• فروش گاز مونوکسید کربن

    فروش گاز منوکسیدکربن | فروش گاز مونواکسیدکربن| فروش گاز CO | فروش Carbon monoxide

    گاز کربن مونواکساید | فروش گاز کربن مونوکسید | مونوکسیدکربن وارداتی | CO2 | Carbon monoxide

    مونوکسیدکربن در گریدهای %99.9mol% ، 99.95mol% ، 99.99mol% ، 99.995mol موجود میباشد.
    گاز مونوکسیدکربن گرید %99.9mol در سیلندرهای 5 و 10 لیتری با فشار 70 بار و در سیلندر 50 لیتری با فشار 130 بار در سیلندر های کربن استیل موجود میباشد.
    گاز مونوکسیدکربن گرید %99.95mol در سیلندرهای 5 و 10 لیتری با فشار 70 بار و در سیلندر 50 لیتری با فشار 130 بار در سیلندر های کربن استیل موجود میباشد.
    گاز مونوکسیدکربن گرید %99.99mol در سیلندرهای 5 و 10 لیتری با فشار 70 بار و در سیلندر 50 لیتری با فشار 130 بار در سیلندر های کربن استیل موجود میباشد.
    گاز مونوکسیدکربن گرید %99.995mol در سیلندرهای 5 و 10 لیتری با فشار 70 بار و در سیلندر 50 لیتری با فشار 130 بار در سیلندر های کربن استیل موجود میباشد.

    معرفی محصول کربن مونواکساید شرکت سپهرگاز کاویان :

    گاز 

    با خلوص (گرید)

    حجم (Lit )

    فشار(bar)

    گاز مونواکسید کربن

    99.9 mol%

    5 Lit

    70 bar

    گاز مونواکسید کربن

    99.9 mol%

    10 Lit

    70 bar

    گاز مونواکسید کربن

    99.9 mol%

    50 Lit

    130 bar

    گاز مونواکسید کربن

    99.95 mol%

    5 Lit

    70 bar

    گاز مونواکسید کربن

    99.95 mol%

    10 Lit

    70 bar

    گاز مونواکسید کربن

    99.95 mol%

    50 Lit

    130 bar

    گاز مونواکسید کربن

    99.99 mol%

    5 Lit

    70 bar

    گاز مونواکسید کربن

    99.99 mol%

    10 Lit

    70 bar

    گاز مونواکسید کربن

    99.99 mol%

    50 Lit

    130 bar

    گاز مونواکسید کربن

    99.995 mol%

    5 Lit

    70 bar

    گاز مونواکسید کربن

    99.995 mol%

    10 Lit

    70 bar

    گاز مونواکسید کربن

    99.995 mol%

    50 Lit

    130 bar

    سپهرگازکاویان تولید کننده و واردکننده گازهای آزمایشگاهی و مخلوط گازی (گازهای کالیبراسیون) با کیفیت بالا وتمامی تجهیزات وابسته به صنایع مختلف می باشد. سپهرگازکاویان در تامین گازهای خالص آزمایشگاهی و گازهای ترکیبی در حد درصد ،PPM،PPB از قبیل گاز مونو اکسید کربن فعال می باشد.

    مشخصات کلی مونواکسید کربن :

    کربن مونوکسید، (با فرمول شیمیایی CO)، گازی است که بر اثر ناقص سوختن کربن بوجود می‌آید. این گاز بسیار سمی است اما رنگ و بوی خاصی ندارد. به همین دلیل کربن مونوکسید قاتل نامریی نامیده می شود. میل ترکیبی کربن مونوکسید با هموگلوبین خون حدود 300 برابر بیشتر از میل ترکیب گاز اکسیژن است. جالب است بدانید که در خون همه ی ما حدود 5 درصد کربن مونوکسید وجوددارد اما اگر این مقداربه 20 درصد برسد باعث مرگ ما خواهد شد. وقتی کربن مونوکسید وارد سیستم تنفسی شخصی شود بلافاصله با گلبول های قرمز شخص وار واکنش شده و باعث می شود تا اکسیژن کمتری به اعضای بدن برسد که اولین عارضه ی این مساله خواب آلودگی و احساس خستگی مفرط می باشد. در این حات اعضای بدن کزکز کرده و اگر بدن شخص حساس باشد دچار خونریزی بینی می شود. اگر شخص سعی کند سرپا بایستد دچار سرگیجه به همراه حالت تهوع شده و چشمها در این حالت اغلب سیاهی می رود. در ادامه ممکن است شخص دچار بیهوشی شود. یکی از نشانه های مسمومیت با کربن مونوکسید این است که وقتی شخص محیط خود را تغییر می دهد بهبود یافته و در قرار گرفتن مجدد در محیط دچار حالات قبلی میگردد. اگر غلظت کربن مونوکسید در خون بیشتر از 30 درصد شود ضربان قلب شخص نیز افزایش می یابد. در غلظت های بیش از 40 درصد اختلالت حرکتی، سرگیجه، کاهش حافظه و ناتوانی در حرکت اندام ها می شود. تمامی وسایل و دستگاه‌هایی که وظبفه سوزاندن چیزی را دارند (مانند یک بخاری گازی یا نفتی، یک آب‌گرم‌کن و یا حتی موتور یک خودرو) تا حدودی مونواکسیدکربن تولید می‌کنند، میزان این تولید به شرایط احتراق (سوختن) بستگی دارد؛ هرچه میزان اکسیژن در هنگام سوختن کمتر باشد بخش بیشتری از کربن‌ها دچار ناقص سوزی می‌شوند و به جای دی‌اکسید کربن (CO۲) مونواکسیدکربن تولید می‌کنند.
    افرادی که در یک فضای سربسته در معرض استنشاق این گاز قرار می‌گیرند ابتدا احساس کرختی و خواب آلودگی می‌کنند و در صورتی که هرچه سریعتر مکان را ترک نکنند و یا هوای تازه تنفس نکنند دچار بیهوشی و در نهایت خفگی می‌شوند.
    برای دوری از خطرات همین گاز است که مدام توصیه می‌شود برای بخاری‌های گازی منازل حتماً از دودکش‌های کلاهک دار استفاده شود. کربن مونوکسید از هوا سبکتر می باشد و در قسمت های فوقانی محل های سرپوشیده بیشتر تجمع می کند. در کربن مونوکسید یک پیوند سه گانه کربن را به اکسیژن متصل می نماید که طول آن حدود 112.8 پیکومتر می باشد.

    نام های مترادف : گاز مونوکسیدکربن| گاز کربن مونوکسید| گاز دودکش

    مشخصات فنی گاز کربن مونوکسید:

    گاز مونواکسید کربن گازی بی رنگ و در دمای پائین به صورت مایع است. گاز CO سمی بوده و باعث آسیب رساندن به ارگان های حیاتی بدن مثل قلب می شود. محل نگهداری این گاز باید دارای تهویه مناسب باشد.
    گاز CO آتش زا بوده و باید از گرما و جرقه به دور باشد. دمای خود اشتعالی مونواکسید کربن 609 درجه سانتی گراد می باشد.

    خصوصیات فیزیكی وشیمیایی گاز کربن مونواکسید:

          جرم مولکولی(g/mol)

    حلالیت(%)

    فشاربخار(atm)

    نقطه ذوب(˚F)

    نقطه جوش(˚F)

    UEL(%)

    LEL(%)

    28

    2

    35

    337-

    313-

    74

    12/5

    کاربرد گاز کربن مونوکسید:

    -کربن مونوکسید یک گاز صنعتی است که در تولید موادشیمیایی به کار می رود. بسیاری از آلدهیدها از طریق واکنش هیدروفرمیل دار شدن آلکن ها، کربن مونوکسید و H2 حاصل می شوند. 
    - فسژن که جهت تهیه ایزوسیانات ها، پلی کربنات ها و پلی اورتان ها به کار می رود؛ با عبور دادن کربن مونوکسید خالص و گاز کلر از یک بستر کربن فعال متخلخل به عنوان کاتالیزور تولید می شود.
    CO + Cl2 → COCl2
    - متانول از هیدروژن دار کردن کربن مونوکسید ایجاد می گردد.
    - یکی از کاربردهای صنعتی کربن مونوکسید، خالص کردن نیکل در فرایند Mond است.
    -کربن مونوکسید در سیستم های بسته جهت تازه نگه داشتن گوشت مورد استفاده قرار می گیرد.
    -کربن مونوکسید به عنوان یک محیط لیزری در لیزرهای مادون قرمز پر قدرت استفاده می شود.

    مشخصات ایمنی گاز کربن مونوکسید:

    قابلیت اشتعال / احتراق گاز کربن مونوکسید : گاز قابل اشتعال
    مواد ناسازگار / واكنش پذير گاز کربن مونوکسید: اكسید كننده های قوی، برم تری فلورايد، كلر تری فلورايد، لیتیم
    مواجهه با گاز کربن مونوکسید : استنشاقی و تماس پوستی
    علائم گاز کربن مونوکسید : سردرد، تنفس سريع، تهوع، ضعف، سرگیجه، کاهش شعور، توهم، سیانوز، آنژين و حالت خفگی
    ارگان هدف گاز کربن مونوکسید : سیستم قلبی عروقی، ريه ها، خون، CNS
    گاز کربن مونوکسید در غلظت پایین باعث خواب آلودگی، خستگی، سردرد، سرگیجه، تاری دید، ضعف و بی حالی، تهوع و گاهی استفراغ می شود و در غلظت های بالاتر باعث خفگی و در نهایت مرگ می شود.
    استنشاق گاز کربن مونوکسید باعث کوری، اختلالات عصبی، صدمات مغزی، از کار افتادن و فلج شدن یکی از اندام ها و در نهایت مرگ می شود.

    مونو اکسید کربن/کربن مونوکساید/مونو اکسید کربن

    کربن مونوکسید، (با فرمول شیمیایی CO)، گازی است که بر اثر ناقص سوختن کربن بوجود می‌آید. این گاز بسیار سمی است اما رنگ و بوی خاصی ندارد. به همین دلیل کربن مونوکسید قاتل نامریی نامیده می شود. میل ترکیبی کربن مونوکسید با هموگلوبین خون حدود 300 برابر بیشتر از میل ترکیب گاز اکسیژن است. جالب است بدانید که در خون همه ی ما حدود 5 درصد کربن مونوکسید وجوددارد اما اگر این مقداربه 20 درصد برسد باعث مرگ ما خواهد شد. وقتی کربن مونوکسید وارد سیستم تنفسی شخصی شود بلافاصله با گلبول های قرمز شخص وار واکنش شده و باعث می شود تا اکسیژن کمتری به اعضای بدن برسد که اولین عارضه ی این مساله خواب آلودگی و احساس خستگی مفرط می باشد. در این حات اعضای بدن کزکز کرده و اگر بدن شخص حساس باشد دچار خونریزی بینی می شود. اگر شخص سعی کند سرپا بایستد دچار سرگیجه به همراه حالت تهوع شده و چشمها در این حالت اغلب سیاهی می رود. در ادامه ممکن است شخص دچار بیهوشی شود. یکی از نشانه های مسمومیت با کربن مونوکسید این است که وقتی شخص محیط خود را تغییر می دهد بهبود یافته و در قرار گرفتن مجدد در محیط دچار حالات قبلی میگردد. اگر غلظت کربن مونوکسید در خون بیشتر از 30 درصد شود ضربان قلب شخص نیز افزایش می یابد. در غلظت های بیش از 40 درصد اختلالت حرکتی، سرگیجه، کاهش حافظه و ناتوانی در حرکت اندام ها می شود. تمامی وسایل و دستگاه‌هایی که وظبفه سوزاندن چیزی را دارند (مانند یک بخاری گازی یا نفتی، یک آب‌گرم‌کن و یا حتی موتور یک خودرو) تا حدودی مونواکسیدکربن تولید می‌کنند، میزان این تولید به شرایط احتراق (سوختن) بستگی دارد؛ هرچه میزان اکسیژن در هنگام سوختن کمتر باشد بخش بیشتری از کربن‌ها دچار ناقص سوزی می‌شوند و به جای دی‌اکسید کربن (CO۲) مونواکسیدکربن تولید می‌کنند.
    کربن منوکسید به انگلیسی: (Carbon monoxide)، (با فرمول شیمیایی CO)، گازی است که بر اثر ناقص سوختن کربن بوجود می‌آید. این گاز بسیار سمی است اما رنگ و بوی خاصی ندارد. به همین دلیل کربن مونوکسید قاتل نامریی نامیده می‌شود. میل ترکیبی کربن مونوکسید با هموگلوبین خون حدود ۳۰۰ برابر بیشتر از میل ترکیب گاز اکسیژن است. جالب است بدانید که در خون همهٔ ما حدود ۵ درصد کربن مونوکسید وجوددارد اما اگر این مقداربه ۲۰ درصد برسد باعث مرگ ما خواهد شد.
    تأثیر کربن مونوکسید بر انسان
    وقتی کربن مونوکسید وارد سیستم تنفسی شخصی شود بلافاصله با گلبول‌های قرمز شخص وارد واکنش شده و باعث می‌شود تا اکسیژن کمتری به اعضای بدن برسد که اولین عوارض این مسأله در ابتدا سوزش چشمها و پس از سپری شدن زمانی بین ۱ الی ۲ ساعت بسته به غلظت گاز کربن مونواکسید موجود در مکان فرد احساس خواب آلودگی و احساس خستگی مفرط می‌کند. در این حات اعضای بدن گِزگِز کرده و اگر بدن شخص حساس باشد دچار خونریزی بینی می‌شود. اگر شخص سعی کند سرپا بایستد دچار سرگیجه به همراه حالت تهوع شده و چشمها در این حالت اغلب سیاهی می‌رود. در ادامه ممکن است شخص دچار بیهوشی شود. البته روند حصول تمام این عوامل منوط به شرایط فیزیکی بدن فرد و شرایط محل سکون و البته عواملی از جمله شزایط زندگی فرد مورد نظر از جمله سیگاری بودن محیط کاری و... که باعث تغییر در عملکرد ریه‌ها و سایر نثاط بدن بستگی دارد اما باز هم نتایج و روند مسمومیت در افراد مختلف با تمام شرایط بالا باز هم متغیر است و حتمی نیست. احتیاط را همیشه به خاطر داشته باشید. بعضاً دیده و شنیده‌هایی حاکی از اقدام عمدی افراد در معرض خطر مسمومیت ثابت کرده که دلایلی از جمله خود کشی با این گاز به ثبت رسیده پس اگر فرزند برادر خواهر یا هر فردی که دلایل یا شرایط نابهنجاری را تجربه کرده‌اند در زمره مسمومیت یا مرگ ناشی از استشمام این گاز قرار دارند. این افراد را تنها رها نکنید و سرکشی و مراقبت را فراموش نکنید.
    فرتور شبیه‌سازی شدهٔ سه‌بُعدی.
    یکی از نشانه‌های مسمومیت با کربن مونوکسید این است که وقتی شخص محیط خود را تغییر می‌دهد بهبود یافته و در قرار گرفتن مجدد در محیط دچار حالات قبلی می‌گردد. اگر غلظت کربن مونوکسید در خون بیشتر از ۳۰ درصد شود ضربان قلب شخص نیز افزایش می‌یابد. در غلظت‌های بیش از ۴۰ درصد اختلالت حرکتی، سرگیجه، کاهش حافظه و ناتوانی در حرکت اندام‌ها می‌شود.
    تمامی وسایل و دستگاه‌هایی که وظیفه سوزاندن چیزی را دارند (مانند یک بخاری گازی یا نفتی، یک آب‌گرم‌کن و یا حتی موتور یک خودرو) تا حدودی مونواکسیدکربن تولید می‌کنند، میزان این تولید به شرایط احتراق (سوختن) بستگی دارد؛ هرچه میزان اکسیژن در هنگام سوختن کمتر باشد بخش بیشتری از کربن‌ها دچار ناقص سوزی می‌شوند و به جای دی‌اکسید کربن (CO۲) مونواکسیدکربن تولید می‌کنند.
    افرادی که در یک فضای سربسته در معرض استنشاق این گاز قرار می‌گیرند ابتدا احساس کرختی و خواب آلودگی می‌کنند و در صورتی که هرچه سریعتر مکان را ترک نکنند و یا هوای تازه تنفس نکنند دچار بیهوشی و در نهایت خفگی می‌شوند.
    برای دوری از خطرات همین گاز است که مدام توصیه می‌شود برای بخاری‌های گازی منازل حتماً از دودکش‌های کلاهک‌دار استفاده شود.
    کربن مونوکسید از هوا سبکتر است و در قسمت‌های فوقانی محل‌های سرپوشیده بیشتر تجمع می‌کند. در کربن مونوکسید یک پیوند سه‌گانه کربن را به اکسیژن متصل می‌نماید که طول آن حدود ۱۱۲/۸ پیکومتر است.
    افرادی که در یک فضای سربسته در معرض استنشاق این گاز قرار می‌گیرند ابتدا احساس کرختی و خواب آلودگی می‌کنند و در صورتی که هرچه سریعتر مکان را ترک نکنند و یا هوای تازه تنفس نکنند دچار بیهوشی و در نهایت خفگی می‌شوند.
    برای دوری از خطرات همین گاز است که مدام توصیه می‌شود برای بخاری‌های گازی منازل حتماً از دودکش‌های کلاهک دار استفاده شود. کربن مونوکسید از هوا سبکتر می باشد و در قسمت های فوقانی محل های سرپوشیده بیشتر تجمع می کند. در کربن مونوکسید یک پیوند سه گانه کربن را به اکسیژن متصل می نماید که طول آن حدود 112.8 پیکومتر می باشد
    مونوکسید کربن (Carbon monoxide): با فرمول شیمیایی CO، گازی است که بر اثر سوختن ناقص کربن بوجود می‌آید. این گاز بسیار سمی است اما رنگ و بوی خاصی ندارد. به همین دلیل، قاتل نامریی نامیده می شود. میل ترکیبی کربن مونوکسید با هموگلوبین خون حدود 300 برابر بیشتر از میل ترکیب گاز اکسیژن است. جالب است بدانید که در خون همه ی ما حدود 5 درصد کربن مونوکسید وجود دارد اما اگر این مقداربه 20 درصد برسد باعث مرگ ما خواهد شد.
    اثرات:
    بيماريهاي قلبي و ريوي
    بيماريهاي عصبي
    تجزيه فيبرين
    بيماريهاي دوران زايمان
    کلمات مترادف: مونواکسیدکربن ،کربن اکسید،CO،Carbone monoxide،NA 9202،UN 1016،Carbon monooxide،کربن مونو اکسید،سیلندر مونو اکسید کربن،کپسول CO،سیلندر CO،مونواکسید کربن گرید ۵ ۹۹.۹۹۹،CO آزمایشگاهی خلوص بالا

    کاربرد مونواکسیدکربن:

    در صنایع شیمیایی و دارویی و برای تازه نگه داشتن گوشت استفاده می شود.

    مشخصات فنی مونواکسیدکربن:

    گاز مونواکسید کربن گازی بی رنگ و در دمای پائین به صورت مایع است.گاز CO سمی بده و باعث آسیب رساندن به ارگان های حیاتی بدن مثل قلب می شود.محل نگهداری این گاز باید دارای تهویه مناسب باشد.

    گاز CO آتشزا بوده و باید از گرما و جرقه به دور باشد.دمای خود اشتعالی مونواکسید کربن 605 درجه سانتیگراد می باشد.

    علائم و نشانه های مسمومیت با منو اکسید کربن:
    منو اکسید کربن در غلظت پایین باعث خواب آلودگی، خستگی، سردرد، سرگیجه، تاری دید، ضعف و بی حالی، تهوع و گاهی استفراغ می شود و در غلظت های بالاتر باعث خفگی و در نهایت مرگ می شود.
    استنشاق منو اکسید کربن باعث کوری، اختلالات عصبی، صدمات مغزی، از کار افتادن و فلج شدن یکی از اندام ها و در نهایت مرگ می شود.
    این گازی بسیار سمی بی رنگ وبی بو که به علت عملکرد نامناسب وسیله گرمایشی (در اثر )سوخت ناقص نصب نادرست ویا استفاده ناصحیح از آن ایجاد می شود .غلظت منو اکسید در مقادیر بسیار پائین نیز برای انسان خطرناک و کشنده است .بنابراین در نصب این وسیله گرمایشی ودودکش مربوط وهمچنین استفاده صحیح از آن نهایت دقت را بعمل آورید.

  • فروش گاز هلیم

    فروش گاز هلیم | فروش گاز هلیوم | فروش گاز HE | فروش Helium

    گاز هلیم | فروش گاز هلیوم | هلیوم وارداتی | هلیوم خلوص بالا | HE | Helium

    سپهرگازکاویان تولید کننده و واردکننده گازهای آزمایشگاهی و مخلوط گازی (گازهای کالیبراسیون) با کیفیت بالا وتمامی تجهیزات وابسته به صنایع مختلف می باشد. سپهرگازکاویان در تامین گازهای خالص آزمایشگاهی و گازهای ترکیبی در حد درصد،ppm ،ppb از قبیل گاز هلیوم | هلیم جهت لیزر و نیمه رساناها و..فعال می باشدو دارای گواهینامه وسرتیفیکیت معتبر میباشد.

    گاز هلیوم |سیلندر(کپسول)گاز هلیوم | He | Helium gas |

    گاز هلیوم گرید (5 99.999 )، گاز هلیوم گرید 5.5 (99.9995) ، گاز هلیوم گرید 6 (99.9999) موجود میباشد
    گاز هلیوم گرید 99.999 در سیلندر 5 لیتری کربن استیل با فشار 70 بار ، در سیلندر 10 لیتری با فشار 70 و 100 بار ، در سیلندر 20 لیتری با فشار 70 و 100 بار و در سیلندر 50 لیتری با فشار 200 با موجود میباشد.
    گاز هلیوم گرید 99.9995 در سیلندر 50 لیتری کربن استیل با فشار 200 با موجود میباشد.
    گاز هلیوم گرید 99.9999 در سیلندر 50 لیتری کربن استیل با فشار 200 با موجود میباشد.
    شیر سیلندر گاز هلیوم DIN6 , BS3

    تاریخچه هلیوم:

    خطهای طیفی هلیوم

    در ۲۶ مارس ۱۸۹۵ شیمیدان اسکاتلندی ویلیام رمزی توانست، هلیوم کانی کلویت را با کمک اسیدهایمعدنی، به دام اندازد. کلویت آمیخته‌ای از اورانیت و دست کم ۱۰٪ عنصرهای خاکی کمیاب است. رمزی در جستجوی آرگون بود اما پس از جداسازی نیتروژن و اکسیژن از گاز آزاد شده با کمک اسید سولفوریک، در طیف‌سنجی خود به یک خط زرد روشن رسید که با خط D۳ دیده شده در طیف‌سنجی خورشید هماهنگ بود.[۵][۱۰][۱۱][۱۲] این نمونه‌ها از سوی لاکیر و فیزیکدان بریتانیایی، ویلیام کروکز به عنوان هلیوم شناسایی شد. در همان سال به صورت مستقل، دو شیمیدان با نام‌های پر تئودر کلیو و نیلز آبراهام لانگلت، در اوپسالای سوئد توانستند هلیوم کلویت را به دام اندازند. آن‌ها به اندازهٔ کافی این گاز را جمع‌آوری کردند که بشود وزن اتمی آن را دقیق بدست آورد.[۴][۱۳][۱۴] دانشمند آمریکایی زمین‌شیمی، ویلیام فرانسیس هیله‌براند پیش از دست‌آورد رمزی، هنگام طیف‌سنجی نمونه کانی‌های اورانیت دریافته بود که خط‌های طیفی غیرمعمولی در نتیجه‌هایش پیدا می‌شود. اما هیلبرند گمان کرد که این خط‌های طیفی مربوط به نیتروژن است. نامهٔ تبریک او به رمزی چیزی نزدیک به یک کشف علمی در نظر گرفته می‌شود.[۱۵]
    در ۱۹۳۸، فیزیکدان روس، پیوتر کاپیتسا دریافت که در دمای نزدیک به صفر مطلق، هلیوم-۴ تقریباً هیچ گرانروی ندارد، امروزه به این پدیده ابرروانرویمی‌گوییم.[۱۸] این پدیده با چگالش بوز-اینشتین مرتبط است. در ۱۹۷۲ همین پدیده در هلیوم-۳ هم دیده شد، اما این بار در دمایی بسیار نزدیک تر به صفر مطلق. دانشمندان آمریکایی داگلاس دین اشرفت، دیوید موریس لی و رابرت کلمن ریچاردسون کسانی بودند که به ابرروانروی در هلیوم-۳ پی بردند. گمان آن می‌رود که این پدیده در هلیوم-۳ به جفت فرمیونها در ساخت بوزون، در برابر جفت‌های کوپر الکترون‌ها که پدیدآورندهٔ ابررسانایی است، ارتباط داشته باشد.[۱۹]
    واژه هلیوم از واژه یونانی هلیوس به معنای «ایزد خورشید» گرفته شده‌است. زمانی که هنوز هلیم شناخته نشده بود، ستاره شناس فرانسوی ژول ژانسن در جریان خورشیدگرفتگی سال ۱۸۶۸ برای نخستین بار در طیف‌سنجی نور خورشید، خط زرد طیفی هلیم را دید; برای همین، هنگامی که از نخستین کسانی که هلیم را شناسایی کردند یاد می‌شود نام ژول ژانسن در کنار نام نورمن لاکیر جای می‌گیرد. در جریان همان خورشیدگرفتگی، نورمن لاکیر پیشنهاد کرد این خط زرد می‌تواند به دلیل یک عنصر تازه باشد. دو شیمیدان سوئدی با نام‌های پر تئودر کلیو و نیلز آبراهام لانگلت در سال ۱۸۹۵ این عنصر را شناسایی و اعلام کردند. آن‌ها هلیم را از سنگ کلویت که معدن اورانیم است بدست آوردند. در سال ۱۹۰۳ منابع بزرگ هلیم در میدان‌های گازی ایالات متحده پیدا شد که یکی از بزرگترین منابع این گاز است.

