارهای حاصل از سوختن کربن، تجزیه هیدروکربنها توسط گرما، واکنشهای سدیم، هیدروکسید پتاسیم با آلومینیوم، الکترولیز آب یا جانشینی اسید توسط فلزات .
هیدروژن مایع از سرد کردن و مطالعه ابررسانا تا نقطه ذوب 20 درجه بالای صفر مطلق به دست می آید. تریتیوم که توسط راکتورهای هسته ای تولید می شود در تولید بمب هیدروژنی نیز مورد استفاده قرار می گیرد. هیدروژن ترکیب اصلی سیاره مشتری و گاز عمده سیارات دیگر است.
منابع : معادن، نفت، چاههای گاز،آب و متان

تهیه هیدروژن،شارژ گاز هیدروژن خلوص بالا،فروش هیدروژن خلوص بالا

تامین هیدروژن آزمایشگاهی،تهیه هیدروژن خالص،خرید هیدروژن،گاز هیدروژن

برای کسب اطلاعات درباره گاز هیدروژن سولفید H2S Gas اینجا کلیک نمایید.

مشخصات فنی گاز هیدروژن:

گاز هیدروژن بسیار آتشگیر است و می‌تواند در هوا و در بازه گسترده‌ای از غلظت، میان ۴٪ تا ۷۵٪ حجمی، بسوزد. آنتالپی استاندارد سوختن برای هیدروژن۲۸۶ کیلوژول بر مول است؛ اگر هیدروژن با هوا آمیخته شود و غلظت آن میان ۴ تا ۷۴ درصد باشد و یا آمیزه‌ای از هیدروژن و کلر با درصد ۵ تا ۹۵ درصد می‌تواند ماده‌ای انفجاری را پدید آورد. این آمیزه‌های گازی با یک جرقه، کمی گرما یا نور خورشید بی درنگ منفجر می‌شود.
دمای خودآتشگیری هیدروژن۵۰۰ درجه سانتی گراد یا ۹۳۲ فارنهایت است.
از شعله سوختن هیدروژن-اکسیژن خالص پرتوهای فرابنفش تابیده می‌شود که برای چشم ناپیدایند. مانند شعله‌ای که در موتور اصلی شاتل فضایی در اثر سوختن هیدروژن-اکسیژن پدید آمده بود.
برای ردیابی نشتی در هیدروژن در حال سوختن نیاز به ابزارهای ردیابی شعله داریم، چنین نشتی‌هایی می‌توانند بسیار خطرناک باشند.
خطرات فيزيکي: هیدروژن به خوبي با هوا ترکيب ميشود و ترکيب انفجاري آن به آساني شکل ميگيرد. گاز هیدروژن از هوا سبکتر است. .
خطرات شيميايي: گرما باعث احتراق يا انفجار مهيب ميشود. هیدروژن، واکنشهاي شديدي با هوا، اکسيژن، هالوژنها و اکسيدکننده هاي قوي سبب خطر احتراق و آتش سوزي ميشود. بلورهاي فلزي، مانند پلاتينيوم و نيکل، در اين واکنشها به طورگسترده شرکت ميکنند.
غلظت بالاي هیدروژن در هوا باعث کمبود اکسيژن ميشود و همچنين سبب بيهوشي يا مرگ ميشود. بايد مقدار اکسیژن يک محيط قبل از ورود به آن کنترل شود. اگر مقدار زيادي هیدروژن در حد سمي در محيط باشد، بوي آن قابل تشخيص نيست. براي اندازه گيري غلظت هیدروژن از رديابهاي گازي مناسب (ردياب گازي قابل اشتعال معمولي براي اين کار مناسب نمي باشد) بايد استفاده کرد.

