انواع گاز و مشخصات فنی و ایمنی

ستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعال

فروش گاز مونوکسید کربن

فروش گاز منوکسیدکربن | فروش گاز مونواکسیدکربن | فروش گاز CO | فروش Carbon monoxide

گاز کربن مونواکساید | فروش گاز کربن مونوکسید | مونوکسیدکربن وارداتی | CO2 | Carbon monoxide

مونوکسیدکربن در گریدهای %99.9mol% ، 99.95mol% ، 99.99mol% ، 99.995mol موجود میباشد.
گاز مونوکسیدکربن گرید %99.9mol در سیلندرهای 5 و 10 لیتری با فشار 70 بار و در سیلندر 50 لیتری با فشار 130 بار در سیلندر های کربن استیل موجود میباشد.
گاز مونوکسیدکربن گرید %99.95mol در سیلندرهای 5 و 10 لیتری با فشار 70 بار و در سیلندر 50 لیتری با فشار 130 بار در سیلندر های کربن استیل موجود میباشد.
گاز مونوکسیدکربن گرید %99.99mol در سیلندرهای 5 و 10 لیتری با فشار 70 بار و در سیلندر 50 لیتری با فشار 130 بار در سیلندر های کربن استیل موجود میباشد.
گاز مونوکسیدکربن گرید %99.995mol در سیلندرهای 5 و 10 لیتری با فشار 70 بار و در سیلندر 50 لیتری با فشار 130 بار در سیلندر های کربن استیل موجود میباشد.

معرفی محصول کربن مونواکساید شرکت سپهرگاز کاویان :

گاز 

با خلوص (گرید)

حجم (Lit )

فشار(bar)

گاز مونواکسید کربن

99.9 mol%

5 Lit

70 bar

گاز مونواکسید کربن

99.9 mol%

10 Lit

70 bar

گاز مونواکسید کربن

99.9 mol%

50 Lit

130 bar

گاز مونواکسید کربن

99.95 mol%

5 Lit

70 bar

گاز مونواکسید کربن

99.95 mol%

10 Lit

70 bar

گاز مونواکسید کربن

99.95 mol%

50 Lit

130 bar

گاز مونواکسید کربن

99.99 mol%

5 Lit

70 bar

گاز مونواکسید کربن

99.99 mol%

10 Lit

70 bar

گاز مونواکسید کربن

99.99 mol%

50 Lit

130 bar

گاز مونواکسید کربن

99.995 mol%

5 Lit

70 bar

گاز مونواکسید کربن

99.995 mol%

10 Lit

70 bar

گاز مونواکسید کربن

99.995 mol%

50 Lit

130 bar

سپهرگازکاویان تولید کننده و واردکننده گازهای آزمایشگاهی و مخلوط گازی (گازهای کالیبراسیون) با کیفیت بالا وتمامی تجهیزات وابسته به صنایع مختلف می باشد. سپهرگازکاویان در تامین گازهای خالص آزمایشگاهی و گازهای ترکیبی در حد درصد ،PPM،PPB از قبیل گاز مونو اکسید کربن فعال می باشد.

مشخصات کلی مونواکسید کربن :

کربن مونوکسید، (با فرمول شیمیایی CO)، گازی است که بر اثر ناقص سوختن کربن بوجود می‌آید. این گاز بسیار سمی است اما رنگ و بوی خاصی ندارد. به همین دلیل کربن مونوکسید قاتل نامریی نامیده می شود. میل ترکیبی کربن مونوکسید با هموگلوبین خون حدود 300 برابر بیشتر از میل ترکیب گاز اکسیژن است. جالب است بدانید که در خون همه ی ما حدود 5 درصد کربن مونوکسید وجوددارد اما اگر این مقداربه 20 درصد برسد باعث مرگ ما خواهد شد. وقتی کربن مونوکسید وارد سیستم تنفسی شخصی شود بلافاصله با گلبول های قرمز شخص وار واکنش شده و باعث می شود تا اکسیژن کمتری به اعضای بدن برسد که اولین عارضه ی این مساله خواب آلودگی و احساس خستگی مفرط می باشد. در این حات اعضای بدن کزکز کرده و اگر بدن شخص حساس باشد دچار خونریزی بینی می شود. اگر شخص سعی کند سرپا بایستد دچار سرگیجه به همراه حالت تهوع شده و چشمها در این حالت اغلب سیاهی می رود. در ادامه ممکن است شخص دچار بیهوشی شود. یکی از نشانه های مسمومیت با کربن مونوکسید این است که وقتی شخص محیط خود را تغییر می دهد بهبود یافته و در قرار گرفتن مجدد در محیط دچار حالات قبلی میگردد. اگر غلظت کربن مونوکسید در خون بیشتر از 30 درصد شود ضربان قلب شخص نیز افزایش می یابد. در غلظت های بیش از 40 درصد اختلالت حرکتی، سرگیجه، کاهش حافظه و ناتوانی در حرکت اندام ها می شود. تمامی وسایل و دستگاه‌هایی که وظبفه سوزاندن چیزی را دارند (مانند یک بخاری گازی یا نفتی، یک آب‌گرم‌کن و یا حتی موتور یک خودرو) تا حدودی مونواکسیدکربن تولید می‌کنند، میزان این تولید به شرایط احتراق (سوختن) بستگی دارد؛ هرچه میزان اکسیژن در هنگام سوختن کمتر باشد بخش بیشتری از کربن‌ها دچار ناقص سوزی می‌شوند و به جای دی‌اکسید کربن (CO۲) مونواکسیدکربن تولید می‌کنند.
افرادی که در یک فضای سربسته در معرض استنشاق این گاز قرار می‌گیرند ابتدا احساس کرختی و خواب آلودگی می‌کنند و در صورتی که هرچه سریعتر مکان را ترک نکنند و یا هوای تازه تنفس نکنند دچار بیهوشی و در نهایت خفگی می‌شوند.
برای دوری از خطرات همین گاز است که مدام توصیه می‌شود برای بخاری‌های گازی منازل حتماً از دودکش‌های کلاهک دار استفاده شود. کربن مونوکسید از هوا سبکتر می باشد و در قسمت های فوقانی محل های سرپوشیده بیشتر تجمع می کند. در کربن مونوکسید یک پیوند سه گانه کربن را به اکسیژن متصل می نماید که طول آن حدود 112.8 پیکومتر می باشد.

نام های مترادف : گاز مونوکسیدکربن| گاز کربن مونوکسید| گاز دودکش

مشخصات فنی گاز کربن مونوکسید:

گاز مونواکسید کربن گازی بی رنگ و در دمای پائین به صورت مایع است. گاز CO سمی بوده و باعث آسیب رساندن به ارگان های حیاتی بدن مثل قلب می شود. محل نگهداری این گاز باید دارای تهویه مناسب باشد.
گاز CO آتش زا بوده و باید از گرما و جرقه به دور باشد. دمای خود اشتعالی مونواکسید کربن 609 درجه سانتی گراد می باشد.

خصوصیات فیزیكی وشیمیایی گاز کربن مونواکسید:

      جرم مولکولی(g/mol)

حلالیت(%)

فشاربخار(atm)

نقطه ذوب(˚F)

نقطه جوش(˚F)

UEL(%)

LEL(%)

28

2

35

337-

313-

74

12/5

کاربرد گاز کربن مونوکسید:

-کربن مونوکسید یک گاز صنعتی است که در تولید موادشیمیایی به کار می رود. بسیاری از آلدهیدها از طریق واکنش هیدروفرمیل دار شدن آلکن ها، کربن مونوکسید و H2 حاصل می شوند. 
- فسژن که جهت تهیه ایزوسیانات ها، پلی کربنات ها و پلی اورتان ها به کار می رود؛ با عبور دادن کربن مونوکسید خالص و گاز کلر از یک بستر کربن فعال متخلخل به عنوان کاتالیزور تولید می شود.
CO + Cl2 → COCl2
- متانول از هیدروژن دار کردن کربن مونوکسید ایجاد می گردد.
- یکی از کاربردهای صنعتی کربن مونوکسید، خالص کردن نیکل در فرایند Mond است.
-کربن مونوکسید در سیستم های بسته جهت تازه نگه داشتن گوشت مورد استفاده قرار می گیرد.
-کربن مونوکسید به عنوان یک محیط لیزری در لیزرهای مادون قرمز پر قدرت استفاده می شود.

مشخصات ایمنی گاز کربن مونوکسید:

قابلیت اشتعال / احتراق گاز کربن مونوکسید : گاز قابل اشتعال
مواد ناسازگار / واكنش پذير گاز کربن مونوکسید: اكسید كننده های قوی، برم تری فلورايد، كلر تری فلورايد، لیتیم
مواجهه با گاز کربن مونوکسید : استنشاقی و تماس پوستی
علائم گاز کربن مونوکسید : سردرد، تنفس سريع، تهوع، ضعف، سرگیجه، کاهش شعور، توهم، سیانوز، آنژين و حالت خفگی
ارگان هدف گاز کربن مونوکسید : سیستم قلبی عروقی، ريه ها، خون، CNS
گاز کربن مونوکسید در غلظت پایین باعث خواب آلودگی، خستگی، سردرد، سرگیجه، تاری دید، ضعف و بی حالی، تهوع و گاهی استفراغ می شود و در غلظت های بالاتر باعث خفگی و در نهایت مرگ می شود.
استنشاق گاز کربن مونوکسید باعث کوری، اختلالات عصبی، صدمات مغزی، از کار افتادن و فلج شدن یکی از اندام ها و در نهایت مرگ می شود.

مونو اکسید کربن/کربن مونوکساید/مونو اکسید کربن

کربن مونوکسید، (با فرمول شیمیایی CO)، گازی است که بر اثر ناقص سوختن کربن بوجود می‌آید. این گاز بسیار سمی است اما رنگ و بوی خاصی ندارد. به همین دلیل کربن مونوکسید قاتل نامریی نامیده می شود. میل ترکیبی کربن مونوکسید با هموگلوبین خون حدود 300 برابر بیشتر از میل ترکیب گاز اکسیژن است. جالب است بدانید که در خون همه ی ما حدود 5 درصد کربن مونوکسید وجوددارد اما اگر این مقداربه 20 درصد برسد باعث مرگ ما خواهد شد. وقتی کربن مونوکسید وارد سیستم تنفسی شخصی شود بلافاصله با گلبول های قرمز شخص وار واکنش شده و باعث می شود تا اکسیژن کمتری به اعضای بدن برسد که اولین عارضه ی این مساله خواب آلودگی و احساس خستگی مفرط می باشد. در این حات اعضای بدن کزکز کرده و اگر بدن شخص حساس باشد دچار خونریزی بینی می شود. اگر شخص سعی کند سرپا بایستد دچار سرگیجه به همراه حالت تهوع شده و چشمها در این حالت اغلب سیاهی می رود. در ادامه ممکن است شخص دچار بیهوشی شود. یکی از نشانه های مسمومیت با کربن مونوکسید این است که وقتی شخص محیط خود را تغییر می دهد بهبود یافته و در قرار گرفتن مجدد در محیط دچار حالات قبلی میگردد. اگر غلظت کربن مونوکسید در خون بیشتر از 30 درصد شود ضربان قلب شخص نیز افزایش می یابد. در غلظت های بیش از 40 درصد اختلالت حرکتی، سرگیجه، کاهش حافظه و ناتوانی در حرکت اندام ها می شود. تمامی وسایل و دستگاه‌هایی که وظبفه سوزاندن چیزی را دارند (مانند یک بخاری گازی یا نفتی، یک آب‌گرم‌کن و یا حتی موتور یک خودرو) تا حدودی مونواکسیدکربن تولید می‌کنند، میزان این تولید به شرایط احتراق (سوختن) بستگی دارد؛ هرچه میزان اکسیژن در هنگام سوختن کمتر باشد بخش بیشتری از کربن‌ها دچار ناقص سوزی می‌شوند و به جای دی‌اکسید کربن (CO۲) مونواکسیدکربن تولید می‌کنند.
کربن منوکسید به انگلیسی: (Carbon monoxide)، (با فرمول شیمیایی CO)، گازی است که بر اثر ناقص سوختن کربن بوجود می‌آید. این گاز بسیار سمی است اما رنگ و بوی خاصی ندارد. به همین دلیل کربن مونوکسید قاتل نامریی نامیده می‌شود. میل ترکیبی کربن مونوکسید با هموگلوبین خون حدود ۳۰۰ برابر بیشتر از میل ترکیب گاز اکسیژن است. جالب است بدانید که در خون همهٔ ما حدود ۵ درصد کربن مونوکسید وجوددارد اما اگر این مقداربه ۲۰ درصد برسد باعث مرگ ما خواهد شد.
تأثیر کربن مونوکسید بر انسان
وقتی کربن مونوکسید وارد سیستم تنفسی شخصی شود بلافاصله با گلبول‌های قرمز شخص وارد واکنش شده و باعث می‌شود تا اکسیژن کمتری به اعضای بدن برسد که اولین عوارض این مسأله در ابتدا سوزش چشمها و پس از سپری شدن زمانی بین ۱ الی ۲ ساعت بسته به غلظت گاز کربن مونواکسید موجود در مکان فرد احساس خواب آلودگی و احساس خستگی مفرط می‌کند. در این حات اعضای بدن گِزگِز کرده و اگر بدن شخص حساس باشد دچار خونریزی بینی می‌شود. اگر شخص سعی کند سرپا بایستد دچار سرگیجه به همراه حالت تهوع شده و چشمها در این حالت اغلب سیاهی می‌رود. در ادامه ممکن است شخص دچار بیهوشی شود. البته روند حصول تمام این عوامل منوط به شرایط فیزیکی بدن فرد و شرایط محل سکون و البته عواملی از جمله شزایط زندگی فرد مورد نظر از جمله سیگاری بودن محیط کاری و ... که باعث تغییر در عملکرد ریه‌ها و سایر نثاط بدن بستگی دارد اما باز هم نتایج و روند مسمومیت در افراد مختلف با تمام شرایط بالا باز هم متغیر است و حتمی نیست. احتیاط را همیشه به خاطر داشته باشید. بعضاً دیده و شنیده‌هایی حاکی از اقدام عمدی افراد در معرض خطر مسمومیت ثابت کرده که دلایلی از جمله خود کشی با این گاز به ثبت رسیده پس اگر فرزند برادر خواهر یا هر فردی که دلایل یا شرایط نابهنجاری را تجربه کرده‌اند در زمره مسمومیت یا مرگ ناشی از استشمام این گاز قرار دارند. این افراد را تنها رها نکنید و سرکشی و مراقبت را فراموش نکنید.
فرتور شبیه‌سازی شدهٔ سه‌بُعدی.
یکی از نشانه‌های مسمومیت با کربن مونوکسید این است که وقتی شخص محیط خود را تغییر می‌دهد بهبود یافته و در قرار گرفتن مجدد در محیط دچار حالات قبلی می‌گردد. اگر غلظت کربن مونوکسید در خون بیشتر از ۳۰ درصد شود ضربان قلب شخص نیز افزایش می‌یابد. در غلظت‌های بیش از ۴۰ درصد اختلالت حرکتی، سرگیجه، کاهش حافظه و ناتوانی در حرکت اندام‌ها می‌شود.
تمامی وسایل و دستگاه‌هایی که وظیفه سوزاندن چیزی را دارند (مانند یک بخاری گازی یا نفتی، یک آب‌گرم‌کن و یا حتی موتور یک خودرو) تا حدودی مونواکسیدکربن تولید می‌کنند، میزان این تولید به شرایط احتراق (سوختن) بستگی دارد؛ هرچه میزان اکسیژن در هنگام سوختن کمتر باشد بخش بیشتری از کربن‌ها دچار ناقص سوزی می‌شوند و به جای دی‌اکسید کربن (CO۲) مونواکسیدکربن تولید می‌کنند.
افرادی که در یک فضای سربسته در معرض استنشاق این گاز قرار می‌گیرند ابتدا احساس کرختی و خواب آلودگی می‌کنند و در صورتی که هرچه سریعتر مکان را ترک نکنند و یا هوای تازه تنفس نکنند دچار بیهوشی و در نهایت خفگی می‌شوند.
برای دوری از خطرات همین گاز است که مدام توصیه می‌شود برای بخاری‌های گازی منازل حتماً از دودکش‌های کلاهک‌دار استفاده شود.
کربن مونوکسید از هوا سبکتر است و در قسمت‌های فوقانی محل‌های سرپوشیده بیشتر تجمع می‌کند. در کربن مونوکسید یک پیوند سه‌گانه کربن را به اکسیژن متصل می‌نماید که طول آن حدود ۱۱۲/۸ پیکومتر است.
افرادی که در یک فضای سربسته در معرض استنشاق این گاز قرار می‌گیرند ابتدا احساس کرختی و خواب آلودگی می‌کنند و در صورتی که هرچه سریعتر مکان را ترک نکنند و یا هوای تازه تنفس نکنند دچار بیهوشی و در نهایت خفگی می‌شوند.
برای دوری از خطرات همین گاز است که مدام توصیه می‌شود برای بخاری‌های گازی منازل حتماً از دودکش‌های کلاهک دار استفاده شود. کربن مونوکسید از هوا سبکتر می باشد و در قسمت های فوقانی محل های سرپوشیده بیشتر تجمع می کند. در کربن مونوکسید یک پیوند سه گانه کربن را به اکسیژن متصل می نماید که طول آن حدود 112.8 پیکومتر می باشد
مونوکسید کربن (Carbon monoxide): با فرمول شیمیایی CO، گازی است که بر اثر سوختن ناقص کربن بوجود می‌آید. این گاز بسیار سمی است اما رنگ و بوی خاصی ندارد. به همین دلیل، قاتل نامریی نامیده می شود. میل ترکیبی کربن مونوکسید با هموگلوبین خون حدود 300 برابر بیشتر از میل ترکیب گاز اکسیژن است. جالب است بدانید که در خون همه ی ما حدود 5 درصد کربن مونوکسید وجود دارد اما اگر این مقداربه 20 درصد برسد باعث مرگ ما خواهد شد.
اثرات:
بيماريهاي قلبي و ريوي
بيماريهاي عصبي
تجزيه فيبرين
بيماريهاي دوران زايمان
کلمات مترادف: مونواکسیدکربن ،کربن اکسید،CO،Carbone monoxide،NA 9202،UN 1016،Carbon monooxide،کربن مونو اکسید،سیلندر مونو اکسید کربن،کپسول CO،سیلندر CO،مونواکسید کربن گرید ۵ ۹۹.۹۹۹،CO آزمایشگاهی خلوص بالا