    خواص شیمیایی و فیزیکی هلیوم:

    هلیم (Helium) با نشان شیمیایی He یک عنصر شیمیایی با عدد اتمی ۲ و وزن اتمی 002602.4 است. این عنصر، بی بو، بی رنگ، بی مزه، غیرسمّی، از دیدگاه شیمیایی بی اثر و تک اتمی است که در جدول تناوبی استاندارد در بالای گروه گازهای نجیب جا دارد. دمای ذوب و جوش این ماده در میان دیگر عنصرها بسیار پایین است به همین دلیل در دمای اتاق و البته در بیشتر موارد به صورت گازی است مگر شرایط بسیار ویژه‌ای بر آن گذرانده شود.
    هلیم بعد از هیدروژن دومین عنصر سبک جهان است و از لحاظ فراوانی هم باز بعد از هیدروژن در جایگاه دوم قرار می‌گیرد. نزدیک به ۲۴٪ از جرم گیتی از آن این عنصر است که این مقدار بیش از ۱۲ برابر ترکیب تمام عنصرهای سنگین است.
    هلیم به همان صورت که در خورشید و مشتری یافت می‌شود در جهان پیدا می‌شود و این به دلیل انرژی بستگی (به ازای هر هسته) بسیار بالای هلیم-۴ نسبت به سه عنصر دیگر پس از آن در جدول تناوبی است. بیشتر هلیم موجود در گیتی، هلیم-۴ است و گمان آن می‌رود که در جریان مه بانگ پدید آمده باشد. امروزه با کمک واکنش‌های همجوشی هسته‌ای در ستاره‌ها، گونه‌های تازه‌ای از هلیم ساخته شده‌است.
    هلیم در هواکُره زمین بسیار کمیاب است (نزدیک به 00052.0٪ حجمی) بیشتر هلیومی که در خاک زمین پیدا می‌شود در اثر واپاشی هسته‌ای طبیعی در عنصرهای سنگین پرتوزا مانند اورانیم و توریم پدید آمده‌است؛ به این ترتیب که در اثر واپاشی، ذره‌های بتا از عنصر تابیده شده و هسته هلیم-۴ بدست آمده‌است. هلیم بدست آمده از واپاشی به آسانی به صورت فشرده با درصدی نزدیک به ۷٪ حجمی، در دام گاز طبیعی گرفتار می‌شود. سپس می توان با روش‌های صنعتی و به صورت تجاری با کاهش دمای آمیخته هلیم و گاز طبیعی، هلیم را از دیگر گازها جدا ساخت. این روش تقطیر جزء به جزء نام دارد.
    اغلب گازها را مي‌توان در آزمايشگاه تهيّه کرد؛ ولي برخي از آنها را تنها در طبيعت مي‌توان يافت. يکي از اين گازها، هليم است.
    هليم گازی بي‌اثر، بي‌رنگ و بي‌بو است. اين گاز داراي خصوصيات ويژه‌اي است؛ به همين دلیل کاربرد‌هاي بسياري دارد. هليم سبک‌ترين گاز بعد از هيدروژن است، اما برخلاف هيدروژن غيرقابل اشتعال است.
    گاز هليم در سال 1868 ميلادي به طور مستقل توسط «جوزف نرمان لاکر»، دانشمند انگليسي، و «پي‌يرجانسن»، شيميدان فرانسوي، کشف شد. اين دو دانشمند هنگامي که طيف خورشيد را براي پيدا کردن عناصر موجود در اين ستاره بررسي مي‌کردند، متوجّه وجود خطوطي در طيف شدند. اين خطوط نشان‌دهنده وجود عنصري جديد در خورشيد بود. آنها اين عنصر جديد را هليم ناميدند.
    هليم از کلمه يوناني «هليوز» به معناي خورشيد گرفته شده است. بعد از آن، دانشمندان سعي کردند بفهمند که آيا هليم در جّو زمين نيز يافت مي‌شود يا نه. آنها سرانجام به وجود مقادير اندکي هليم در هوا پي بردند. به اين ترتيب مشخص شد که 0005239.0 درصد از هوا را گاز هليم تشکيل مي‌دهد.
    هليم يک گاز بي‌اثر، بي‌رنگ و بي‌بوست. اين گاز داراي خصوصيات ويژه‌اي است؛ به همين جهت کاربرد‌هاي بسياري دارد. هليم سبک‌ترين گاز پس از هيدروژن است، ولي برخلاف هيدروژن غيرقابل اشتعال است.
    از آنجا که هليم گازي سبک و غيرقابل اشتعال است، از آن براي پر کردن بالون‌ها استفاده مي‌شود. هليم براي رفع مشکلات تنفسي بيماران مبتلا به آسم نيز به کار مي‌رود. تنفس اکسيژن خالص در فشار بيش از 5.2 اتمسفر باعث مسموميت مي‌شود. به همين جهت، غواصاني که در عمق زياد غواصي مي کنند از مخلوطي ازاکسيژن و هليم استفاده مي‌کنند. براي جوش دادن آلومينيم نيز از هليم استفاده مي‌شود. مخلوطي از گازهاي هليم و نئون نيز براي توليد پرتوهاي ليزر به کار مي رود. گاز هليم در دماي 9.268 درجه سانتي‌گراد به مايع تبديل مي‌شود. هليم مايع براي سرد کردن ساير مواد مورد استفاده قرار مي‌گيرد.
    در برخي از مناطق آمريکا از جمله تگزاس، نيومکزيکو، کانزاس و غيره ميزان هليم موجود در هوا به بيش از هشت درصد مي رسد. ميزان اين گاز در هواي کانادا، آفريقا و صحراي ساهارا نيز بيش از ساير مناطق است. آمريکا بزرگترين منبع گاز هليم در جهان را دارد و بزرگترين فروشنده گاز هليم به ساير کشورهاست.
    He تا چندي پيش بهاي گزافي داشت؛ ولي امروزه تا حدودي از قيمت آن کاسته شده است.
    نام شیمیائی: هلیم /نام های مترادف : هلیوم ،هلیم /وزن مولکولی :4.0026g/mol
    فرمول شیمیائی :HE /نام شیمیائی:Helium

    کاربرد های اصلی گاز هلیوم :

    هیلم دارای ویژگی‌های یکتایی است که در بسیاری جاها به آن نیاز است. این ویژگی‌های هلیم عبارتند از: نقطه جوش، چگالی و حل شوندگی پایین، رسانش گرمایی بالا و واکنش ناپذیر بودن آن. هلیوم منبع تجدید ناپذیر است و با آزاد شدن آن به اتمسفر دیگر امکان بازیابی آن وجود ندارد. در حال حاضر عمر منابع هلیوم به ذخایر گاز طبیعی وابسته است و پیش بینی میشود بهای هلیوم در آینده همچنان سیر صعودی داشته باشد.
    اغلب گازها را مي‌توان در آزمايشگاه تهيّه کرد؛ ولي برخي از آنها را تنها در طبيعت مي‌توان يافت. يکي از اين گازها، هليم است.
    هليم گازی بي‌اثر، بي‌رنگ و بي‌بو است. اين گاز داراي خصوصيات ويژه‌اي است؛ به همين دلیل کاربرد‌هاي بسياري دارد. هليم سبک‌ترين گاز بعد از هيدروژن است، اما برخلاف هيدروژن غيرقابل اشتعال است.
    گاز هليم در سال 1868 ميلادي به طور مستقل توسط «جوزف نرمان لاکر»، دانشمند انگليسي، و «پي‌يرجانسن»، شيميدان فرانسوي، کشف شد. اين دو دانشمند هنگامي که طيف خورشيد را براي پيدا کردن عناصر موجود در اين ستاره بررسي مي‌کردند، متوجّه وجود خطوطي در طيف شدند. اين خطوط نشان‌دهنده وجود عنصري جديد در خورشيد بود. آنها اين عنصر جديد را هليم ناميدند.
    هليم براي رفع مشکلات تنفسي بيماران مبتلا به آسم نيز به کار مي‌رود.
    هلیم، پس از نئون، کم واکنش ترین گاز نجیب و البته دومین عنصر کم واکنش پذیر در میان همه عنصرها است. این گاز کم واکنش، در همه شرایط استاندارد به صورت تک‌اتمی باقی می‌ماند. هلیم به دلیل داشتن جرم مولی نسبتاً پایین، دارای رسانش گرمایی و ظرفیت گرمایی بالایی است و سرعت صدا هم در آن، در حالت گازی، از هر گاز دیگری به جز هیدروژن، بالاتر است. همچنین به دلیل همانند و به دلیل کوچکی اندازه اتم هلیم، نرخ پخش در اجسام جامد، سه برابر بیشتر از نرخ پخش هوا و برابر با ۶۵٪ نرخ پخش هیدروژن است.
    هلیم نسبت به دیگر گازهای تک اتمی از همه کمتر در آب حل می‌شود و نسبت به دیگر گازها، می توان گفت یکی از کم حل شدنی ترین گازها است. ضریب شکست هلیم بیش از هر گاز دیگری به یک نزدیک است. ضریب ژول-تامسون هلیم در دمای معمولی پیرامونش، منفی است به این معنی که اگر اجازه دهیم این گاز آزدانه افزایش حجم پیدا کند، گرم تر می‌شود. اما اگر هلیم در زیر دمای واژگون ژول-تامسون (در حدود ۳۲ تا ۵۰ کلوین در یک اتمسفر) باشد، اگر اجازه داشته باشد آزادانه افزایش حجم پیدا کند، دمای آن پایین می‌آید. با توجه به این ویژگی اگر دمای هلیم از این دما پایین تر آماده باشد، می توان با افزایش حجم، آن را خنک و مایع کرد.
    بیشتر هلیم فرازمینی (بیرون از کره زمین) در حالت پلاسما یافت می‌شود. در این حالت، ویژگی‌های ماده بسیار متفاوت از ویژگی‌های حالت اتمی آن است. در حالت پلاسما، الکترون‌ها دیگر در بند هسته نیستند درنتیجه دارای رسانایی الکتریکی بسیار بالایی خواهد بود حتی اگر تنها بخشی از آن یونی شده باشد. ذره‌های باردار به شدت از میدان مغناطیسی و الکتریکی پیرامون تاثیر می‌پذیرند. برای نمونه در بادهای خورشیدی با هیدروژن یونی، ذره‌ها با مغناط‌کره زمین اندرکنش پیدا می‌کند و باعث پدید آمدن شفق قطبی و جریان بیرکلند می‌شود.
    از سال ۲۰۰۸ میزان تولید هلیم، ۳۲ میلیون کیلوگرم یا ۱۹۳ میلیون مترمکعب در سال بوده‌ است که بیشترین کاربرد آن (نزدیک به ۲۲ درصد کل در سال ۲۰۰۸) در کاربردهای سردکننده بویژه در آهن‌ربای ابررسانا در دستگاه‌های ام‌آرآی است. دیگر کاربردهای مهم آن (۷۸ درصد کل در سال ۱۹۹۶) برای ایجاد فشار، هوای پیرامونی کنترل شده و جوشکاری بوده‌است.
    هلیم به دلیل ویژگی واکنش ناپذیری، به عنوان یک گاز محافظ در کشت بلورهای سیلیسیم و ژرمانیم، تولید تیتانیم و زیرکونیم و در کروماتوگرافی گازی به کار می‌آید. همچنین به دلیل داشتن ویژگی‌های نزدیک به طبیعت گاز ایده‌آل، سرعت بالای صدا در آن و نسبت ظرفیت گرمایی بالا، برای کاربرد در تونل‌های باد فراصوتی و ابزارهای آزمون افزایش ناگهانی آنتالپی (Impulse facility) مورد نیاز است.
    هلیم، در فرایند جوشکاری با قوس الکتریکی بر روی موادی که در دمای جوشکاری در اثر تماس با هوا یا نیتروژن دچار آسیب می‌شوند به عنوان لایه محافظ یا پوشش عمل می‌کند. گازهای گوناگونی در جوشکاری با قوس الکتریکی به عنوان گاز محافظ به کار می‌روند که هلیم به جای آرگون ارزان، به ویژه برای موادی که رسانش گرمایی بالاتری دارند مانند آلومینیم و مس بکار می‌رود.
    آمیخته هلیم با برخی گازهای سنگین تر مانند زنون دارای ضریب ظرفیت گرمایی بالا و عدد پرنتل پایین است و در سردکننده‌های گرمایی صوتی (ترمواکوستیک) کاربرد دارد. ویژگی بی اثر بودن هلیم باعث شده تا برای کاهش آسیب‌های زیست محیطی در سردکننده‌های معمولی که اوزون تولید می‌کنند و باعث گرمایش زمین می‌شوند بکار رود.
    لیزر هلیم-نئون، گونه‌ای لیزر با توان کم است با پرتوی قرمز رنگ است که کاربردهای عملی بسیاری دارد. از جمله آن‌ها می توان، بارکدخوان و اشاره‌گر لیزری را نام برد. البته پس از چندی این لیزر با لیزر دیودی که ارزان تر بود، جایگزین شد.
    یکی از کاربردهای مهم هلیم در سرماشناسی است. نزدیک به یک-چهارم هلیم تولیدی در این زمینه بکار می‌رود. ویژگی خنک سازی هلیم به ویژه در خنک کردن آهن‌رباهای ابررسانا مهم است. این آهن رباها به صورت تجاری در اسکنرهای ام آر آی کاربرد دارد. کاربرد صنعتی دیگر هلیم در فشار وارد کردن برای نمونه به عنوان گاز تخلیه کننده‌است. همچنین به عنوان هوای محافظ در جوشکاری با قوس الکتریکی، در فرایندهایی مانند کشت بلورها در ساخت قرص‌های سیلیسیم از این گاز بهره برده می‌شود. نزدیک به نیمی از هلیم تولیدی در این زمینه کاربرد دارد.
    یکی دیگر از کاربردهای شناخته شدهٔ هلیم در ویژگی بالابری در بالون‌ها و کشتی‌های هوایی است.تنفس حجم اندکی از گاز هلیم می‌تواند برای چندی در کیفیت و زنگ صدای انسان تاثیر بگذارد. این اثرگذاری تنها از آن هلیم نیست بلکه هر گازی که چگالی متفاوتی با هوا داشته باشد از این ویژگی برخوردار است. در پژوهش‌های دانشگاهی رفتار دو فاز سیال هلیم-۴ (هلیمI و هلیمII) در بحث‌های مربوط به مکانیک کوانتوم و یا پژوهش دربارهٔ پدیده‌هایی مانند ابررسانایی که با دماهای نزدیک به صفر مطلق در ماده کار می‌کند، مهم است.

    نکات ایمنی گاز هلیوم (MSDS):

    گاز هلیم با تنفس، جذب بدن انسان میشود. بر اثر تنفس گاز هلیم عوارضی از قبیل سرگیجه، کسالت، سردرد و خفگی بروز میکند.
    خطر تنفس: در محوطه های بسته مقدار زیاد هلیم باعث کاهش میزان اکسیژن محیط شده و سبب خفگی شده است. محتوای اکسیژن موجود در یک محیط را قبل از ورود به آن بررسی کنید.
    سرعت صدا در هلیم نزدیک به سه برابر بیشتر از سرعت آن در هوا است. چون بسامد پایه در گاز با سرعت صدا در گاز متناسب است. هنگامی که هلیم را تنفس می‌کنیم در بسامد تولیدی توسط مجرای صوتی، تشدید رخ می‌دهد و کیفیت صدا را تغییر می‌دهد. برعکس این اثر و رسیدن به بسامدهای پایین تر هم ممکن است به شرطی که گازهای سنگین تر مانند هگزا فلوراید گوگرد یا زنون را تنفس کنیم.
    تنفس هلیم می‌تواند خطرناک باشد چون این گاز می‌تواند خود را جایگزین اکسیژن مورد نیاز در تنفس معمولی کند. تنفس هلیم به تنهایی هم باعث خفگی در چند دقیقه می‌شود. از این ویژگی در طراحی کیف‌های خودکشی بهره برده می‌شود.
    تنفس هلیمی که در کپسول فشرده شده بسیار خطرناک است چون شدت جریان آن بالا است و می‌تواند باعث فشارزدگی گوش میانی و پارگی ناگهانی شش‌ها شود. البته شمار مرگ به خاطر پارگی شش‌ها بسیار کم بوده‌است برای نمونه از سال ۲۰۰۰ تا ۲۰۰۴ تنها دو مورد مرگ در آمریکا گزارش شده‌است. در سال ۲۰۱۰ هم دو مورد مرگ گزارش شده‌است که یکی در آمریکا و دیگری در ایرلند شمالی رخ داده بود.
    در فشارهای بالا (بیش از ۲۰ اتمسفر یا ۲ مگاپاسکال) آمیخته‌ای از هلیم و اکسیژن (هلیوکس) می‌تواند باعث مشکل در دستگاه عصبی شود (سندرم اعصاب در فشار بالا) که با افزودن مقدار اندکی نیتروژن به این آمیخته می توان مشکل را کاهش داد.
    الزامات حمل و انبارش گاز هلیوم:
    سیلندر گاز هلیوم تحت فشار می باشد،باعث خفگی و یخزدگی شدید میشود،به هیچ وجه نباید سوراخ و در معرض آتش قرار گیرد.تماس با هلیوم مایع باعث سوختگی شدید کرایوجنیک می گردد،هلیم غیر سرطان زاست،در صورت نشتی منطقه تا پراکنده شدن گاز خالی بماند.برای استفاده از سیلندر هلیم به دلیل فشار ۱۵۰ تا ۲۰۰ بار حتما از تجهیزات تقلیل فشار استفاده شود و بعد از هر استفاده شیر حتما بسته شود و همچنین بعد از خالی شدن کپسول.مخازن نگهداری هلیم خلوص بالا یا آزمایشگاهی باید در مکانی خنک و همچنین دارای تهویه مناسب و بدور از هرگونه مواد قلیایی و اسید قرار گیرد.وقتی از هلیوم مایع استفاده می نمایید حتما از پوشش کامل و عینک استاندارد استفاده نمایید. سیلندر ها حتما باید دارای کلاهک باشد و در محل خود ثابت گردد.

  • گازهای صنعتی مجموعه ای از ترکیبات شیمیایی گازی هستند که در صنعت به وفور مورد استفاده قرار می گیرند. اکسیژن، نیتروژن، آرگون و... از جمله عناصر تشکیل دهنده این گاز به شمار می روند . این عناصر از طریق تجزیه هوای تنفسی ما به دست می آیند. گازهای طبیعی، چاه های نفتی و فرآوری از دیگر طرق دست یابی به سایرعناصر سازنده گازهای صنعتی به حساب می آیند.
    گازهای صنعتی کارایی و کاربرد گسترده ای در زمینه صنعت دارند؛ از همین رو عمدتا در حجم انبوه تولید می شوند. هدف اصلی استفاده از گازهای صنعتی، ایجاد فن آوری در تولید و تامین تجهیزات و قطعات است. امروزه از گازهای صنعتی در صنایعی نظیر: پتروشیمی، داروسازی، فولاد، بیوتکنولوژیک، هوا فضا، صنایع غذایی، هسته ای و... استفاده می شود. بر طبق آمار کسب شده، بیشترین میزان مصرف گازهای صنعتی در صنایع جوشکاری، برشکاری و غذایی برآورد شده است.

  • نیتروژن : گاز موجود در هوا
    اکسیژن : گاز موجود در هوا
    آرگون : گاز موجود در هوا
    رادون :گاز نجیب
    کریپتون :گاز نجیب
    نئون :گاز نجیب
    هلیوم : گاز نجیب
    زنون :گاز نجیب
    هیدروژن :سایر عناصر موجود
    کلر :سایر عناصر موجود
    فلوئور : سایر عناصر موجود

  • اغلب تشخیص تفاوت میان گازهای صنعتی (برخی اوقات از آنها با عنوان گازهای بالک و یا خلوص پایین نام برده میشود)  و گازهای خاص(برخی اوقات از آنها با عنوان گازهای سیلندری و یا خلوص بالا یاد میشود) پیچیده است. انجمن گازهای فشرده استانداردهایی را برای عرضه کنندگان تمامی انواع گازهای فشرده تعیین میکند. این انجمن، ماموریت خود را با عنوان « توسعه و ارتقا استانداردهای ایمنی و  شیوه های ایمن در صنعت گازهای صنعتی» اختصاص داده و آن را تعریف و  تصویب کرده  است. در قالب معنایی وسیعتر، بیشتر گازهای فشرده که در برخی از برنامه و کابردهای صنعتی مورد استفاده قرار میگیرند، را می توان در دسته گازهای صنعتی قرار داد.در نتیجه برای تعریف درست تفاوت میان گازهای صنعتی و گازهای خاص، باید نگاهی فراتر از بعد کاربردی آنها نسبت به سایر عوامل همچون پیچیدگی، میزان خلوص، اطمینان از ترکیب داشت.

    گازهای فشرده، اغلب به پنج گروه نامرتبط تقسیم می شوند که عبارتند از: جو، سوخت فسیلی،گاز های سرد کننده، گازهای سمی، و گازهایی که هیچ شباهتی ظاهری با سایر گروه ها ندارند. اختصاص داشتن به این گروه ها، تا حدودی قراردادی است و معمولا بر اساس منشا گازها، کاربرد و یا ساختار شیمیایی گاز تقسیم بندی می شوند.گازهای خاص، را می توان در هر کدام از این پنج گروه قرار داد. در حقیقت، این گازها، گازهای صنعتی هستند که در سطح بالایی قرار گرفته اند.  در فرهنگ لغت یکی از معانی واژه خاص به این شکل بیان شده است، «غیر معمول، متمایز، دارای علائم یا کیفیت برتر». با توجه به این معانی گازهای خاص را می توان به صورت گازهایی با کیفیت بالا برای کاربردهایی مشخص تعریف نمود که این کاربردها و برنامه ها با استفاده از تحلیل و مطالعات آزمایشگاهی و دیگر روش ها در جهت تعیین مقدار، به حداقل رساندن و یا حذف شاخصه های ناشناخته یا نامطلوب درون گاز تهیه شده اند. با توجه به نوع ترکیب گازهای خاص، برای مولفه های سازنده درون ترکیب گاز، دقت ترکیب شدن نیز با هدف به دست آوردن میزان غلظت مشخص ضروری است.

  • زمانی که گازهای خالص همچون گازهای پشتیبان برای ابزارآلات آزمایشگاهی مانند کروماتوگرافی، طیف سنجی جرمی و سایر انواع آنالایزر و آشکارسازها مورد استفاده قرار بگیرند، میتوان گازهای خالص را گازهای خاصی درنظر گرفت. تولید کنندگان این نوع ابزارآلات با حساسیت بالا معمولا سطح خلوص گازهای خالص را برای استفاده در ابزارآلات خود مشخص می کنند. برای مثال، هلیوم با میزان خلوص بالا و عاری از رطوبت در قالب گاز حامل در این ابزارآلات به کار میرود. زمانی که مقداری ناخالصی دیده شود، عملکرد ابزار آلات آزمایشگاهی با مشکل مواجه می شود، و یا به خود ابزارآلات صدمه وارد می کند. یک قاعده کلی مناسب این است که زمان میزان خلوص(برخی اوقات تا حد ۹۹۹۹/۹۹ بالا باشد) و یا مقدار ناخالصی مورد توجه قرار بگیرد، گازهای خالص را می توان همچون گازهای خالص خاص در نظر گرفت.

    گازهای خالص خاص، در تولید نیمه هادی ها و دیگر کاربردهای کنترل شده مشابه نیز به خوبی مورد استفاده قرار میگیرد. همچنین می توان از این گازها برای ارزیابی و بررسی سالم بودن و اطمینان از گازهای خالص فله ای استفاده نمود. دی اکسید کربن نمونه خوبی از این نوع گازهاست . CO2 با کیفیت قابل آشامیدن، که در تولید نوشیدنی های گازدار مورد استفاده قرار میگیرد، را می توان تا حد زیادی در دسته گازهای فله ای قرار داد. زیرا این گاز در مقدار انبوه مورد استفاده قرار میگیرد. با اینحال، به دلیل میزان خالصی گاز برای سلامتی انسان موجب نگرانی می شود ، گاز خالص خاص CO2 که در آن تمامی ناخالصی ها اندازه‌گیری شده اند، برای کالیبره کردن ابزارآلات مورد بررسی میزان خالصی CO2 لازم است.

  • عمده گازهای خاص ترکیبی هستند. هنگامی که در مورد اجزای تشکیل دهنده گاز خاص مورد نظر بحث می شود، جو عملا محدود می گردد. گازهای خاص ترکیبی معمولا همراه با انواع مختلف آنالیزر هایی برای کنترل فرایند و تطابق با قوانین مورد استفاده قرار می گیرد. برخی گازهای خاص ترکیبی تا حدودی «استاندارد» هستند و ممکن است تنها شامل سه یا چهار جز تشکیل دهنده باشند مانند اکسید نیتریک و مخلوط دی اکسید سولفور که در شرکتهای ارائه خدمات در زمینه آب و برق و گاز برای کالیبره کردن سیستم نظارت مستمر بر تولید و انتشارگازهای گلخانه ای (CEMs) مورد استفاده قرار می گیرد. دیگر گازها ممکن است کاملا پیچیده باشند و شامل ۳۰ یا بیش از ۳۰ مولفه تشکیل دهنده باشند. معمولا گازهای خاص ترکیبی برای استفاده از استاندارد مواد مرجع (SRM) برای تایید دقت اندازه گیری اجزای تشکیل دهنده ترکیب تهیه می گردند. این موضوع قابلیتی را فراهم می کند که با نام قابلیت ردیابی برای استاندارد اندازه گیری شناخته شده است. این استاندارد اندازه گیری رایج از سوی موسسه اندازه شناسی مانند موسسه ملی استاندارد و تکنولوژی (NIST) مورد تایید قرار گرفته است. ترکیب های خاص معمولا دارای مولفه هایی هستند که در مقیاس هر یک در میلیون و هر یک در میلیارد اندازه گیری می شوند.