کاربرد گاز هیدروژن:

استفاده عمده هیدروژن توسط فرایندهای تثبیت نیتروژن با استفاده از فرایند آمونیاک برای هیدروژن دار کردن روغنها و چربیها حاصل می شود و همینطور برای تولید فرایندهای متانول در ترکیبات هیدروکربنی از هیدروژن استفاده می شود. از دیگر استفاده های هیدروژن برای سوختهای موشکی، فرایند جوش اسید کلریدریک، کاهش سنگ معدن فلزی و پر کردن بالونها می باشد. در فرایند هیدروژن پیل سوختی برای توسعه تکنولوژی به مقدار زیادی هیدروژن برای نیروی الکتریکی نیاز است.
هیدروژن در طبیعت به دو فرم اورتو و پارا وجود دارد. 25 درصد هیدروژنی که در اتاق وجود دارد به صورت پارا و 75 درصد آن به صورت اورتو وجود دارد. فرم اورتو نمی تواند برای حالت خالص هیدروژن ساخته شود. این دو فرم ازعنصر هیدروژن دارای انرژی و خواص فیزیکی متفاوتی هستند . نقطه ذوب و جوش پارا هیدروژن 0.1 درجه سانتیگراد پایینتر از هیدروژن نرمال است .
ایزوتوپ معمولی هیدروژن معروف به پروتیوم است و دو ایزوتوپ دیگرهیدروژن دوتریوم و تریتیوم هستند. هیدورژن تنها عنصری است که نام ایزوتوپهای آن با یکدیگر متفاوت است. دو ایزوتوپ هیدروژن برای سوخت راکتورهای هسته ای مورد استفاده قرار می گیرند. یک اتم دوتریوم معادل 6000 اتم هیدروژن معمولی است .
دوتریوم نقش تعدیل کننده نوترونی را به عهده دارد. اتمهای تریتیوم همچنین این استفاده را نیز انجام می دهند ولی با تناسب کوچکتر این عمل را انجام می دهند. تریتیوم به آسانی در راکتورهای اتمی تولید می شود و در بمبهای اتمی هیدروژنی مورد استفاده قرار می گیرد. همچنین این ایزوتوپ عامل رادیواکتیو در عناصر تابناک و عناصر کمیاب نیز می باشد.

گاز هیدروژن|هیدروژن|خرید هیدروژن|تهیه هیدروژن|کاربرد هیدروژن|تولید هیدروژن

مشخصات ایمنی گاز هیدروژن:

اثرات ظاهري هیدروژن: آتش است و بسيار قابل اشتعال است. بسياري از واکنشها سبب آتش سوزي و انفجار ميشود. هيدروژن ميتواند با تنفس توسط انسان جذب شود .
تنفس: غلظت بالاي اين گاز ميتواند سبب کمبود اکسیژنمحيط شود. تنفس هيدروژن باعث بروز علائمي مانند سردرد، صداي زنگ در گوش، سرگيجه، خواب آلودگي، بيهوشي، تهوع، استفراغ و افسردگي ميشود. پوست قرباني باتنفس هيدروژن به رنگ آبي درمي آيد. در برخي از شرايط، مرگ اتفاق مي افتد. به نظر ميرسد که هيدروژن مسموميت جنين و مسموميت مزمن نميشود.

خطر تنفس: در شرايط محدود کننده، غلظت گاز در هوا به شرايط خطرناک ميرسد.

کمکهاي اوليه:در شرايطي که آتش سوزي اتفاق مي افتد موادي را که به اشتعال بيشتر کمک ميکند بايد از آتش دور کرد اگر اين امکان وجود ندارد، بگذاريد آتش در خود بسوزد. در غير اين صورت آتش را با اسپري آب، اسپري پودري يا اسپري دي اکسيد کربن خاموش کنيد. انفجار: در آتش سوزي شديد، سيلندر را با اسپري کردن آب سرد نگه داريد. سعي کنيد که براي خاموش کردن آتش در جايي که داراي سقف يا محافظ است، قرار بگيريد. تنفس: هواي تازه را تنفس کنيد و استراحت نماييد. برخي اوقات تنفس مصنوعي احتياج است. به مراکز پزشکي و درماني مراجعه کنيد.

پوست: اگر مشکلات پوستي اتفاق بيفتد، به پزشک مراجعه کنيد.

پايداري زيست محيطي:هيدروژن به طور طبيعي در اتمسفر قرار دارد. گاز به راحتي در محيطهاي تهويه اي منتشر ميشود.

تاثير هيدروژن روي گياهان و جانوران: تاثير هيدروژن بر جانوران ميتواند به دليل کمبود اکسيژني باشد که در محيط ايجاد ميکند. هيدروژن بر زندگي گياهي تاثير ندارد فقط يک نوع يخزدگي در حضور هيدروژن رخ ميدهد.