کاربرد مونواکسیدکربن:

در صنایع شیمیایی و دارویی و برای تازه نگه داشتن گوشت استفاده می شود.

مشخصات فنی مونواکسیدکربن:

گاز مونواکسید کربن گازی بی رنگ و در دمای پائین به صورت مایع است.گاز CO سمی بده و باعث آسیب رساندن به ارگان های حیاتی بدن مثل قلب می شود.محل نگهداری این گاز باید دارای تهویه مناسب باشد.

گاز CO آتشزا بوده و باید از گرما و جرقه به دور باشد.دمای خود اشتعالی مونواکسید کربن 605 درجه سانتیگراد می باشد.

علائم و نشانه های مسمومیت با منو اکسید کربن:
منو اکسید کربن در غلظت پایین باعث خواب آلودگی، خستگی، سردرد، سرگیجه، تاری دید، ضعف و بی حالی، تهوع و گاهی استفراغ می شود و در غلظت های بالاتر باعث خفگی و در نهایت مرگ می شود.
استنشاق منو اکسید کربن باعث کوری، اختلالات عصبی، صدمات مغزی، از کار افتادن و فلج شدن یکی از اندام ها و در نهایت مرگ می شود.
این گازی بسیار سمی بی رنگ وبی بو که به علت عملکرد نامناسب وسیله گرمایشی (در اثر )سوخت ناقص نصب نادرست ویا استفاده ناصحیح از آن ایجاد می شود .غلظت منو اکسید در مقادیر بسیار پائین نیز برای انسان خطرناک و کشنده است .بنابراین در نصب این وسیله گرمایشی ودودکش مربوط وهمچنین استفاده صحیح از آن نهایت دقت را بعمل آورید.



ستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعال

فروش گاز هلیم

فروش گاز هلیم | فروش گاز هلیوم | فروش گاز HE | فروش Helium

گاز هلیم | فروش گاز هلیوم | هلیوم وارداتی | هلیوم خلوص بالا | HE | Helium

سپهرگازکاویان تولید کننده و واردکننده گازهای آزمایشگاهی و مخلوط گازی (گازهای کالیبراسیون) با کیفیت بالا وتمامی تجهیزات وابسته به صنایع مختلف می باشد. سپهرگازکاویان در تامین گازهای خالص آزمایشگاهی و گازهای ترکیبی در حد درصد،ppm ،ppb از قبیل گاز هلیوم | هلیم جهت لیزر و نیمه رساناها و..فعال می باشدو دارای گواهینامه وسرتیفیکیت معتبر میباشد.

گاز هلیوم |سیلندر(کپسول)گاز هلیوم | He | Helium gas |

گاز هلیوم گرید (5 99.999 )، گاز هلیوم گرید 5.5 (99.9995) ، گاز هلیوم گرید 6 (99.9999) موجود میباشد
گاز هلیوم گرید 99.999 در سیلندر 5 لیتری کربن استیل با فشار 70 بار ، در سیلندر 10 لیتری با فشار 70 و 100 بار ، در سیلندر 20 لیتری با فشار 70 و 100 بار و در سیلندر 50 لیتری با فشار 200 با موجود میباشد.
گاز هلیوم گرید 99.9995 در سیلندر 50 لیتری کربن استیل با فشار 200 با موجود میباشد.
گاز هلیوم گرید 99.9999 در سیلندر 50 لیتری کربن استیل با فشار 200 با موجود میباشد.
شیر سیلندر گاز هلیوم DIN6 , BS3

تاریخچه هلیوم:

خطهای طیفی هلیوم

در ۲۶ مارس ۱۸۹۵ شیمیدان اسکاتلندی ویلیام رمزی توانست، هلیوم کانی کلویت را با کمک اسیدهایمعدنی، به دام اندازد. کلویت آمیخته‌ای از اورانیت و دست کم ۱۰٪ عنصرهای خاکی کمیاب است. رمزی در جستجوی آرگون بود اما پس از جداسازی نیتروژن و اکسیژن از گاز آزاد شده با کمک اسید سولفوریک، در طیف‌سنجی خود به یک خط زرد روشن رسید که با خط D۳ دیده شده در طیف‌سنجی خورشید هماهنگ بود.[۵][۱۰][۱۱][۱۲] این نمونه‌ها از سوی لاکیر و فیزیکدان بریتانیایی، ویلیام کروکز به عنوان هلیوم شناسایی شد. در همان سال به صورت مستقل، دو شیمیدان با نام‌های پر تئودر کلیو و نیلز آبراهام لانگلت، در اوپسالای سوئد توانستند هلیوم کلویت را به دام اندازند. آن‌ها به اندازهٔ کافی این گاز را جمع‌آوری کردند که بشود وزن اتمی آن را دقیق بدست آورد.[۴][۱۳][۱۴] دانشمند آمریکایی زمین‌شیمی، ویلیام فرانسیس هیله‌براند پیش از دست‌آورد رمزی، هنگام طیف‌سنجی نمونه کانی‌های اورانیت دریافته بود که خط‌های طیفی غیرمعمولی در نتیجه‌هایش پیدا می‌شود. اما هیلبرند گمان کرد که این خط‌های طیفی مربوط به نیتروژن است. نامهٔ تبریک او به رمزی چیزی نزدیک به یک کشف علمی در نظر گرفته می‌شود.[۱۵]
در ۱۹۳۸، فیزیکدان روس، پیوتر کاپیتسا دریافت که در دمای نزدیک به صفر مطلق، هلیوم-۴ تقریباً هیچ گرانروی ندارد، امروزه به این پدیده ابرروانرویمی‌گوییم.[۱۸] این پدیده با چگالش بوز-اینشتین مرتبط است. در ۱۹۷۲ همین پدیده در هلیوم-۳ هم دیده شد، اما این بار در دمایی بسیار نزدیک تر به صفر مطلق. دانشمندان آمریکایی داگلاس دین اشرفت، دیوید موریس لی و رابرت کلمن ریچاردسون کسانی بودند که به ابرروانروی در هلیوم-۳ پی بردند. گمان آن می‌رود که این پدیده در هلیوم-۳ به جفت فرمیونها در ساخت بوزون، در برابر جفت‌های کوپر الکترون‌ها که پدیدآورندهٔ ابررسانایی است، ارتباط داشته باشد.[۱۹]
واژه هلیوم از واژه یونانی هلیوس به معنای «ایزد خورشید» گرفته شده‌است. زمانی که هنوز هلیم شناخته نشده بود، ستاره شناس فرانسوی ژول ژانسن در جریان خورشیدگرفتگی سال ۱۸۶۸ برای نخستین بار در طیف‌سنجی نور خورشید، خط زرد طیفی هلیم را دید; برای همین، هنگامی که از نخستین کسانی که هلیم را شناسایی کردند یاد می‌شود نام ژول ژانسن در کنار نام نورمن لاکیر جای می‌گیرد. در جریان همان خورشیدگرفتگی، نورمن لاکیر پیشنهاد کرد این خط زرد می‌تواند به دلیل یک عنصر تازه باشد. دو شیمیدان سوئدی با نام‌های پر تئودر کلیو و نیلز آبراهام لانگلت در سال ۱۸۹۵ این عنصر را شناسایی و اعلام کردند. آن‌ها هلیم را از سنگ کلویت که معدن اورانیم است بدست آوردند. در سال ۱۹۰۳ منابع بزرگ هلیم در میدان‌های گازی ایالات متحده پیدا شد که یکی از بزرگترین منابع این گاز است.

خواص شیمیایی و فیزیکی هلیوم:

هلیم (Helium) با نشان شیمیایی He یک عنصر شیمیایی با عدد اتمی ۲ و وزن اتمی 002602.4 است. این عنصر، بی بو، بی رنگ، بی مزه، غیرسمّی، از دیدگاه شیمیایی بی اثر و تک اتمی است که در جدول تناوبی استاندارد در بالای گروه گازهای نجیب جا دارد. دمای ذوب و جوش این ماده در میان دیگر عنصرها بسیار پایین است به همین دلیل در دمای اتاق و البته در بیشتر موارد به صورت گازی است مگر شرایط بسیار ویژه‌ای بر آن گذرانده شود.
هلیم بعد از هیدروژن دومین عنصر سبک جهان است و از لحاظ فراوانی هم باز بعد از هیدروژن در جایگاه دوم قرار می‌گیرد. نزدیک به ۲۴٪ از جرم گیتی از آن این عنصر است که این مقدار بیش از ۱۲ برابر ترکیب تمام عنصرهای سنگین است.
هلیم به همان صورت که در خورشید و مشتری یافت می‌شود در جهان پیدا می‌شود و این به دلیل انرژی بستگی (به ازای هر هسته) بسیار بالای هلیم-۴ نسبت به سه عنصر دیگر پس از آن در جدول تناوبی است. بیشتر هلیم موجود در گیتی، هلیم-۴ است و گمان آن می‌رود که در جریان مه بانگ پدید آمده باشد. امروزه با کمک واکنش‌های همجوشی هسته‌ای در ستاره‌ها، گونه‌های تازه‌ای از هلیم ساخته شده‌است.
هلیم در هواکُره زمین بسیار کمیاب است (نزدیک به 00052.0٪ حجمی) بیشتر هلیومی که در خاک زمین پیدا می‌شود در اثر واپاشی هسته‌ای طبیعی در عنصرهای سنگین پرتوزا مانند اورانیم و توریم پدید آمده‌است؛ به این ترتیب که در اثر واپاشی، ذره‌های بتا از عنصر تابیده شده و هسته هلیم-۴ بدست آمده‌است. هلیم بدست آمده از واپاشی به آسانی به صورت فشرده با درصدی نزدیک به ۷٪ حجمی، در دام گاز طبیعی گرفتار می‌شود. سپس می توان با روش‌های صنعتی و به صورت تجاری با کاهش دمای آمیخته هلیم و گاز طبیعی، هلیم را از دیگر گازها جدا ساخت. این روش تقطیر جزء به جزء نام دارد.
اغلب گازها را مي‌توان در آزمايشگاه تهيّه کرد؛ ولي برخي از آنها را تنها در طبيعت مي‌توان يافت. يکي از اين گازها، هليم است.
هليم گازی بي‌اثر، بي‌رنگ و بي‌بو است. اين گاز داراي خصوصيات ويژه‌اي است؛ به همين دلیل کاربرد‌هاي بسياري دارد. هليم سبک‌ترين گاز بعد از هيدروژن است، اما برخلاف هيدروژن غيرقابل اشتعال است.
گاز هليم در سال 1868 ميلادي به طور مستقل توسط «جوزف نرمان لاکر»، دانشمند انگليسي، و «پي‌يرجانسن»، شيميدان فرانسوي، کشف شد. اين دو دانشمند هنگامي که طيف خورشيد را براي پيدا کردن عناصر موجود در اين ستاره بررسي مي‌کردند، متوجّه وجود خطوطي در طيف شدند. اين خطوط نشان‌دهنده وجود عنصري جديد در خورشيد بود. آنها اين عنصر جديد را هليم ناميدند.
هليم از کلمه يوناني «هليوز» به معناي خورشيد گرفته شده است. بعد از آن، دانشمندان سعي کردند بفهمند که آيا هليم در جّو زمين نيز يافت مي‌شود يا نه. آنها سرانجام به وجود مقادير اندکي هليم در هوا پي بردند. به اين ترتيب مشخص شد که 0005239.0 درصد از هوا را گاز هليم تشکيل مي‌دهد.
هليم يک گاز بي‌اثر، بي‌رنگ و بي‌بوست. اين گاز داراي خصوصيات ويژه‌اي است؛ به همين جهت کاربرد‌هاي بسياري دارد. هليم سبک‌ترين گاز پس از هيدروژن است، ولي برخلاف هيدروژن غيرقابل اشتعال است.
از آنجا که هليم گازي سبک و غيرقابل اشتعال است، از آن براي پر کردن بالون‌ها استفاده مي‌شود. هليم براي رفع مشکلات تنفسي بيماران مبتلا به آسم نيز به کار مي‌رود. تنفس اکسيژن خالص در فشار بيش از 5.2 اتمسفر باعث مسموميت مي‌شود. به همين جهت، غواصاني که در عمق زياد غواصي مي کنند از مخلوطي ازاکسيژن و هليم استفاده مي‌کنند. براي جوش دادن آلومينيم نيز از هليم استفاده مي‌شود. مخلوطي از گازهاي هليم و نئون نيز براي توليد پرتوهاي ليزر به کار مي رود. گاز هليم در دماي 9.268 درجه سانتي‌گراد به مايع تبديل مي‌شود. هليم مايع براي سرد کردن ساير مواد مورد استفاده قرار مي‌گيرد.
در برخي از مناطق آمريکا از جمله تگزاس، نيومکزيکو، کانزاس و غيره ميزان هليم موجود در هوا به بيش از هشت درصد مي رسد. ميزان اين گاز در هواي کانادا، آفريقا و صحراي ساهارا نيز بيش از ساير مناطق است. آمريکا بزرگترين منبع گاز هليم در جهان را دارد و بزرگترين فروشنده گاز هليم به ساير کشورهاست.
He تا چندي پيش بهاي گزافي داشت؛ ولي امروزه تا حدودي از قيمت آن کاسته شده است.
نام شیمیائی: هلیم /نام های مترادف : هلیوم ،هلیم /وزن مولکولی :4.0026g/mol
فرمول شیمیائی :HE /نام شیمیائی:Helium