    همواره تجزیه و تحلیل آزمایشگاهی برای تعیین کمیت تمام اجزاء و ناخالصی های موجود در یک گازی خاص ترکیبی ، جدی و حساس بوده است. برای هر سیلندر حاوی گازی خاص ترکیبی و همچنین گازهای خاص خالص یک سند رسمی گواهی نامه صحت یا مدیریت کیفیت کالا تهیه شده است

    معمولا گاز های خاص به اندازه گازهای صنعتی در مقادیر بالا به کار نمی روند و در سیلندرهای فولادی یا آلومینیومی با فشار بالای ۱۳۶۲ کیلوگرم در هر سانتی متر مربع ( کیلوگرم بر سانتی متر مربع ) عرضه می شوند. از این رو در بعضی مواقع به آنها گازهای سیلندری یا کپسولی گفته می شود. قیمت سیلندر بر روی قیمت گاز خاص کشیده نمی شود و باید پس از اتمام محتویاتش به عرضه کننده گاز بازگردانده شود. معمولا تا زمان عودت سیلندر اجاره اندکی ماهیانه پرداخت می شود. گازهای خاص بسیاری نیز در سیلندر های کوچک، قابل حمل و بدون نیاز به بازگشت مانند سیلندر های قابل حمل اسکات عرضه می شوند. دیگر ظروف خاص شامل بطری هایی که اغلب در آزمایشگاه ها و سیلندرهای پیستونی شناور استفاده می شوند، حاوی مخلوط های مایع فرار هستند.

  • اکسیژن یک عنصر حیاتی بوده و همه جا چه در زمین و چه در کل جهان هستی یافت می‌شود. مولکول اکسیژن (2 ( O در زمین از نظر ترمو دینامیکی ، ناپایدار است، ولی توسط عمل فتوسنتز باکتریهای بی‌هوازی و در مرحله بعدی توسط عمل فتوسنتز گیاهان زمینی بوجود می‌آید.

    اکسیژن در سال ۱۷۷۱ توسط داروساز سوئدی “Karl Wilhelm Scheele” کشف شد، ولی این کشف خیلی سریع شناخته نشد و با اکتشاف مستقل “Joseph Priestley” بطور گسترده تری شناخته شد و توسط “Antoine Laurent lavoisier” در سال ۱۷۷۴ نام‌گذاری شد.

    اکسیژن به‌عنوان اکسید کننده کاربرد بسیار زیادی داشته ، فقط فلوئور از آن الکترونگاتیوتر است. اکسیژن مایع به‌عنوان اکسید کننده در نیروی حرکتی موشکها استفاده می‌شود. از آنجا که اکسیژن برای دم و بازدم ضروری است، در پزشکی کاربرد دارد. گاهی اوقات کسانی که از کوه نوردی می‌کنند یا در هواپیما پرواز می‌کنند، مخازن اکسیژن همراه دارند (به‌عنوان هوا). همچنین اکسیژن در جوشکاری و ساخت فولاد و همچنین متانول کاربرد دارد.

    اکسیژن به‌عنوان یک ماده آرامش‌بخش ، سابقه استفاده دارد که تا زمان حال نیز ادامه دارد و بارهای اکسیژن در مهمانی‌ها و مجالس امروزی وجود دارد. در قرن ۱۹ اکسیژن معمولا با اکسید نیترات ترکیب می‌شد که اثر تسکین دهنده دارد.

    اکسیژن در فشارهای نسبی بالا می‌تواند سمی باشد. قرارگرفتن طولانی در معرض اکسیژن خالص می‌تواند برای ریه و سیستم عصبی ، سمی باشد. تاثیرات ریوی شامل آماس (ورم ریه) ، کاهش ظرفیت ریه و آسیب به بافتهای ریوی می‌باشد. تاثیرات بر سیستم عصبی شامل کاهش بینایی تشنج و اغما می‌شود.

    همچنین مشتقات خاصی از اکسیژن ، مانند ازون، پروکسید هیدوژن و رادیکالهای هیدروکسیل و سوپراکسیدها بسیار سمی می‌باشند. بدن ، مکانیزمهائی را برای مقابله با این گونه‌ها توسعه داده است. به‌عنوان مثال ، عامل طبیعی glutathione و بیلی‌روبین که حاصل تقسیم طبیعی هموگلوبین است، می‌تواند به‌عنوان یک ضد اکسید عمل کنند. منابع تمرکز یافته اکسیژن باعث احتراق سریع شده و بنابراین در کنار فراورده‌های سوختی ، خطر گسترش سریع آتش سوزی و انفجار وجود دارد.

  • مونوکسید دی نیتروژن یا نیتروز اکساید یا گاز خنده N2O یکی از ترکیبات نیتروژن می‌باشد که اولین بار در سال ۱۷۹۹ در دندانپزشکی استفاده شد. امروزه از آن در پزشکی برای القاء و ادامه بیهوشی‌مصرف می‌شود. این دارو همچنین بامقادیر مصرف کم به‌عنوان ضد درد دراعمال جراحی زنان و زایمان و برای اعمال‌جراحی که در آنها به بیهوشی کامل بیمار نیاز نیست، مصرف می‌شود.

    یکی از موارد کاربرد اين تركيب در تقویت خودرو است. نیتروژن اکسید یک سوخت نیست که با سوختن آن در موتور اتومبیل بتوان انرژی تولید کرد. این گاز وقتی وارد سیلندر می‌شود، به دلیل گرمای زیاد داخل محفظه به اتم اکسیژن و نیتروژن تجزیه می‌گردد. در این تجزیه پیوند بین اتم‌ها شکسته می‌شود.

    نیتروژن اکسید یک سوخت نیست که با سوختن آن در موتور اتومبیل بتوان انرژی تولید کرد. این گاز وقتی وارد سیلندر می‌شود، به دلیل گرمای زیاد داخل محفظه به اتم اکسیژن و نیتروژن تجزیه می‌گردد. در این تجزیه پیوند بین اتم ها شکسته می‌شود. این عمل با گرفتن گرما از سیلندر همراه است در نتیجه دمای محفظهٔ احتراق کم می‌شود. خیلی سریع اتم های فعال اکسیژن با هم ترکیب شده و مولکول O۲را به وجود می آورند.

  • گاز آرگون در اتمسفر زمین تا حدود ٪۱ موجود است. برای استفاده صنعتی، آرگون را به روش تقطیر جزء به جزء، از هوای مایع جداسازی می‌کنند. آرگون برای به وجود آوردن نورهای زنده استفاده می‌شود. همچنین دارای مصارفی در صنایع جوشکاری، طیف‌بینی و تولید تیتانیوم نیز می‌باشد.

    انحلال‌پذیری آرگون در آب، تقریباً مشابه اکسیژن است. در هر دمایی، بی‌رنگ و بی‌بو، غیرآتش‌گیر و غیرسمی است. آرگون در شرایط معمول، واکنش شیمیایی انجام نمی‌دهد و هیچ ترکیب شیمیایی پایدار تأیید شده‌ای در دمای اتاق، شکل نمی‌دهد.

    ارگون مايع بي رنگ ، بی بو و بی مزه است . این ماده به عنوان یکی از گاز های “عجیب” شناخته میشود زیرا با بقیه ی مواد واکنش نشان نداده و ترکیب شیمیایی شناخته شده ای را تشکیل نمی دهد .آرگون اشتعال ناپذیر و غیر قابل احتراق است و برای زندگی بی خطر نیست . گاز آرگون از هوا سنگین تر است و به مقدار کمی در آب حل میشود . وقتی که آرگون مایع بخارشده و سپس حرارت داده میشود ، مقدار زیادی حرارت را مصرف میکند و در نتیجه یک سردکننده ی ایده آل است.

    آرگون کاربردهای فنی و اقتصادی فراوانی دارد و ویژگی های بی اثر آرگون به عنوان گاز محافظ در خیلی از فرآیندهای فلزی (مانند جوشکاری قوی) برای جلوگیری از اکسیداسیون استفاده میشوند .
    آرگون کاربردهای فنی و اقتصادی فراوانی دارد و ویژگی های بی اثر آرگون به عنوان گاز محافظ در خیلی از فرآیندهای فلزی (مانند جوشکاری قوی) برای جلوگیری از اکسیداسیون استفاده میشوند . گاز آرگون برای پرکردن لامپ های فلورسنت و رشته ای و همچنین به عنوان گاز عایق برای پنجره ها استفاده میشود.آرگون در بسیاری از صنایع به عنوان گاز آلاینده برای از بین بردن ناخالص و ایجاد عایق محافظ برای آلاینده هایی مثل اکسیژن ، نیتروژن و آب استفاده میشود.

  • گاز هلیوم به خاطر خواص منحصربفرد گاز نجیب، در طیف وسیعی از کاربردها استفاده می‌شود. گاز هلیوم به عنوان خنک‌کننده فوق‌العاده برای کاربردهای سرمازایی مانند ام.ار.آی(تصویرسازی تشدید مغناطیسی)، طیف‌سنجی تشدید مغناطیسی هسته‌ای(NMR)، شتاب‌دهنده‌های ذرات، برخورد دهنده‌های درونی بزرگ (ال.اچ.سی)، دستگاه تداخل ابررسانا کوانتومی(SQUID)، تشدید پارامغناطیسی اسپین الکترون(ESR)، ذخیره انرژی مغناطیسی با ابررسانایی(SMES)، انتقال برق، حمل صفحات مغناطیسی، سنسورهای ابررسانا، طیف‌سنجی جرمی، آهنرباهای ابررسانا، میدان قوی جداکننده مغناطیسی، آهنرباهای ابررسانا در زمینه تریل برای راکتورهای همجوشی و دیگر تحقیقات سرماشناسی به کار می‌رود.

    هلیوم مواد ابررسانا را در دمای پایین سرد کرده و آهن‌رباهای ابرمغناطیسی را در دمای پایین و نزدیک به صفر مطلق سرد می‌کند، بنابراین مقاومت الکترونیکی ابررسانا به طور ناگهانی تا صفر کاهش می‌یابد. مقاومت الکترونیکی بسیار پایین در ابررساناها آنها را قادر به تولید میدان مغناطیسی قوی‌تر می‌کند. در مورد تجهیزات MRI در بیمارستان، هر چقدر میدان مغناطیسی قوی‌تر باشد، جزئیات بیشتری در اسکن تصویری رادیولوژی ظاهر می‌شود. هلیوم به عنوان ابرخنک‌کننده استفاده می‌شود، زیرا دارای پایین‌ترین نقطه ذوب و نقطه جوش در میان عناصر است، هلیوم در فشار اتمسفر جامد نمی‌شود و از نظر شیمیایی بی‌اثر است. به علاوه، هلیوم در زیر ۲.۲ کلوین ابرسیال است. تا کنون، این ویژگی ابرسیالی در هیچ برنامه صنعتی مورد استفاده قرار نگرفته است. اگر که به دمای کمتر از ۱۷کلوین نیاز باشد، هلیوم به عنوان ابرخنک‌کننده در کاربردهای برودتی قابل جایگزینی نیست.

    گاز هلیوم دومین عنصر سبک بعد از هیدروژن است و چگالی آن کمتر از هواست. بنابراین، هلیوم بعد از جنگ جهانی اول به عنوان گاز بالابر برای بالن، بالون‌های هواشناسی، کشتی‌های هوایی و بالن‌های هوایی استفاده شد.

    لازم به ذكر است گاز هليوم در ناوبري هوايي، جوشكاري، تشخيص نشت، كروماتوگرافي گازي، توليد مواد نيمه هادي، اسپري پوشش هاي فلزي، تولید فیبر نوری رسانه، انتقال گرما در راکتورهای هسته‌ای، لیزر و نورپردازی،تلسکوپ و هارد درایوها كاربرد دارد.

  • فروش گاز اتان

    فروش گاز اتان | فروش C2H6| فروش Ethane

    گاز اتان | اتان | اتان وارداتی | C2H6 | Ethane

    گاز اتان وارداتی در گرید %99.99mol موجود و آماده تحویل میباشد.
    گاز اتان گرید %99.99mol در حجم 5 لیتری با فشار 0.75 کیلوگرم در سیلندر کربن استیل موجود میباشد.
    گاز اتان گرید %99.99mol در حجم 10 لیتری با فشار1.5 کیلوگرم در سیلندر کربن استیل موجود میباشد.
    گاز اتان گرید %99.99mol در حجم 50 لیتری با فشار 15 کیلوگرم در سیلندر کربن استیل موجود میباشد.

     گاز 

     با خلوص (گرید)

     حجم (Lit )

     وزن (kg)

     گاز اتان

     99.99 mol%

     5 Lit

     0.75-1 kg

     گاز اتان

     99.99 mol%

     10 Lit

     1.5 kg

     گاز اتان

     99.99 mol%

     50 Lit

     15 kg

    نمونه ای از گاز ترکیبی ، مخلوط گازی ، گاز کالیبراسیون ،گازهای میکس داخلی و وارداتی شرکت سپهرگازکاویان :
    این ترکیبات گازی در حجم های مختف قابل ارائه میباشد.

    .

    گازهای مخلوط  mixture gas / گازهای میکس(MIXGAS) / گازهای کالیبراسیون چند جزئی

    30% C2H6*1%C2H2 *C2H4

    5% CH4 * 1% C2H6 * 10% CO2 *4% CO * 80 % H2

    1% H2*5 PPM CO*30% C2H6*1%C2H2 *N2

    0.8% C2H4 * 0.6% C3H6 * 0.2% C3H8 * 98.4% C2H6 

    50ppm CO * 500ppm CO2 * 100ppm CH4 * 100ppm C2H4* 100ppm C2H6 * 5ppm C2H2 * He

    0.5 %H2* 20% C2H6*C2H4

    نام محصول: گاز اتان | گاز C2H6 | گاز Ethane


    مشخصات کلی گاز اتان:


    اتان یک ترکیب هیدروکربنی است که در طبیعت به عنوان یک گاز بی‌بو و بی‌رنگ در فشار و دمای استاندارد وجود دارد. با توجه به حضور یک پیوند ساده در ساختار آن، آن را به عنوان یک هیدروکربن آلکان طبقه بندی می کنند، چهار آلکان اولیه متان ، اتان، پروپان و بوتان است. مانند تمام آلکان ها، اتان نیز بسیار قابل احتراق است، احتراق کامل آن، دی اکسید‌کربن و آب همراه با انتشار 1561 کیلوژول انرژی در هر مول تولید می‌شود. احتراق ناقص گاز اتان منجر به تولید ترکیبات تک کربنی مانند مونوکسید‌کربن و فرمالدهید می‌شود. محصولات بی‌اهمیت اضافی تولید شده در حین احتراق ناقص گاز اتان ، استالدهید، متانول، اتانول و متان هستند. اتان، ماده ایست آلی به فرمول C2H6، از نظر اندازه بعد از متان است. اتمهای اتان مولكول را بر اساس قاعدة يك پيوند (يك زوج الكترون) براي هر هيدروژن و چهار پيوند (چهار زوج الكترون) براي هر كربن با پيوندهاي كووالانسي‌ها به هم متصل اند. از آنجا كه هر اتم كربن به چهار اتم ديگر متصل شده است، اوربيتالهاي پيوندي آن (اوربيتالSP3 ) به سمت گوشه‌هاي يك چهاروجهي هدايت مي‌شوند. همچون در متان، پيوندهاي كربن _ هيدروژن از همپوشاني اوربيتال‌های SP3 با اوربيتالهاي s هيدروژن نتيجه مي‌شوند. پيوند كربن – كربن از همپوشاني دو اوربيتال SP3 حاصل مي‌گردد.

    نام ماده (فارسی):اتان
    نام ماده (انگلیسی):Ethane
    نام تجاری (فارسی):اتان
    نام تجاری (انگلیسی):Ethane
    سایر اسامی: بی متیل، دی متیل، اتیل هیدرید، متیل متان

    اتان به عنوان ماده اولیه برای فرآیند دی هیدرژناسیون، خوراکی برای پتروشیمی ها و .. کاربرد دارد. این ماده تحریک چشمی و پوستی ندارد. اتان در زیر حد انفجاری، سمی نیست. در غلظت‌های بالا جای اکسیژن را می گیرد و باعث خفگی می شود. اتان اولین بار توسط مایکل فارادی در سال 1834 زمانی که یک محلول پتاسیم استات را الکترولیز می کرد ، کشف شد ، نام اتان مشتق شده از “اتر” که در گذشته در لاتین aether و در یونانی aithēr گفته می شده به معنای “هوای بالا” فرمول شیمیایی گاز اتان C2H6 می باشد ، این ترکیب پایدار است و در برابر واکنش مقاومت نشان می دهد ، جرم مولی آن 30.07 گرم بر مول می باشد ، نقطه ذوب آن 181.76- درجه سانتیگراد و نقطه جوش آن 88.6- درجه سانتیگراد است. اتان در دما و فشار استاندارد، اتان گازی بی رنگ، بی بو و بسیار قابل اشتعال است. با توجه به ماهیت غیر قطبی آن ، آن را در حلال های قطبی مانند آب حل می کنند . به طور معمول میزان حلالیتاتان برای تشکیل یک محلول همگن در دمای اتاق بسیار کم است.

    نحوه تولید :

    پس از متان، اتان دومین جزء تشکیل دهنده گاز طبیعی است. تفاوت گاز طبیعی استحصال شده از میادین مختلف گازی در مقدار اتان از کمتر از 1٪ حجم تا بیش از 6٪ حجم است. تا قبل از سال ١٩٦٠ میلادی، اتان و مولکول های بزرگتر به طور معمول از اجزای متان گاز طبیعی جدا نمی شدند و به سادگی همراه با متان به عنوان یک سوخت سوزانده می شدند. درحالیکه امروزه اتان یکی از مواد اولیه مهم صنایع پتروشیمی است و در حوضه های گاز توسعه یافته از دیگر اجزای گاز طبیعی جدا می شود. اتان همچنین می تواند از گاز نفتی جدا شود، مخلوطی از گازهای هیدروکربنی که به عنوان محصول جانبی پالایش نفت می باشند

    اطلاعات فنی C2H6 | اتان :

    اتان به عنوان یک سوخت پاک دسته بندی شده و همچنین دومین گاز طبیعی عمده زمین پس از متان است.با توجه به ماهیت غیر قطبی آن، آن را در حلال های قطبی مانند آب حل می کنند؛ به طور معمول میزان حلالیت اتان برای تشکیل یک محلول همگن در دمای اتاق بسیار کم است.اتان در زیر حد انفجاری، سمی نیست در غلظت های بالا جای اکسیژن را می گیرد و باعث خفگی می شود.در دمای اتان ، اتان یک گاز قابل اشتعال است. هنگامیکه با هوا به نسبت 12%-3% حجمی مخلوط می شود، تبدیل به یک مخلوط قابل انفجار می شود.

    خواص فیزیکی و شیمیائی :

    فاز اتان گاز
    دسته گاز اشتعال آور اتان
    نام شیمیایی اتان C2H6
    وزن مولکولی اتان 30.069 gr/mol
    سمیت گاز اتان نیست
    محدوده اشتعال اتان 3-12.4mol%
    فرمول مولکولی اتان  C2H6
    نقطه ذوب اتان  -181.76°C
    فشار بخار اتان  85.3 psi
    نقطه جوش اتان  -89°C
    دمای بحرانی اتان  32.4°C
    فشار بخار اتان 543 psi
    غلظت بخار اتان 1.1
    حجم مخصوص اتان  12.6582
    چگالی بخار اتان  0.079

    کاربرد گاز اتان:

    استفاده اصلی اتان در صنعت شیمیایی تولید اتن(اتیلن) از طریق فرایند کراکینگ با بخار می باشد.از لحاظ تجربی، اتان به عنوان یک ماده خام جهت تولید سایر ترکیبات شیمیایی به کار میرود. کلراسیون اتان مدت طولانیست که به عنوان یک روش مقرون به صرفه نسبت به کلراسیون اتن جهت تولید وینیل کلریدها می باشد.اتان ممکن است به عنوان مبرد درسیستم های تبریدی برودتی به کار رود. در مقیاس کوچکتر، در تحقیقات علمی، اتان مایع جهت انجماد نمونه های غنی از آب برای میکروسکوپ الکترونی به کار می رود. یک فیلم نازک از آب، به سرعت در اتان مایع در 150- درجه سانتی گراد و یا سردتر غوطه ور شده و خیلی سریع یخ می زند. این انجماد سریع، ساختار اشیاء نرم موجود در حالت مایع را تخریب نمی کند.

    مشخصات ایمنی گاز اتان:

    برخی از اقدامات احتیاطی اضافی در جاییکه اتان به عنوان یک مایع برودتی ذخیره می شود، ضروری است. تماس مستقیم با اتان مایع می تواند به یخ زدگی شدید منجر شود. بخارات اتان مایع، تا هنگامیه که دمای آن ها به دمای اتاق می رسد، سنگین تر از هوا می باشند و در سطح زمین یا مکان های با ارتفاع کمتر جمع شده و در صورت رویارویی با یک منبع احتراق، منبع اتان مایع ردیابی شده و انفجار شدیدی رخ می دهد.گاز اتان تحت فشار بوده و به شدت آتشزا می باشد و مخزن آن باید به دقت حمل گردد.گاز اتان به سرعت باعث خفگی می گردد. همچنین باید از گرما و جرقه بدور باشد.دمای خود اشتعالی گاز اتان 497 درجه می باشد. سیلندر گاز اتان باید به صورت ایستاده حمل شود.

  • فروش گاز اتیلن

    فروش گاز اتیلن | سیلندر اتیلن آزمایشگاهی | کپسول گاز اتیلن | C2H4 Gas

    گاز اتیلن وارداتی | سیلندر آزمایشگاهی اتیلن وارداتی | فروش Ethylene Gas | C2H4

    گاز اتیلن وارداتی با درصد خلوص 99.9 موجود میباشد.
    گاز اتیلن گرید99.9 در حجم 5 لیتری با فشار 0.75 کیلوگرم در سیلندر کربن استیل موجود میباشد.
    گاز اتیلن گرید 99.9 در حجم 10 لیتری با فشار 1.5کیلوگرم در سیلندر کربن استیل موجود میباشد.
    گاز اتیلن گرید 99.9 در حجم 50 لیتری با فشار15 کیلوگرم در سیلندر کربن استیل موجود میباشد.

    گاز 

    با خلوص (گرید)

    حجم (Lit )

    وزن (kg)

    گاز اتیلن

    99.9 mol%

    5 Lit

    0.75-1 kg

    گاز اتیلن

    99.9 mol%

    10 Lit

    1.5 kg

    گاز اتیلن

    99.9 mol%

    50 Lit

    15 kg


    نمونه ای از گازهای ترکیبی ، مخلوط گاز ی میکس ، گازهای کالیبراسیون گازهای لیزر داخلی و وارداتی شرکت سپهرگازکاویان :
    این ترکیبات گازی توسط شرکت سپهرگازکاویان در حجم های مختف قابل ارائه میباشد.

    گازهای مخلوط  mixture gas / گازهای میکس(MIXGAS) / گازهای کالیبراسیون چند جزئی

    16%C2H4*N2

    0.5 %H2* 20% C2H6*C2H4

     LEL C2H4 (1/35%)*Z.AIR

    30% C2H6*1%C2H2 *C2H4

    1% H2*5 PPM CO*30% C2H6*1%C2H2 *C2H4

    LEL C2H4 * Z.AIR

    40% C2H4 * N2

    5% H2*6 PPM CO*40% C2H6*3%C2H2 *C2H4

    0.9% C2H4 * 12.3% C3H6 * 0.6% C3H8 *  C2H6

    50% C2H4 * N2

    36%C2H4*N2

    0.8% C2H4 * 0.6% C3H6 * 0.2% C3H8 *  C2H6


    فروش گاز اتیلن | فروش گاز اتن

    نام محصول: گاز اتیلن | گاز اتن | C2H4| Ethylene | Ethene

    تاریخچه گاز اتیلن

    در سال 1795، اتیلن را گاز اولفین می‌نامیدند. اولین سنتز ترکیبات اتیلن (دی کلرو اتان) در سال 1795 توسط شیمیدان هلندی انجام شد. در اواسط قرن 19 به علت اینکه C2H4 یک هیدروژن از C2H5 اتیل کم داشت، پسوندهای ene (از ریشه یونانی) به آخر اتیل اضافه کرده و از آن به بعد گاز اولفین را اتیلن می‌نامند. تا سال 1852 در متون علمی واژه اتیلن استفاده می‌شد.

    در سال 1866 "هافمن" شیمیدان آلمانی ، سیستم نامگذاری هیدروکربنها را بر پایه آلکان بنا نهاد. در این سیستم ، هر هیدروکربنی که از آلکان مربوطه دو هیدروژن کمتر داشت، آلکن با فرمول CnH2n و اگر چهار هیدروژن از آلکان مربوطه کم داشت آلکین CnHn نامیده می‌شود. طبق این نامگذاری ، اتیلن به اتن تغییر نام یافت. انجمن بین المللی شیمیدانها در سال 1892 این نام را وارد نامگذاری IUPAC کردند و از آن تاریخ تا امروز ، این نام در متون علمی و کتابهای درسی و... مورد استفاده قرار می‌گیرد.

    روشهای تولید اتیلن

    اتیلن در صنایع پتروشیمی با روش کراکینگ با بخار آب تولید می‌شود. در این فرآیند هیدروکربنهای گازی و محلولهای سبک هیدروکربن حاصل از نفت به مدت بسیار کوتاه در دمای 950 - 750 درجه سانتی‌گراد حرارت داده می‌شوند. عموما در این واکنش هیدروکربنهای بزرگ به هیدروکربنهای کوچک شکسته شده ، هیدروکربنهای اشباع با از دست دادن هیدروژن به هیدروکربنهای غیر اشباع تبدیل می‌شوند.