تاثير بر زندگي دريايي: شواهدي براي تاثير هيدروژن بر زندگي دريايي وجود ندارد.

هیدروژن(Hydrogen):

هیدروژن عنصری گازی شکل است که در سال 1766 توسط Henry Cavendish دانشمند انگلیسی کشف گردید . این عنصر به همراه اکسیژن در آب ، همچنین در کانیها و در نفت و گاز پیدا می شود . هیدروژن فراوانترین عنصر در جهان است .

هیدروژن در ترکیب بیش از 90 درصد اتمها وجود دارد. این عنصر در ستاره های یافت میشود و نقش مهمی در واکنش پروتون پروتون و سیکلهای کربن نیتروژن ایفا می کند. فرایندهای همجوشی ستاره ای هیدروژن که دارای میزان زیادی انرژی است توسط ترکیبات هیدروژن از هلیم تولید می شود.
منابع اصلی هیدروژن موارد زیر هستند : بخارهای حاصل از سوختن کربن، تجزیه هیدروکربنها توسط گرما، واکنشهای سدیم، هیدروکسید پتاسیم با آلومینیوم، الکترولیز آب یا جانشینی اسید توسط فلزات.
هیدروژن مایع از سرد کردن و مطالعه ابررسانا تا نقطه ذوب 20 درجه بالای صفر مطلق به دست می آید. تریتیوم که توسط راکتورهای هسته ای تولید می شود در تولید بمب هیدروژنی نیز مورد استفاده قرار می گیرد. هیدروژن ترکیب اصلی سیاره مشتری و گاز عمده سیارات دیگر است.

هیدروژن یکی از جالب‌ترین عناصر جدول تناوبی می‌باشد عدد اتمی‌اش یک است و سبک‌ترین گاز موجود در طبیعت محسوب می‌گردد عنصری است که برای حل بسیاری از مسائل شیمی نظری کشفش ضروری بوده است. عنصری است که با از دست دادن تنها الکترونش تبدیل به پروتونی عریان و بدون پوشش می‌گردد و به همین دلیل شیمی هیدروژن شیمی منحصر به فردی است و در واقع شیمی یکی از ذرات اساسی به شمار می‌آید.

مندلیف هیدروژن را عادی ترین عنصر در میان عناصر جدول تناوبی نامید (وی عناصر موجود در تناوب‌های کوتاه جدول تناوبی را عادی فرض می کرد) زیرا این عنصر آغازگر سری عناصر شیمیایی طبیعی بود می‌توان با واکنش ساده مانند ریختن اسید کلریدریک بر روی براده ی روی مقداری هیدروژن حاصل نمود.

بیشتر بدانید

استفاده های معمول از گاز هیدروژن

حسگری که گاز هیدروژن را شناسایی می‌کند 

عنصر هيدروژن در طبيعت

استفاده عمده هیدروژن توسط فرایندهای تثبیت نیتروژن با استفاده از فرایند آمونیاک برای هیدروژن دار کردن روغنها و چربیها حاصل می شود و همینطور برای تولید فرایندهای متانول در ترکیبات هیدروکربنی از هیدروژن استفاده می شود. از دیگر استفاده های هیدروژن برای سوختهای موشکی، فرایند جوش اسید کلریدریک، کاهش سنگ معدن فلزی و پر کردن بالونها می باشد. در فرایند هیدروژن پیل سوختی برای توسعه تکنولوژی به مقدار زیادی هیدروژن برای نیروی الکتریکی نیاز است.
هیدروژن در طبیعت به دو فرم اورتو و پارا وجود دارد. 25 درصد هیدروژنی که در اتاق وجود دارد به صورت پارا و 75 درصد آن به صورت اورتو وجود دارد. فرم اورتو نمی تواند برای حالت خالص هیدروژن ساخته شود. این دو فرم از عنصر هیدروژن دارای انرژی و خواص فیزیکی متفاوتی هستند . نقطه ذوب و جوش پارا هیدروژن 0.1 درجه سانتیگراد پایینتر از هیدروژن نرمال است.
ایزوتوپ معمولی هیدروژن معروف به پروتیوم است و دو ایزوتوپ دیگر هیدروژن دوتریوم و تریتیوم هستند. هیدورژن تنها عنصری است که نام ایزوتوپهای آن با یکدیگر متفاوت است. دو ایزوتوپ هیدروژن برای سوخت راکتورهای هسته ای مورد استفاده قرار می گیرند.یک اتم دوتریوم معادل 6000 اتم هیدروژن معمولی است.
دوتریوم نقش تعدیل کننده نوترونی را به عهده دارد. اتمهای تریتیوم همچنین این استفاده را نیز انجام می دهند ولی با تناسب کوچکتر این عمل را انجام می دهند. تریتیوم به آسانی در راکتورهای اتمی تولید می شود و در بمبهای اتمی هیدروژنی مورد استفاده قرار می گیرد. همچنین این ایزوتوپ عامل رادیواکتیو در عناصر تابناک و عناصر کمیاب نیز می باشد.