کاربرد های اصلی گاز هلیوم :

هیلم دارای ویژگی‌های یکتایی است که در بسیاری جاها به آن نیاز است. این ویژگی‌های هلیم عبارتند از: نقطه جوش، چگالی و حل شوندگی پایین، رسانش گرمایی بالا و واکنش ناپذیر بودن آن. هلیوم منبع تجدید ناپذیر است و با آزاد شدن آن به اتمسفر دیگر امکان بازیابی آن وجود ندارد. در حال حاضر عمر منابع هلیوم به ذخایر گاز طبیعی وابسته است و پیش بینی میشود بهای هلیوم در آینده همچنان سیر صعودی داشته باشد.
اغلب گازها را مي‌توان در آزمايشگاه تهيّه کرد؛ ولي برخي از آنها را تنها در طبيعت مي‌توان يافت. يکي از اين گازها، هليم است.
هليم گازی بي‌اثر، بي‌رنگ و بي‌بو است. اين گاز داراي خصوصيات ويژه‌اي است؛ به همين دلیل کاربرد‌هاي بسياري دارد. هليم سبک‌ترين گاز بعد از هيدروژن است، اما برخلاف هيدروژن غيرقابل اشتعال است.
گاز هليم در سال 1868 ميلادي به طور مستقل توسط «جوزف نرمان لاکر»، دانشمند انگليسي، و «پي‌يرجانسن»، شيميدان فرانسوي، کشف شد. اين دو دانشمند هنگامي که طيف خورشيد را براي پيدا کردن عناصر موجود در اين ستاره بررسي مي‌کردند، متوجّه وجود خطوطي در طيف شدند. اين خطوط نشان‌دهنده وجود عنصري جديد در خورشيد بود. آنها اين عنصر جديد را هليم ناميدند.
هليم براي رفع مشکلات تنفسي بيماران مبتلا به آسم نيز به کار مي‌رود.
هلیم، پس از نئون، کم واکنش ترین گاز نجیب و البته دومین عنصر کم واکنش پذیر در میان همه عنصرها است. این گاز کم واکنش، در همه شرایط استاندارد به صورت تک‌اتمی باقی می‌ماند. هلیم به دلیل داشتن جرم مولی نسبتاً پایین، دارای رسانش گرمایی و ظرفیت گرمایی بالایی است و سرعت صدا هم در آن، در حالت گازی، از هر گاز دیگری به جز هیدروژن، بالاتر است. همچنین به دلیل همانند و به دلیل کوچکی اندازه اتم هلیم، نرخ پخش در اجسام جامد، سه برابر بیشتر از نرخ پخش هوا و برابر با ۶۵٪ نرخ پخش هیدروژن است.
هلیم نسبت به دیگر گازهای تک اتمی از همه کمتر در آب حل می‌شود و نسبت به دیگر گازها، می توان گفت یکی از کم حل شدنی ترین گازها است. ضریب شکست هلیم بیش از هر گاز دیگری به یک نزدیک است. ضریب ژول-تامسون هلیم در دمای معمولی پیرامونش، منفی است به این معنی که اگر اجازه دهیم این گاز آزدانه افزایش حجم پیدا کند، گرم تر می‌شود. اما اگر هلیم در زیر دمای واژگون ژول-تامسون (در حدود ۳۲ تا ۵۰ کلوین در یک اتمسفر) باشد، اگر اجازه داشته باشد آزادانه افزایش حجم پیدا کند، دمای آن پایین می‌آید. با توجه به این ویژگی اگر دمای هلیم از این دما پایین تر آماده باشد، می توان با افزایش حجم، آن را خنک و مایع کرد.
بیشتر هلیم فرازمینی (بیرون از کره زمین) در حالت پلاسما یافت می‌شود. در این حالت، ویژگی‌های ماده بسیار متفاوت از ویژگی‌های حالت اتمی آن است. در حالت پلاسما، الکترون‌ها دیگر در بند هسته نیستند درنتیجه دارای رسانایی الکتریکی بسیار بالایی خواهد بود حتی اگر تنها بخشی از آن یونی شده باشد. ذره‌های باردار به شدت از میدان مغناطیسی و الکتریکی پیرامون تاثیر می‌پذیرند. برای نمونه در بادهای خورشیدی با هیدروژن یونی، ذره‌ها با مغناط‌کره زمین اندرکنش پیدا می‌کند و باعث پدید آمدن شفق قطبی و جریان بیرکلند می‌شود.
از سال ۲۰۰۸ میزان تولید هلیم، ۳۲ میلیون کیلوگرم یا ۱۹۳ میلیون مترمکعب در سال بوده‌ است که بیشترین کاربرد آن (نزدیک به ۲۲ درصد کل در سال ۲۰۰۸) در کاربردهای سردکننده بویژه در آهن‌ربای ابررسانا در دستگاه‌های ام‌آرآی است. دیگر کاربردهای مهم آن (۷۸ درصد کل در سال ۱۹۹۶) برای ایجاد فشار، هوای پیرامونی کنترل شده و جوشکاری بوده‌است.
هلیم به دلیل ویژگی واکنش ناپذیری، به عنوان یک گاز محافظ در کشت بلورهای سیلیسیم و ژرمانیم، تولید تیتانیم و زیرکونیم و در کروماتوگرافی گازی به کار می‌آید. همچنین به دلیل داشتن ویژگی‌های نزدیک به طبیعت گاز ایده‌آل، سرعت بالای صدا در آن و نسبت ظرفیت گرمایی بالا، برای کاربرد در تونل‌های باد فراصوتی و ابزارهای آزمون افزایش ناگهانی آنتالپی (Impulse facility) مورد نیاز است.
هلیم، در فرایند جوشکاری با قوس الکتریکی بر روی موادی که در دمای جوشکاری در اثر تماس با هوا یا نیتروژن دچار آسیب می‌شوند به عنوان لایه محافظ یا پوشش عمل می‌کند. گازهای گوناگونی در جوشکاری با قوس الکتریکی به عنوان گاز محافظ به کار می‌روند که هلیم به جای آرگون ارزان، به ویژه برای موادی که رسانش گرمایی بالاتری دارند مانند آلومینیم و مس بکار می‌رود.
آمیخته هلیم با برخی گازهای سنگین تر مانند زنون دارای ضریب ظرفیت گرمایی بالا و عدد پرنتل پایین است و در سردکننده‌های گرمایی صوتی (ترمواکوستیک) کاربرد دارد. ویژگی بی اثر بودن هلیم باعث شده تا برای کاهش آسیب‌های زیست محیطی در سردکننده‌های معمولی که اوزون تولید می‌کنند و باعث گرمایش زمین می‌شوند بکار رود.
لیزر هلیم-نئون، گونه‌ای لیزر با توان کم است با پرتوی قرمز رنگ است که کاربردهای عملی بسیاری دارد. از جمله آن‌ها می توان، بارکدخوان و اشاره‌گر لیزری را نام برد. البته پس از چندی این لیزر با لیزر دیودی که ارزان تر بود، جایگزین شد.
یکی از کاربردهای مهم هلیم در سرماشناسی است. نزدیک به یک-چهارم هلیم تولیدی در این زمینه بکار می‌رود. ویژگی خنک سازی هلیم به ویژه در خنک کردن آهن‌رباهای ابررسانا مهم است. این آهن رباها به صورت تجاری در اسکنرهای ام آر آی کاربرد دارد. کاربرد صنعتی دیگر هلیم در فشار وارد کردن برای نمونه به عنوان گاز تخلیه کننده‌است. همچنین به عنوان هوای محافظ در جوشکاری با قوس الکتریکی، در فرایندهایی مانند کشت بلورها در ساخت قرص‌های سیلیسیم از این گاز بهره برده می‌شود. نزدیک به نیمی از هلیم تولیدی در این زمینه کاربرد دارد.
یکی دیگر از کاربردهای شناخته شدهٔ هلیم در ویژگی بالابری در بالون‌ها و کشتی‌های هوایی است.تنفس حجم اندکی از گاز هلیم می‌تواند برای چندی در کیفیت و زنگ صدای انسان تاثیر بگذارد. این اثرگذاری تنها از آن هلیم نیست بلکه هر گازی که چگالی متفاوتی با هوا داشته باشد از این ویژگی برخوردار است. در پژوهش‌های دانشگاهی رفتار دو فاز سیال هلیم-۴ (هلیمI و هلیمII) در بحث‌های مربوط به مکانیک کوانتوم و یا پژوهش دربارهٔ پدیده‌هایی مانند ابررسانایی که با دماهای نزدیک به صفر مطلق در ماده کار می‌کند، مهم است.

نکات ایمنی گاز هلیوم (MSDS):

گاز هلیم با تنفس، جذب بدن انسان میشود. بر اثر تنفس گاز هلیم عوارضی از قبیل سرگیجه، کسالت، سردرد و خفگی بروز میکند.
خطر تنفس: در محوطه های بسته مقدار زیاد هلیم باعث کاهش میزان اکسیژن محیط شده و سبب خفگی شده است. محتوای اکسیژن موجود در یک محیط را قبل از ورود به آن بررسی کنید.
سرعت صدا در هلیم نزدیک به سه برابر بیشتر از سرعت آن در هوا است. چون بسامد پایه در گاز با سرعت صدا در گاز متناسب است. هنگامی که هلیم را تنفس می‌کنیم در بسامد تولیدی توسط مجرای صوتی، تشدید رخ می‌دهد و کیفیت صدا را تغییر می‌دهد. برعکس این اثر و رسیدن به بسامدهای پایین تر هم ممکن است به شرطی که گازهای سنگین تر مانند هگزا فلوراید گوگرد یا زنون را تنفس کنیم.
تنفس هلیم می‌تواند خطرناک باشد چون این گاز می‌تواند خود را جایگزین اکسیژن مورد نیاز در تنفس معمولی کند. تنفس هلیم به تنهایی هم باعث خفگی در چند دقیقه می‌شود. از این ویژگی در طراحی کیف‌های خودکشی بهره برده می‌شود.
تنفس هلیمی که در کپسول فشرده شده بسیار خطرناک است چون شدت جریان آن بالا است و می‌تواند باعث فشارزدگی گوش میانی و پارگی ناگهانی شش‌ها شود. البته شمار مرگ به خاطر پارگی شش‌ها بسیار کم بوده‌است برای نمونه از سال ۲۰۰۰ تا ۲۰۰۴ تنها دو مورد مرگ در آمریکا گزارش شده‌است. در سال ۲۰۱۰ هم دو مورد مرگ گزارش شده‌است که یکی در آمریکا و دیگری در ایرلند شمالی رخ داده بود.
در فشارهای بالا (بیش از ۲۰ اتمسفر یا ۲ مگاپاسکال) آمیخته‌ای از هلیم و اکسیژن (هلیوکس) می‌تواند باعث مشکل در دستگاه عصبی شود (سندرم اعصاب در فشار بالا) که با افزودن مقدار اندکی نیتروژن به این آمیخته می توان مشکل را کاهش داد.
الزامات حمل و انبارش گاز هلیوم:
سیلندر گاز هلیوم تحت فشار می باشد،باعث خفگی و یخزدگی شدید میشود،به هیچ وجه نباید سوراخ و در معرض آتش قرار گیرد.تماس با هلیوم مایع باعث سوختگی شدید کرایوجنیک می گردد،هلیم غیر سرطان زاست،در صورت نشتی منطقه تا پراکنده شدن گاز خالی بماند.برای استفاده از سیلندر هلیم به دلیل فشار ۱۵۰ تا ۲۰۰ بار حتما از تجهیزات تقلیل فشار استفاده شود و بعد از هر استفاده شیر حتما بسته شود و همچنین بعد از خالی شدن کپسول.مخازن نگهداری هلیم خلوص بالا یا آزمایشگاهی باید در مکانی خنک و همچنین دارای تهویه مناسب و بدور از هرگونه مواد قلیایی و اسید قرار گیرد.وقتی از هلیوم مایع استفاده می نمایید حتما از پوشش کامل و عینک استاندارد استفاده نمایید. سیلندر ها حتما باید دارای کلاهک باشد و در محل خود ثابت گردد.



ستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعال

فروش هوای سنتز شده

فروش گاز هوای خشک | فروش گاز هوای سنتزی | فروش گاز z.air | فروش zero air

گاز هوای سنتز شده | فروش هوای صفر  | Z.Air | Zero Air

هوای خشک(z.air) در گریدهای 99.99 ،99.999 و گرید 99.9995 در سیلندر های کربن استیل موجود میباشد.
هوای خشک(z.air) گرید 4 در سیلندر40 لیتری با فشار 150 بار ودر سیلندر50 لیتری با فشار 200 بار موجود میباشد.
هوای خشک(z.air) گرید 5 در سیلندر40 لیتری با فشار 150 بار ودر سیلندر 50 لیتری با فشار 200 بار موجود میباشد.
هوای خشک(z.air) گرید 5.5داخلی در سیلندر 40 لیتری با فشار 150 بار ودرسیلندر 50 لیتری با فشار 150 بار موجود میباشد.
هوای خشک(z.air) گرید 5.5وارداتی در سیلندر 50 لیتری با فشار 200 بار موجود میباشد.
هوای خشک(z.air) گرید 5 وارداتی در سیلندر50 لیتری با فشار 200 بار موجود میباشد.
هوای صفر یا هوای خشک برای دستگاه GC کروماتوگراف
سیلندر گاز Zero air هوای خشک-هوای صفر خالص آزمایشگاهی جهت استفاده بعنوان گاز حامل برای دستگاه GC کروماتوگراف با خلوص ۹۹.۹۹۹ درصد گرید ۵ و خلوص ۹۹.۹۹۹۵ گرید ۵.۵ .
گاز هوای صفر بدون آب در مخزن و سیلندر۵ لیتر و ۱۰ لیتر و ۵۰ لیتر موجود و قابل ارائه می باشد.

گاز 

با خلوص (گرید)

حجم (Lit)

فشار(bar)

هوای خشک(هوای صفر)

 99.99 mol%

40 Lit

150bar

هوای خشک(هوای صفر)

 99.99 mol%

50 Lit

200bar

هوای خشک(هوای صفر)

 99.999 mol%

40 Lit

150bar

هوای خشک(هوای سنتز شده)

 99.999 mol%

50 Lit

200bar

هوای خشک(هوای سنتز شده)

 99.9995 mol%

40 Lit

150bar

هوای خشک(هوای سنتز شده)

 99.9995 mol%

50 Lit

200bar

هوای خشک(وارداتی)

 99.999 mol%

50 Lit

200bar

هوای خشک(وارداتی)

 99.9995 mol%

50 Lit

200bar

مشخصات کلی هوای خشک:

گاز سنتزی یا هوای خشک به عنوان یک منبع اکسیژن، جهت احتراق، تنفس، پوسیدگی و فرایندهای صنعتی مختلف شامل اکسایش ضروری است. برخی از این کاربردها، به خلوص بسیار بالا نیاز دارند و چون هوای محیط دارای ناخالصی است هوای خشک بدین منظور به کار گرفته می شود که از مخلوط اکسیژن خالص(21%) با نیتروژن خالص(79%) حاصل می شود.

مشخصات فنی و کاربرد هوای خشک:

بخاطر خلوص هوای سنتزی، این گاز به عنوان یک گاز صفر در راه اندازی و کالیبراسیون تجهیزات مورد استفاده قرار می گیرد. در حقیقت، این گاز به عنوان یک گاز تعادل دربسیاری از مخلوط های کالیبراسیون بکار گرفته می شود. همچنین به عنوان یک oxidiser برای آشکارسازهای یونیزاسیون شعله در آزمایشگاه تحقیق و توسعه استفاده می شود. کاربردهای دیگر شامل استفاده در مخلوط گازهای پزشکی و طیف سنجی جذب شعله می باشد.
سپهرگازکاویان تولید کننده و واردکننده گازهای آزمایشگاهی و مخلوط گازی (گازهای کالیبراسیون) با کیفیت بالا وتمامی تجهیزات وابسته به صنایع مختلف می باشد. سپهرگازکاویان در تامین گازهای خالص آزمایشگاهی و گازهای ترکیبی در حد درصد ،PPM،PPB از قبیل گاز هوای سنتز شده فعال می باشد.
تماس با هوای سنتز شده
تماس با چشم هوای مایع و یا بخارات سرد آن در اثر تماس با چشم باعث صدمه کلی به چشم و بینائی می گردد.
هوای مایع در اثر تماس با پوست ایجاد سوختگی شدید می گردد . در اثر انجماد معتدل موجب کرختگی پوست ، ورق ورق شدن می گردد.خوردن این ماده متداول نمی باشد.گاز هوای سنتز شده گازی شکل در دما و فشار معمولی سمی نیست .
حریق و انفجار
این گاز غیر قابل اشتعال است.این گاز غیر قابل انفجار است. اما سیلندرهای تحت فشار آن در صورت عدم رعایت اصول ایمنی به شدت منفجر می گردند . در این رابط رعایت اصول آزمون های دوره ای سیلندر ، دوری از منابع حرارت و آتش الزامی می باشد.
کمکهای اولیه
در صورت تماس هوای مایع و یا بخارات سرد آن با چشم /محل تماس مایع را با آب ولرم بشوئید تا آلودگی به طور کامل برطرف شود ./ موضع آلوده پوست را گرم نکنید .
خطر آتش گیری
هوا نمی سوزد اما ظروف و سیلندرهای آن در مجاورت آتش و یا حرارت به دلیل با لا رفتن فشار امکان دارد منفجر گردد.
مراقبت های شخصی در زمان کار با ماده
در هنگام کار با هوای مایع از دستکش های مناسب پیش بند و چکه محافظ در برابر خیس شدن استفاده کنید.
هنگام کار با هوای استفاده از عینک محافظ الزامی می باشد .
از لباسهای محافظ هنگام کار با مایع و کفش ایمنی در هنگام کار و حمل و نقل سیلندر گازی استفاده کنید.
در هنگام کار با گاز مورد نظر در محیط های بسته نیاز است سیستم تهویه مناسب باشد.
عملیات امداد در هنگام پخش تصادفی گاز در محیط کار
در صورت بروز نشتی از گلوئی شیر و یا قسمت های بدنه سیلندر به آرامی شیر سیلندر را باز نموده و کلیه گاز داخل سیلندر توسط پرسنل آموزش دیده خالی گردد و سپس سیلندر خالی جهت بررسی به شرکت های گازی معتبر ارسال گردد.

جابجائی و انبارش

احتیاط های جابجایی
در هنگام حمل ، درپوش روی سیلندر می بایست بصورت کامل بسته شود. جهت حمل از چرخ دستی استفاده گردد و سیلندر با زنجیر روی چرخ مهار گردد.
شرایط انبار داری
در پوش سیلندر در هنگام انبارداری نیاز است بسته بماند.
درجه حرارت محیط می بایست کمتر از 52 درجه سانتی گراد باشد.
محل نگهداری کلیه سیلندرهای تحت فشار جهت جلوگیری از پوسیدگی آلیاژ سیلندرها می بایست خشک باشد.
کلیه سیلندرهای تحت فشاردر محل نگهداری می بایست در مقابل خطرات آسیب فیزیکی به بدنه شیر و سیلندر حفاظت گردند.
بسته بندی مناسب
شیر سیلندر حتما فاقد نشتی از گلوئی و سایر قسمت ها باشد . (این مورد به صورت دوره ای با آب صابون کنترل گردد).
سیلندرهای نگهداری کلیه گازهای تحت فشار که از جنس فولادی بدون درز می باشند بصورت دوره ای هر پنج سال یک بار مطابق استاندارد ملی ایران با شماره 6792 نیاز است مورد آزمون قرار گیرند.
اطلاعات سم شناختی
هوای گازی سمی نمی باشد . البته به شرطی که هوای تولید شده دقیقا با درصد ترکیب اکسیژن و نیتروژن موجود در اتمسفر همخوانی داشته باشد.
در صورت بالا رفتن غلظت جایگزین اکسیژن هوای محیط شده و ابتدا موجب خواب آلودگی و سپس ایچاد خفگی می نماید.
پایداری و واکنش پذیری
گاز مورد نظر پایدار است.
هوای محیط در مقابل درصد های اعلامی از گازهای آتش زا با گاز مربوطه بروز آتش می نماید.

نام شیمیایی گاز هوای سنتز شده : هوا / نام های مترادف :گاز هوای سنتز شدهZ.AIR / وزن مولکولی گاز هوای سنتز شده:28.95g/mol
فرمول شیمیایی گاز هوای سنتز شده :AIR / نام شیمیایی گاز هوای سنتز شده : Z.AIR

گاز هوای سنتز شده(هوای فشرده):

هوایی است که فشار مشخصی بر آن وارد شده‌باشد که معمولاً بیشتر از فشار متعارف جو است.

خشک کردن هوای سنتز شده(هوای فشرده)

همه هوای اتمسفر حاوی بخار آب است، این میزان بخار آب در دمای بالا، بیشتر و در دمای پایین کم تر است. وقتی که هوا متراکم می‌شود غلظت آب افزایش می‌یابد. به عنوان مثال، کمپرسوری که دارای فشار کاری ۷ بار و ظرفیت l/s۲۰۰ است که در 20 درجه سانتیگراد و رطوبت نسبی ٪ ۸۰ هوا را وارد می‌کند، طی مدت هشت ساعت فشرده سازی هوا در حدود ۸۰ لیتر آب تولید می‌نماید. واژهٌ نقطه شبنم فشار (PDP) به این منظور استفاده می‌شود که میزان آب موجود در هوای متراکم شده را توضیح دهد. این دمائی است که در آن بخار آب در فشار کاری جاری به آب تبدیل می‌شود. دمای نقطه شبنم فشار پایین نشان دهنده مقادیر کم بخار آب در هوای فشرده است.
این مهم را بخاطر داشته باشید که هنگام مقایسه خشک کن‌های مختلف نمی‌توان نقطه شبنم اتمسفری را با نقطه شبنم فشار مقایسه کرد. به عنوان مثال، دمای نقطه شبنم فشار در 2+ درجه سانتیگراد با فشار ۷ بار معادل است با دمای نقطه شبنم در 23- درجه سانتیگراد با فشار اتمسفر. برای خارج کردن رطوبت از هوا (زیر دمای نقطه شبنم) نمی‌توان از فیلتر استفاده کرد. زیرا، تبرید بیشتر به این معنی است که ته نشین شدن آب به صورت میعان ادامه یابد.
شما می‌توانید نوع اصلی ابزار خشک کننده را بر اساس نقطه شبنم فشار انتخاب کنید. از نقطه نظر هزینه، دمای نقطه شبنم پایین تر، دستیابی به هوای بیشتر و هزینه‌های تهیه هوای خشک. به طور کلی، چهار روش برای خارج کردن رطوبت از هوای فشرده وجود دارد: تبرید، تراکم بیش از حد، جذب نافذ و جذب سطحی. بر اساس این روش‌ها برای انواع مختلف سیستم‌های هوای فشرده تجهیزات مورد نیاز در دسترس می‌باشد.
پس‌خنک‌کاری
دستگاه پس‌خنک‌کاری یک مبدل حرارتی است که هوای فشرده گرم را خنک میکند تا آب موجود در آن را ته نشین سازد، در غیر این صورت آب در سیستم لوله کشی تقطیر می‌نماید. دستگاه می‌تواند آب خنک یا هوا خنک و مجهز به جداکننده آب با تخلیه اتوماتیک باشد، که باید در کنار کمپرسور نصب شود. ٪ ۹۰-۸۰ آب تقطیر ته نشین شده در جدا کننده آب دستگاه پس خنک کاری، جمع آوری می‌شود. درجه حرارت متداول هوای فشرده شده بعد از پس خنک کن، تقریباً 10 درجه سانتیگراد بالاتر از دمای مبرد است، اما با توجه به نوع دستگاه خنک کاری می‌تواند تغییر کند. یک دستگاه پس خنک کاری حقیقتاً در تمام دستگاه‌های ثابت مورد استفاده قرار میگیرد. در بیشتر موارد، دستگاه پس خنک کن در کمپرسور‌های مدرن تعبیه می‌شود.
خشک‌کن سرمایشی
خشک کردن سرمایشی به این معنی است که هوای فشرده شده، خنک می‌شود و بدین طریق مقدار آب زیادی تقطیر شده و می‌تواند جدا شود. بعد از خنک کاری هوا و تقطیر آب، هوای متراکم به اندازه دمای محیط گرما داده شده، به طوریکه عمل تقطیر در بیرون سیستم لوله صورت نگیرد. خنک کردن هوای فشرده از طریق سیستم خنک کاری بسته‌ای صورت می‌گیرد. با خنک کردن هوای متراکم شده در حال ورود، توسط هوای خنک شده در مبدل حرارتی، مصرف انرژی خشک کن سرمایشی کاهش می‌یابد. خشک کن‌های سرمایشی با دمای نقاط شبنم بین 2 درجه سانتیگراد تا 10 درجه سانتیگراد مورد استفاده قرار میگیرند و توسط نقطه انجماد آب تقطیر شده به طرف دمای پایین تر محدود می‌شوند.
تراکم بیش از حد
تراکم بیش از حد شاید ساده ترین روش خشک کردن هوای فشرده باشد. ابتدا هوا با فشار بالاتری نسبت به فشار کاری مورد نظر متراکم می‌شود که به این معنی است که تراکم بخار آب افزایش می‌یابد. بعد از آن هوا خنک می‌شود و بدین ترتیب آب جدا می‌شود. سرانجام اجازه داده می‌شود که فشار هوا تا حد فشار کاری معمولی پایین آورده شود و بدین طریق نقطه شبنم پایین تری ایجاد می‌شود. با این وجود این روش فقط برای مقادیر جریان هوای خیلی کوچک مناسب است.



ستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعال

فروش گاز سولفورهگزافلوراید

فروش گاز سولفور هگزافلوئورید | فروش گاز هگزافلوئورو سولفید | فروش گاز SF6

گاز هوای سنتز شده | فروش هوای صفر  SF6 Gas | Sulfur hexafluoride Gas

سپهرگازکاویان تولید کننده و واردکننده گازهای آزمایشگاهی و مخلوط گازی (گازهای کالیبراسیون) با کیفیت بالا وتمامی تجهیزات وابسته به صنایع مختلف می باشد. سپهرگازکاویان در تامین گازهای خالص آزمایشگاهی و گازهای ترکیبی در حد درصد ،PPM،PPB از قبیل گازسولفور هگزا فلوراید فعال می باشد.
سولفور هگزا فلوراید در گرید های 99.95 ، 99.99 و 99.999 در سیلندر های کربن استیل موجود میباشد.
سولفور هگزا فلوراید با خلوص 99.95 در سیلندر 5 لیتری 2 کیلوگرم و در سیلندر 10 لیتری 5 کیلوگرم موجود میباشد.
سولفور هگزا فلوراید با خلوص 99.99 در سیلندر 40 لیتری 40 کیلوگرم موجود میباشد.
سولفور هگزا فلوراید با خلوص 99.999 در سیلندر 50 لیتری 50 کیلوگرم موجود میباشد.