    محصول این واکنش مخلوطی از انواع هیدروکربنهاست که اتیلن عمده ترین آن می‌باشد. مخلوط را بوسیله متراکم سازی و تقطیر جز به جز جداسازی می‌کنند. روشهای دیگر ، هیدروژن‌دار کردن استیلن با استفاده از کاتالیزور و آبگیری از اتانول می‌باشد.

    مشخصات کلی گاز اتیلن:

    گاز اتن یا گاز اتیلن گاز بی رنگ و قابل اشتعالیست که ساده ترین عضو از خانواده آلکن ها (دارای یک پیوند دوگانه) می باشد. اتیلن به طور گسترده در صنعت شیمیایی مورد استفاده قرار می گیرد.
    اتیلن نوعی هورمون گیاهی است که در صنایع کشاورزی برای جلوگیری از خراب شدن و رسیدن میوه هایی مثل سیب، گلابی، موز، گوجه و مرکبات کاربرد دارد. گاز اتیلن باعث رسیدن میوه می شود.

    کاربرد گاز اتیلن:

    گاز اتیلن ماده اولیه مهم برای تولید بسیاری از ترکیبات آلی پر مصرف در صنعت بشمار می‌رود. اتیلن به صورت گسترده در صنعت پلاستیک مورد استفاده قرار می‌گیرد. اتیلن با پلیمریزه شدن ، پلی اتیلن را تولید می‌کند که یک پلاستیک بسیار مهم است. با تکرار شدن ، پیش ماده پلی وینیل کلرید (PVC) را تولید می‌کند. با ترکیب شدن ، بنزن ، اتیل بنزن ایجاد می‌کند که ماده اصلی پلی استر می‌باشد.

    اتیلن ، نوعی هورمون گیاهی است که باعث رسیدن میوه‌ها ، باز شدن شکوفه‌ها و گلها و همچنین ریزش برگها در پاییز می‌شود. به دلیل این خاصیت در کشاورزی مورد استفاده قرار می‌گیرد. برای جلوگیری از خراب شدن میوه‌هایی مانند سیب ، گلابی و موز ، در حمل و نقل یا انبار ، آنها را کمی نارس می‌چینند و قبل از وارد کردن به بازار ، تحت تاثیر اتیلن قرار می‌دهند تا رسیده شود.
    اتیلن ، ساده ترین هیدروکربن غیر اشباع بوده و اولین عضو از گروه آلکنها می‌باشد. فرمول شیمیایی آن C2H4 بوده ، بین دو اتم کربن پیوند دوگانه وجود دارد. به دلیل وجود این پیوند دوگانه ، اتیلن ایزومر صورت‌بندی ندارد، یعنی دو نیمه مولکول نمی‌توانند با چرخش حول پیوند دوگانه ، صورت‌بندی خود را تغییر دهند.

    اتیلن دارای ساختمان مسطح بوده ، زاویه بین دو اتصال کربن - هیدروژن ، 117 درجه سانتی‌گراد می‌باشد. یعنی مقداری بسته‌تر از زاویه 120 درجه که برای هیبریداسیون sp2 مناسب می‌باشد. اتیلن گازی بیرنگ و آتش گیر بشمار می‌رود و در ترکیب نفت و گاز طبیعی یافت می‌شود.

    گاز اتیلن ماده اولیه مهم برای تولید بسیاری از ترکیبات آلی پر مصرف در صنعت بشمار می‌رود. اتیلن به صورت گسترده در صنعت پلاستیک مورد استفاده قرار می‌گیرد. گاز اتیلن با پلیمریزه شدن، پلی اتیلن را تولید می‌کند که یک پلاستیک بسیار مهم است. با تکرار شدن، پیش ماده پلی وینیل کلرید (PVC) را تولید می‌کند. با ترکیب شدن، بنزن، گاز اتیلن بنزن ایجاد می‌کند که ماده اصلی پلی استر می‌باشد.

    مشخصات فنی گاز اتیلن :

    گاز اتیلن در دما و فشار استاندارد پایدار است اما چنانچه حرارت و فشار بالا رود می تواند پلیمره شود.
    سوختن این ماده ممکن است سبب تولید منوکسیدکربن، دی اکسیدکربن و سایر محصولات مضر شود.
    آلکنها به علت داشتن پیوند دوگانه در واکنش های افزایشی شرکت می‌کنند. هالوژنها با گاز اتیلن واکنش داده و تولید هالو اتان می‌کند. با افزودن آب به پیوند دوگانه اتانول تولید می‌شود، اما سرعت واکنش بدون حضور کاتالیزور پایین می‌باشد. در حضور کاتالیزگرهای فلزی نظیر پلاتین، نیکل و... و فشار بالا، گاز اتیلن ، هیدروژن‌دار شده، به اتان تبدیل می‌شود. گاز اتیلن در حضور پراسیدها به اتواکسید که یک ترکیب حلقوی است تبدیل می‌شود. گاز اتیلن در حضور رادیکال هایی که واکنش بسپارش را آغاز می‌کنند، به پلی اتیلن پلیمریزه می‌شود.
    گاز اتیلن ، رنگ قهوه‌ای محلول برم در تترا کلرید کربن را بی‌رنگ می‌کند و رنگ بنفش محلول سرد و رقیق پرمنگنات پتاسیم را از بین می‌برد و در نتیجه واکنش رسوبات قهوه‌ای MnO2 حاصل می‌شود. در اسیدسولفوریک سردو غلیظ حل می‌شود.

    مشخصات ایمنی گاز اتیلن:

    رنگ اختصاری کپسول گاز اتیلن که جزء گازهای قابل اشتعال است قرمز رنگ می باشد.
    گاز اتیلن تحريک کننده پوست و چشم نيست ولي تماس با گاز اتیلن مايع ممکن است سبب يخ زدگي شديد شود. گاز اتیلن بشدت اشتعال پذير است.
    نكات بهداشتي:
    استنشاق اتیلن سمي است. نشانه هاي اين مسموميت سردرد و سرگيجه بوده و پيشرفت بيماري با تشديد نشانه هاي آن و همچنين تشنج همراه است. در ضمن شوك ناگهاني و حالت اغما (كما) نيز به دنبال دارد. تماس اتيلن با پوست، خارش ايجاد كرده و بخار آن تنفس را مشكل مي‌كند. استنشاق بخار آن منجر به پر شدن ريه از اين سيال مي گردد كه عواقب بدي را به دنبال دارد. حيوانات آزمايشگاهي كه در معرض تماس با اين ماده قرار گرفتند، دچار درجات بالايي از سرطان كبد شدند، در حاليكه نشانه اي از سرطان در انسانهايي كه براي مدت طولاني با آن سروكار داشتند و يا مقدار ناچيزي (دوز پائين) از اتيلن به آنها تزريق شد، ديده نشد. تماس طولاني با اتیلن ممكن است احتمال بيماري آب مرواريد را در انسان تقويت كند. اتيلن تاثيرات وراثتي بي شماري روي حيوانات دارد و با جهش ژنتيكي نرخ بالايي از سقط جنين را به همراه دارد. تاثيرات وراثتي اتیلنروي انسانها به خوبي مطالعه نشده است، اما به وضوح معلوم شده است كه تاثيرات مشابهي روي انسانها دارد.

  • فروش گاز آرگون

    فروش گاز آرگون | فروش گاز Ar| فروش Argon

    گاز آرگون | آرگون | آرگون وارداتی | Ar | Argon

    شرکت سپهرگاز کاویان تولید کننده انواع گازی آرگون جهت دستگاه کوانتومتری ،MRF، آرگون جهت محافظت جوش و... دارای سرتیفیکیت و گواهینامه معتبر میباشد. شرکت سپهرگازکاویان آزمایشگاه مرجع اداره استاندارد در زمینه تولید کننده و وارد کننده گازهای آرگون در جهت صنایع مختلف و تجهیزات آزمایشگاهی و دستگاه های کوانتومتری و مخلوط گازی (گازهای کالیبراسیون) با کیفیت بالا و تمامی تجهیزات وابسته به صنایع مختلف فعال می باشد.
    حجم سیلندر و کپسول های موجود برای شارژ گاز آرگون عبارتست از: سیلندر 5 لیتری, سیلندر 10 لیتری, سیلندر 20 لیتری, سیلندر 40 لیتری, سیلندر 50 لیتری با شیرهای S3DIN6 , B

    تاریخچه گاز آرگون:

    هنری کاوندیش در سال 1785 احتمال وجود آرگون در هوا را گزارش کرد. ولی برای نخستین بار، جان استرات و ویلیام رمزی در 1894 توانستند آرگون را از هوا جداسازی کنند. در این آزمایش، آن‌ها همه نیتروژن، اکسیژن، کربن دی‌اکسید و آب موجود در هوا را از یکدیگر جدا کردند و به این نتیجه رسیدند که نیتروژن موجود در هوا، %1.5سنگین‌تر از نیتروژن تولید شده از ترکیب‌های شیمیایی است. این تفاوت غیر قابل توجیه، توجه آن‌ها را به خود جلب کرد و پس از چند ماه، نتیجه گرفتند که گاز دیگری در هوا وجود دارد که با نیتروژن مخلوط شده‌است. پیش از آن، در سال 1882 اثر آرگون در دو پژوهش جداگانه توسط نوال و هارتلی مشاهده شد. هر دو نفر، خط‌های جدیدی در طیف جذبی هوا مشاهده کردند، ولی نتوانستند عنصر سازنده این خط‌ها را شناسایی کنند. آرگون نخستین گاز نجیبی بود که شناسایی شد.

    خواص شیمیایی و فیزیکی گاز آرگون:

    آرگون گازی بی‌بو ،بی‌رنگ ،که تحت تأثیر ولتاژ بالا به رنگ متمایل به آبی روشن در می آید. این گاز توسط Lord Rayleigh فیزیکدان انگلیسی و William Ramsay شیمیست اسکاتلندی در سال 1894 کشف گردید آرگون بسیار ساکن و ناشناخته در ترکیبات واقعی شیمیایی است. آرگون به مقدار کم در اتمسفر است و جدایش آن از هوا صورت می گیرد. به صورت عادی به آزمایشگاه حمل نمی شود بلکه به صورت سیلندرهای تحت فشار ارائه می شود .
    گاز آرگون از تقطیر جز به جز هوای مایع به دست می آید زیرا اتمسفر زمین حاوی %0.94 آرگون می باشد. در اتمسفر مریخ 1.6 درصد آرگون 40 و حدود 5ppm آرگون 36 وجود دارد.
    آرگون قابلیت حلالیت در آب را دارد و همانطور که اکسیژن در آب حل می شود آرگون نیز حل می شود. آرگون گازی بیرنگ ، بی‌بو است و به هر دو حالت مایع و گاز موجود می باشد. آرگون گاز بی اثر است و ترکیب شیمایی خاصی تا کنون از این عنصر شناخته نشده است مثل گازهای کریپتون گزنون و رادون.
    آرگون در طبیعت از ترکیب سه نوع ایزوتوپ تشکیل شده است. تعداد 12 رادیواکتیو دیگر نیز از این عنصر شناخته شده است .
    موارد استفاده این عنصر شامل لامپهای الکتریکی ، لامپهای فلورسانس با فشار 400 پاسکال و در صنعت عکاسی و لامپهای گرم و مشتعل مورد استفاده قرار می گیرد. آرگون همچنین به علت اینکه یک گاز بی اثر است در جوشکاری برقی و برش کاری و به عنوان روکش برای تولیدات تیتانیوم و دیگر عناصر واکنش دهنده مورد استفاده قرار می گیرد. و یک عامل حفاظتی برای رشد کریستالهای ژرمانیوم و سیلیسیوم می باشد.
    انحلال‌پذیری آرگون در آب، تقریباً مشابه اکسیژن است. در هر دمایی، بی‌رنگ و بی‌بو، غیرآتش‌گیر و غیرسمی است. آرگون در شرایط معمول، واکنش شیمیایی انجام نمی‌دهد و هیچ ترکیب شیمیایی پایدار تأیید شده‌ای در دمای اتاق، شکل نمی‌دهد.
    در سال 2000 پژوهشگرانی از دانشگاه هلسینکی، نخستین مشاهده تشکیل ترکیب شیمیایی توسط آرگون را گزارش دادند. در این پژوهش، ماده آرگون فلوروهیدرید (HArF) ساخته شد که در دمای پایین‌تر از 17 کلوین پایدار بود. بر پایه محاسبات نظری، پیش‌بینی می‌شود که بعضی از ترکیبات شیمیایی دارای آرگون می‌توانند در شرایط معمول، پایدار باشند. ولی تاکنون روشی برای تولید این ترکیبات ارائه نشده‌است.
    آرگون 2.5 مرتبه حل شدنی تر از نیتروژن در آب است و تقریبا قابلیت حل شدن آن شبیه اکسیژن است . این عنصر شیمیایی ساکن ، در هر دو حالت گاز و مایع خود بی اثر است . هیچگونه ترکیب واقعی که شامل آرگون باشد ، شناخته نشده است.
    آرگون %0.934 حجمی و %1.288 جرمی اتمسفر زمین را تشکیل می‌دهد. به همین دلیل در صنعت، هوا ماده اولیه برای تهیه آرگون خالص است. آرگون معمولاً به روش تقطیر جزء به جزء، جداسازی می‌شود. از این روش برای جداسازی سایر گازهای موجود در هوا مانند نیتروژن، اکسیژن، نئون، کریپتون و زنون نیز استفاده می‌کنند. غلظت آرگون موجود در پوسته زمین و آب دریا به ترتیب 1.2 و 0.45جزء در میلیون است.

    ایزوتوپ‌ها گاز آرگون

    آرگون سه ایزوتوپ پایدار دارد که از میان آن‌ها، آرگون-40(با فراوانی نسبی %99.6) فراوان‌ترین ایزوتوپ است. ایزوتوپ دیرینه پتاسیم-40 با نیمه‌عمر 1.25میلیارد سال به روش گیراندازی الکترون یا نشر پوزیترون به ایزوتوپ پایدار آرگون-40 (با احتمال %11.2) و به روش واپاشی بتا به ایزوتوپ پایدار کلسیم-40 (با احتمال 88.8٪) واپاشی می‌کند. پژوهشگران، این ویژگی‌ها و نسبت‌ها را برای تعیین سن سنگ‌ها به روش تاریخ‌گذاری پتاسیم و آرگون به کار می‌گیرند.
    عنصر آرگون در جدول تناوبی با نشان Ar و عدد اتمی 18 قرار گرفته است . آرگون که سومین گاز بی‌اثر در گروه 8 است تقریبا %1 اتمسفر زمین را تشکیل می‌دهد.
    فراوانی ایزوتوپ‌های آرگون در مکان‌های مختلف منظومه شمسی، متفاوت است. در مکان‌هایی مانند زمین که پتاسیم-40 در سنگ‌ها به آرگون-40 تبدیل می‌شود، آرگون-40 فراوان‌ترین ایزوتوپ است. ولی در آرگون تولید شده در سنتز هسته‌ای ستاره‌ای، آرگون-36 (که در فرایند آلفا ساخته می‌شود) بیشترین فراوانی را دارد. به همین دلیل، فراوانی نسبی آرگون-36 در بادهای خورشیدی %84.6 اندازه‌گیری شده‌است. در سیارات سنگی دیگر مانند مریخ و عطارد نیز آرگون-40 فراوانی بسیار بیشتری نسبت به آرگون-40 دارد.

    خواص فیزیکی و شیمیایی:

    عدد اتمی گاز آرگون 18
    جرم اتمی گاز آرگون 39.948
    نقطه ذوب گاز آرگون -189.2°C
    نقطه جوش گاز آرگون -185.7°C
    شعاع اتمی گاز آرگون 71pm
    ظرفیت گاز آرگون 8
    رنگ گاز آرگون  بی‌رنگ
    حالت استاندارد گاز آرگون گاز
    نام گروه گاز آرگون 18
    انرژی یونیزاسیون گاز آرگون 1520kj/mol
    شکل الکترونی آرگون 6 1s2 2s2p6 3s23 p
    دانسیته گاز آرگون 1.7838
    گرمای تبخیر گاز آرگون 6.52kj/mol
    گرمای ویژه گاز آرگون 0.520j/kko
    شماره سطح انرژی گاز آرگون 3
    اولین انرژی گاز آرگون 2
    دوره تناوبی گاز آرگون 3
    دومین انرژی گاز آرگون 8
    سومین انرژی گاز آرگون 8

    ایزوتوپ نیمه عمر
    Ar-36 پایدار
    Ar-37 35.0 روز
    Ar-38 پایدار
    Ar-39 269.0 سال
    Ar-40 پایدار
    Ar-41 1.8 ساعت

    کاربرد اصلی گاز آرگون عبارتست از :

    1.صنایع غذایی و نوشیدنی: آرگون جایگزین مناسبی برای نیتروژن می باشد.حلال پذیری و مشخصات مولکولی آرگون خاصیت منحصر به فردی برای کاربرد این گاز در جوار انواع گیاهان می باشد.
    2.شیشه و بتون: از گاز آرگون برای پر کردن شیشه های 2 جداره برای ایجاد عایق گرمایی استفاده می شود.
    3.صنایع فولاد سازی: گاز آرگون محافظی بین فلز مایع و هوای پیرامون بوده و با جلوگیری تماس آنها از فعل و انفعال جلوگیری می کند. از آرگون برای بهم زدن مذاب و همچنین پاکسازی برای جلوگیری کردن از اکسیداسیون استفاده می شود.
    4.آزمایش و پژوهش: از این گاز برای ساخت ترکیبات گازی و تحلیل و آنالیز مواد استفاده می شود. به طور اختصاصی آرگون به عنوان پلاسما در طیف سنجی ICP ,گاز عایق در کوره های گرافیتی جذب اتمی GFAAS, گاز حامل در کروماتوگرافی مواد. از ترکیب آرگون با متان برای شمارنده گازی گایگر یا شمارنده گایگر مولر برای ذرات بنیادی استفاده می شود. آرگون به عنوان گاز دافع در ردیاب XRF کاربرد دارد.
    5.جوشکاری, برشکاری, پوشش دهی: آرگون در جوشکاری قوسی به عنوان گاز محافظ و همچنین در برش پلاسما کاربرد دارد. آرگون از اکسیداسیون در زمان جوشکاری جلوگیری می کند. (با دور کردن اکسیژن از محیط جوشکاری)
    6.الکترونیک: از آرگون فوق خالص یا خلوص بالا به عنوان گاز حامل و بی اثر برای محافظت از نیمه رساناها در برابر ناخالصی ها استفاده می شود. همچنین محیط مناسب جهت رشد کریستال های سیلیکونی را نیز فراهم می کند. از آرگون برای پر کردن حباب لامپ جهت جلوگیری از خورده شدن تنگستن استفاده می شود.
    7.صنعت خودرو و حمل و نقل: از گاز آرگون فشرده شده برای پر کردن ایربگ اتومبیل استفاده می شود.
    پرکردن جداره شیشه های دوجداره و حباب لامپها،لیزر و جوشکاری آرگون برای جلوگیری از اکسید شدن فلزات. از گاز آرگون به عنوان جایگزین گاز نیتروژن می توان استفاده نمود.آرگون آزمایشگاهی خالص در مخلوط با متان، آرگون در شمارشگر گایگر و در آشکارساز فلورسانس اشعه X از (XRF) به عنوان گاز دفع کننده استفاده می شود. آرگون صنعتی به عنوان گاز عایق مورد استفاده در جوش قوس الکتریکی، محافظ ریشه و برش پلاسما است. آرگون در جوش محافظ در برابر اکسیداسیون و همچنین بخار گازهای گلخانه ای در طول جوش را کاهش می دهد. آرگون فوق خالص به عنوان گاز حامل برای مولکول های واکنش استفاده می شود، به عنوان گاز بی اثر برای حفاظت از نیمه هادی ها در برابر ناخالصی استفاده می شود. آرگون برای کندوپاش، کاشت یون، پخت و اچ فرآیندهای در نیمه هادی و یا با کارایی بالا تولید مواد استفاده می شود. آرگون به عنوان فضای بی اثر در لامپ های رشته ای استفاده می شود. پر کردن آرگون جلوگیری از خوردگی از رشته تنگستن و در نتیجه لکه های سیاه در لامپ. در مخلوط با برخی از هیدروکربن، آرگون در لوله های رادیویی و شمارنده گایگر استفاده می شود.در لامپهای روشنایی با حرارت بالا استفاده می شود . به عنوان محافظ اتمسفر در برابر افزایش سیلیکون و ژرمانیوم به کار می رود . برای تعیین سن آبهای زیر زمینی به کار می رود.
    آرگون در لامپ های فلور سنت ، محفظه های الکترونیکی، گاز محافظ در جوشکاریها، در صنایع تولید تیتانیوم و سایر فلزات فعال و نیز به عنوان محافظ در رشد کریستالهای ژرمانیوم و سیلیکون و بطور کلی در هر کجا که نیاز به محیط خنثی ، عاری از اکسیژن و سایر گاز های فعال باشد (مانند دستگاههای کوانتومتر)، مورد مصرف قرار می گیرد.
    آرگون یکی از اعضای خانواده گاز های خنثی و نادر بوده که در هوا تقریبا %0.93وجود دارد. آرگون گازی بی اثر، بی بو، بدون طعم و غیر سمی است. همچنین این گاز بسیار خنثی ، با گاز دیگری ترکیب نشده و به مقدار کم در آب حل می شود. جرم مولکولی آن 39.95 و دمای بحرانی آن 122.3 درجه سانتیگراد است که در دمای بالا تحت هیچ فشاری مایع نشده و بصورت گاز باقی خواهد ماند. دانسیته مایع آرگون در فشار یک بار 1394 است. آرگون بصورت گاز در فشار بالا تا (bar190) در سیلندر هایی به حجم از یک تا ۶۰ لیتر و نیز بصورت مایع در مخازن کرایوجنیک قابل حمل و نگهداری است.
    • بعنوان حفاظ گاز ساکن در جوشکاری برقی و برش
    • بعنوان پوششی بدون واکنش در تولید تیتانیوم و سایر عناصر واکنشی
    • بعنوان محیطی محافظ برای تشکیل بلورهای ژرمانیوم و سیلیکون
    • Ice coring و تخمین آبهای زیرزمینی
    • در سیستم تنفسی زیر آب غواصی

    نکات ایمنی گاز آرگون(MSDS):

    احتیاط:گازی به شدت خفه کننده
    در هنگام کار با مایع آرگون از دستکش های مناسب پیش بند و چکه محافظ در برابر خیس شدن استفاده کنید. هنگام کار با مایع آرگون استفاده از عینک محافظ الزامی می باشد . از لباسهای محافظ هنگام کار با مایع و کفش ایمنی در هنگام کار و حمل و نقل سیلندر گازی استفاده کنید. در هنگام کار با گاز مورد نظر در محیط های بسته نیاز است سیستم تهویه مناسب باشد.
    اين عنصر شيميايي با تنفس توسط بدن انسان جذب مي شود.خطر تنفس در محيط هايي كه عمل تصفيه انجام نمي شود، مقدار گاز آرگون افزايش پيدا مي كند و به سرعت در هوا به حالت فوق اشباع رسيده و خطر اختناق و خفگي را به دنبال دارد.
    بر اثر تنفس گاز آرگون، سرگيجه، خستگي، سردرد و خفگي رخ مي دهد. در صورت تماس آرگون مايع با پوست، يخ زدگي در پوست اتفاق مي افتد. اگر مقداري گاز آرگون وارد چشم شود، هم يخ زدگي روي مي دهد.
    تنفس: آرگون گازي خنثي است و جزو گازهاي خفه كننده محسوب مي شود. تنفس مقدار زياد آرگون باعث سرگيجه، استفراغ، تهوع، بيهوشي و مرگ مي شود. مرگ در صورتي رخ مي دهد كه فرد در حالت بيهوشي قرار بگيرد و نتواند از خود در برابر اين گاز محافظت كند. زماني كه ميزان اكسيژن محيط پايين باشد، طي چند ثانيه مرگ اتفاق مي افتد.
    اثر گازهاي اختناق آور اين است كه سبب كاهش فشار جزيي اكسيژن محيط مي شوند. قبل از بروز علائم ، مقدار اكسيژن ممكن است تا 75 درصد مقدار معمولي اش در هوا كاهش يابد.
    علائم: اولين علائم حالت خفگي با تنفس هاي سريع و شديد و كمبود اكسيژن همراه است. هوشياري فرد كاهش مي يابد و عضلات فعاليت خود را از دست مي دهند. به تدريج كليه حواس پنجگانه از بين مي روند. ناپايداري روحي اتفاق مي افتد و فرد احساس خستگي شديد مي كند. به تدريج كه خفگي ادامه مي يابد، تهوع و استفراغ در فرد رخ مي دهد و با از دست دادن هوشياري تشنج كرده و در كما فرو مي رود و در نهايت به مرگ فرد منتهي مي شود.
    آرگون37 از متلاشي شدن كلسيم40 درنتيجه انفجارات هسته‌اي زيرزمين بوجود مي‌آيد و داراي نيمه عمر 35 روز است.
    مصدوم را به محیط باز منتقل نمائید . در صورت ایست تنفسی به مصدوم اکسیژن مصنوعی دهید .در صورت ایست قلبی عملیات احیاء ریوی را برای فرد انجام دهید .کلیه علائم حیاطی فرد مانند ضربان قلب و فشار خون و دمای بدن مصدوم و... را بصورت مداوم کنترل نمائید .سریعا مصدوم را به مرکز امداد و یا بیمارستان منتقل نمائید .