اثرات هيدروژن در سلامتي انسان

اثرات ظاهري هيدروژن: آتش است و بسيار قابل اشتعال است. بسياري از واکنشها سبب آتش سوزي و انفجار ميشود. هيدروژن ميتواند با تنفس توسط انسان جذب شود.
تنفس: غلظت بالاي اين گاز ميتواند سبب کمبود اکسيژن محيط شود. تنفس هيدروژن باعث بروز علائمي مانند سردرد، صداي زنگ در گوش، سرگيجه، خواب آلودگي، بيهوشي، تهوع، استفراغ و افسردگي ميشود. پوست قرباني با تنفس هيدروژن به رنگ آبي درمي آيد. در برخي از شرايط، مرگ اتفاق مي افتد. به نظر ميرسد که هيدروژن مسموميت جنين و مسموميت مزمن نميشود.
خطر تنفس: در شرايط محدود کننده، غلظت گاز در هوا به شرايط خطرناک ميرسد.
خطرات فيزيکي: هيدروژن به خوبي با هوا ترکيب ميشود و ترکيب انفجاري آن به آساني شکل ميگيرد. گاز هيدروژن از هوا سبکتر است.
خطرات شيميايي: گرما باعث احتراق يا انفجار مهيب ميشود. هيدروژن، واکنشهاي شديدي با هوا، اکسيژن، هالوژنها و اکسيدکننده هاي قوي سبب خطر احتراق و آتش سوزي ميشود. بلورهاي فلزي، مانند پلاتينيوم و نيکل، در اين واکنشها به طور گسترده شرکت ميکنند.
غلظت بالاي هيدروژن در هوا باعث کمبود اکسيژن ميشود و همچنين سبب بيهوشي يا مرگ ميشود. بايد مقدار اکسيژن يک محيط قبل از ورود به آن کنترل شود. اگر مقدار زيادي هيدروژن در حد سمي در محيط باشد، بوي آن قابل تشخيص نيست. براي اندازه گيري غلظت هيدروژن از رديابهاي گازي مناسب (ردياب گازي قابل اشتعال معمولي براي اين کار مناسب نمي باشد) بايد استفاده کرد.
کمکهاي اوليه:در شرايطي که آتش سوزي اتفاق مي افتد مواد ي را که به اشتعال بيشتر کمک ميکند بايد از آتش دور کرد اگر اين امکان وجود ندارد، بگذاريد آتش در خود بسوزد. در غير اين صورت آتش را با اسپري آب، اسپري پودري يا اسپري دي اکسيد کربن خاموش کنيد. انفجار: در آتش سوزي شديد، سيلندر را با اسپري کردن آب سرد نگه داريد. سعي کنيد که براي خاموش کردن آتش در جايي که داراي سقف يا محافظ است، قرار بگيريد. تنفس: هواي تازه را تنفس کنيد و استراحت نماييد. برخي اوقات تنفس مصنوعي احتياج است. به مراکز پزشکي و درماني مراجعه کنيد.

پوست: اگر مشکلات پوستي اتفاق بيفتد، به پزشک مراجعه کنيد.

اثرات هيدروژن بر محيط زيست:پايداري زيست محيطي: هيدروژن به طور طبيعي در اتمسفر قرار دارد. گاز به راحتي در محيطهاي تهويه اي منتشر ميشود.
تاثير هيدروژن روي گياهان و جانوران: تاثير هيدروژن بر جانوران ميتواند به دليل کمبود اکسيژني باشد که در محيط ايجاد ميکند. هيدروژن بر زندگي گياهي تاثير ندارد فقط يک نوع يخزدگي در حضور هيدروژن رخ ميدهد.
تاثير بر زندگي دريايي: شواهدي براي تاثير هيدروژن بر زندگي دريايي وجود ندارد.