گاز

با خلوص (گرید)

حجم (Lit)

وزن(kg)

سولفورهگزافلوراید 

99.95mol%

5 Lit

2 kg

سولفورهگزافلوراید 

99.95mol% 

10 Lit

5 kg

سولفورهگزافلوراید 

99.99mol% 

50 Lit

50 kg

سولفورهگزافلوراید 

99.999mol%

50 Lit

50 kg


مشخصات کلی گاز سولفور هگزافلوئورید:

گاز سولفور هگزا فلوراید ، گاز معدنی بی رنگ، بی بو، غیر قابل اشتعال، گاز گلخانه ای و عایق بسیار عالی است. معرفی و شناخت آن در سال 1960 بوده و تجهیزات گازی گاز سولفور هگزا فلوراید تا سال 1980 ساخته شده اند. امروزه ، کاربرد این گاز به حد مطلوبی رسیده و تعداد تجهیزات تعویضی ( تجهیزات روغنی جایگزین شده با گازی )، افزایش یافته است.
ساختمان مولکولی گاز سولفور هگزافلوئورید به صورت یک هشت ضلعی است که در هر گوشه آن یک اتم فلوئور و در مرکز آن یک اتم گوگرد قرار گرفته و فاصله هر اتم از اتم فلوئور 58 آنگستروم است.
اگرچه گاز سولفور هگزافلوئورید خالص به لحاظ شیمیایی خنثی می باشد، اما در عین حال یک گاز گلخانه ای قوی با یک شبکه مولکولی است که خواص آن در شرایط گرما، بسیار فراتر از دی اکسید کربن خواهد بود.

مشخصات فنی گاز سولفور هگزافلوئورید:

وزن اتمی گاز سولفور هگزافلوئورید برابر با 146.06 و در فرمول شیمیایی آن %21.95 گوگرد و %78.05 فلوئور موجود است .در حالت گازی از قانون گازهای طبیعی پیروی میکند و لذا تغییر فشار فقط با تغییر درجه حرارت و آن هم در محدوده به نسبت بزرگی از آن صورت می گیرد. ویژگی فشار- حرارت گاز گاز سولفور هگزافلوئورید نمایانگر حالت تعادل بین گاز و مایع است یعنی در همان حالتی که در سیلندرهای حامل خود وجود دارد.
به دلیل ساختار غیر قطبی که دارد در آب حلالیت ناچیزی داشته اما در حلال های آلی غیر قطبی محلول است.
تجهیزات تزریق شده با گاز سولفور هگزافلوئورید ، نیازی به تعمیرات و نگهداری نداشته و بدون دردسر می باشد و معمولا به صورت مایع جابجا می شود.

کاربرد گاز سولفور هگزافلوئورید:

گاز سولفور هگزافلوئورید ( SF6) یک دی الکتریک عالی با خواص بی نظیر در قطع کنندگی (خاموش کردن) قوس می باشد و این ویژگی منجر به کاربرد وسیع و موفقیت آمیز در کلیدهای قدرت پستهای گازی شده است .
گاز سولفور هگزافلوئورید در صنعت برق، به عنوان یک ماده عایق در تجهیزات فشار قوی و در سطوح ولتاژ بالا بسیار کاربرد دارد.
در سال، بیش از 10.000 تن گاز سولفور هگزافلوئورید تولید می شود که بیشترین مقدار آن (بیش از 8.000 تن) به عنوان یک محیط دی الکتریک گازی در صنعت الکتریکی استفاده می شود. استفاده به عنوان یک گاز بی اثر در ریخته گری منیزیم و به عنوان گاز عایق در پنجره های عایق از دیگر موارد کاربردی این گازها می باشد.

مشخصات ایمنی گاز سولفور هگزافلوئورید:

در استفاده از این گاز سولفور هگزافلوئورید، به دلیل کاهش هزینه تعمیرات ( به جهت اینکه کلیدهای گازی در مقایسه با دیگر کلیدها ، به تعمیرات کمتری نیاز دارند )، امکان مونیتورینگ اجزاء داخلی کلید و کاهش هزینه بازرسی مؤلفه های داخلی کلید، هزینه های راه اندازی در فرایندهای گازی کم می شود، قابلیت اطمینان بهبود میابد، ایمنی بالا از جمله مزایای این گاز است .

خواص خاموش کنندگی:گاز سولفور هگزافلوئورید ماده بسیار عالی برای قطع قوس الکتریکی می باشد.انرژی بالای تجزیه این گاز، قوس را به خوبی خنک می کند و خاصیت الکترو نگاتیو بودن آن سریعا الکترونهای آزاد را جذب کرده و باعث می شود تا تحمل ولتاژهای بالا ممکن گردد. تحت شرایط مشابه قدرت خاموش کنندگی درگاز سولفور هگزافلوئورید بیش از صد برابر هوا می باشد.

خواص استقامت الکتریکی: استقامت الکتریکی گاز سولفور هگزافلوئورید تحت شرایط مشابه بیش از دوبرابر استقامت عایقی هوا است.خاصیت الکترونگاتیو بودن گاز سولفور هگزافلوئورید و نقش آن در جمع آوری الکترونهای آزاد عامل اصلی این قابلیت است.
نکته مهم این است که اضافه شدن مقدار کمی گاز سولفور هگزافلوئورید ، استقامت عایقی هوا را به شدت افزایش میدهد ولی برعکس اضافه شدن هوا به گاز سولفور هگزافلوئورید تاثیر چندانی بر روی استقامت عایقی آن ندارد.

سایر خواص فیزیکی: گاز سولفور هگزافلوئورید گازی بی بو، بی رنگ ، غیرسمی و غیر قابل اشتعال است و وزن ملکولی آن برابر 146.06 می باشد که 5 برابر سنگینتر از هوا می باشد.خواص خاموش کنندگی و عایقی گاز سولفور هگزافلوئورید به دانسیته آن بستگی دارد و به همین جهت از دانسیته سنج در کنترل مقدار گاز در کلید استفاده می شود.دانسیته مناسب جهت استفاده در تجهیزات فشار قوی در محدوده 25 کیلوگرم بر متر مکعب تا 70 کیلوگرم بر متر مکعب است.برای درجه حرارتهای پائین باید توجه شود که دانسیته گاز به حدی نباشد که که در شرایط سرد سبب مایع شدن گاز گردد. مطابق استاندارد ، مقدار مجاز نشتی گاز سولفور هگزافلوئورید کمتر از یک درصد در سال می باشد.

عملکرد تحت شرایط تخلیه الکتریکی: تخلیه الکتریکی سبب تجزیه گاز سولفور هگزافلوئورید می شود که تحت شرایط عادی قابل برگشت است.


SF6<=======>S+6F


پس از تجزیه گاز ، فعل و انفعال ثانویه با الکترودهای فلزی تصعید شده ترکیبات گاز یا جامد را بوجود می آورند.این ترکیبات خود نیز مواد عایقی خوبی هستند لذا رسوب آنها روی مقره از خاصیت عایقی نمی کاهد.اما در صورتی که رطوبت در محفظه از حدخاصی بالاتر باشد ترکیب هیدروژن فلوراید HF ایجاد می شود ، که این ماده شدیدا هر نوع ماده ای که شامل Sio2 باشد (همانند شیشه و چینی) را مورد آسیب قرار می دهد لذا حتما باید میزان رطوبت در محفظه در حد پائین نگه داشته شود.


CuF2+H2O=======>CuO+2HF
SF4+H2O=======>SOF2+2HF

استانداردIEC376 استاندارد مربوط به مشخصات گاز گاز سولفور هگزافلوئورید می باشد.
از گاز سولفور هگزافلوئورید به عنوان عایق ما بین قطعات مختلف و همچنین به عنوان خاموش کننده جرقه یا قوس الکتریکی استفاده می شود.در حال حاضر کلیدهایگاز سولفور هگزافلوئورید بعنوان مطمئن ترین ومناسب ترین کلید در شبکه های فشار قوی شناخته شده و بکار می روند و می توان گفت که هیچ یک از کلیدهای دیگر قابلیت رقابت کیفی با این کلید را ندارند . نکته مهم دیگر نیز قیمت اقتصادی این کلیدها می باشد . هم اکنون در شبکه ایران ، تمام تقاضاهای جدید این نوع کلید را مد نظر دارند و یکی از شرکتهای داخلی نیز تحت لیسانس یکی از سازندگان معتبر نسبت به ساخت این کلیدها تا سطح ولتاژ400kv اقدام می نماید.

تماس با سولفور هگزا فلوراید

خروج سریع مایع سرد می تواند به چشم آسیب جدی وارد نماید و موجب سوختگی چشم شود.
خروج سریع مایع سرد می تواند به چشم آسیب جدی وارد نماید و موجب سوختگی پوست شود
در غلظت های بالاتر از 1000ppm ایجاد مسمومیت می نماید.
در صورتیکه سیلندرهای تحت فشار این گاز در مجاورت آتش قرار بگیرند منفجر می گردند.
اثر گلخانه ای بسیار زیادی دارد .
کمکهای اولیه:
تماس با چشم:سریعا چشم را با آب ولرم بشوئید و در این حالت پلک ها را بالا و پائین نمائید. و به پزشک مراجعه شود.
تماس با پوست:سریعا موضع را با آب ولرم شستشو دهید .به پزشک مراجعه شود.
بلعیدن و خوردن:خوردن این گاز متداول نمی باشد.
تنفس:مصدوم را به محیط باز منتقل نمائید و در صورت نیاز از روش تنفس مصنوعی جهت احیاء استفاده کنید.سریعا فرد را به مرکز امداد منتقل نمائید.
اطلاعات پزشکی:علائم حیاتی فرد(دما ، فشار خون و ...) را مرتب کنترل نمائید و فرد مصدوم می بایست کمتربن حرکت فیزیکی را انجام دهد.
اطفاء حریق:خطر آتش گیری:سولفور هگزا فلوراید قابل انفجار نمی باشد اما سیلندرهای آن در اثر بالا رفتن دما و نتیجتا بالا رفتن فشار منفجر می گردند.
نحوه مناسب اطفاء:پودر خشک ، فوم، مه ، دی اکسید کربن
سایر اطلاعات:برای خاموش کردن آتش باید فاطله ایمن را رعایت کرد و یا مواد قابل انفجار را در جای ایمن یا تا حد امکان دور نگه داری نمود.
مراقبت های شخصی در زمان کار با ماده :
از دستکش ، لباس، کفش ایمنی استفاده نمائید.
از عینک ایمنی مخصوص مواد شیمیائی استفاده شود .
از لباس مناسب استفاده نمائید .
از ماسک تمام صورت SCBA استفاده کنید.
عملیات امداد در هنگام پخش تصادفی گاز در محیط کارابتدا در صورت امکان شیر اصلی را ببندید.
جلوی نشت مواد را بطور ایمن بگیرید.
جابجائی و انبارش :
احتیاط های جابجائی
در هنگام حمل ، درپوش روی سیلندر می بایست بصورت کامل بسته شود.
جهت حمل از چرخ دستی استفاده گردد و سیلندر با زنجیر روی چرخ مهار گردد.
شرایط انبارداری
در پوش سیلندر در هنگام انبارداری نیاز است بسته بماند.
سیلندرها به دور از اشعه مستقیم خورشید و گرما و کلیه منابع مشتعل و محترق شونده انبار نمائید.
تهویه محیط نگهداری می بایست مناسب باشد.
سیلندرها در محل نگهداری می بایست بصورت ایمن مهار گردند .
محل نگهداری کلیه سیلندرهای تحت فشار می بایست به دور از آتش باشد.
محل نگهداری کلیه سیلندرهای تحت فشار جهت جلوگیری از پوسیدگی آلیاژ سیلندرها می بایست خشک باشد.
کلیه سیلندرهای تحت فشاردر محل نگهداری می بایست در مقابل خطرات آسیب فیزیکی به بدنه شیر وسیلندر حفاظت گردند.
بسته بندی مناسب
در مقادیر کوچک و در محل هائی با تهویه مناسب نگهداری گردد.
تنها در سیلندرهای مخصوص گاز کلر نگهداری گردد.
سیلندرهای نگهداری کلیه گازهای تحت فشار که از جنس فولادی بدون درز می باشند بصورت دوره ای
هرپنج سال یک بار مطابق استاندارد ملی ایران با شماره 2972 نیاز است مورد آزمون قرار گیرند.
اطلاعات سم شناختی :
گاز سولفور هگزا فلوراید در غلظت های بیش از 1000ppm سمی می باشد.
مسمومیت تنفسی
در صورت بالا رفتن غلظت.
میزان تاثیر گازها بر روی بدن به سه عامل بستگی دارد .
1-میزان سمیت گاز
2-درصد گاز پخش شده در محیط
3-زمان تنفس مصدوم
پایداری و واکنش پذیری :
در شرایط معمولی پایدار است.
دمای نگهداری می بایست کمتر از 52 درجه سانتیگراد باشد.



ستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعال

فروش گاز سولفید هیدروژن

فروش گاز سولفید هیدروژن | فروش گاز هیدرو سولفوریک اسید | فروش گاز H2S

گاز سولفید هیدروژن | فروشگاز هیدروژن سولفوره | H2S Gas | Hydrogen sulfide Gas

شرکت سپهرگازکاویان آزمایشگاه مرجع اداره استاندارد درزمینه تولید کننده و وارد کننده گازهای سولفید هیدروژن وارداتی با درصد خلوص 99.9 در سیلندر 5 لیتری به میزان 1 کیلوگرم ، در سیلندر 10 لیتری به میزان 2 کیلوگرم ودر سیلندر 50 لیتری به میزان 30 کیلوگرم در سیلندر های کربن استیل موجود میباشد.درجهت صنایع مختلف وتجهیزات آزمایشگاهی و دستگاه های کوانتومتری ومخلوط گازی (گازهای کالیبراسیون) با کیفیت بالا وتمامی تجهیزات وابسته به صنایع مختلف فعال می باشد.

گاز 

با خلوص (گرید)

حجم (Lit )

وزن (kg)

گاز هیدروژن سولفید

99.9 mol%

5 Lit

0.75-1 kg

گاز هیدروژن سولفید

99.9 mol%

10 Lit

1.5-2 kg

گاز هیدروژن سولفید

99.9 mol%

50 Lit

30 kg


شرکت سپهرگازکاویان تولید کننده و واردکننده گازهای آزمایشگاهی و مخلوط گازی (گازهای کالیبراسیون) با کیفیت بالا وتمامی تجهیزات وابسته به صنایع مختلف می باشد.شرکت سپهرگازکاویان در تامین گازهای خالص آزمایشگاهی و گازهای ترکیبی در حد درصد ،ppb،ppm از قبیل گاز هیدروژن سولفید فعال می باشد.