    عملیات امداد در هنگام پخش تصادفی گاز در محیط کار :

    ابتدا در صورت امکان شیر اصلی را ببندید، وکلیه افراد از محیط خارج گردند. کلیه گاز تجمع یافته در محیط نیاز است با هوای تازه جایگزین گردد. تنها افراد آموزش دیده اجازه دارند با رعایت اصول ایمنی و تجهیزات کامل وارد محیط آلوده شوند وعملیات پاکسازی را انجام دهند .
    در صورت بالا رفتن غلظت جایگزین اکسیژن هوای محیط شده و ابتدا موجب خواب آلودگی و سپس ایجاد خفگی می نماید.
    میزان تاثیر گازها بر روی بدن به سه عامل بستگی دارد .
    1- میزان سمیت گاز
    2- درصد گاز پخش شده در محیط
    3- زمان تنفس مصدوم

    الزامات حمل و انبارش گاز آرگون:

    در هنگام حمل ، درپوش روی سیلندر می بایست بصورت کامل بسته شود. جهت حمل از چرخ دستی استفاده گردد و سیلندر با زنجیر روی چرخ مهار گردد. در پوش سیلندر در هنگام انبارداری نیاز است بسته بماند. درجه حرارت محیط می بایست کمتر از 22 درجه سانتی گراد باشد. تهویه محیط نگهداری می بایست مناسب باشد. سیلندرها در محل نگهداری می بایست بصورت ایمن مهار گردند . محل نگهداری کلیه سیلندرهای تحت فشار می بایست به دور از آتش باشد. محل نگهداری کلیه سیلندرهای تحت فشار جهت جلوگیری از پوسیدگی آلیاژ سیلندرها می بایست خشک باشد. کلیه سیلندرهای تحت فشاردر محل نگهداری می بایست در مقابل خطرات آسیب فیزیکی به بدنه شیر و سیلندر حفاظت گردند شیر سیلندر حتما فاقد نشتی از گلوئی و سایر قسمت ها باشد . (این مورد به صورت دوره ای با آب صابون کنترل گردد). سیلندرهای نگهداری کلیه گازهای تحت فشار که از جنس فولادی بدون درز می باشند بصورت دوره ای هر پنج سال یک بار مطابق استاندارد ملی ایران با شماره 2972 نیاز است مورد آزمون قرار گیرند.گاز آرگون نمي سوزد. ولي سيلندرهاي محتوي اين گاز ممكن است به دلیل بالا رفتن فشار تركيده يا منفجر شود.به مقدار زياد از اسپري آب براي خنك كردن ظروف محتوي اين گاز استفاده شود.

    تاثیرات زیست محیطی :

    آسیبهای اکولوژی آرگون گزارش نشده است. در طبیعت آرگون به صورت گازی وجود دارد. آرگون در مناطقی که تصفیه انجام میشود، آرگون به سرعت منتشر میشود.
    تاثیر آرگون بر گیاهان یا جانوران هنوز شناخته نشده است. به نظر میرسد که آرگون برای محیطهای آبی خطرناک نباشد.
    آرگون فاقد مواد شیمیایی تهی از ازن است و جز آلاینده های تقسیم بندی شده در DOT (Department of Transportation) آمریکا محسوب نمیشود.

    تجهیزات آزمایشگاهی مورد استفاده در تجزیه

    اسپکترومتر جرمی ، میکروسکوپ ، کرماتوگرافی مایع و گازی ، اشعه x ، جذب اتمی ، مادون قرمز ، کروماتوگرافی مایع با عملکرد بالا و اسپکترومتر نشری

    | آرگون آزمایشگاهی | آرگون گاز محافظ جوش | تامین گاز آرگون | تهیه آرگون صنعتی | آسیب های آرگون |  آرگون وارداتی | آرگون خلوص بالا | آرگون خالص | تولیدکننده آرگون | خرید آرگون | فروش آرگون | سیلندر آرگون |

  • فروش گاز اکسیژن

    فروش گاز اکسیژن | فروش گاز O2| فروش Oxygen

    گاز اکسیژن | اکسیژن | اکسیژن وارداتی | O2 | Oxygen

    شرکت سپهرگازکاویان آزمایشگاه مرجع اداره استاندارد در زمینه تولید کننده و وارد کننده گازهای آرگون در جهت صنایع مختلف و تجهیزات آزمایشگاهی و دستگاه های کوانتومتری و مخلوط گازی (گازهای کالیبراسیون) با کیفیت بالا و تمامی تجهیزات وابسته به صنایع مختلف فعال می باشد.
    حجم سیلندر و کپسول های موجود برای شارژ گاز اکسیژن عبارتست از: 40لیتری، 50لیتری، 10لیتری، 5لیتری
    گاز اکسیژن با خلوص 99درصد،99.99درصد،99.999درصد.

    تاریخچه اکسیژن:

    اکسیژن در سال 1771 توسط داروساز سوئدی "Karl Wilhelm Scheele" کشف شد، ولی این کشف خیلی سریع شناخته نشد و با اکتشاف مستقل "Joseph Priestley" بطور گسترده تری شناخته شد و توسط "Antoine Laurent lavoisier" در سال 1774 نام‌گذاری شد.
    اکسیژن سه ایزوتوپ پایدار و ده ایزوتوپ رادیو اکتیو دارد. ایزوتوپهای رادیو اکتیوی ، همه نیمه عمری کمتر از سه دقیقه دارند.

    خواص شیمیایی و فیزیکی گاز اکسیژن:

    اکسیژن در دما و فشار استاندارد به‌صورت گاز است که حاوی دو اتم اکسیژن به فرمول شیمیایی O2 می‌باشد. اکسیژن عنصر مهم هواست و از طریق عمل فتوسنتز گیاهان تولید شده و برای دم و بازدم حیوانات لازم است. اکسیژن مایع و جامد یک رنگ آبی کمرنگ داشته و هر دو بسیار پارامگنتیک می‌باشند. اکسیژن مایع معمولا با عمل تقطیر جزئی هوای مایع بدست می‌آید.
    به خاطر وجود الکترونگاتیویتی ، اکسیژن تقریبا با تمام عناصر دیگر شیمیاپی تشکیل می‌‌دهد ( که این مطلب منشاء تعریف اصلی اکسید شدن می‌باشد ). تنها عناصری که تحت عمل اکسیداسیون قرار نمی‌گیرند، گازهای اصیل هستند. یکی از معروفترین این اکسیدها ، اکسید هیدروژن یا آب است H2O. سایر اکسیدهای معروف دیگر ترکیبات کربن و اکسیژن هستند، مانند دی‌اکسید کربن ( CO2 ) ، الکلها ( R-OH ) ، آلدئیدها ( R-CHO ) و کربوکسیلیک اسیدها ( R-COOH ).
    رادیکالهای اکسیژن مانند کلراتها ، پرکلراتها ، کروماتها ، دی‌کروماتها ، پر منگناتها ، نیتراتها ، اکسید کننده های قوی می‌باشند. خیلی از فلزات مانند آهن با اتم اکسژن پیوند برقرار می‌کنند: اکسید آهن(Fe2O3). ازن (O3) ، با عمل تخلیه الکترواستاتیکی در حضور مولکول اکسیژن شکل می‌گیرد. مولکول اکسیژن دو تائی O22 نیز شناخته شده ، که جزء کمی از اکسیژن مایع را تشکیل می‌دهد. اپوکسیدها و اترها موادی هستند که در آن اتم اکسیژن قسمتی از یک حلقه سه‌اتمی هستند.
    اکسیژن سه ایزوتوپ پایدار و ده ایزوتوپ رادیو اکتیو دارد. ایزوتوپهای رادیو اکتیوی ، همه نیمه عمری کمتر از سه دقیقه دارند.

    کاربردهای گاز اکسیژن:

    این گاز در برنامه های مختلف شیمیایی صنعتی استفاده می شود. گاز اکسیژن برای ساختن اسید، اسید سولفوریک، اسید نیتریک و دیگر ترکیبات کاربرد دارد.نوع واکنش ترین آن O3 ازن است. از ازن در واکنش های شیمیایی همه فن حریف استفاده می شود. هدف برای افزایش سرعت واکنش و اکسیداسیون ترکیبات ناخواسته است. هوا اکسیژن داغ مورد نیاز است برای تولید فولاد و آهن در کوره های انفجار را تامین می کند. در برخی از شرکت های استخراج معدن استفاده از آن برای از بین بردن سنگ استفاده می شود.

    طریقه استفاده در صنعت:

    در صنعت از گاز اکسیژن برای برش، جوش و ذوب فلزات استفاده می شود و برای هیدروژن اکسید و استیلن اکسید نیاز به گاز اکسیژن است.

    اکسیژن هوا
    گاز اکسیژن مورد نیاز برای تولید انرژی در فرایندهای صنعتی، ژنراتور و کشتی است. از گاز اکسیژن نیز در هواپیما و اتومبیل استفاده می شود. اکسیژن مایع، برای سوخت فضاپیما است. این تولید رانش مورد نیاز در فضا است. فضانوردان نزدیک به اکسیژن خالص هستند.

    استفاده در پزشکی و بهداشت
    در موسسات بهداشتی و درمانی مانند بیمارستان ها، منابع اکسیژن در سهام نگهداری می شود. گاز اکسیژن داخلی برای بیمارانی که دارای مشکل تنفسی هستند ارائه شده است. این دستگاه تنفس نیز توسط فضانوردان برای راه رفتن در فضا، غواصان و کوهنوردان استفاده می شود. گاز اکسیژن برای از بین بردن باکتری است. گاز اکسیژن برای درمان قربانیان مسمومیت با مونوکسید کربن استفاده می شود.

    تنفس
    از همه استفاده های گاز اکسیژن داخلی، حفظ زندگی مهم ترین است. اکسیژن برای تمام موجودات زنده مورد نیاز است. از طریق یک فرایند شناخته شده به عنوان تنفس هوازی، انرژی از مواد غذایی تولید شده است که اجازه می دهد انسان و حیوانات فعالیت های روزانه خود را انجام دهند.

    کاربردهای دیگر
    این گاز در تصفیه آب و احتراق مواد شیمیایی استفاده می شود. محققان علمی استفاده از اکسیژن-18 و اکسیژن 16 ایزوتوپ در فسیل را برای تخمین هزاران سال آب و هوای زمین استفاده می کنند . این گاز همچنین در پلیمرهای پلی استر و تولید ضد یخ استفاده می شود. از پلیمرها برای ایجاد پارچه و پلاستیک استفاده می شود.

    خواص شیمیایی
    اکسیژن یک پنجم حجم هوا، دو سوم از بدن انسان و 87٪ آب است. از گروه 16 جدول تناوبی است. اکسیژن را می توان مورد استفاده برای ایجاد ترکیبات با تمام عناصر گازهای بی اثر منفی قرار داد.اکسیژن ممکن است حل شود. این گاز احتراق می کند. با این حال، جریان الکتریسیته ایجاد میکند و یا به خوبی گرم می کند. اکسیژن موجود در هوا به عنوان گاز دو اتمی شناخته شده است. ازن O 3 آلوتروپ است که از نور ماوراء بنفش و یا تخلیه الکتریکی تشکیل شده است.
    اکسیژن پارامغناطیس است که آیا آن گازی، مایع و یا جامد است. اکسیژن می تواند در زیر نقطه جوش سرد می شود. رنگ آن به آبی روشن تبدیل شود. این رنگ حتی زمانی که در حالت جامد است باقی می ماند.

    مسمومیت اکسیژن
    هنگامی که اکسیژن هوا بالاتر از 21 درصد است، مسمومیت رخ خواهد داد.

    گاز اکسیژن داخلی یکی از عناصرشیمیایی در جدول تناوبی است که نماد آن O و عدد اتمی آن 8 میباشد.این ماده یک عنصر حیاتی بوده ودر همه جا چه در زمین و چه در کل جهان هستی یافت میشود.مولکول اکسیژن در زمین از نظر ترمودینامیکی ناپایدار است، ولی توسط عمل فتوسنتز باکتریهای بی‌هوازی و در مرحله بعدی توسط عمل فتوسنتز گیاهان زمینی بوجود می‌آید.
    گاز اکسیژن داخلی به عنوان اکساینده کاربرد بسیار زیادی داشته، و تنها فلوئور از آن الکترونگاتیوتر است. اکسیژن مایع به عنوان اکسید کننده در نیروی حرکتی موشکها استفاده می‌شود. از آنجا که اکسیژن برای تنفس ضروری است در پزشکی کاربرد دارد. گاهی اوقات کسانی که کوه نوردی می‌کنند یا در هواپیما پرواز می‌کنند، مخازن اکسیژن همراه دارند (به عنوان هوا). اکسیژن در جوشکاری و ساخت فولاد و همچنین متانول نیز کاربرد دارد.استفاده از اکسیژن متنوع است. در تولید کاغذ و خمیر کاغذ ، ایجاد سرامیک، شیشه و پردازش نفت استفاده می شود. همچنین در بخشی از دارو، تصفیه فلزات و عناصر دیگر.
    اکسیژن به عنوان یک ماده آرامش بخش، سابقه کاربرد دارد که تا زمان حال نیز ادامه دارد و بارهای اکسیژن در مهمانی‌ها و بزم‌های امروزی وجود دارد. در سده ۱۹ اکسیژن معمولاً با اکسید نیترات ترکیب می‌شد که اثر تسکین دهنده دارد.

    نکات ایمنی گاز اکسیژن (MSDS):

    کاربرد روزافزون گازهاي تحت فشار در آزمایشگاهها و صنایع موجب شده افراد و تجهیزات بیش از پیش در معرض خطر انرژي نهفته در این گازها قرار گیرند و ریسک بروز حادثه و آسیبهاي ناشی از آنها افزایش یابد. انفجار مهیب کپسولهاي گاز در برخی محیطهاي علمی و تحقیقاتی همانند آزمایشگاهها و بیمارستانها و محیطهاي صنعتی نیز، نمونهاي از این حوادث است .متاسفانه، گاهی دیده میشود نگهداري، جابجایی و نیز شارژ مجدد این کپسولها به روشهاي غیرایمن صورت میگیرد درنتیجه، افزایش ریسک دور از انتظار نخواهد بود.
    رفتار اکسیژن با هوا، هواي فشرده، نیتروژن ودیگر گازهاي خنثی متفاوت می باشد. اکسیژن بسیار واکنش پذیر است. اکسیژن خالص که بصورت فشرده در سیلندر ذخیره می شود می تواند شدیداً با بعضی از مواد مانند روغن و گریس واکنش دهد. سایر مواد ممکن است در مجاورت اکسیژن دچار حریق خود به خودي شوند. تقریباً اکثر مواد شامل منسوجات، لاستیکها و حتی فلزات در مجاورت با اکسیژن شدیداً مشتعل می شوند. حتی افزایش ناچیز میزان اکسیژن در هوا از 24 در صد ، می تواند شرایط خطرناکی ایجاد کند که موجب آسان تر شدن شروع حریق ، بالاتر رفتن دماي شعله و شدت حریق نسبت به هواي عادي می گردد. عوامل اصلی که می تواند موجب حریق و انفجار در هنگام استفاده از اکسیژن گردد به شرح ذیل می باشد :
    • بالاتر رفتن میزان اکسیژن در محیط بواسطه نشت از تجهیزات
    • استفاده از موادي که با اکسیژن سازگار نیستند
    • استفاده ازاکسیژن درتجهیزاتی که براي کاربااکسیژن طراحی نشده
    • بهره برداري نادرست از تجهیزات حاوي اکسیژن
    منظور از «اشباع اکسیژن» افزایش غلظت اکسیژن درهوا نسبت به شرایط عادي می باشد. اکسیژن بی رنگ،بی بو و بیمزه است که موجب می شود اشباع اکسیژن توسط حواس پنجگانه انسان درك نشود .خطر اصلی که افراد را در مواجه با این شرایط تهدید میکند آتش گرفتن آسان، سریع و خطرناك موها و لباس ها می باشد. افرادي که از اکسیژن براي درمان بیماري هاي تنفسی استفاده می کنند بواسطه کشیدن سیگار، لباسها و رختخوابشان دچار حریق میگردد. لذا کشیدن سیگار براي کسانی که از اکسیژن استفاده می کنند باید ممنوع گردد .

    اشباع اکسیژن می تواند ناشی از : نشت اکسیژن ازشیلنگها، لوله ها و شیرهاي معیوب و نامرغوب - نشت از طریق اتصالات نامرغوب - باز بودن عمدي یا تصادفی شیرها - بسته نشدن صحیح شیرها بعد از استفاده- تهویه ضعیف مکان استفاده باشد. در نتیجه ازراهکارهاي اصلی جلوگیري از اشباع اکسیژن ، نگهداري تجهیزات اکسیژن در شرایط مناسب و دقت در زمان استفاده از آن می باشد. تهویه مناسب محل نیز موجب کاهش خطرات ناشی از اشباع اکسیژن خواهد شد. اگر اشباع اکسیژن ناشی از نشت اکسیژن باشد استفاده از اکسیژن باید متوقف شده ، سیگار و شعله هاي باز خاموش شود . این احتمال وجود دارد که اکسیژن در سطح لباس ها نفود کند. اگر به این موضوع مشکوك هستید بهتر است لباس ها را از تن بیرون آورده ، در فضاي باز و در معرض هواي آزاد قراردهید.

    فضاهاي محدود و بسته : کپسولهاي اکسیژن نباید بداخل فضاهاي بسته برده شود. ممکن است اکسیژن با استفاده از شیلنگ به محل کار انتقال یابد که در این صورت باید شیلنگ در پایان کار جمع آوري شده یا از فضاهاي بسته خارج گردد. در صورتی که جمع آوري شیلنگ مقدور نباشد باید شیلنگ از منبع تغذیه یا مانومترسیلندر جدا گردد. در جاهایی که خطر اشباع اکسیژن زیاد است مانند فضاهاي بسته یا اتاق هایی که بخوبی تهویه نمی شوند ،استفاده از تجهیزات تشخیص دهنده اکسیژن توصیه می گردد. هرگز از مواد ناسازگار با اکسیژن استفاده نکنید. بعضی از مواد در زمان تماس با اکسیژن تحت فشار واکنشهاي احتراقی می دهند و یا دچار حریق خودبه خودي شوند. به این گونه مواد ناسازگار با اکسیژن می گویند. تجهیزاتی که براي استفاده از اکسیژن طراحی می شوند باید از موادي ساخته شوند که با اکسیژن سازگار باشند. و شرایط ایمن را تامین نمایند. استفاده از مواد جایگزین که رفتاري مشابه با مواد اصلی داشته اما سازگار بودن آنها با اکسیژن ثابت نشده، می تواند بسیارخطر ساز بوده و معلول وقوع بسیاري از حوادث گردد.

    الزامات حمل و انبارش گاز اکسیژن:

    1 -شيرها را آهسته باز و بسته كنيد. بازكردن سريع خصوصاً شير هاي سيلندر هاي اكسيژن منجر به خروج سريع اكسيژن در يك لحظه خواهد شد، همچنين آنها را تا حدي باز و بسته كنيد كه جريان گاز قطع شود و فشار بي مورد وارد نكنيد.
    2 -در هنگام باز كردن شير كپسول اكسيژن دقت شود كه فشارسنج (گيج فشار) پشت به فرد باشد تا از خطر احتمالي شكستن مانومتر و پرتاب به داخل چشم فرد يا افراد حاضر در اتاق جلوگيري گردد.
    3 -شيلنگ ، رگالتور و بدنه سيلندر را از هر گونه آسيب ديدگي به طور منظم بازرسي كنيد.
    4 -هميشه تمام سيلندرها را پر فرض كنيد
    5 -سيلندرهاي گاز را از نور مستقيم و گرماي بيش از حد آفتاب محافظت كنيد .
    6 - سيلندرهاي پر و سيلندرهاي خالي را از هم جدا كنيد .
    7 -مواد قابل اشتعال و آتش گير را از كنار سيلندرهاي تحت فشار دور كنيد .
    8 -براي روان شدن شير و مهره ها ) مربوط به اكسيژن ( به هيچ عنوان از روغنكاري ، چربي و گريس استفاده نكنيد زيرا ، تماس روغن و گريس با اكسيژن باعث انفجار مي شود .
    9 -هنگام مشاهده هرگونه آلودگي و چربي در اطراف شيرهاي كپسول اكسيژن سريعاً آن را برطرف كنيد
    10 -هنگام تخليه و بارگيري ، بالون را پرتاب نكنيد و حتي مواظب باشيد ، بالوني كه روي پاي خود ايستاده است واژگون نشده و به زمين اصابت نكند و تا زماني كه نمي خواهيد از اكسيژن آن استفاده نمائيد ، بي جهت كالهك حافظ شير را از سر بالون جدا نكنيد . ضمناً هيچ موقع سيلندر اكسيژن را بوسيله موتور سيكلت ويا وسيله نقليه مشابه آن حمل ننمائيد.
    11 -در مواقع بروز حادثه مانند انفجار و آتش سوزي به محل تجمع ايمن برويد.
    12 -از ضربه زدن به شير و رگالتور سيلندر خودداري كنيد.
    13 -سيلندر گاز را به طور كامل ايستاده نگهداري كرده و به كمك تسمه يا زنجير از افتادن آنها جلوگيري كنيد.
    14 -از غلتاندن سيلندر روي زمين خودداري كنيد.
    15 -براي جابجايي سيلندرها از چرخ دستي مخصوص اين كار استفاده كنيد.
    16 -هنگام پائين آوردن و تخليه سيلندرها از داخل ماشين ها دقت كنيد كه به سيلندرها صدمه وارد نشود.
    17 -سيلندرهاي آسيب ديده ،معيوب را از كار خارج كرده و به تعميرگاه منتقل كنيد.
    18 -در محل نگهداري كپسولهاي تحت فشار حتمأ كپسول آتش نشاني مناسب نصب كنيد.
    19 -از تماس دست ، لباس يا دستكش آغشته به روغن يا گريس هنگام استفاده خودداري نمائيد.

    گاز اکسیژن|گازاکسیژن وارداتی|اکسیژن خلوص بالا|تولید کننده اکسیژن|صادر کننده اکسیژن|خرید اکسیژن|فروش اکسیژن|تهیه اکسیژن|سیلندر اکسیژن|کپسول اکسیژن|شارژ سیلندر اکسیژن|قیمت گاز اکسیژن

  • فروش گاز نیتروژن

    فروش گاز نیتروژن | فروش گاز N2| فروش Nitrogen

    گاز نیتروژن | نیتروژن | نیتروژن وارداتی | N2 | Nitrogen

    شرکت سپهرگازکاویان آزمایشگاه مرجع اداره استاندارد در زمینه تولید کننده و وارد کننده گازهای نیتروژن در جهت صنایع مختلف و تجهیزات آزمایشگاهی و دستگاه‌های کوانتومتری و مخلوط گازی (گازهای کالیبراسیون) با کیفیت بالا و تمامی تجهیزات وابسته به صنایع مختلف فعال می باشد.
    نیتروژن در دو فاز گازی و مایع موجود میباشد.
    نیتروژن گازی گرید%99.995mol در حجم های 40،10،5 لیتری با فشار 150 بار و در حجم 50 لیتری با فشار 200 بار در سیلندرهای کربن استیل موجود میباشد.
    نیتروژن گازی گرید%99.9992mol در حجم های 40،10،5 لیتری با فشار 150 بار و در حجم 50 لیتری با فشار 200 بار در سیلندرهای کربن استیل موجود میباشد.
    نیتروژن گازی گرید(%GC (99.9995mol در سیلندرهای 5 و 10لیتری با فشار 100 بار، درسیلندر 40 لیتری با فشار 150 بار، در سیلندر 50 لیتری با فشار 200 بار موجود میباشد.
    نیتروژن گازی گرید 99.9999 در حجم های 5 و 10 لیتری با فشار 70 بار و در حجم 50 لیتری با فشار 200 بار در سیلندرهای کربن استیل موجود میباشد.

    تاریخچه نیتروژن:

    نیتروژن (که لاتین آن nitrum و یونانی آن nitron به معنی جوش شیرین محلی ، شکل دادن و ژن یا عامل می‌باشد) ، توسط شخصی به نام "Daniel Rutherford" که آن را هوای مهلک نامید، در سال 1772 کشف شد. دو اواخر قرن 18 ، شیمیدانان بخشی از هوا را یافتند که عمل احتراق را همراهی نمی‌کرد. در همان زمان ، نیتروژن توسط Carl Wilhelm Scheele ، Henry Cavendish و Joseph Priestley که آن را هوای سوخته نامیدند، مطالعه و برسی شد. گاز نیتروژن به‌قدری بی‌اثر بود که Antoine Lavoisier ، آن را ازت که به معنی بدون زندگی است، نام نهاد.
    ترکیبات نیتروژن در قرون وسطی شناخته شده بود. کیمیاگران ، اسید نیتریک را به‌عنوان بازدم آب می‌شناختند. ترکیب نیتریک و اسید هیدروکلریک که به‌عنوان تیزاب سلطانی شناخته شده بود، برای آب کردن طلا مشهور بود.