نحوه‌ی سوختن گاز هیدروژن

گاز هیدروژن (دی‌هیدروژن یا مولکول هیدروژن) بسیار آتشگیر است و می‌تواند در هوا و در بازهٔ گسترده‌ای از غلظت، میان ۴٪ تا ۷۵٪ حجمی، بسوزد. آنتالپی استاندارد سوختن برای هیدروژن ۲۸۶ کیلوژول بر مول است]
اگر هیدروژن با هوا آمیخته شود و غلظت آن میان ۴ تا ۷۴ درصد باشد و یا آمیزه‌ای از هیدروژن و کلر با درصد ۵ تا ۹۵ درصد می‌تواند ماده‌ای انفجاری را پدید آورد. این آمیزه‌های گازی با یک جرقه، کمی گرما یا نور خورشید بی درنگ منفجر می‌شود.
دمای خودآتشگیری هیدروژن، دمایی که هیدروژن در آن خود به خود در هوا آتش می‌گیرد، ۵۰۰ درجهٔ سانتیگراد یا ۹۳۲ فارنهایت است.
از شعلهٔ سوختن هیدروژن-اکسیژن خالص پرتوهای فرابنفش تابیده می‌شود که برای چشم ناپیدایند. مانند شعله‌ای که در موتور اصلی شاتل فضایی در اثر سوختن هیدروژن-اکسیژن پدید آمده بود.
برای ردیابی نشتی در هیدروژن در حال سوختن نیاز به ابزارهای ردیابی شعله داریم، چنین نشتی‌هایی می‌توانند بسیار خطرناک باشند.

شرکت سپهرگاز کاویان، قادر به تامین گاز هیدروژن در سیلندرهایی با حجم 5 و10و20 و40 و50 لیتر( سیلندرهای کربن استیل ) است که در گرید‌های 99.9995 ، 99.9999، 99.9992، 99.999 قابل خرید و سفارش است در ضمن شما می‌توانید برای خرید گاز هیدروژن با کارشناسان ما ارتباط برقرار نمایید.

هیدروژن آزمایشگاهی:

همانگونه که می‌دانید هیدروژن معمولا در 90% ترکیبات وجود دارد و مندلیف این عنصر را ساده ترین عنصر جدول تناوبی معرفی نمود.

گاز هیدروژن خلوص بالا:

از آنجایی که گاز هیدروژن بسیار آتش‌گیر است برای کار با گاز هیدروژن باید تمامی مسائل ایمنی را رعایت نمود تا برای افرادی که با گاز هیدروژن سروکار دارند خطری ایجاد نگردد.

هیدروژن:

هیدروژن اولین عنصر گروه جدول تناوبی است است که تنها دارای یک الکترون می‌باشد.

گاز هیدروژن:

گاز هیدروژن را می‌توانید از سپهرگازکاویان تهیه و خریداری نمایید.

خرید هیدروژن:

برای خرید هیدروژن آزمایشگاهی می‌توانید از طریق شماره های زیر با کارشناسان شرکت سپهرگازکاویان در ارتباط باشید.

09128699025

09128699026

021-46837072

تهیه هیدروژن:

سپهرگازکاویان عرضه کننده ی هیدروژن باخلوص بالا می‌باشد. برای اطلاع از قیمت هلیوم و تهیه هیدروژن با همکاران فروش ما تماس حاصل فرمایید.

تامین هیدروژن:

سپهرگاز کاویان آزمایشگاه مرجع اداره استاندارد دارای گواهینامه ISO17025 درزمینه های مختلف از جمله تامین هیدروژن و انالایزر و ازمون گازها فعالیت دارد.

قیمت هیدروژن:

هیدروژن خلوص بالا در صنایع مختلف کاربردهای گوناگونی دارد. سپهرگازکاویان تامین کننده گازهای مصرفی شما از جمله هیدروژن در خلوص های بالا می باشد.