خواص شیمیایی و فیزیکی گازهیدروژن سولفید:

مشخصات کلی گاز هیدروژن سولفید:

هيدروژن سولفید، گازي بي‌رنگ و شديداً سمي است كه به آساني در آب حل شده و داراي قابليت اشتعال و انفجار است. H2S گازي خطرناك و كشنده است كه در غلظتهاي پايين بوي تخم‌مرغ گنديده و در غلظتهاي بالا بوي شيرين دارد. اين گاز قابل انفجار بوده و چنانچه در غلظتهاي بين 4% تا 44% در هوا، در معرض شعله باز و يا منبع توليد جرقه قرار گيرد باعث ايجاد حريق و انفجار مي‌شود. شعله آن آبي رنگ است و با افزايش دما و حرارت، شدت اشتعال آن بيشتر مي‌گردد. به هنگام نشت، چون سنگين تر از هواست، بدون اينكه به سمت بالا حركت كند تا مسافت زيادي پخش شده و در صورت مشتعل شدن خسارات جانی و مالي فراواني بر جاي مي‌گذارد.

منابع تولید گاز هیدروژن سولفوره:

• فرآیند عملیات حفاری، احداث تونل، معادن زغال سنگ، مردابها
• عملیات حفاری در لایه‌های مختلف زمین جهت کشف نفت و گاز
• تغییرات مواد آلی توسط باکتریهای موجود در فاضلاب و مجاری آب
• بعنوان ماده جانبی در برخی از فعالیت‌های صنعتی
• همراه گاز‌های در فعالیت آتش فشانی

مشخصات فنی گاز هیدروژن سولفید:

دماي اشتعال اين گاز 260 درجه سانتي گراد است اما بيشتر خطر اشتعال آن مربوط به وقتي است كه H2S در مجاورت آهن يا فولاد قرار گرفته باشد مثل pipe ها كه در اين مواقع سريعاً با آهن واكنش داده و تشكيل ماده اي پوسته مانند سياه رنگ و حجيم به نام سولفيد آهن را مي دهد كه در صورت برخورد با اکسیژن هوا انفجار رخ ميدهد و باعث تركيدگي لوله ها و نرم شدن آنها مي شود. H2S با شعله آبي مي سوزد و توليد دي اكسيد گوگرد ( SO2 ) مي كند. قابل حل در آب و هيدروكربنهاي مايع است و بتدريج اثرات خوردگي بر روي فلزاتي نظير فولاد دارد و در جداره مخازن، توليد) FeS سولفيد آهن) مي كند كه فوق العاده آتش گير است و در هنگام تعمير ( Overhaul ) پالايشگاه مي بايست مطابق با دستورالعملهاي ايمني اجرا شود .

جرم مولکولی(g/mol)

حلالیت(%)

فشاربخار(atm)

نقطه ذوب(˚F)

نقطه جوش(˚F)

UEL(%)

LEL(%)

34.1

4/0

17.6

116-

77-

40

4

موارد اجتناب از کار با گاز H2S:

عدم استفاده از گاز هیدروژن سولفوره در محیط های دارای اسید نیتریک غلیظ، سولفوریک اسید و سایر مواد اکسید کننده.
بخارات هیدروژن سولفوره وقتی با بخارات کلرین، نیتروژن تری فلوراید مخلوط شوند به صورت خود به خودی می سوزند.
بوی هیدروژن سولفوره در مکان هایی که گازها یا بخارات سایر مواد شیمیایی وجود دارد غیر قابل تشخیص می گردد.
تماس گاز هیدروژن سولفوره با گرما، آتش یا منابع احتراقی فاجعه بار است.

کاربرداصلی گاز هیدروژن سولفید:

كاربرد گاز سولفید هیدروژن در صنایع مختلف، به خصوص صنایع نفت، گاز و پتروشیمی بسیار گسترده است و در عین حال حوادث بی شماری را در سراسر دنیا به وجود آورده است.
از جمله کاربردهای این گاز می توان به موارد زیر اشاره کرد:
-ترکیبات آلی سولفوردار مختلفی با استفاده از هیدروژن سولفید تولید می شوند، مانند: متان تایول، اتان تایول وتایوگلایسولیک اسید.
-برای آزمایشگاههای کوچک شیمی تجزیه، تایواستامیدها جایگزین هیدروژن سولفید به عنوان منبع یون های سولفیدی می باشد.
-هیدروژن سولفید برای جدا کردن دوتریم اکسید یا آب سنگین از آب معمولی از طریق فرایند Girdler sulfide مورد استفاده قرار می گیرد.
این گاز با فرمول شمیایی H2S به طور طبیعی در نفت خام، مخازن گاز طبیعی، و درگازهای آتشفشانی و چشمه های آب گرم وجود دارد.
همچنین در تجزیه بقایای انسانی و حیوانی در نتیجهٔ فعالیت‌های و در فعالیت های صنعتی نظیر فرآوری مواد غذایی
همچنین در کوره های زغال سنگی کاربرد دارد به علاوه در باکتریایی و صنایع کاغذ سازی و صنایع دباغی و نساجی و همچنین تولید گوگرد و قیرو اسفالت کاربرد دارد

نکات ایمنی گاز هیدروژن سولفید(MSDS):

قابلیت اشتعال/ احتراق: گاز قابل اشتعال
مواد ناسازگار/ واكنش پذير: اكسید كننده های قوی، اسید نیتريك قوی و فلزات.
مواجهه: استنشاقی، تماس پوستی و يا چشمی
علائم: تحريك چشم ها و سیستم تنفسی، قطع تنفس، كما، تشنج، ورم ملتحمه، چشم درد، ریزش اشک، ترس از نور، تاول قرنیه، گیجی، سردرد، خستگی
ارگان هدف: چشم ها، سیستم تنفسی، CNS

تماس حاد با هیدروژن سولفید:
در مسمومیت حاد، مقدار ماده شیمیایی وارد شده به بدن زیاد بوده و علائم در عرض چند دقیقه تا چهار ساعت ایجاد می‌شود و در صورت اقدام نکردن جهت درمان، در عرض چند ساعت تا چند روز به مرگ منتهی خواهد شد. میزان خطرات ناشی از مسمومیت حاد به سولفید هیدروژن، به غلظت این گاز بستگی دارد. زمانی که فرد گاز سولفیدهیدرژن را در غلظتهای پایین استنشاق می‌کند، این گاز از طریق ریه وارد جریان خون وی می گردد. مکانیسم تدافعی بدن برای حفاظت، شروع به تجزیه و اکسید کردن گاز سولفیدهیدروژن کرده و آن را به ترکیب بی ضرری تبدیل می‌کند.
در صورتی که فرد غلظت زیادی از این گاز را استنشاق کند و یا به مدت طولانی در این محیط قرار گیرد، H2S مانند سیانید به سیتوکروم اکسیداز موجود در میتوکندری‌ها وصل شده و مانع فعالیت آن می‌شود و از این طریق از متابولیسم سلولی اکسیژن جلوگیری می‌کند. در نتیجه مرکز اصلی تنفس در مغز فلج شده و تنفس متوقف می‌گردد ( فرد دچار خفگی می‌شود )، درست مثل این که کسی گلوی او را با دست گرفته و فشار داده باشد. یک کارگر ممکن است در عرض چند دقیقه در اثرا غلظت زیاد گاز سولفیدهیدروژن بیهوش گردد و شانس نجاتش کم باشد.علاوه بر اثرات خفقان آوری که به صورت تاکی کاردی، افزایش تعداد تنفس و در نهایت دپرسیون تنفسی است، افرادی که پس از تماس اولیه زنده بمانند، ممکن است به ادم ریوی تأخیری که ناشی ار اثرات تحریکی مستقیمH2S بر ریه‌ها است، دچار ‌شوند.مسمومیت حاد با گاز سولفید هیدروژن ممکن است بدون هیچ‌گونه هشداری اتفاق بیفتد زیرا حس بویایی در اثر این گاز سریعاً از کار می‌افتد و ظرف مدت چند ثانیه باعث مرگ می‌گردد. هر چند در مسمومیت حادتر، مرگ آوری بیشتر است، اما در صورتی که عملیات نجات به موقع و سریع انجام شود احتمال زنده ماندن فرد وجود دارد.
تماس مزمن با سولفیدهیدروژن:
در مسمومیت مزمن با گاز H2S، ماده سمی به مقدار کم و جزئی در دفعات متعدد و در زمان طولانی وارد بدن شده و علائم ممکن است پس از سالها بروز یابند. گاز سولفیدهیدروژن اثرات مزمن و تحت حاد گسترده‌ای دارد. در غلظت‌های خیلی پایین، این گاز باعث سر درد، خواب آلودگی، بی حالی، حالت تهوع، استفراغ، تحریک چشم‌ها و سیستم تنفسی ( ریه‌ها و مسیر ورود هوا از دهان، بینی و راه‌های هوایی ) می‌گردد.
چشم‌ها در اثر تماس با این گاز قرمز، ملتهب و دردناک گردیده و به نور حساس می‌شوند. اثرات مزمن این گاز بر روی سیستم تنفسی شامل سرفه، درد در بینی و گلو و درد هنگام تنفس می‌باشد.
در صورتیکه تماس با این گاز ادامه پیدا کند، کارگر ممکن است دچار مسمومیت مزمن گردد. در این حالت علاوه بر تحریک چشم‌ها و ریه‌ها، ممکن است کاهش ضربان قلب، خستگی، بی‌خوابی، مشکلات گوارشی و عرق سرد هم در اثر مواجهه با گاز به وجود آید. طبق تحقیقی که در کالیفرنیا بر روی کارگرانی که در تماس با سولفیدهیدروژن بودند انجام شده، مشخص گردید که کارگران مذکور از سردرد، حالت تهوع، استفراغ، افسردگی، تغییر شخصیت، خون‌ریزی از بینی و مشکلات تنفسی رنج می‌برند. در نتیجه مقایسه گروه در معرض خطر با گروه شاهد مشخص شد که مواد غیر طبیعی مثل عدم تشخیص رنگ‌ها، عدم هماهنگی بین چشم‌ها و دست، عدم تعادل و مشکلات عصبی بر روی گروه در معرض خطر دیده شده است. طبق تحقیقات آزمایشگاهی گاز سولفیدهیدروژن در غلظت‌های پایین باعث ایجاد ناقص‌الخلقی در هوش می گردد.
شواهد بالینی:
گاز H2S با توجه به آثار فوری خفقان آوری که دارد ممکن است باعث سنکوپ یک یا چند کارگر شود. به همین خاطر در صنایع به آن گاز از پای درآورنده می‌گویند.

شناسایی، اندازه گیری و ارزیابی گاز H2S :

روش دستگاهي
تجهيزات ثابت شناسايي گاز: اين تجهيزات شامل كنترولرها، صفحه نمايشگر، سنسور يا حسگر كابلهاي ارتباطي مي‌باشد و در نقاطي كه احتمال وجود گاز سولفيد هيدروژن است، نصب مي‌گردند. در صورتي كه ميزان گاز H2S به مرز خطرناك برسد، آژیر یا علامت خطری به كار مي‌افتد.
تجهيزات متحرك ( قابل حمل): اين تجهيزات داراي پمپ و سنسور گاز هيدروژن مي‌باشند كه روي كمر كارگر متصل شده و به محض ورود به منطقه حاوي گاز سولفيد هيدروژن، مقدار اين گاز را نشان مي‌دهند.
تجهيزات آزمايشگاهي: به منظور شناسايي مواجهه كارگر با گاز H2S، مقدار سولفید هيدروژن را در هواي تنفسي اندازه‌گيري مي‌نمايند. اين كار با وسايل خاص آزمايشگاهي انجام مي‌شود. نمونه‌ها بايد تا 2 ساعت پس از تماس به آزمايشگاه منتقل گردند.
جهت شناسايي مواجهه شدن با گاز سولفیدهیدروژن از روش ديگري نيز استفاده مي‌شود. سولفیدهیدروژن سولفايد در بدن انسان تبديل به سولفات و تيوسولفات شده و از طريق ادرار دفع مي‌گردد، بنابراين با استفاده از وسايل خاص آزمايشگاهي و اندازه‌گيري تيوسولفات در ادرار شخص در معرض تماس، تا 12 ساعت پس از مواجهه مي‌توان وجود گاز را در بدن فرد شناسايي كرد.
روش فردي (احساس بويايي)
گاز هيدروژن سولفوره در غلظت‌هاي پايين بويي شبيه تخم مرغ گنديده دارد. با افزايش گاز بوي آن تغيير كرده و بوي شيرين مي‌دهد. هنگام افزايش غلظت، گاز H2S سبب فلج شدن دستگاه تنفسي گرديده و شخص حس بويايي خود را از دست مي‌دهد. بنابراين، اين روش براي تشخيص گاز قابل اطمينان نبوده و بايد از آن پرهيز شود.
تحريك مجاري تنفسي
در بين تمام گازهاي تحريكي و سمي گاز هيدروژن سولفوره تنها گازي است كه مجاري تنفسي را به شدت تحريك و ملتهب مي‌كند، بنابراين با استشمام اين گاز توسط فرد به سرعت مي‌توان به وجود گاز در محيط پي برد. اين روش به دليل صدمات دستگاه تنفسي نبايد به عنوان يك روش اصلي در تشخيص گاز استفاده گردد.

جدول راهنمای کمک های اولیه در مواجهه با گاز H2S

مقدارppm

اثرات

نحوه عملکرد

13.0

کمترین غلظتی که قابل درک با حس بویایی است

مراقب باشید.

10

چشم‌ها شروع به اشک‌آمدن می‌کنند و کمی دردناک می‌شوند

مراقب باشید.

27

بوی بسیار شدید و نامطلوب ولی قابل تحمل

هوای تازه تنفس کنید.

100

از بین رفتن حس بویایی

1- مصدوم را به هوای تازه منتقل کنید.

2- امداد پزشکی را خبر کنید.

500

از بین رفتن هوشیاری و مرگ در یک ساعت

1- قربانی را به هوای تازه منتقل کنید.

2- کمک‌های اولیه را شروع کنید.

3- امداد پزشکی را خبر کنید.

1000

فوراً از هوش می‌رود ، توقف تنفس و مرگ

1- تنفس مصنوعی را اعمال کنید.

2- در صورت نیاز ماساژ قلبی دهید.

3- امداد پزشکی را خبر کنید.