    خواص شیمیایی و فیزیکی گاز نیتروژن:

    نیتروژن عنصر شیمیائی غیر فلزی با الکترونگاتیویته ۳ است که در جدول تناوبی با نشانه N مشخص می شود و دارای عدد اتمی ۷ می باشد.
    انسان با فعالیتهایی که انجام داده است باعث تغییر مقدار نیتریت و نتیرات در طبیعت گشته است. عمده ترین عامل افزایش مقدار نیترات و نیتریت در محیط زیست کودهای شیمیایی هستند. فرآیند احتراق سبب افزایش نیترات و نیتریت میشود، زیرا بخارات متصاعد شده از اکسیدهای نیتروژن در محیط زیست به نیترات و نیتریت تبدیل میشوند.
    6.2 درصد از ترکیب سیاره بهرام را نیتروژن تشکیل می دهد. از دیگر منابع نیتروژن، اتمسفر است که نیتروژن گازی را از جو می توان با روشهای مایع شدن و تقطیر جز به جز به دست آورد. نیتروژن در همه سیستمهای حیاتی و همه ترکیبات زیستی یافت می شود.نیتروژن عنصر شیمیائی غیر فلزی با الکترونگاتیویته ۳ است که در جدول تناوبی با نشانه N مشخص می شود و دارای عدد اتمی ۷ می باشد . این گازدر سال توسط Daniel Rutherford از کشور اسکاتلند کشف گردید و ۷۸% ترکیبات اتمسفر را شکل می دهد این گاز از مایع سازی هوا و گرم کردن NaN3 بدست می آید .
    ۲٫۶ درصد از ترکیب سیاره بهرام را نیتروژن تشکیل می دهد. از دیگر منابع نیتروژن اتمسفر است که نیتروژن گازی را از جو می توان با روشهای مایع شدن و تقطیر جز به جز به دست آورد. نیتروژن در همه سیستمهای حیاتی و همه ترکیبات زیستی یافت می شود.ترکیبات:
    اصلی‌ترین هیدرید نیتروژن، آمونیاک است (NH3)، البته هیدرازین (N2H4) نیز مشهور است.
    ترکیب آمونیاک ساده تر از آب بوده و در محلول یونهای آمونیاک (NH4+) راتشکیل می‌دهد. آمونیاک مایع در حقیقت کمی آمفیروتیک بوده و آمونیاک ویونهای آمینه (NH2-) را بوجود می‌آورد؛ که البته هر دو نمک آمیدها ونیترید شناخته شده اند، ولی در آب تجزیه می‌شوند. ترکیبات جانشین آمونیاک به تنهایی یا باهم، آمینها نامیده می‌شوند. زنجیره ها، حلقه‌ها وساختارهای بزرگ‌تر هیدریدهای نیتروژنی نیز شناخته شده اند، ولی در واقع ناپایدار هستند.
    گروههای دیگر آنیونهای نیتروژن، آزیدین‌ها (N3-)هستند، که خطی بوده و نسبت به دی اکسید کربن ایزو الکتریک هستند. مولوکول دیگر با ساختار مشابه، مونوکسید دی نیتروژن N2O یا گاز خنده است، و یکی از اکسیدهای گوناگون بوده و برجسته تر از مونوکسید نیتروژن (NO) و دی اکسید نیتروژن (NO2) است، که هر دوی آنها الکترون غیر زوج دارند. که دومی تمایلیرا به دوپارشدن نشان داده و از اجزای تشکیل دهنده هوای آلوده است.
    اکسیدهای استاندارد بیشتری مانند تری اکسید دی نیتروژن (N2O3) و پنتاکسید دی نیتروژن (N2O5) معمولاً تا حدی نا پایدار و قابل انفجار هستند. اسیدهای متناظر آنها نیتروس (HNO2) و اسید نیتریک (HNO3) بوده با نمکهای متناظر کهنیتریتها و نیتراتها نامیده می‌شوند. اسید نیتریک یکی از چند اسیدی است که از هیدرونیوم قوی تر است.

    نقش بیولوژیکی

    نیتروژن ،‌ عنصر اصلی اسیدهای آمینه و اسیدهای هسته‌ای که نیتروژن را ماده ای حیاتی برای ادامه زندگی می‌کنند، می‌باشد. لوبیا مانند اکثر گیاهانی که دانه‌های سبوسی دارند، می‌تواند عمل بازیافت نیتروژن را بطور مستقیم از هوا انجام دهد، چراکه ریشه‌های آنها دارای برآمدگی‌هایی برای نگهداری میکروبهایی است که عمل تبدیل به آمونیاک را با فرایندی به نام تثبیت نیتروژن انجام می‌دهند، می‌باشد. این گیاهان ، آمونیاک را به اکسیدهای نیتروژن و آمینو اسید تبدیل کرده ، پروتئین می‌سازند.

    این ترکیبات ، معمولا باعث عمل غنی‌سازی N-15 لایه زیرین و تخلیه محصول می‌شود. البته این فرایند سریع ، اغلب مقادیری از آمونیوم و نیترات نیز در بردارد. خاک نیتراتی نسبت به خاک آمونیومی ، توسط ریشه درختان بهتر جذب و ترکیب می‌شود.

    نام شیمیائی :نیتروژن / نام های مترادف : دی نیتروژن - ازت / وزن مولکولی :28.0134g/mol  / وزن مولکولی: N2 / نام شیمیائی :Nitrogen 

    گاز نیتروژن ازت (Nitrogen)|کپسول|سیلندر

    سیلندر گاز نیتروژن-ازت آزمایشگاهی با خلوص 99.99 و 99.999 و 99.9999 درصد گرید 5 و 6
    • سیلندر گاز نیتروژن-ازت برای کاربرد آزمایشگاهی،تست نشتی و لوله کشی،دستگاه GC
    • شارژ کپسول نیتروژن-ازت خالص با فشار 150 بار، 200 بار،300 بار
    • فلاکس و تانک نیتروژن-ازت مایع گرید ۶ از ۲ الی ۵۰ کیلو
    • حجم سیلندر و کپسول های موجود برای شارژ گاز نیتروژن-ازت عبارتست از:سیلندر 5 لیتری,سیلندر 10 لیتری,سیلندر 20 لیتری,سیلندر 40 لیتری,سیلندر 50 لیتری
    • شیر سیلندر گاز نیتروژن-ازت DIN6 , BS3

    نیتروژن یا ازت یکی از عناصر شیمیایی در جدول تناوبی است که نماد آن N و عدد اتمی آن 7 است. نیتروژن معمولاً به صورت یک گاز، غیر فلز، دو اتمی بی‌اثر، بی‌رنگ، بی‌مزه و بی‌بو است که 78% جو زمین را در بر گرفته و عنصر اصلی در بافتهای زنده است. نیتروژن ترکیبات مهمی مانند آمونیاک اسید نیتریک و سیانیدها را شکل می‌دهد.
    یک شیمیدان فرانسوی به نام Antoine Laurent Lavoisier اشتباهاً نام ازت را به معنی مرده یا بدون حیات روی نیتروژن گذاشت. به هر حال ترکیبات نیتروژن در غذاها، مواد آلی، کودها، مواد سمی و مواد منفجره یافت می شود. نیتروژن گاز بی رنگ، بی بو، و در حالت عادی بی اثر است. نقطه جوش آن ۱۹۵٫۸۰ درجه است. این گاز می تواند توسط واکنش آب و نیتریت آمونیوم تولید شود. نیترات سدیم و نیترات پتاسیم از تجزیه ترکیبات آلی حاصل می شود. نیترات پتاسیم در مناطق خشک دنیا برای استفاده کودهای ازتی یافت می شود. از دیگر ترکیبات نیتروژن آلی اسید نیتریک، آمونیاک، سیانیدها و اکسیدهای نیتروژن هستند.
    چرخه نیتروژن یکی از مهمترین فرایندها در طبیعت برای ارگانیسمهای زند ه است. این چرخه باکترهای نیتروژن دار را به نیتروژن گازی تبدیل می کند. نیتروژن و ترکیبات پروتئینی نقش تعیین کننده در حیات انسانها را دارند.
    آمونیاک یکی از مهمترین ترکیبات نیتروژن است. که توسط فرایندهای هابر تولید می شود. گاز طبیعی متان در واکنش دی اکسید کربن و هیدروژن گازی در دو مرحله حاصل می شود. هیدروژن گازی و نیتروژن گازی در فرایند هابر تولید آمونیاک می کنند. این گاز بیرنگ دارای بوی تیز است و به آسانی به مایع تبدیل می شود.
    سیلندرهای نیتروژن باید در جای خشک و خنک و دارای تهویه مناسب نگه داری شوند.
    تنفس گاز نیتروژن در دما و فشار معمولی سمی نیست اما در اثر تجمع زیاد در محیط های بسته و یا محیط هائی با تهویه نامناسب به راحتی موجب خفگی می گردد. بخصوص در مراکزی که از نیترژن مایع استفاده می گردد می بایست مراقبت کامل جهت جلوگیری از انتشار نیتروژن مایع در محیط به عمل آید به نحوی که یک لیتر از نیتروژن مایع می تواند 695 لیتر گاز نیتروژن تولید نماید( در دمای 21 درجه و فشار ا اتمسفر). و این حجم از گاز به شدت میزان اکسیژن محیط را کاهش داده و موجب خفگی می گردد.این گاز غیر اتش زا و غیز خورنده است.
    نیتروژن مایع در مجاورت مواد چرب و منیزیم ناپایدار می باشد.

    اشکال دیگر :

    اکسید نیتروژن N2O ، مونوکسید نیتروژن NO ، دی اکسید نیتروژن NO2 ، پنتااکسید نیتروژن N2O5

    خصوصیات فیزیکی:

    عدد اتمی

    فاز

    نقطه ذوب(˚C)

    نقطه جوش(˚C)

    نقطه بحرانی(˚C)

    7

    گاز

    210-

    -195.79

    126.19K

    کاربرد اصلی گاز نیتروژن:

    N2 طی تولیدات شیمیایی، به نیترات و نیتریت تبدیل شده و برای کنسرو کردن مواد غذایی مورد استفاده قرار میگیرد. همین مسئله سبب افزایش غلظت ترکیبات نیتروژن در آبهای سطحی و زیرزمینی و به تبع آن در غذا میشود. نیتروژن جزء مهمی در بسیاری از ترکیبات مهم شیمیائی و صنعتی نظیر آمونیاک، سیانید ها و اسید نیتریک می باشد. همچنین در ساخت وسایل برودتی و کود شیمیایی نیز از این عنصر استفاده می کنند. نیتروژن ساخت امونیاک است,علاوه بر این نیتروژن در ساخت کود و مواد تقویتی و اسید نیتیک کاربرد دارد نیتروژن همچنین به دلیل بی اثر بودن در مخازن میعات قابل انفجار به عنوان پرکننده نیز کاربرد دارد,  ازت مایع یک ماده سرمایشی نام دارد که در زمینه‌ی زیست شناسی و مواد غذایی برای انجماد استفاده میشود. نیتروژن برای پر کردن فضا خای بسته های چیبس و اسنک و همچنین قوطی های ابمیوه و بسته بندی روغن,در برخی موارد برای تولید بستنی نیز نیتروژن مایع کاربرد دارد. آمونیاک,NH3 و هیدرازین,N2H4 از مشهور ترین ترکیبات نیتروژن میباشد.

    مهم‌ترین کاربرد اقتصادی نیتروژن برای ساخت آمونیاک از طریق فرایند هابر (Haber) است.آمونیاک معمولاً برای تولید کود و مواد تقویتی و اسید نیتریک استفاده می‌شود. نیتروژن همچنین به‌عنوان پرکننده بی اثر، در مخزنهای بزرگ برای نگهداری مایعات قابل انفجار، در هنگام ساخت قطعات الکترونیک مانند ترانزیستور، دیود و مدار یکپارچه و همچنین برای ساخت فلزات ضد زنگ استفاده می‌شود. نیتروژن همچنین به صورت ماده خنک کننده، برای هم منجمد کردن غذا و هم ترابری آن، نگهداری اجساد و یاخته‌های تناسلی (اسپرم و تخم مرغ)، و درزیست‌شناسی برای نگهداری پایدار از نمونه‌های زیستی کاربرد دارد.

    اسپکترومتر جرمی ، میکروسکوپ ، کرماتوگرافی مایع و گازی ، اشعه x ، جذب اتمی ، مادون قرمز ، کروماتوگرافی مایع با عملکرد بالا و اسپکترومتر نشری

    نکات ایمنی گاز نیتروژن(MSDS):

    این گاز غیرقابل انفجار می باشد اما سیلندرهای تحت فشار آن در صورت عدم رعایت اصول ایمنی به شدت منفجر می گردند.

    گاز نیتروژن سمی نمی باشد اما در غلظت های بالا به دلیل کاهش میزان اکسیژن محیط، ایجاد اختلالات تنفسی و خفگی می نماید.

    مسمومیت تنفسی، در صورت بالا رفتن غلظت نیتروژن، جایگزین اکسیژن هوا شده و ابتدا موجب خواب آلودگی و سپس ایجاد خفگی می نماید.

    تماس با چشم: نیتروژن مایع و یا بخارات سرد آن در اثر تماس با چشم باعث صدمه کلی به چشم و نابینایی می گردد.

    تماس با پوست: نیتروژن مایع در اثر تماس با پوست ایجاد سوختگی شدید می کند، در سوختگی های شدید، پوست ممکن است به رنگ سفید و یا زرد مومی مانند در آید.

    مقدار مولکولهای نیتروژن در هوا زیاد است. نیتروژن در آب و خاک به صورت نیترات و نیتریت پیدا میشود. کلیه این مواد بخشی از چرخه نیتروژن به حساب می آیند، اگر چه همه این اشکال نیتروژن با یکدیگر در ارتباط هستند. انسان خصوصیات نیترات و نیتریت طبیعی را تغییر داده است. این تغییرات بالاخص در کودهای شیمیایی نیتروژن دار اتفاق افتاده است. شرکتهای صنعتی با نیتروژن که تولید میکنند میزان نیترات و نیتریت خاک و آب را که نتیجه چرخه نیتروژن میباشند را تغییر میدهند. به دلیل این فعالیتها غلظت نیترات در آب آشامیدنی افزایش می یابد.

    نیتراتها و نیتریتها بر سلامت انسان تاثیر دارند. این اثرات عبارت هستند از:

    واکنش با هموگلوبین خون، این امر باعث کاهش توانایی خون برای انتقال اکسیژن میشود (نیتریت).

    عملکرد غده تیروئید را کاهش میدهد (نیتریت).

    سبب کمبود ویتامین A میشود (نیتریت).

    nitrosamines از عوامل عمده ایجاد کننده سرطان محسوب میشوند (نیتراتها و نیتریتها).

    از نقطه نظر متابولیسمی، اکسید نیتروژن نسبت به عنصر شیمیایی نیتروژن به تنهایی از اهمیت بیشتری برخوردار است. در سال ۱۹۸۷، Salvador Moncada کشف کرد که اکسید نیتروژن برای آرامش عضلات بدن بسیار حیاتی است و امروزه میدانیم که اکسید نیتروژن در سیستم قلبی – عروقی، سیستم ایمنی، سیستم عصبی مرکزی و سیستم عصبی جانبی وجود دارد. آنزیم تولید کننده اکسید نیتروژن، synthase اکسید نیتروژن نامیده میشود و در مغز انسان به مقدار زیاد وجود دارد. اگر چه اکسید نیتروژن دوره عمر کوتاهی دارد، لیکن میتواند به اجزای تابع خود تبدیل شود.

    انسان با فعالیتهایی که انجام داده است باعث تغییر مقدار نیتریت و نتیرات در طبیعت گشته است. عمده ترین عامل افزایش مقدار نیترات و نیتریت در محیط زیست کودهای شیمیایی هستند. فرآیند احتراق سبب افزایش نیترات و نیتریت میشود، زیرا بخارات متصاعد شده از اکسیدهای نیتروژن در محیط زیست به نیترات و نیتریت تبدیل میشوند. طی تولیدات شیمیایی، نیترات و نیتریت تشکیل میشوند و برای کنسرو کردن مواد غذایی مورد استفاده قرار میگیرند. همین مسئله سبب افزایش غلظت ترکیبات نیتروژن در آبهای سطحی و زیرزمینی و به تبع آن در غذا میشود. افزایش پیوندهای نیتروژنی در محیط زیست سبب اثرات متنوعی میشود. یک، تنوع در پیوند شیمیایی باعث تغییر در ترکیب شیمیایی گونه های مختلف موجودات زنده میگردد. ثانیاً نیتریت اثرات مختلفی بر زندگی انسان و جانوران میگذارد. غذای غنی از ترکیبات نیتروژن سبب کاهش انتقال اکسیژن خون شده و عواقب وخیمی برای گله های گاو دربردارد. با افزایش غلظت نیتروژن مشکلاتی در غده تیروئید رخ میدهد و همچنین مقدار ذخیره ویتامین A کاهش می یابد. در معده و روده جانوران نیترات به nitrosamines تبدیل میشود و یک ماده خطرناک سرطانزا را تولید میکند. استفاده از ایستگاه­ های تولید گاز نیتروژن برای خاموش کردن آتش­سوزی، در محیط­های بسته کاربرد دارد. . همچنین از گاز نیتروژن می­توان در خاموش کردن آتش­ سوزی ناشی از مواد قابل احتراقی مانند نفت و مشتقات نفتی، میعانات گازی و... که بدون دسترسی به هوا امکان سوختن ندارند، نیز استفاده کرد ( آتش­سوزی­های نوع A,B,C) . با استفاده از گاز نیتروژن می توان درعرض چند دقیقه آتش­سوزی­ها را مهار کرد. اساس کار سیستم­های اطفاء حریق نیتروژنی، جایگزین کردن اکسیژن در دسترس برای احتراق با گاز بی اثر نیتروژن می باشد. سرعت خاموش کردن بالای آتش، بدون هیچ تاثیر مخربی بر محیط .

    الزامات حمل و انبارش گاز نیتروژن:

    مراقب باشيد هيچ نقطه از بدن، بدون پوشش مناسب، در معرض شير خروجي لوله ها و يا سيلندرهايي كه حاوي سيالات درفشار زياد هستند قرار نگيرد . سطوح سرد فلزات سبب چسبيدن گوشت به سطح آنها مي شوند و در صورت فشار زياد براي جداكردن پوست از سطح فلز امكان پارگي و شكافتن پوست و گوشت وجود دارد. سيلندرها را با وسيله نقليه مناسب بصورت عمودي حمل كنيد و هرگز آنها را نياندازيد يا به پهلو نغلتانيد. در صورتيكه شير يا اتصالات كپسول ها ايراد داشت هرگز به آنها فشار وارد نكنيد و با توليدكننده تماس گيريد / انبار بايد مجهز به سيستم قوي تهويه باشد. كپسول ها را در محيط محدود و بسته انبار نكنيد. در محيط خنك، عاري از منابع محترق و انفجاري، مواد اكسيدكننده و مواد ناسازگار انبار شود.كپسول ها بايد داراي گواهينامه بازرسي باشند.

    نیتروژن|گاز نیتروژن|نیتروژن وارداتی|نیتروژن خلوص بالا|نیتروژن خالص|تولیدکننده نیتروژن|صادرکننده نیتروژن|خریدنیتروژن|فروش نیتروژن|تهیه نیتروژن|سیلندرنیتروژن|کپسول نیتروژن|شارژسیلندر نیتروژن|شارژکپسول نیتروژن|قیمت گازنیتروژن|Nitrogen

  • فروش گاز نیتروژن

    فروش گاز دی اکسیدکربن | فروش گاز کربن دی اکسید | فروش گاز CO2 | فروش Carbon Dioxide

    گاز دی اکسیدکربن | فروش گاز کربنیک | دی اکسیدکربن وارداتی | CO2 | Carbon Dioxide

    CO2 در گرید های 99.5 ، 99.9 ، 99.99 ،99.995 و 99.999 موجود میباشد.
    گاز دی اکسید کربن گرید 99.5 (pharmaceutical grade) در سیلندر 10 لیتری به میزان 5 کیلوگرم ، در سیلندر 40 لیتری به میزان 18 کیلوگرم و در سیلندر 50 لیتری به میزان 25 کیلوگرم موجود میباشد(در سیلندر های کربن استیل).
    گاز دی اکسید کربن گرید 99.9 (food grade) در سیلندر 5 لیتری به میزان 2.5 کیلوگرم ، در سیلندر 10 لیتری به میزان 5 کیلوگرم ، در سیلندر 40 لیتری به میزان 18 کیلوگرم و در سیلندر 50 لیتری به میزان 25 کیلوگرم موجود میباشد.
    گاز دی اکسید کربن گرید99.99 (HiQ carbon dioxide grade) در سیلندر 5 لیتری به میزان 1کیلوگرم ، در سیلندر 10 لیتری به میزان 2 کیلوگرم و در سیلندر 50 لیتری به میزان 25 کیلوگرم موجود میباشد.
    گاز دی اکسید کربن گرید 99.995 (HiQ carbon dioxide grade) در سیلندر 5 لیتری به میزان 1کیلوگرم ، در سیلندر 10 لیتری به میزان 2 کیلوگرم و در سیلندر 50 لیتری به میزان 25 کیلوگرم موجود میباشد.
    گاز دی اکسید کربن گرید 99.999 (HiQ carbon dioxide grade) در سیلندر 5 لیتری به میزان 1کیلوگرم ، در سیلندر 10 لیتری به میزان 2 کیلوگرم و در سیلندر 50 لیتری به میزان 25 کیلوگرم موجود میباشد.

    گاز 

    با خلوص (گرید)

    حجم (Lit)

    وزن (kg)

    گاز دی اکسید کربن

    < 99.5 mol%

    10 Lit

    5 kg

    گاز دی اکسید کربن

    < 99.5 mol%

    40 Lit

    18 kg

    گاز دی اکسید کربن

    < 99.5 mol%

    50 Lit

    25 kg

    گاز دی اکسید کربن

    < 99.9 mol%

    5 Lit

    2.5 kg

    گاز دی اکسید کربن

    < 99.9 mol%

    10 Lit

    5 kg

    گاز دی اکسید کربن

     < 99.9 mol%

    40 Lit

    18 kg

    گاز دی اکسید کربن

    < 99.9 mol%

    50 Lit

    25 kg

    گاز دی اکسید کربن

    99.99 mol%

    5 Lit

    1 kg

    گاز دی اکسید کربن

    99.99 mol%

    10 Lit

    2 kg

    گاز دی اکسید کربن

    99.99 mol%

    50 Lit

    25 kg

    گاز دی اکسید کربن

    99.995 mol%

    5 Lit

    1 kg

    گاز دی اکسید کربن

    99.995 mol%

    10 Lit

    2 kg

    گاز دی اکسید کربن

    99.995 mol%

    50 Lit

    25 kg

    گاز دی اکسید کربن

    99.999 mol%

    5 Lit

    1 kg

    گاز دی اکسید کربن

    99.999 mol%

    10 Lit

    2 kg

    گاز دی اکسید کربن

    99.999 mol%

    50 Lit

    25 kg

    سپهرگازکاویان تولید کننده و واردکننده گازهای آزمایشگاهی و مخلوط گازی (گازهای کالیبراسیون) با کیفیت بالا و تمامی تجهیزات وابسته به صنایع مختلف می باشد. سپهرگازکاویان در تامین گازهای خالص آزمایشگاهی و گازهای ترکیبی در حد درصدppb ،ppm از قبیل گاز دی اکسید کربن فعال می باشد.

    مشخصات کلی گاز کربن دی اکسید:

    CO2 دی اکسید کربن حاضر در اتمسفر در نقش یک سپر حرارتی برای زمین کار می‌کند و با اثر گلخانه‌ای طبیعی خود از سرما در زمین جلوگیری می‌کند. اگرچه تراکم‌های بالای دی اکسید کربن در جو زمین، که با سوختن سوخت‌های فسیلی تولید می‌شود، به عنوان آلاینده جوی شناخته می‌شود .
    جالب است بدانید مقدار دی اکسید کربن زمین تقریبا"با سیاره زهره برابر است. این گاز در زهره به شکل ابرهایی با ضخامت زیاد است ولی در زمین بصورت سنگهای آهکی در trust وجود دارد. دی اکسید کربن ابتدا در جو زمین بوده , سپس با آب اقیانوسها ترکیب شده و بصورت سنگهای آهکی در آمده است. گفتنی است در حال حاضر مقدار دی اکسید کربن اقیانوسهای زمین 60 برابر موجودی آن در جو زمین می باشد. دی اکسید کربن با نام گازکربنیک هم شناخته می شود.
    CO2اولین بار توسط شیمیدانی به نام جان با تبسیت وان هلمونت در قرن هفده شرح داده شد. این شیمیدان ، موقع سوزاندن زغال چوب در محفظه بسته‌ای ، متوجه شد که جرم خاکستر بدست آمده ، مقداری کمتر از جرم زغال چوب اولیه می‌باشد. بنابراین به زبان ساده توضیح داد که مقداری زغال چوب در اثر سوختن به جسمی نامرئی یا گازتبدیل شده است.
    CO2 یکی از گازهای موجود در اتمسفر می‌باشد که از سوختن مواد آلی در حضور اکسیژن کافی ایجاد می‌شود و گازی بی‌رنگ و بی‌بو ودارای طعمی مایل به حموضت می‌باشد. گیاهان از این گاز در فرایند فتوسنتز برای ساختن کربوهیدراتها استفاده می‌کنند و با جذب آن، اکسیژن آزاد می‌کنند. دی اکسید کربن موجود در اتمسفر به عنوان سپر حرارتی زمین عمل کرده و با اثر گلخانه‌ای طبیعی مانع از سرد شدن زمین می‌شود. البته غلظت‌های بالای CO2 در جو(که از سوخت‌های فسیلی حاصل می‌شود) به عنوان آلاینده جوی بشمار می‌رود.
    دی اکسید کربن گازی بی‌رنگ می‌باشد که تنفس آن در غلظت‌های بالا باعث ایجاد مزه ترش دردهان و احساس سوزش در بینی و گلو می‌شود (عمل خطرناکی که در آن احتمال خفه شدن شخص بالاست). این اثر ناشی از حل شدن CO2 دی اکسید کربن در بزاق دهان و تولید محلول اسیدی ضعیفی به نام اسید کربونیک می‌باشد

    مولکول دی اکسید کربن خطی و دارای دو پیوند دوگانه بین کربن و دو اتم اکسیژن می‌باشد. ماده‌ای غیر قطبی می‌باشد و در دمای پایین تر از 78- درجه سانتیگراد متراکم شده و جسم سفید رنگ جامدی به نام یخ خشک ایجاد می‌کند. دی اکسید کربن مایع فقط تحت فشار خاصی تشکیل می‌شود. به میزان کمی در آب حل می‌شود و اسید ضعیف اسید کربنیک تولید می‌کند که آن هم بطور جزئی به بی‌کربنات و کربنات تفکیک می‌شود.