H2
Hydrogen

UN1049 (gas); UN1966 (liquid refrigerated)

Hydrogen, H2: THE GREEN GAS

Discovered by Henry Cavendish in 1766, hydrogen owes it name to Lavoisier, who combined the Greek hydor, water, and genen, to engender. It is the lightest gas in the world and therefore is not held by the earth’s gravity.
Hydrogen is only found in the atmosphere at trace levels ; it is synthetized from hydrocarbons (petroleum and petroleum by-products) and from water where it constitutes the lightest fraction of the H2O molecule. Hydrogen gas is colorless, highly flammable, very light, cannot sustain life and reacts easily with other chemical substances.
The fuel cell
The world dreams about driving in a silent car that doesn’t pollute! Hydrogen is a clean energy carrier. Used in a fuel cell, it combines with oxygen to efficiently produce electricity and doesn’t emit anything… except water.
A REACTANT PRIZED BY THE CHEMICAL INDUSTRIES; AN EXCELLENT CLEAN ENERGY CARRIER
Food and Beverag
Pure hydrogen is used for the production of plastics, polyester and nylon. H2 gas is also used in the hydrogenation of amines and fatty acids (food oils).
Glass, Cement and Lime
Hydrogen is an active gas used in combination with nitrogen to create a reductive atmosphere over the tin bath in the FLOAT glass process.
Hydrogen is used for heat treatment (oxy-hydrogen flame) of the hollow glass and the optic fibers pre-forms.
Metals industry
Reductive atmosphere for various processes of heat treatment.
Laboratories & analysis
Hydrogen is used as a carrier gas in gas chromatography and in various analytical instrument applications, most commonly as a fuel component of combustion gases for Flame Ionization (FID) and Flame Photometric (FPD) detectors. Spark discharge analyzers, total hydrocarbons measurements use also hydrogen mixtures.
Welding, Cutting & Coating
Heat treatment of various metals
Oil and Gas
Desulfurization of fuel-oil and gasoline
Electronics
Hydrogen is used as carrier gas in semiconductor processes, especially for silicon deposition or crystal growing and as a scavenger gas in atmosphere soldering as well as for annealing copper films. The use of forming gases (that is H2 diluted in nitrogen) allows virtually a complete elimination of oxygen and its inconveniences in medium to high temperature processes.
Space and Aeronautics
Hydrogen is used in their liquid states as ergols for the propulsion of the cryogenic stages of the Ariane rocket.
Automotive & transportation
Hydrogen is a carbon-free energy source used in the fuel cells.
Gas Properties
Molecular weight : 2.0159 g/mol
Solid phase
Melting point : -259.2 °C
Latent heat of fusion (1,013 bar, at melting point) : 58.089 kJ/kg
Liquid phase
Liquid density (1.013 bar at boiling point) : 70.849 kg/m3
Liquid/gas equivalent (1.013 bar and 15 °C (59 °F)) : 831.2 vol/vol
Boiling point (1.013 bar) : -252.78 °C
Latent heat of vaporization (1.013 bar at boiling point) : 448.69 kJ/kg
Density & temperature calculation of the liquid phase
Given the pressure (in bar), this module calculates the temperature and the density of the liquid phase on the liquid-gas equilibrium curve
Critical points:
Critical temperature : -240.01 °C
Critical pressure : 12.96 bar
Critical density : 31.263 kg/m3
Triple point temperature : -259.19 °C
Triple point pressure : 0.077 bar
Gaseous phase
Gas density (1.013 bar at boiling point) : 1.3326 kg/m3
Gas density (1.013 bar and 15 °C (59 °F)) : 0.0852 kg/m3
Compressibility Factor (Z) (1.013 bar and 15 °C (59 °F)) : 1.0006
Specific gravity : 0.07
Specific volume (1.013 bar and 25 °C (77 °F)) : 11.983 m3/kg
Heat capacity at constant pressure (Cp) (1.013 bar and 25 °C (77 °F)) : 0.0288 kJ/(mol.K)
Heat capacity at constant volume (Cv) (1.013 bar and 25 °C (77 °F)) : 0.0205 kJ/(mol.K)
Ratio of specific heats (Gamma:Cp/Cv) (1.013 bar and 25 °C (77 °F)) : 1.4054
Viscosity (1.013 bar and 15 °C (59 °F)) : 8.3969E-05 Poise