عملیات کمک‌های اولیه برای افراد مسموم شده با گاز H2S:

• پیش از کمک به فرد مصدوم، فرد امدادرسان باید خود از تجهیزات تنفسی استفاده کند تا مسموم نشود.
• مصدوم را به سرعت به هوای تمیز انتقال دهید.
• اگر مصدوم تنفس نمی‌کند‏، راه تنفسی را باز کرده و فوراً وسیله تنفس مصنوعی را بکار ببرید.
• اگر مصدوم نبضی ندارد‏، ماساژ قلبی را فوراً شروع کنید.
• مصدوم را گرم نگه دارید.
• وقتی مصدوم را به هوای تمیز انتقال دادید و تنفس طبیعی شروع شد، مصدوم را تحت نظر داشته باشید تا کمک‌های پزشکی برسد.
• در صورتی که مصدوم دارای ناراحتی‌های چشمی باشد، با محلول اسید بوریک آن را شستشو داده و در حالت شدید از کمپرس سرد به مدت 15 دقیقه استفاده کنید.
• در صورتی که مسموم از خشکی گلو و سرفه‌های دردناک شکایت کند، شستشوی گلو با محلول 10 درصد نیترات نقره موثر خواهد بود.

الزامات حمل و انبارش گاز سولفیدهیدروژن:

ظروف حاوي اين ماده را تحت فشار قرار ندهيد. اين ماده را دور از منابع گرما، جرقه، شعله و مواد اكسيد كننده و در داخل ظروف مناسب در بسته و برچسب دار و در محل تهويه شده و ضد انفجار و با دماي 50 درجه سانتي گراد نگهداري كنيد. جابجايي و حمل و نقل اين ماده بر اساس قوانين حمل مواد آتش گير است.

اسید سولفیدریک | هیدروژن سولفوره | هیدرو سولفوریک اسید | گاز فاضلاب | گاز ترش | گاز مرداب | گاز سولفید هیدروژن | H2S | سولفید هیدروژن وارداتی | سولفید هیدروژن خالص | فروش گاز هیدروژن سولفید | فروش گاز H2S| گازهیدروژن سولفید | هیدروژن گوگردی | Hydrogen sulfide |



ستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعال

فروش گاز متان

فروش گاز متان | فروش گاز متیل هیدرید | فروش گاز Methylhydride | Methane

گاز متان خالص | گاز طبیعی | گاز متان وارداتی | فروش گاز Methane Gas| LNG Gas | CH4

سپهرگازکاویان تولید کننده و واردکننده گازهای آزمایشگاهی و مخلوط گازی (گازهای کالیبراسیون) با کیفیت بالا وتمامی تجهیزات وابسته به صنایع مختلف می باشد. سپهرگازکاویان در تامین گازهای خالص آزمایشگاهی و گازهای ترکیبی در حد درصد ،PPM،PPB از قبیل گاز متان فعال می باشد.
گاز متان در گریدهای 99.9 ، 99.95 ، 99.99 ، 99.995 و 99.999 موجود میباشد.
گاز متان 99.9 در سیلندر های 5 و 10 لیتری با فشار 70 بار و در سیلندر 50 لیتری با فشار 150 بار در سیلندر های کربن استیل موجود میباشد.
گاز متان 99.95 در سیلندر های 5 و 10 لیتری با فشار 70 بار و در سیلندر 50 لیتری با فشار 150 بار در سیلندر های کربن استیل موجود میباشد.
گاز متان 99.99 در سیلندر های 5 و 10 لیتری با فشار 70 بار و در سیلندر 50 لیتری با فشار 150 بار در سیلندر های کربن استیل موجود میباشد.
گاز متان 99.995 در سیلندر های 5 و 10 لیتری با فشار 70 بار و درسیلندر 50 لیتری با فشار 150 بار در سیلندر های کربن استیل موجود میباشد.
گاز متان 99.999 در سیلندر های 5 و 10 لیتری با فشار 70 بار و در سیلندر 50 لیتری با فشار 150 بار در سیلندر های کربن استیل موجود میباشد.

تاریخچه گاز متان:

گازطبیعی دارای تاریخی چند هزار ساله‌است. تقریباً در سال ۹۴۰ قبل از میلاد، مردمان سرزمین با استفاده از نی‌های تو خالی گاز طبیعی را از محل آن در خشکی به ساحل رسانده و از آن برای جوشاندن آب دریا و استحصال استفاده می‌کردند. برخی از صاحب‌ نظران اعتقاد دارند که چینی‌ها چاه‌های گاز را حتی تا عمق ۶۰۰ نیز حفر می‌کردند. همچنین حفر چاه‌های گاز در در حدود سال ۶۰۰ قبل از میلاد گزارش شده‌است. سایر تمدن‌های باستانی نیز خروج گاز از زمین را متوجه شده و دریافته بودند که قابل اشتعال است و می‌سوزد. لذا معابدی برای محصور نگه داشتن این «شعله‌های جاودان» پر رمز و راز که بازدیدکنندگان به دیده احترام به آنها می‌نگریستند بنا شد. گزارش‌های مختلفی از ستون‌های آتش و آبی جوشان و سحرآمیز که مانند روغن شعله‌ور می‌شد به ثبت رسیده‌است. اما اهمیت گاز طبیعی به عنوان سوخت مورد استفاده در زندگی بشر از اوایل دهه آغاز شد. در اواخر قرن بیستم مشخص شد که گاز طبیعی در بخش اعظم جهان صنعتی به یک منبع انرژی بسیار ضروری و حیاتی مبدل شده‌است. در قرن نوزدهم را سبب شد و که سوخت قرن بیستم بود باعث توسعه اقتصادی در جهان شد..درحال حاضرمقدارمتان با توجه به افزایش اکسیژن کاهش یافته است.غلظت آن درنیمکره شمالی بیشتراست.البته این غلطت ها وابسته به تغییرات فصلی هستند ودراواخرتابستان کمی تغییر میکند.

خواص فیزیکی و شیمیایی گاز متان:

متان گازیست بی رنگ/بی بو و در آب نامحلول که نقطه ذوب آن 182درجه سانتی گراد و نقطه جوش آن 162درجه سانتی گراد است.این ماده ساده ترین آلکان وترکیب اصلی گازطبیعی ویک گازگلخانه ای است.سوختن متان در اکسیژن دی اکسیدکربن وآب تولیدمیکنید. متان در شرایط عادی گاز است.منبع اصلی متان گاز طبیعی است.متان در گازطبیعی همراه بعضی ازهیدروکربن ها وگاهی اوقات گازهلیوم ونیتروژن است.گازدرسطح کم عمق باتجزیه بی هوازی مواد آلی تولیدمیشود.به طورکلی رسوبات سوخته دراعماق بالاتر هنگامی که نفت درست میشود گاز راتولیدمیکند.گاز متان با فرمول مولکولی CH4 یک گاز گلخانه‌ای است و به عنوان سوخت بکار می‌رود. متان ساده‌ترین آلکان است که ماده اصلی گاز طبیعی است و از تجزیه مواد گیاهی در نواحی مردابی تشکیل می‌شود. این گاز به خاطر توانایی جذب گرما به مقدار فراوان اثر گلخانه‌ای بیشتری نسبت به کربن دی‌اکسید دارد. امّا به این خاطر که مقدار آن در هواکره کمتر ازکربن دی‌اکسید است، کربن دی‌اکسید را عامل اصلی اثر گلخانه‌ای می‌دانیم.یکی از تلاش‌هایی که پیرامون کنترل گرم شدن زمین می‌شود، تلاش برای تبدیل متانحاصل از فاضلاب‌ها یا مرداب‌ها به گازکربن دی‌اکسید است. گاز متان سبب اماس و باد کردن و یا ترکیدن اجساد مرده میشود.
نقطه جوش گاز متان: 161.5- درجه سانتی گراد
نقطه ذوب گاز متان : 182.5 درجه سانتی گراد
نقطه انجماد گاز متان : ــــ
حلالیت در آب گاز متان: جزئی
وزن مخصوص گاز متان: ــــ
فرمول شیمیائی گاز متان :CH4/نام شیمیائی: Methane
وزن مولکولی گاز متان: 16
چگالی بخار گاز متان: 544/0 در C ˚ 0
فشار بخار گاز متان: ــــ
میزان تبخیر گاز متان: ــــ
حالت فیزیکی متان: گاز
بو و شکل ظاهری گاز متان: بیرنگ و بی بو
PH گاز متان : ــــ

کاربرد کلی گاز متان:

1- گاز متان ماده بنیادی در صنایع پتروشیمی است و همراه با گاز پروپان تحت عنوان( L.P.G - گاز مایع ) جهت مصارف سوخت و تولید انرژی بکار می رود.
2- استفاد از گاز متان در سنتز بعضی از مواد شیمیائی مثل استیلن و اسید استیک و حشره کش ها و ...
3- استفاده از گاز متان با خلوص بالا و یا مخلوط با گاز آرگون بعنوان یک گاز مهم در دستگاه های شناسائی و آنالیز مواد مثل فلورسانس اشعه ایکس (XRF)کاربرد دارد.
4- استفاده از گاز متان بعنوان نقطه مرجع برای اندازه گیری PCI هیدروکربن ها و زغال سنگ
5- استفاده از گاز متان برای تولید برق و همچنین بعنوان سوخت در توربین گاز و یا دیگ بخار
6- بدلیل بیشترین سازگاری با محیط زیست نسبت به سایر سوخت ها از گاز متان بصورت گاز طبیعی فشرده بعنوان سوخت خودرو استفاده می شود.

نکات ایمنی گاز متان:

اطلاعات آتش سوزی و انفجار :
نقطه آتش گیری گاز متان : 136.11- درجه سانتیگراد حد پایین انفجار گاز متان : 5 درصد حجمی
دمای خود اشتعالی گاز متان: 537 درجه سانتیگراد حد بالای انفجار گاز متان: 15 درصد حجمی
مواد خاموش کننده : قطع جریان گاز. استفاده از اسپری آب برای خنک کردن مخازنی که در معرض آتش هستند .
خطرات انفجار یا آتش سوزی : هرگز قبل از قطع جریان گاز مبادرت به اطفاء حریق نکنید، چرا که با تمرکز و بالا رفتن غلظت گاز احتمال انفجار و اشتعال مجدد آن وجود دارد که بمراتب خطرناکتر می باشد . بهتر است گاز خروجی از سیلندرها بسوزد .
روش ویژه اطفاء حریق : از کپسول تنفسی استفاده شود .
سایر اطلاعات : بمنظور شناسایی این ماده در مصارف عمومی، از مرکاپتان با بوی تخم مرغ گندیده در گاز طبیعی استفاده می کنند .
اطلاعات مربوط به واکنش ماده:
ثبات/پلی مریزاسیون : این ماده در سیلندرهای تحت فشار دربسته و در طول انجام کارهای روزمره در دمای اتاق پایدار بوده و پلی مریزاسیون خطرناک رخ نمی دهد .
تولید مواد خطرناک در اثر تجزیه : در اثر تجزیه ناشی از اکسیداسیون حرارتی، این ماده می تواند گازهای دی اکسید کربن (CO2) و منواکسید کربن (CO) تولید کند .

اطلاعات مربوط به خطرات بهداشتی گاز متان

راههای ورود
راه ورود از طریق استنشاق می باشد.
اثرات حاد : چون این گاز جزء گازهای خفه کننده ساده می باشد، اثرات آن عبارتند از: تنفس سریع، کاهش هوشیاری، سرگیجه، تهوع، استفراغ، بیهوشی و نهایتاً تشنج، کما و مرگ
روش جمع آوری ضایعات ناشی از نشتی و ریخت و پاش
نشتی : به اداره ایمنی و آتش نشانی اطلاع دهید. منابع جرقه و گرما را حذف نموده و از ابزارهای ضد جرقه استفاده کنید. از اسپری آب جهت خنثی سازی استفاده کنید. از حضور افراد غیر جلوگیری بعمل آورید .
جمع آوری ضایعات : از قوانین محلی تبعیت کنید .

پیشگیری و حفاظت ویژه
وسایل حفاظت فردی که در زمان تماس با گاز متان باید استفاده شودعبارتند از:
دستــکش ، دستگاه تنفسی، عینک ، کفش ایمنی و لباس حفاظتی

روش انبار کردن : این ماده را در سیلندرهای تحت فشار، مخازن روی ماشین، خطوط لوله یا ظروف دیگر در جای خشک، خنک و تهویه دار و به دور از منابع جرقه، گرما و مواد اشتعال زا ذخیره و انبار کنید .
کنترل مهندسی : جهت رقیق نمودن غلظت گاز به پایین تر از 5% از تهویه ضد انفجار عمومی استفاده کنید. در صورت امکان از سیستمهای آژیر و اعلان خطر اتوماتیک جهت آگاهی کارکنان از کمبود اکسیژن و وجود مخلوط قابل انفجار استفاده کنید .

کمکهای اولیه
استنشاق : انتقال مصدوم به هوای تازه و دادن تنفس مصنوعی در صورت لزوم . تماس با چشم :در صورت تماس مایع متان و یا بخارات سرد آن با چشم /سریعا فرد مصدوم را از منبع آلودگی دور کنید.سریعا چشم آلوده را توسط آب ولرم بشوئید به مدت 20 دقیقه.چشم را گرم نکنید.چشم را با باند استریل بپوشانید.به فرد مصدوم اجازه کشیدن سیگار و یا خوردن نوشابه های الکلی ندهید .فرد مصدوم را سریعا به مرکز امداد منتقل نمائید .تماس با پوست :در صورت تماس مایع متان و یا بخارات سرد آن با پوستسریعا فرد مصدوم را از منبع آلودگی دور کنید.محل تماس مایع را با آب ولرم بشوئید تا آلودگی به طور کامل برطرف شود .اطلاعات پزشکی :کلیه علائم حیاطی فرد مانند ضربان قلب و فشار خون و دمای بدن مصدوم و ... را بصورت مداوم کنترل نمائید . سریعا مصدوم را به مرکز امداد و یا بیمارستان منتقل نمائید .

خاموش کردن آتش :
نحوه مناسب اطفاء حریق پودر شیمیائی مواد خشک ، دی اکسید کربن، اسپری آب می باشد.
خطر آتش گیری :حد آتش گیری متان در هوا 5-15 %VOL می باشد . یعنی اگر میزان متان در محیط در رنج اعلامی قرار بگیرد آتش سوزی و انفجار رخ خواهد داد.
ظروف و سیلندرهای آن در مجاورت آتش و یا حرارت به دلیل با لا رفتن فشار امکان دارد منفجر گردد.