    مشخصات فنی گاز کربن دی اکسید:

    دی اکسید کربن بی رنگ بوده و در غلظت‌های کم، گازی بی‌بو و در غلظت های بالا، بوی شدید اسیدی دارد. در دما و فشار استاندارد، دانسیته کربن دی اکسید تقریبا 1.98 کیلوگرم بر متر مکعب است که 1.67 برابر هوا می باشد.
    دی اکسید کربن در فشار پایین تر از 5.1 اتمسفر استاندارد(kPa520) هیچ حالت مایعی ندارد. این گاز در اتمسفر 1(فشار نزدیک سطح دریا)، و دمای زیر 78.5-درجه سانتی گراد به صورت جامد ته نشین شده و در دمای بالاتر از این دما جامد تشکیل شده به گاز تبدیل می شود. در حالت جامد، دی اکسید کربن را یخ خشک نامیده می شود.

    کاربرد گاز کربن دی اکسید:

    کربن دی اکسید CO2مایع و جامد در صنایع غذایی بعنوان سرماساز استفاده می‌شود. بعنوان مثال درحمل ونقل بستنی و سایرمواد غذایی منجمد برای ایجاد سرما از یخ خشک استفاده می‌کنند. یکی از کاربردهای مهم CO2 کربن دی اکسید استفاده در صنایع نوشابه‌های گازدار می‌باشد. بکینگ پودرها و جوش شیرین مورد استفاده در پخت نان یا کیک در اثر حرارت کربن دی اکسید CO2 آزاد می‌کنند که این امر باعث پف کردن و متخلخل شدن نان می‌شود. بدلیل خاموش کردن آتش و غیر اشتعال بودن در کپسول های آتش نشانی بعنوان یک آتش خاموش‌کن ارزان و سریع از کربن دی اکسید CO2مایع فشرده استفاده می‌شود.

    برای کم کردن واکنش پذیری استیلن در حمل و نقل بعنوان گاز بی اثر در کپسول‌های جوشکاری می‌توان از کربن دی اکسید CO2استفاده کرد، چون نسبت به سایر گازهای بی‌اثر مثل هلیوم وآرگون ارزان‌تر می‌باشد. دی اکسید کربن حلال خوبی برای اکثر ترکیبات می‌باشد. به این دلیل در صنایع داروسازی توجه زیادی به کربن دی اکسید CO2 معطوف شده است تا بعنوان حلال کمتر سمی جایگزین حلال‌های آلی کلر‌دار شود.
    در صحنه‌های نمایش از یخ خشک برای ایجاد مه و دود استفاده می‌کنند. با افزودن یخ خشک به آب ، بخاری حاوی CO2کربن دی اکسید و رطوبت ایجاد می‌شود که شبیه مه به نظر می‌آید. لیزرهای کربن دی اکسید CO2جزو لیزرهای مهم صنعتی می‌باشند.
    • در صنایع نفت و گاز: در روش موسوم به بازیافت ثالثیه به کار می رود.
    • در جوشکاری و تولید فلزات: در ترکیب با آرگون در فرآیند جوش به روش قوس الکتریکی مورد استفاده قرار می گیرد.
    • در صنایع شیمیائی: جهت کنترل دمای راکتورها مورد استفاده قرار می گیرد.
    • در لیزرهای کربن دی اکسید CO2: از این گاز با درجات خاص استفاده میشود.
    • در آب و فاضلاب: برای خنثی کردن فاضلاب های قلیائی به کار می رود.
    • در پزشکی: در ترکیب با اکسیژن یا هوا برای بهبود عملکرد تنفس عمیق مورد استفاده قرار می گیرد.
    • در صنایع غذائی و آشامیدنی: در تولید نوشابه های گاز دار، در ترکیب با مخلوطهای هیدروژنی در بسته بندی مواد غذائی، به صورت مایع در فرآیند سردکردن و فریز کردن مواد غذائی و به صورت یخ خشک در فرآیند توزیع مواد غذائی به کار می رود.

    مشخصات ایمنی گاز کربن دی اکسید کربن:

    خطرات فیزیكی:
    قابلیت اشتعال/ احتراق: گاز غیر قابل اشتعال.
    مواد ناسازگار/ واكنش پذير: گرد و غبار فلزی ماند منیزيم، زيركونیم، تیتانیم، آلومینیم، كروم و منگنز در صورت تعلیق در كربن دی اكسید خواص احتراقی و انفجاری ايجاد می كنند. در آب ايجاد اسید كربنیك می کند.
    خطرات سمی:
    مواجهه: استنشاقی، تماس پوستی و يا چشمی )مايع و جامد(.
    علائم: سردرد، سرگیجه، بی قراری، پارستزی، تنفس مشكل، تعريق، احساس ناراحتی، افزايش ضربان قلب، فشارخون، خفقان آور، تشنج،كما، سرمازدگی )مايع و يخ خشك(.

    غلظت دی اکسید کربن موجود در هوای محیط چیزی در حدود ppm340 (از لحاظ حجمی) می باشد. همه گیاهان در این شرایط به خوبی رشد می نمایند؛ اما بواسطه بالا رفتن غلظت ۲CO تا۱۰۰۰ ppm، نرخ فتوسنتز نیز افزایش خواهد یافت؛ که در نهایت منجر به افزایش مواد قندی و کربو هیدراتهای قابل دسترس برای رشد گیاهان می شود. هر گونه گیاه سبز در حال رشد در یک گلخانه کاملاً بسته (که اصلاً تهویه نمی شود و یا اینکه تهویه کمی دارد) غلظت دی اکسید کربن را در طول روز به کمتر از ppm200 کاهش می دهد. کاهش در نرخ فتوسنتز، هنگامی که غلظت ۲CO از ppm 340 به ppm 200 می رسد، برابر است با افزایش آن هنگامی که غلظت ۲CO از ppm 340 به ppm 1300 می رسد. با یک حساب سرانگشتی در می یابیم که افت سطح دی اکسید کربن به پایینتر از سطح محیط تأثیرات بسیار بیشتری نسبت به افزایش آن به بالاتر از سطح محیط خواهد داشت.
    در گلخانه های جدید و به بخصوص در سازه های دو جداره که نفوذ هوای بیرون کاهش یافته است؛ غلظت دی اکسید کربن در زمانهای بخصوصی از سال به راحتی می تواند به پایینتر از ppm 340 افت نماید. این موضوع تأثیرات منفی قابل توجهی برروی رشد گیاهان خواهد داشت. تهویه مناسب در طول روز می تواند میزان دی اکسید کربن را تا نزدیکی سطح محیطی آن بالا ببرد؛ اما میزان آن هرگز به سطح محیطی ppm340 باز نخواهد گشت. تأمین دی اکسید کربن تنها روش غلبه بر این اختلاف سطح و افزایش غلظت ۲CO به بالاتر از ppm 340 است؛ که برای اکثر محصولات گلخانه ای پر منفعت می باشد. میزان غنی سازی دی اکسید کربن به نوع محصول، شدت نور، دما، تهویه، مرحله رشد گیاه و ملاحظات اقتصادی بستگی دارد. نقطه اشباع دی اکسید کربن در غلظتی حدود ۱۰۰۰ تا ppm 1300 حاصل می شود. غلظت کمتری (۸۰۰ تا ppm1000) برای محصولاتی مانند گوجه فرنگی، خیار، فلفل و کاهو توصیه می شود. افزایش غلظت دی اکسید کربن دوره رشد گیاه را کوتاه می نماید (۵ تا۱۰ درصد)، کیفیت و بازده محصول را بهبود می بخشد و همچنین اندازه و ضخامت برگها را افزایش می دهد.

    توزیع دی اکسید کربن در گلخانه :

    وجود یک سیستم توزیع مناسب دارای اهمیت زیادی است. توزیع دی اکسید کربن عمدتاً به حرکت هوا در میان گلخانه وابسته است. این موضوع ناشی از آن است که دی اکسید کربن در خلال فرآیند پخش نمی تواند مسافت زیادی را طی نماید. به عنوان مثال هنگامی که برای یک محوطه بزرگ و یا برای چند گلخانه متصل به هم، تنها یک منبع دی اکسید کربن مورداستفاده قرار می گیرد، سیستم توزیع مناسبی باید نصب شود. این سیستم باید به گونه ای طراحی شود که توزیع یکسانی را در سطح گلخانه، بخصوص زمانی که از دی اکسید کربن مایع یا دی اکسید کربن مربوط به گاز دودکش استفاده می شود، فراهم نماید. فن های جریان افقی یا سیستم های فن- جت، توزیع یکنواختی را به وسیله حرکت حجم زیادی از هوادر گلخانه )هنگامی که دریچه های بالایی بسته شده و فن های خروجی در حال کار نمی باشند) فراهم می نمایند. امروزه پرورش دهندگانی که از دی اکسید کربن مایع یا دی اکسید کربن مربوط به گاز دودکش استفاده می کنند، از سیستم توزیعی با شیر مرکزی همراه با لوله های منحصر به فرد، که دارای سوراخ هایی با فاصله مساوی هستند، استفاده می کنند. این لوله ها در قسمت پایین محصولات (سایه بان) قرار گرفته اند. البته جریان هوا در گلخانه نیز کسب دی اکسید کربن توسط محصولات را افزایش می دهد. در واقع با این کار لایه مرزی اطراف برگها کاهش یافته و مولکولهای دی اکسید کربن به سطح برگها نزدیکتر می شوند.

    دی اکسید کربن در گلخانه

    سالهای زیادی است که به منافع غنی سازی دی اکسید کربن در گلخانه ها، برای افزایش رشد و تولید گیاهان پی برده شده است. دی اکسید کربن یکی از ضروری ترین اجزاء فتوسنتز می باشد. همانطور که در بخش قبل اشاره شد، فتوسنتز یک فرآیند شیمیایی است که انرژی نور خورشید را برای تبدیل دی اکسید کربن و آب به مواد قندی در گیاهان سبز مورد استفاده قرار می دهد؛ سپس این مواد قندی در خلال تنفس گیاه برای رشد آن مورد استفاده قرار می گیرند. اختلاف بین نرخ فتوسنتز و تنفس، مبنایی برای میزان انباشتگی ماده خشک در گیاهان می باشد. در تولید گلخانه ای، هدف همة پرورش دهندگان، افزایش ماده خشک و بهینه سازی اقتصادی محصولات می باشد. دی اکسید کربن با توجه به بهبود رشد گیاهان، باروری محصولات راافزایش می دهد.

    بعضی از مواردی که باروری محصولات به وسیله غنی سازی دی اکسید کربن افزایش داده می شود عبارتند از :

    گلدهی قبل از موعد

    بازده میوه دهی بالاتر

    کاهش جوانه های ناقص در گلها

    بهبود استحکام ساقه گیاه و اندازه گل

    بنابراین پرورش دهندگان گل و گیاه باید دی اکسید کربن را به عنوان یک ماده مغذی در نظر بگیرند.

    برای اکثر محصولات گلخانه ای، میزان خالص فتوسنتز به واسطة بالا بردن میزان دی اکسید کربن از ppm 340 تا ppm1000 افزایش می یابد. آزمایش های صورت گرفته بر روی بیشتر گیاهان نشان داده است که با افزایش میزان دی اکسید کربن تا ppm1000 فتوسنتز به اندازة 50% افزایش خواهد یافت. البته برای بعضی از گیاهان اضافه کردن دی اکسید کربن تا ppm 1000 در نورکم، از لحاظ اقتصادی، توصیه نمی شود. برای بعضی دیگر از گیاهان مانند گل لاله ، هیچ پاسخی نسبت به اضافه کردن دی اکسید کربن مشاهده نشده است. دی اکسیدکربن در خلال باز شدن دهانه ای، توسط فرآیند پخش به گیاه وارد می شود. استومتاها سلولهای اختصاصی هستند که به طور عمده در قسمت زیرین برگها و در لایة بیرونی قرار گرفته اند. باز و بسته شدن این سلولها اجازه می دهد که معاوضة گازها صورت گیرد. تغلیظ 2CO دراطراف برگها، بالا گیری دی اکسید کربن در گیاهان را قویاً تحت تأثیر قرار می دهد. تغلیظ بیشتر 2CO، منجر به بالا گیری بیشتر 2CO در گیاهان می شود. سطح نور، دمای برگها و دمای هوای محیط، رطوبت نسبی، تنش آبی، غنی سازی دی اکسید کربن و میزان اکسیژن موجود در هوا و برگها از جمله فاکتورهای محیطی هستند که باز و بسته شدن استومتا را کنترل می نمایند.
    در حقیقت غنی سازی محیط گلخانه به وسیله اضافه کردن دی اکسید کربن، رشد گیاهان را در همه موارد به جز در پایین ترین سطوح نور افزایش می دهد. این مطلب دلالت برآن دارد که حتی در شرایط نوری ضعیف، که می تواند رشد گیاه را محدود نماید، اضافه کردن دی اکسید کربن می تواند فتوسنتز و رشد گیاه را بهبود بخشد. اضافه کردن نور و تأمین دی اکسید کربن (با هم) برای بهبود رشد گیاه بسیار مناسب است. اضافه کردن نور تکمیلی تأثیر بیشتری نسبت به تأمین دی اکسید کربن بر رشد گیاه دارد. اما پیشرفت کامل زمانی حاصل می شود که این دو عامل را با هم به کار گرفت.

    رابطه مواد مغذی و دی اکسید کربن:
    با تأمین دی اکسید کربن در شرایط آفتابی و نیز با استفاده از افزایش مواد مغذی در دسترس گیاه می توان رشد گیاهان را تسریع بخشید. غلظت پایین مواد غذایی در محیط کشت موجب کاهش نرخ فتوسنتز و رشد گیاه می شود. در شرایطی که غنی سازی دی اکسید کربن انجام می شود و به خصوص هنگامی که توأماً نور تکمیلی هم مورد استفاده قرار می گیرد، کمبود مواد غذایی سریعاً رخ خواهد داد.

    رابطه طول عمر گیاهان و دی اکسید کربن :
    تأثیر دی اکسید کربن تکمیلی به زمانبندی، استمرار و غلظت آن وابسته است. بکارگیری دی اکسید کربن تکمیلی در مورد نهالهای تخمی منجر به کاهش زمان نشاکاری، افزایش انباشتگی ماده خشک و سطح برگها، بیشتر از زمانی که تحت شرایط محیط بیرون قرار می گیرند، می شود. در مورد گیاه بگونیا با آزمایش کردن سطوح مختلف دی اکسید کربن و نور مصنوعی در گلخانه نتایج جالبی به دست آمده است. در صورتیکه بگونیا در معرض ppm 970 دی اکسید کربن، نور ملایم و دمای بالا (۸۰ درجه فارنهایت) قرار گیرد، برداشت نشا چهار هفته طول خواهد کشید. این نتایج نشان دهنده ۴۷% کاهش در زمان لازم برای برداشت نشا در مقایسه با موردی است که بدون اضافه کردن دی اکسید کربن صورت گرفته است. آزمایش مشابهی نیز در مورد گل شمعدانی و بنفشه فرنگی نشان داده، در صورتیکه دی اکسید کربن به میزان ppm 1000 در دسترس گیاه قرار گیرد، زمان لازم جهت برداشت نشا به میزان دو هفته کاهش خواهد یافت. واکنش گیاهان جوان نسبت به تأمین دی اکسید کربن بسیار بیشتر است. بنابراین زمان سنجی در تأمین دی اکسید کربن دارای اهمیت زیادی می باشد.

    رابطه دما و دی اکسید کربن:
    دمای مناسب می تواند تأثیر قابل توجهی بر میزان پاسخ گیاه نسبت به تأمین دی اکسید کربن داشته باشد. در مورد گل داودی افزایش دمای روزانه و تأمین دی اکسیدکربن (باهم)، موجب افزایش طول ساقه و وزن تر گیاه می شود. این افزایش بیشتر از حالتی است که هر یک از این عوامل به تنهایی در اختیار گیاه قرار گیرد.
    دمای بالا در شب دارای تأثیر بسیار اندکی بر روی میزان پاسخ گیاه نسبت به تأمین دی اکسید کربن می باشد. مطالعات زیادی نشان داده اند که دمای بهینه روزانه برای رشد گیاهان، با افزایش غلظت دی اکسید کربن، افزایش می یابد. یک حساب تخمینی نشان می دهد، در صورتیکه دی اکسیدکربن تکمیلی در دسترس گیاه قرار گیرد، دمای روزانه را باید به اندازه ۵ تا ۱۰ درجه فارنهایت افزایش داد. یک نتیجه منطقی حاصل از بالا بردن دمای روزانه این است که می توان تجدید هوا را قطع کرده و دوره غنی سازی را تمدید نمود.

    رابطه نور و دی اکسید کربن:
    در رابطه با تأثیر نور روی فتوسنتز باید گفت که هر گیاهی دارای یک مقدار ماکزیمم شدت نور (منحصر به فرد) می باشد که میزان بالاتر از آن نرخ فتوسنتز را افزایش نمی دهد. این مقدار را نقطه اشباع نور می نامند. تا زمانی که شدت نور از مقادیر پایین تا نقطه اشباع نور افزایش یابد، فتوسنتز نیز افزایش خواهد یافت. البته اگر دی اکسید کربن تکمیلی به محیط پرورش گیاه اضافه گردد، نقطه اشباع نور در شدت نور بالاتری به دست آمده و نرخ بیشتری از فتوسنتز حاصل می گردد.

    دی اکسید کربن تکمیلی :
    دی اکسید کربن تکمیلی مربوط به تغلیظ آن در فضای گلخانه برای فراهم کردن ماده خام بیشتر جهت فرایند فتوستنز است. نور، آب و دی اکسید کربن به وسیله گیاهان طی فرآیند فتوسنتز، جهت تولید کربوهیدراتها برای رشد و متابولیسم گیاه، مورد استفاده قرار می گیرند. میزان رشد گیاه به تعادل بین ساخت ترکیبات بالا انرژی(کربوهیدراتها) از دی اکسید کربن و آب در فرآیند فتوسنتز و بکارگیری این ترکیبات توسط فرآیند تنفس گیاه وابسته است.
    می دانیم که مواد خام مورد نیاز جهت فتوسنتز، آب و دی اکسید کربن می باشد. مطالعات بیشماری روی محدوده زیادی از محصولات نشان داده که، میزان دی اکسید کربن موجود در اتمسفر نرخ فتوسنتز را محدود می نماید. آب احتمالاً یک فاکتور محدود کننده مستقیم در مورد فتوسنتز نمی باشد. وقتی گیاهان به نقطه پژمردگی می رسند، در بافتهای خود مقادیر کافی آب برای فتوسنتز دارند. با این وجود پژمردگی باعث می شود که دریچه های دهانی (استومتا) گیاه بسته شوند؛ در نتیجه دی اکسید کربن موجود در بافتها به سرعت مصرف شده و دی اکسید کربن جدیدی نمی تواند به برگها وارد شود. بنابراین تأثیر غیرمستقیم کمبود آّب بر روی نرخ فتوسنتز احتمالاً به وسیله محدود کردن تأمین دی اکسید کربن صورت می گیرد.
    دی اکسید کربن موجود در اتمسفر غلظتی حدود ppm 340 دارد. البته این یک مقدار میانگین است. مقدار غلظت واقعی دی اکسید کربن در یک موقعیت مشخص می تواند متفاوت با این مقدار باشد. تغییرات آب و هوایی موجب ۴ تا ۸ درصد تغییر در غلظت دی اکسید کربن به صورت روزانه یا فصلی می گردد. این تغییرات ناشی از افزایش یا کاهش تابش خورشید، درجه حرارت، رطوبت نسبی و عبور جریانهای پرفشار می باشد. غلظت دی اکسید کربن در جو همچنین توسط فعالیت های انسانی، مانند سوزاندن سوخت های فسیلی، متأثر می گردد. غلظت دی اکسید کربن معمولاً در نزدیکی شهرها.

    تبدیل دی اکسید کربن به انرژی پاک:
    این محصول نیروی بالقوه برای ضبط و ذخیره سازی دی‌اکسید کربن را فراهم می‌کند، بازدهی انرژی آن دو برابر سوخت متانول بوده و همچنین درصد سمی بودن آن نیز کم است.با وجود اینکه استفاده از نانو ذرات کبالت نشان دهنده دستیابی به موفقیت در این زمینه است و هزینه‌های کمی را نیز در بر دارد، هنوز هم با تبدیل شدن به یک محصول تجاری سال‌ها فاصله دارد.

    فروش گاز دی اکسیدکربن| فروش گاز کربن دی اکسید| فروش گاز CO2| فروش گازکربنیک | گاز دی اکسیدکربن| گاز کربن دی اکسید| گاز کربنیک| گازCO2| Carbon dioxide

  • فروش گاز هیدروژن

    فروش گاز هیدروژن | فروش گاز H2| فروش Hidrogen

    گاز هیدروژن | هیدروژن خالص | هیدروژن جیسی | هیدروژن وارداتی | H2 | Hidrogen

    گاز هیدروژن با درصد خلوص 99.999 ، 99.9995 ، 99.9999در سیلندرهای کربن استیل موجود میباشد.
    گاز هیدروژن گرید 99.999 در سیلندر های 5 و 10 لیتری با فشار 70 بار و در سیلندر های 50 لیتری با فشار 150-140 بار موجود میباشد.
    گاز هیدروژن گرید 99.999 (جیسی گرید) مخصوص دستگاه گاز کروماتوگرافی در سیلندر های 5 و 10 لیتری با فشار 70 بار و در سیلندر های 50 لیتری با فشار 150-140 بار موجود میباشد.
    گاز هیدروژن وارداتی گرید 99.999 در سیلندر های 50 لیتری با فشار 150-140 بار موجود میباشد.
    گاز هیدروژن وارداتی گرید 99.9995 در سیلندر های 50 لیتری با فشار 150-140 بار موجود میباشد.
    گاز هیدروژن وارداتی گرید 99.9999 در سیلندر های 50 لیتری با فشار 150-140 بار موجود میباشد.

    گاز 

    با خلوص (گرید)

    حجم (Lit )

    فشار (bar)

    گاز هیدروژن

    99.999 mol%

    5 Lit

    70 bar

    گاز هیدروژن

    99.999 mol%

    10 Lit

    70 bar

    گاز هیدروژن

    99.999 mol%

    50 Lit

    140-150 bar

    گاز هیدروژن وارداتی

    99.999 mol%

    50 Lit

    140-150 bar

    گاز هیدروژن وارداتی

    99.9995 mol%

    50 Lit

    140-150 bar

    گاز هیدروژن وارداتی

    99.9999 mol%

    50 Lit

    140-150 bar

    نام محصول: گاز هیدروژن | گاز H2 | Hydrogen

    سپهرگازکاویان تولید کننده و واردکننده گازهای آزمایشگاهی و مخلوط گازی (گازهای کالیبراسیون) با کیفیت بالا وتمامی تجهیزات وابسته به صنایع مختلف می باشد. سپهرگازکاویان در تامین گازهای خالص آزمایشگاهی و گازهای ترکیبی در حد درصد ،ppm،ppb از قبیل گاز هیدروژن فعال می باشد.

    مشخصات کلی گاز هیدروژن:

    هیدروژن عنصری گازی شکل است که در سال 1766 توسط Henry Cavendish دانشمند انگلیسی کشف گردید . این عنصر به همراه اکسیژن در آب ، همچنین در کانیها و در نفت و گاز پیدا می شود .هیدروژن فراوانترین عنصر در جهان است.
    گاز هیدروژن نخستین بار در سده ۱۶ میلادی به صورت آزمایشگاهی از واکنش اسیدهای قوی با فلزهایی مانند روی بدست آمد. هنری کاوندیش نخستین کسی بود که دریافت گاز هیدروژن برای خود، یک ماده جداگانه‌است و از سوختن آن آب پدید می‌آید. دلیل نامگذاری هیدروژن هم همین ویژگی آن است به معنی آبساز در زبان یونانی.
    در شرایط استاندارد دما و فشار هیدروژن عنصری است بی‌رنگ، بی‌بو، بی‌مزه، نافلز، غیرسمّی یک ظرفیتی، گازی دو اتمی، بسیار آتشگیر است. در صنعت برای تولید هیدروژن از گاز طبیعی بهره می‌برند و کمتر به الکترولیز آب روی می‌آورند. بیشتر هیدروژن تولیدی در نزدیکی محل تولید، در فرایند سوخت سنگواره‌ای (مانند کراکینگ) و تولید آمونیاک برای ساخت کود شیمیایی، مورد بهره‌برداری قرار می‌گیرد. امروزه دانشمندان در تلاش اند تا جلبک‌های سبز را در تولید هیدروژن بکار ببندند. هیدروژن در ترکیب بیش از 90 درصد اتمها وجود دارد. این عنصر در ستاره ها یافت میشود. فرایندهای همجوشی ستاره ای هیدروژن که دارای میزان زیادی انرژی است توسط ترکیبات هیدروژن از هلیم تولید می شود. .
    منابع اصلی هیدروژن موارد زیر هستند : بخارهای حاصل از سوختن کربن، تجزیه هیدروکربنها توسط گرما، واکنشهای سدیم، هیدروکسید پتاسیم با آلومینیوم، الکترولیز آب یا جانشینی اسید توسط فلزات .
    هیدروژن مایع از سرد کردن و مطالعه ابررسانا تا نقطه ذوب 20 درجه بالای صفر مطلق به دست می آید. تریتیوم که توسط راکتورهای هسته ای تولید می شود در تولید بمب هیدروژنی نیز مورد استفاده قرار می گیرد. هیدروژن ترکیب اصلی سیاره مشتری و گاز عمده سیارات دیگر است.
    منابع : معادن، نفت، چاههای گاز،آب و متان

    مشخصات فنی گاز هیدروژن:

    گاز هیدروژن بسیار آتشگیر است و می‌تواند در هوا و در بازه گسترده‌ای از غلظت، میان ۴٪ تا ۷۵٪ حجمی، بسوزد. آنتالپی استاندارد سوختن برای هیدروژن۲۸۶ کیلوژول بر مول است؛ اگر هیدروژن با هوا آمیخته شود و غلظت آن میان ۴ تا ۷۴ درصد باشد و یا آمیزه‌ای از هیدروژن و کلر با درصد ۵ تا ۹۵ درصد می‌تواند ماده‌ای انفجاری را پدید آورد. این آمیزه‌های گازی با یک جرقه، کمی گرما یا نور خورشید بی درنگ منفجر می‌شود.
    دمای خودآتشگیری هیدروژن۵۰۰ درجه سانتی گراد یا ۹۳۲ فارنهایت است.
    از شعله سوختن هیدروژن-اکسیژن خالص پرتوهای فرابنفش تابیده می‌شود که برای چشم ناپیدایند. مانند شعله‌ای که در موتور اصلی شاتل فضایی در اثر سوختن هیدروژن-اکسیژن پدید آمده بود.
    برای ردیابی نشتی در هیدروژن در حال سوختن نیاز به ابزارهای ردیابی شعله داریم، چنین نشتی‌هایی می‌توانند بسیار خطرناک باشند.
    خطرات فيزيکي: هیدروژن به خوبي با هوا ترکيب ميشود و ترکيب انفجاري آن به آساني شکل ميگيرد. گاز هیدروژن از هوا سبکتر است. .
    خطرات شيميايي: گرما باعث احتراق يا انفجار مهيب ميشود. هیدروژن، واکنشهاي شديدي با هوا، اکسيژن، هالوژنها و اکسيدکننده هاي قوي سبب خطر احتراق و آتش سوزي ميشود. بلورهاي فلزي، مانند پلاتينيوم و نيکل، در اين واکنشها به طورگسترده شرکت ميکنند.
    غلظت بالاي هیدروژن در هوا باعث کمبود اکسيژن ميشود و همچنين سبب بيهوشي يا مرگ ميشود. بايد مقدار اکسیژن يک محيط قبل از ورود به آن کنترل شود. اگر مقدار زيادي هیدروژن در حد سمي در محيط باشد، بوي آن قابل تشخيص نيست. براي اندازه گيري غلظت هیدروژن از رديابهاي گازي مناسب (ردياب گازي قابل اشتعال معمولي براي اين کار مناسب نمي باشد) بايد استفاده کرد.