Thermal conductivity (1.013 bar and 0 °C (32 °F)) : 172.58 mW/(m.K)
Miscellaneous
Solubility in water (1.013 bar and 0 °C (32 °F)) : 0.0214 vol/vol
Concentration in air : 0.00005 vol %
Autoignition temperature : 560 °C
Vapor Pressure Graph
The vapor pressure curve may be obtained by clicking on the image. On the graph, pressure is in bar or 0.1 MPa, temperature in K or °C. The critical point is indicated by a black spot on the liquid-vapor equilibrium curve.
Liquid Gas Conversion
Liquid to gas conversion
This module enables a volume (measured at 1 atmosphere and boiling point) or a mass of liquid gas to be converted into a volume or a mass of gas measured at 1 atmosphere and 15 °C.
Data : liquid Phase
Gas to liquid conversion
This module enables a volume (measured at 1 atmosphere and 15 °C) or a mass of gas in gaseous phase to be converted into a mass or a volume of liquid (measured at 1 atmosphere and boiling point).
Data : Gas Phase
Safety Data Sheets
Safety Data Sheets (SDS) include information on product ingredients, physical and chemical properties, potential effects on toxicology and ecology, identification of hazards, handling and storage instructions, as well as personnel protection recommendations and information related to transportation requirements, first-aid and emergency processes.
Major Hazards
Major hazard : Fire and High Pressure
Toxicity (Am. Conf. Of Gov. Ind. Hygienists ACGIH 2000 Edition) : Simple Asphyxiant
Flammability limits in air (STP conditions) : 4.0-75 vol%
Odour : None
UN Number : UN1049 (gas); UN1966 (liquid refrigerated)
EINECS Number : 215-605-7
DOT Label (USA) : FG
DOT Hazard class (USA) : Flammable Gas
Material compatibility
Air Liquide
Sepehr gas kavian has assembled data on the compatibility of gases with materials to assist you in evaluating which products to use for a gas system. Although the information has been compiled from what Sepehr gas kavian believes are reliable sources (International Standards: Compatibility of cylinder and valve materials with gas content; Part 1: ISO 11114-1 (Jul 1998), Part 2: ISO 11114-2 (Mar 2001)), it must be used with extreme caution. No raw data such as this can cover all conditions of concentration, temperature, humidity, impurities and aeration. It is therefore recommended that this table is used to choose possible materials and then more extensive investigation and testing is carried out under the specific conditions of use. The collected data mainly concern high pressure applications at ambiant temperature and the safety aspect of material compatibity rather than the quality aspect.
Material / Compatibility / Metals
Aluminium : Satisfactory
Brass / Satisfactory
Copper : Satisfactory
Ferritic Steels (e.g. Carbon steels) : Satisfactory but risk of embrittlement by hydrogen.
Stainless Steel : Satisfactory but risk of embrittlement by hydrogen.
Titanium : Not satisfactory, risk of embrittlement
Plastics
Polytetrafluoroethylene (PTFE) : Acceptable but strong rate of permeation.Polychlorotrifluoroethylene (PCTFE) : Satisfactory
Vinylidene polyfluoride (PVDF) (KYNAR™) : Satisfactory
Polyamide (PA) (NYLON™) : Satisfactory
Polypropylene (PP) : Acceptable but strong rate of permeation.
Elastomers
Buthyl (isobutene - isoprene) rubber (IIR) : Satisfactory
Nitrile rubber (NBR) : Satisfactory
Chloroprene (CR) : Satisfactory
Chlorofluorocarbons (FKM) (VITON™) : Satisfactory
Silicon (Q) : Acceptable but strong rate of permeation.
Ethylene - Propylene (EPDM) : Satisfactory
Lubricants
Hydrocarbon based lubricant : Satisfactory
Fluorocarbon based lubricant : Satisfactory


افتخارات شرکت

ایزو17025

شرکت سپهر گاز کاویان

دارنده گواهینامه IS017025 از مرکز تائید صلاحیت ایران

گواهینامه آزمایشگاه آزمون و آزمایشگاه کالیبراسیون از اداره استاندارددارنده گواهینامه آزمایشگاه آزمون و گواهینامه آزمایشگاه کالیبراسیون از اداره استاندارد

مشخصات فنی گازها

مطالب اخیر

خبرنامه ایمیلی

مطالب پربازدید

طراحی و پشتیبانی در فناوری اطلاعات جوان رایان