    کاربرد گاز هیدروژن:

    استفاده عمده هیدروژن توسط فرایندهای تثبیت نیتروژن با استفاده از فرایند آمونیاک برای هیدروژن دار کردن روغنها و چربیها حاصل می شود و همینطور برای تولید فرایندهای متانول در ترکیبات هیدروکربنی از هیدروژن استفاده می شود. از دیگر استفاده های هیدروژن برای سوختهای موشکی، فرایند جوش اسید کلریدریک، کاهش سنگ معدن فلزی و پر کردن بالونها می باشد. در فرایند هیدروژن پیل سوختی برای توسعه تکنولوژی به مقدار زیادی هیدروژن برای نیروی الکتریکی نیاز است.
    هیدروژن در طبیعت به دو فرم اورتو و پارا وجود دارد. 25 درصد هیدروژنی که در اتاق وجود دارد به صورت پارا و 75 درصد آن به صورت اورتو وجود دارد. فرم اورتو نمی تواند برای حالت خالص هیدروژن ساخته شود. این دو فرم ازعنصر هیدروژن دارای انرژی و خواص فیزیکی متفاوتی هستند . نقطه ذوب و جوش پارا هیدروژن 0.1 درجه سانتیگراد پایینتر از هیدروژن نرمال است .
    ایزوتوپ معمولی هیدروژن معروف به پروتیوم است و دو ایزوتوپ دیگرهیدروژن دوتریوم و تریتیوم هستند. هیدورژن تنها عنصری است که نام ایزوتوپهای آن با یکدیگر متفاوت است. دو ایزوتوپ هیدروژن برای سوخت راکتورهای هسته ای مورد استفاده قرار می گیرند. یک اتم دوتریوم معادل 6000 اتم هیدروژن معمولی است .
    دوتریوم نقش تعدیل کننده نوترونی را به عهده دارد. اتمهای تریتیوم همچنین این استفاده را نیز انجام می دهند ولی با تناسب کوچکتر این عمل را انجام می دهند. تریتیوم به آسانی در راکتورهای اتمی تولید می شود و در بمبهای اتمی هیدروژنی مورد استفاده قرار می گیرد. همچنین این ایزوتوپ عامل رادیواکتیو در عناصر تابناک و عناصر کمیاب نیز می باشد.

    مشخصات ایمنی گاز هیدروژن:

    اثرات ظاهري هیدروژن: آتش است و بسيار قابل اشتعال است. بسياري از واکنشها سبب آتش سوزي و انفجار ميشود. هيدروژن ميتواند با تنفس توسط انسان جذب شود .
    تنفس: غلظت بالاي اين گاز ميتواند سبب کمبود اکسیژنمحيط شود. تنفس هيدروژن باعث بروز علائمي مانند سردرد، صداي زنگ در گوش، سرگيجه، خواب آلودگي، بيهوشي، تهوع، استفراغ و افسردگي ميشود. پوست قرباني باتنفس هيدروژن به رنگ آبي درمي آيد. در برخي از شرايط، مرگ اتفاق مي افتد. به نظر ميرسد که هيدروژن مسموميت جنين و مسموميت مزمن نميشود.

    خطر تنفس: در شرايط محدود کننده، غلظت گاز در هوا به شرايط خطرناک ميرسد.

    کمکهاي اوليه:در شرايطي که آتش سوزي اتفاق مي افتد موادي را که به اشتعال بيشتر کمک ميکند بايد از آتش دور کرد اگر اين امکان وجود ندارد، بگذاريد آتش در خود بسوزد. در غير اين صورت آتش را با اسپري آب، اسپري پودري يا اسپري دي اکسيد کربن خاموش کنيد. انفجار: در آتش سوزي شديد، سيلندر را با اسپري کردن آب سرد نگه داريد. سعي کنيد که براي خاموش کردن آتش در جايي که داراي سقف يا محافظ است، قرار بگيريد. تنفس: هواي تازه را تنفس کنيد و استراحت نماييد. برخي اوقات تنفس مصنوعي احتياج است. به مراکز پزشکي و درماني مراجعه کنيد.

    پوست: اگر مشکلات پوستي اتفاق بيفتد، به پزشک مراجعه کنيد.

    پايداري زيست محيطي:هيدروژن به طور طبيعي در اتمسفر قرار دارد. گاز به راحتي در محيطهاي تهويه اي منتشر ميشود.

    تاثير هيدروژن روي گياهان و جانوران: تاثير هيدروژن بر جانوران ميتواند به دليل کمبود اکسيژني باشد که در محيط ايجاد ميکند. هيدروژن بر زندگي گياهي تاثير ندارد فقط يک نوع يخزدگي در حضور هيدروژن رخ ميدهد.

    تاثير بر زندگي دريايي: شواهدي براي تاثير هيدروژن بر زندگي دريايي وجود ندارد.

    هیدروژن(Hydrogen):

    هیدروژن عنصری گازی شکل است که در سال 1766 توسط Henry Cavendish دانشمند انگلیسی کشف گردید . این عنصر به همراه اکسیژن در آب ، همچنین در کانیها و در نفت و گاز پیدا می شود . هیدروژن فراوانترین عنصر در جهان است .

    هیدروژن در ترکیب بیش از 90 درصد اتمها وجود دارد. این عنصر در ستاره های یافت میشود و نقش مهمی در واکنش پروتون پروتون و سیکلهای کربن نیتروژن ایفا می کند. فرایندهای همجوشی ستاره ای هیدروژن که دارای میزان زیادی انرژی است توسط ترکیبات هیدروژن از هلیم تولید می شود.
    منابع اصلی هیدروژن موارد زیر هستند : بخارهای حاصل از سوختن کربن، تجزیه هیدروکربنها توسط گرما، واکنشهای سدیم، هیدروکسید پتاسیم با آلومینیوم، الکترولیز آب یا جانشینی اسید توسط فلزات.
    هیدروژن مایع از سرد کردن و مطالعه ابررسانا تا نقطه ذوب 20 درجه بالای صفر مطلق به دست می آید. تریتیوم که توسط راکتورهای هسته ای تولید می شود در تولید بمب هیدروژنی نیز مورد استفاده قرار می گیرد. هیدروژن ترکیب اصلی سیاره مشتری و گاز عمده سیارات دیگر است.

    عنصر هيدروژن در طبيعت

    استفاده عمده هیدروژن توسط فرایندهای تثبیت نیتروژن با استفاده از فرایند آمونیاک برای هیدروژن دار کردن روغنها و چربیها حاصل می شود و همینطور برای تولید فرایندهای متانول در ترکیبات هیدروکربنی از هیدروژن استفاده می شود. از دیگر استفاده های هیدروژن برای سوختهای موشکی، فرایند جوش اسید کلریدریک، کاهش سنگ معدن فلزی و پر کردن بالونها می باشد. در فرایند هیدروژن پیل سوختی برای توسعه تکنولوژی به مقدار زیادی هیدروژن برای نیروی الکتریکی نیاز است.
    هیدروژن در طبیعت به دو فرم اورتو و پارا وجود دارد. 25 درصد هیدروژنی که در اتاق وجود دارد به صورت پارا و 75 درصد آن به صورت اورتو وجود دارد. فرم اورتو نمی تواند برای حالت خالص هیدروژن ساخته شود. این دو فرم از عنصر هیدروژن دارای انرژی و خواص فیزیکی متفاوتی هستند . نقطه ذوب و جوش پارا هیدروژن 0.1 درجه سانتیگراد پایینتر از هیدروژن نرمال است.
    ایزوتوپ معمولی هیدروژن معروف به پروتیوم است و دو ایزوتوپ دیگر هیدروژن دوتریوم و تریتیوم هستند. هیدورژن تنها عنصری است که نام ایزوتوپهای آن با یکدیگر متفاوت است. دو ایزوتوپ هیدروژن برای سوخت راکتورهای هسته ای مورد استفاده قرار می گیرند.یک اتم دوتریوم معادل 6000 اتم هیدروژن معمولی است.
    دوتریوم نقش تعدیل کننده نوترونی را به عهده دارد. اتمهای تریتیوم همچنین این استفاده را نیز انجام می دهند ولی با تناسب کوچکتر این عمل را انجام می دهند. تریتیوم به آسانی در راکتورهای اتمی تولید می شود و در بمبهای اتمی هیدروژنی مورد استفاده قرار می گیرد. همچنین این ایزوتوپ عامل رادیواکتیو در عناصر تابناک و عناصر کمیاب نیز می باشد.

    اثرات هيدروژن در سلامتي انسان
    اثرات ظاهري هيدروژن: آتش است و بسيار قابل اشتعال است. بسياري از واکنشها سبب آتش سوزي و انفجار ميشود. هيدروژن ميتواند با تنفس توسط انسان جذب شود.
    تنفس: غلظت بالاي اين گاز ميتواند سبب کمبود اکسيژن محيط شود. تنفس هيدروژن باعث بروز علائمي مانند سردرد، صداي زنگ در گوش، سرگيجه، خواب آلودگي، بيهوشي، تهوع، استفراغ و افسردگي ميشود. پوست قرباني با تنفس هيدروژن به رنگ آبي درمي آيد. در برخي از شرايط، مرگ اتفاق مي افتد. به نظر ميرسد که هيدروژن مسموميت جنين و مسموميت مزمن نميشود.
    خطر تنفس: در شرايط محدود کننده، غلظت گاز در هوا به شرايط خطرناک ميرسد.
    خطرات فيزيکي: هيدروژن به خوبي با هوا ترکيب ميشود و ترکيب انفجاري آن به آساني شکل ميگيرد. گاز هيدروژن از هوا سبکتر است.
    خطرات شيميايي: گرما باعث احتراق يا انفجار مهيب ميشود. هيدروژن، واکنشهاي شديدي با هوا، اکسيژن، هالوژنها و اکسيدکننده هاي قوي سبب خطر احتراق و آتش سوزي ميشود. بلورهاي فلزي، مانند پلاتينيوم و نيکل، در اين واکنشها به طور گسترده شرکت ميکنند.
    غلظت بالاي هيدروژن در هوا باعث کمبود اکسيژن ميشود و همچنين سبب بيهوشي يا مرگ ميشود. بايد مقدار اکسيژن يک محيط قبل از ورود به آن کنترل شود. اگر مقدار زيادي هيدروژن در حد سمي در محيط باشد، بوي آن قابل تشخيص نيست. براي اندازه گيري غلظت هيدروژن از رديابهاي گازي مناسب (ردياب گازي قابل اشتعال معمولي براي اين کار مناسب نمي باشد) بايد استفاده کرد.
    کمکهاي اوليه:در شرايطي که آتش سوزي اتفاق مي افتد مواد ي را که به اشتعال بيشتر کمک ميکند بايد از آتش دور کرد اگر اين امکان وجود ندارد، بگذاريد آتش در خود بسوزد. در غير اين صورت آتش را با اسپري آب، اسپري پودري يا اسپري دي اکسيد کربن خاموش کنيد. انفجار: در آتش سوزي شديد، سيلندر را با اسپري کردن آب سرد نگه داريد. سعي کنيد که براي خاموش کردن آتش در جايي که داراي سقف يا محافظ است، قرار بگيريد. تنفس: هواي تازه را تنفس کنيد و استراحت نماييد. برخي اوقات تنفس مصنوعي احتياج است. به مراکز پزشکي و درماني مراجعه کنيد. پوست: اگر مشکلات پوستي اتفاق بيفتد، به پزشک مراجعه کنيد.

    اثرات هيدروژن بر محيط زيست:پايداري زيست محيطي: هيدروژن به طور طبيعي در اتمسفر قرار دارد. گاز به راحتي در محيطهاي تهويه اي منتشر ميشود.
    تاثير هيدروژن روي گياهان و جانوران: تاثير هيدروژن بر جانوران ميتواند به دليل کمبود اکسيژني باشد که در محيط ايجاد ميکند. هيدروژن بر زندگي گياهي تاثير ندارد فقط يک نوع يخزدگي در حضور هيدروژن رخ ميدهد.
    تاثير بر زندگي دريايي: شواهدي براي تاثير هيدروژن بر زندگي دريايي وجود ندارد.

    نحوه‌ی سوختن گاز هیدروژن

    گاز هیدروژن (دی‌هیدروژن یا مولکول هیدروژن) بسیار آتشگیر است و می‌تواند در هوا و در بازهٔ گسترده‌ای از غلظت، میان ۴٪ تا ۷۵٪ حجمی، بسوزد. آنتالپی استاندارد سوختن برای هیدروژن ۲۸۶ کیلوژول بر مول است]
    اگر هیدروژن با هوا آمیخته شود و غلظت آن میان ۴ تا ۷۴ درصد باشد و یا آمیزه‌ای از هیدروژن و کلر با درصد ۵ تا ۹۵ درصد می‌تواند ماده‌ای انفجاری را پدید آورد. این آمیزه‌های گازی با یک جرقه، کمی گرما یا نور خورشید بی درنگ منفجر می‌شود.
    دمای خودآتشگیری هیدروژن، دمایی که هیدروژن در آن خود به خود در هوا آتش می‌گیرد، ۵۰۰ درجهٔ سانتیگراد یا ۹۳۲ فارنهایت است.
    از شعلهٔ سوختن هیدروژن-اکسیژن خالص پرتوهای فرابنفش تابیده می‌شود که برای چشم ناپیدایند. مانند شعله‌ای که در موتور اصلی شاتل فضایی در اثر سوختن هیدروژن-اکسیژن پدید آمده بود.
    برای ردیابی نشتی در هیدروژن در حال سوختن نیاز به ابزارهای ردیابی شعله داریم، چنین نشتی‌هایی می‌توانند بسیار خطرناک باشند.


    H2
    Hydrogen

    UN1049 (gas); UN1966 (liquid refrigerated)

    Hydrogen, H2: THE GREEN GAS

    Discovered by Henry Cavendish in 1766, hydrogen owes it name to Lavoisier, who combined the Greek hydor, water, and genen, to engender. It is the lightest gas in the world and therefore is not held by the earth’s gravity.
    Hydrogen is only found in the atmosphere at trace levels ; it is synthetized from hydrocarbons (petroleum and petroleum by-products) and from water where it constitutes the lightest fraction of the H2O molecule. Hydrogen gas is colorless, highly flammable, very light, cannot sustain life and reacts easily with other chemical substances.
    The fuel cell
    The world dreams about driving in a silent car that doesn’t pollute! Hydrogen is a clean energy carrier. Used in a fuel cell, it combines with oxygen to efficiently produce electricity and doesn’t emit anything… except water.
    A REACTANT PRIZED BY THE CHEMICAL INDUSTRIES; AN EXCELLENT CLEAN ENERGY CARRIER
    Food and Beverag
    Pure hydrogen is used for the production of plastics, polyester and nylon. H2 gas is also used in the hydrogenation of amines and fatty acids (food oils).
    Glass, Cement and Lime
    Hydrogen is an active gas used in combination with nitrogen to create a reductive atmosphere over the tin bath in the FLOAT glass process.
    Hydrogen is used for heat treatment (oxy-hydrogen flame) of the hollow glass and the optic fibers pre-forms.
    Metals industry
    Reductive atmosphere for various processes of heat treatment.
    Laboratories & analysis
    Hydrogen is used as a carrier gas in gas chromatography and in various analytical instrument applications, most commonly as a fuel component of combustion gases for Flame Ionization (FID) and Flame Photometric (FPD) detectors. Spark discharge analyzers, total hydrocarbons measurements use also hydrogen mixtures.
    Welding, Cutting & Coating
    Heat treatment of various metals
    Oil and Gas
    Desulfurization of fuel-oil and gasoline
    Electronics
    Hydrogen is used as carrier gas in semiconductor processes, especially for silicon deposition or crystal growing and as a scavenger gas in atmosphere soldering as well as for annealing copper films. The use of forming gases (that is H2 diluted in nitrogen) allows virtually a complete elimination of oxygen and its inconveniences in medium to high temperature processes.
    Space and Aeronautics
    Hydrogen is used in their liquid states as ergols for the propulsion of the cryogenic stages of the Ariane rocket.
    Automotive & transportation
    Hydrogen is a carbon-free energy source used in the fuel cells.
    Gas Properties
    Molecular weight : 2.0159 g/mol
    Solid phase
    Melting point : -259.2 °C
    Latent heat of fusion (1,013 bar, at melting point) : 58.089 kJ/kg
    Liquid phase
    Liquid density (1.013 bar at boiling point) : 70.849 kg/m3
    Liquid/gas equivalent (1.013 bar and 15 °C (59 °F)) : 831.2 vol/vol
    Boiling point (1.013 bar) : -252.78 °C
    Latent heat of vaporization (1.013 bar at boiling point) : 448.69 kJ/kg
    Density & temperature calculation of the liquid phase
    Given the pressure (in bar), this module calculates the temperature and the density of the liquid phase on the liquid-gas equilibrium curve
    Critical points:
    Critical temperature : -240.01 °C
    Critical pressure : 12.96 bar
    Critical density : 31.263 kg/m3
    Triple point temperature : -259.19 °C
    Triple point pressure : 0.077 bar
    Gaseous phase
    Gas density (1.013 bar at boiling point) : 1.3326 kg/m3
    Gas density (1.013 bar and 15 °C (59 °F)) : 0.0852 kg/m3
    Compressibility Factor (Z) (1.013 bar and 15 °C (59 °F)) : 1.0006
    Specific gravity : 0.07
    Specific volume (1.013 bar and 25 °C (77 °F)) : 11.983 m3/kg
    Heat capacity at constant pressure (Cp) (1.013 bar and 25 °C (77 °F)) : 0.0288 kJ/(mol.K)
    Heat capacity at constant volume (Cv) (1.013 bar and 25 °C (77 °F)) : 0.0205 kJ/(mol.K)
    Ratio of specific heats (Gamma:Cp/Cv) (1.013 bar and 25 °C (77 °F)) : 1.4054
    Viscosity (1.013 bar and 15 °C (59 °F)) : 8.3969E-05 Poise
    Thermal conductivity (1.013 bar and 0 °C (32 °F)) : 172.58 mW/(m.K)
    Miscellaneous
    Solubility in water (1.013 bar and 0 °C (32 °F)) : 0.0214 vol/vol
    Concentration in air : 0.00005 vol %
    Autoignition temperature : 560 °C
    Vapor Pressure Graph
    The vapor pressure curve may be obtained by clicking on the image. On the graph, pressure is in bar or 0.1 MPa, temperature in K or °C. The critical point is indicated by a black spot on the liquid-vapor equilibrium curve.
    Liquid Gas Conversion
    Liquid to gas conversion
    This module enables a volume (measured at 1 atmosphere and boiling point) or a mass of liquid gas to be converted into a volume or a mass of gas measured at 1 atmosphere and 15 °C.
    Data : liquid Phase
    Gas to liquid conversion
    This module enables a volume (measured at 1 atmosphere and 15 °C) or a mass of gas in gaseous phase to be converted into a mass or a volume of liquid (measured at 1 atmosphere and boiling point).
    Data : Gas Phase
    Safety Data Sheets
    Safety Data Sheets (SDS) include information on product ingredients, physical and chemical properties, potential effects on toxicology and ecology, identification of hazards, handling and storage instructions, as well as personnel protection recommendations and information related to transportation requirements, first-aid and emergency processes.
    Major Hazards
    Major hazard : Fire and High Pressure
    Toxicity (Am. Conf. Of Gov. Ind. Hygienists ACGIH 2000 Edition) : Simple Asphyxiant
    Flammability limits in air (STP conditions) : 4.0-75 vol%
    Odour : None
    UN Number : UN1049 (gas); UN1966 (liquid refrigerated)
    EINECS Number : 215-605-7
    DOT Label (USA) : FG
    DOT Hazard class (USA) : Flammable Gas
    Material compatibility
    Air Liquide
    Sepehr gas kavian has assembled data on the compatibility of gases with materials to assist you in evaluating which products to use for a gas system. Although the information has been compiled from what Sepehr gas kavian believes are reliable sources (International Standards: Compatibility of cylinder and valve materials with gas content; Part 1: ISO 11114-1 (Jul 1998), Part 2: ISO 11114-2 (Mar 2001)), it must be used with extreme caution. No raw data such as this can cover all conditions of concentration, temperature, humidity, impurities and aeration. It is therefore recommended that this table is used to choose possible materials and then more extensive investigation and testing is carried out under the specific conditions of use. The collected data mainly concern high pressure applications at ambiant temperature and the safety aspect of material compatibity rather than the quality aspect.
    Material / Compatibility / Metals
    Aluminium : Satisfactory
    Brass / Satisfactory
    Copper : Satisfactory
    Ferritic Steels (e.g. Carbon steels) : Satisfactory but risk of embrittlement by hydrogen.
    Stainless Steel : Satisfactory but risk of embrittlement by hydrogen.
    Titanium : Not satisfactory, risk of embrittlement
    Plastics
    Polytetrafluoroethylene (PTFE) : Acceptable but strong rate of permeation.Polychlorotrifluoroethylene (PCTFE) : Satisfactory
    Vinylidene polyfluoride (PVDF) (KYNAR™) : Satisfactory
    Polyamide (PA) (NYLON™) : Satisfactory
    Polypropylene (PP) : Acceptable but strong rate of permeation.
    Elastomers
    Buthyl (isobutene - isoprene) rubber (IIR) : Satisfactory
    Nitrile rubber (NBR) : Satisfactory
    Chloroprene (CR) : Satisfactory
    Chlorofluorocarbons (FKM) (VITON™) : Satisfactory
    Silicon (Q) : Acceptable but strong rate of permeation.
    Ethylene - Propylene (EPDM) : Satisfactory
    Lubricants
    Hydrocarbon based lubricant : Satisfactory
    Fluorocarbon based lubricant : Satisfactory

  • مشاوره ایمنی جهت استفاده صحیح گاز

    کارشناسان ایمنی شرکت سپهرگازکاویان در زمینه ایمنی گازها از جمله محل نگه‌داری سیلندرها (دمای محیط، فضای اطراف سیلندر، تهویه مناسب و خطرات انفجار نسبت به نوع گاز) طریقه حمل سیلندر ، شیرخروجی سیلندر و جنس سیلندر نسبت به نوع گاز، رنگ سیلندر بنا به نوع گاز و استاندارد 1089 مخصوص هر گاز اطلاعات کافی داشته و آماده خدمت‌رسانی به مشتریان می باشند.

    فروش گاز آزمایشگاهی

    کارشناسان ایمنی شرکت سپهرگازکاویان در زمینه ایمنی گازها ازجمله  محل نگه داری سیلندرها (دمای محیط، فضای اطراف سیلندر، تهویه مناسب وخطرات انفجار نسبت به نوع گاز) طریقه حمل سیلندر ، شیرخروجی سیلندرو جنس سیلندر نسبت به نوع گاز،رنگ سیلندر بنا به نوع گاز واستاندارد1089 مخصوص هرگاز اطلاعات کافی داشته وآماده خدمت رسانی به مشتریان می باشند.

  • آزمون در سایت مشتری

    شرکت سپهرگازکاویان آزمایشگاه مرجع اداره استاندارد دارای گواهینامه17025 در زمینه کالیبراسیون انواع دتکتورها ، آنالایزرها و دستگاه‌های گازسنج جهت بهبود در همکاری خود با مشتریان با اعزام کارشناسان مربوطه در سایت مشتری جهت کالیبراسیون و آزمون آنالایزرها و گازها و صدور گواهینامه آزمون و گواهینامه کالیبراسیون طبق نتایج به دست آمده فعالیت میکند.

مشخصات فنی گازها

افتخارات شرکت

ایزو17025

شرکت سپهر گاز کاویان

دارنده گواهینامه IS017025 از مرکز تائید صلاحیت ایران

گواهینامه آزمایشگاه آزمون و آزمایشگاه کالیبراسیون از اداره استاندارددارنده گواهینامه آزمایشگاه آزمون و گواهینامه آزمایشگاه کالیبراسیون از اداره استاندارد

خبرنامه ایمیلی

طراحی و پشتیبانی در فناوری اطلاعات جوان رایان