مراقبت های شخصی در زمان کار با ماده :
حفاظت از پوست :در هنگام کار با مایع متان از دستکش های مناسب پیش بند و چکه محافظ در برابر خیس شدن استفاده کنید.
حفاظت از چشم :هنگام کار با مایع متان استفاده از عینک محافظ الزامی می باشد .
حفاظت تنفسی :در هنگام کار با گاز مورد نظر در محیط های بسته نیاز است سیستم تهویه مناسب باشد.

عملیات امداد در هنگام پخش تصادفی گاز در محیط کار :
حفاظت از محیط کار :ابتدا در صورت امکان شیر اصلی را ببندید، وکلیه افراد از محیط خارج گردند.
نظافت محیط آلوده :کلیه گاز تجمع یافته در محیط نیاز است با هوای تازه جایگزین گردد.
از اسپری آب جهت کنترل بخارات این ماده استفاده کنید .
تنها افراد آموزش دیده اجازه دارند با رعایت اصول ایمنی و تجهیزات کامل وارد محیط آلوده شوند و عملیات پاکسازی را انجام دهند .

الزامات حمل و انبارش گاز متان:

جابجائی و انبارش :
احتیاط های جابجائی :در هنگام حمل ، درپوش روی سیلندر می بایست بصورت کامل بسته شود. جهت حمل از چرخ دستی استفاده گردد و سیلندر با زنجیر روی چرخ مهار گردد.
متان می بایست به دور از مواد اکسید کننده مانند اکسیژن ، کلرین ، و پرکسید انبارش گردد .

اطلاعات سم شناختی :
مسمومیت تنفسی :متان در صورتیکه در محیط بالاتر از حد معمول باشد به سیستم اعصاب ، دستگاه تنفسی آسیب می رساند و موجب آسیب به شش ها و ادم ریوی می گردد. .
مسمومیت پوست :این ماده از راه تماس پوستی یا استنشاق ، جذب پوستی می شود.
سایر اطلاعات :سیستم هائی که ممکن است تحت تاثیر این ماده قرار گیرند عبارتند از :دستگاه تنفسی، دستگاه قلبی عروقی، سیستم عصبی، بینائی،جنین



ستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعال

فروش گاز پروپان

فروش گاز پروپان | فروش گاز پروپان آزمایشگاهی | پروپان گرید بالا | فروش گاز Propane | C3H8

گاز آزمایشگاهی پروپان | گاز پروپان خالص | گاز پروپان وارداتی | فروش گاز C3H8 Gas | Propane

گاز پروپان در گرید 99.5 و گرید99.9 در سیلندرهای 5،10و 50 لیتری کربن استیل موجود میباشد.
گاز پروپان گرید 99.9 در سیلندر 5 لیتری با فشار 0.75 کیلوگرم ، در سیلندر 10 لیتری با فشار 1.5 کیلوگرم و در سیلندر 50 لیتری با فشار 20-17 کیلوگرم در سیلندر های کربن استیل موجود میباشد.
گاز پروپان گرید99.9 در سیلندر 5 لیتری با فشار 0.75 -1 کیلوگرم ، در سیلندر 10 لیتری با فشار2- 1.5 و در سیلندر 50 لیتری با فشار 20-17 کیلوگرم در سیلندر های کربن استیل موجود میباشد.

گاز 

با خلوص (گرید)

حجم (Lit )

وزن (kg)

گاز پروپان

99.5 mol%

5 Lit

0.75 kg

گاز پروپان

99.5 mol%

10 Lit

1.5 kg

گاز پروپان

99.5 mol%

50 Lit

17-20 kg

گاز پروپان

99.9 mol%

5 Lit

0.75-1 kg

گاز پروپان

99.9mol%

10 Lit

1.5-2 kg

گاز پروپان

99.9 mol%

50 Lit

17-20 kg


سپهرگازکاویان تولید کننده و واردکننده گازهای آزمایشگاهی و مخلوط گازی (گازهای کالیبراسیون) با کیفیت بالا وتمامی تجهیزات وابسته به صنایع مختلف می باشد. سپهرگازکاویان در تامین گازهای خالص آزمایشگاهی و گازهای ترکیبی در حد درصد PPM،PPB از قبیل گاز پروپان فعال می باشد.
نمونه ای از گاز ترکیبی ، مخلوط گازی ، گاز کالیبراسیون ،گازهای میکس داخلی و وارداتی شرکت سپهرگازکاویان :
این ترکیبات گازی در حجم های مختف قابل ارائه میباشد .

گازهای مخلوط  mixture gas

گازهای میکس(MIXGAS)

گازهای کالیبراسیون چند جزئی

( G21 ) 13%C3H8*87%CH4 

70 PPM H2S*C3H8

55% C3H8 * 39/5% CO2 * 5/5% N2 

5.5% C3H8 * AIR

0.55% C3H8 * AIR

6.5%C3H8 * AIR

140 PPM H2S*C3H8

1.1% C3H8 * AIR

1100 PPM C3H8*4%CO*12%CO2*N2

10.5% C3H8 * AIR

0.4% C3H8 *AIR

2000 PPM C3H8*14% CO2 *3.5 %CO* N2


پروپان (C3H8) یکی از ترکیبات هیدروکربنی است که سه اتم کربن دارد. پروپان بصورت عادی در حالت گاز بوده و تحت فشار و برودت، برای حمل ساده‌تر، به حالت مایع در می‌آید.ماده ایست آلی وبه عنوان سوخت موتورها، کوره های اکسیژن-گاز ،باربیکیو و کوره های قابل انتقال به کار میرود. غلظت 100000پی پی ام از این ماده می تواند سبب سر گیجه شود. به شدت قابلیت اشتعال و انفجار دارد.گاز پروپان معمولا از محصولات چاههای نفت است.

کلمات مترادف پروپان :

پروپان، propane ,C3H8, گاز مایع پروپان, سیلندر گاز پروپان آزمایشگاهی و خلوص بالا,

کپسول پروپان, سیلندر پروپان گرید ۵ 99.99 و 99.999

نام ماده (فارسی):پروپان
نام ماده (انگلیسی):Propane
نام تجاری (فارسی):پروپان
نام تجاری (انگلیسی):Propane
سایر اسامی:دی متیل متان , گاز پترولیم مابع , پروپیل هیدرات

موارد مصرف:
به عنوان سوخت موتورها، کوره های اکسیژن-گاز ،باربیکیو و کوره های قابل انتقال.

خواص فیزیکی و شیمیایی گاز پروپان:

Molecular formula: C3H8
Molar mass 44.1 g mol-1
Appearance Colorless gas
Density: 1.83 kg/m3, gas 507.7 kg/m3, liquid Melting point -187.6 C
Boiling point -42.09 C
Solubility in water 0.07 mg/mL in 20 C

گاز پروپان با نماد c3h8 بی رنگ و بی که به صورت مصنوعی بو دار می شود.
گاز پروپان آزمایشگاهی در کپسول با سایزهای مختلف و گریدهای 99.995 و 99.999
به طور معمول به صورت گاز است اما برای حمل و نقل آسان به صورت مایع در می آید.
موارد مصرف آن برای سوخت و گرم کردن، سوخت اتومبیل، صنایع پتروشیمی و ....
گاز پروپان به شدت آتش زا بوده و در استفاده از آن باید کلیه مسایل ایمنی را رعایت نمود.
از تجزیه پروپان دی اکسید کربن و مونوکسید کربن تولید می شود.
برای استفاده از گاز پروپان باید از رگلاتور های تقلیل فشار استفاده نمود.
گاز پروپان یک آلکن سه کربنیست، در حالت عادی به شکل گاز ولی قابل متراکم شدن به صورت مایع قابل حمل است.گاز پروپان بسیار قابل اشتعال، بی رنگ و بی بوست که به طور مصنوعی بوی زننده ای برای ایمنی به آن اضافه می شود.

نحوه تولید :
پروپان به عنوان محصول جانبی طی دو فرآیند دیگر به دست می آید فرآوری گاز طبیعی و تصفیه نفت خام. سپس تحت فشار مایع شده، در تانک حمل شده و سپس در سیلندر برای استفاده به عنوان سوخت ذخیره میشود.
کاربرد ها :
پروپان یک سوخت هیدروکربنیست که از تصفیه نفت خام بدست می آید و برای جوش و برش در صنایع فولاد، لحیم کاری، پخت و پز، گرم کردن منازل و مراکز تجاری و صنعتی و همچنین در وسایل نقلیه موتوری به کار می رود. پروپان نیروی محرکه برخی از اتوبوس ها، لیفتراک ها، تاکسی ها، وسایل نقلیه تفریحی و کاروان ها ست.
نکات ایمنی عمومی :
گاز پروپان به شدت قابل اشتعال است و در غلظت های بالا ممکن است منجر به خفگی و حتی مرگ شود. از آنجائیکه سنگین تر از هواست، در فضاهای محدود به ویژه در سطوح پایین تجمع می یابد. در غلظت های کم پروپانممکن است اثرات مواد مخدر داشته باشد. علائم آن ممکن است شامل سرگیجه، سردرد، تهوع و از دست دادن هماهنگی باشد. این گاز به سیستم عصبی انسان آسیب می رساند. محل نگهداری این گاز باید دارای تهویه مناسب باشد.گاز پروپان تحت فشار می باشد و باید از لوازم تقلیل فشار(رگلاتور) استفاده کرد. گاز پروپان به شدت آتشزا بوده و باید از گرما و جرقه به دور باشد.دمای خود اشتعالی گاز پروپان 450°C درجه سانتیگراد می باشد. تجزیه گاز پروپان منجر به تولید مونو اکسید کربن و دی اکسید کربن می شود.



ستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعال

فروش گاز اتیلن

فروش گاز اتیلن | سیلندر اتیلن آزمایشگاهی | کپسول گاز اتیلن | C2H4 Gas

گاز اتیلن وارداتی | سیلندر آزمایشگاهی اتیلن وارداتی | فروش Ethylene Gas | C2H4

گاز اتیلن وارداتی با درصد خلوص 99.9 موجود میباشد.
گاز اتیلن گرید99.9 در حجم 5 لیتری با فشار 0.75 کیلوگرم در سیلندر کربن استیل موجود میباشد.
گاز اتیلن گرید 99.9 در حجم 10 لیتری با فشار 1.5کیلوگرم در سیلندر کربن استیل موجود میباشد.
گاز اتیلن گرید 99.9 در حجم 50 لیتری با فشار15 کیلوگرم در سیلندر کربن استیل موجود میباشد.

گاز 

با خلوص (گرید)

حجم (Lit )

وزن (kg)

گاز اتیلن

99.9 mol%

5 Lit

0.75-1 kg

گاز اتیلن

99.9 mol%

10 Lit

1.5 kg

گاز اتیلن

99.9 mol%

50 Lit

15 kg


نمونه ای از گازهای ترکیبی ، مخلوط گاز ی میکس ، گازهای کالیبراسیون گازهای لیزر داخلی و وارداتی شرکت سپهرگازکاویان :
این ترکیبات گازی توسط شرکت سپهرگازکاویان در حجم های مختف قابل ارائه میباشد.

گازهای مخلوط  mixture gas / گازهای میکس(MIXGAS) / گازهای کالیبراسیون چند جزئی

16%C2H4*N2

0.5 %H2* 20% C2H6*C2H4

 LEL C2H4 (1/35%)*Z.AIR

30% C2H6*1%C2H2 *C2H4

1% H2*5 PPM CO*30% C2H6*1%C2H2 *C2H4

LEL C2H4 * Z.AIR

40% C2H4 * N2

5% H2*6 PPM CO*40% C2H6*3%C2H2 *C2H4

0.9% C2H4 * 12.3% C3H6 * 0.6% C3H8 *  C2H6

50% C2H4 * N2

36%C2H4*N2

0.8% C2H4 * 0.6% C3H6 * 0.2% C3H8 *  C2H6


فروش گاز اتیلن | فروش گاز اتن

نام محصول: گاز اتیلن | گاز اتن | C2H4| Ethylene | Ethene

تاریخچه گاز اتیلن

در سال 1795، اتیلن را گاز اولفین می‌نامیدند. اولین سنتز ترکیبات اتیلن (دی کلرو اتان) در سال 1795 توسط شیمیدان هلندی انجام شد. در اواسط قرن 19 به علت اینکه C2H4 یک هیدروژن از C2H5 اتیل کم داشت، پسوندهای ene (از ریشه یونانی) به آخر اتیل اضافه کرده و از آن به بعد گاز اولفین را اتیلن می‌نامند. تا سال 1852 در متون علمی واژه اتیلن استفاده می‌شد.

در سال 1866 "هافمن" شیمیدان آلمانی ، سیستم نامگذاری هیدروکربنها را بر پایه آلکان بنا نهاد. در این سیستم ، هر هیدروکربنی که از آلکان مربوطه دو هیدروژن کمتر داشت، آلکن با فرمول CnH2n و اگر چهار هیدروژن از آلکان مربوطه کم داشت آلکین CnHn نامیده می‌شود. طبق این نامگذاری ، اتیلن به اتن تغییر نام یافت. انجمن بین المللی شیمیدانها در سال 1892 این نام را وارد نامگذاری IUPAC کردند و از آن تاریخ تا امروز ، این نام در متون علمی و کتابهای درسی و ... مورد استفاده قرار می‌گیرد.

روشهای تولید اتیلن

اتیلن در صنایع پتروشیمی با روش کراکینگ با بخار آب تولید می‌شود. در این فرآیند هیدروکربنهای گازی و محلولهای سبک هیدروکربن حاصل از نفت به مدت بسیار کوتاه در دمای 950 - 750 درجه سانتی‌گراد حرارت داده می‌شوند. عموما در این واکنش هیدروکربنهای بزرگ به هیدروکربنهای کوچک شکسته شده ، هیدروکربنهای اشباع با از دست دادن هیدروژن به هیدروکربنهای غیر اشباع تبدیل می‌شوند.

محصول این واکنش مخلوطی از انواع هیدروکربنهاست که اتیلن عمده ترین آن می‌باشد. مخلوط را بوسیله متراکم سازی و تقطیر جز به جز جداسازی می‌کنند. روشهای دیگر ، هیدروژن‌دار کردن استیلن با استفاده از کاتالیزور و آبگیری از اتانول می‌باشد.

مشخصات کلی گاز اتیلن:

گاز اتن یا گاز اتیلن گاز بی رنگ و قابل اشتعالیست که ساده ترین عضو از خانواده آلکن ها (دارای یک پیوند دوگانه) می باشد. اتیلن به طور گسترده در صنعت شیمیایی مورد استفاده قرار می گیرد.
اتیلن نوعی هورمون گیاهی است که در صنایع کشاورزی برای جلوگیری از خراب شدن و رسیدن میوه هایی مثل سیب، گلابی، موز، گوجه و مرکبات کاربرد دارد. گاز اتیلن باعث رسیدن میوه می شود.

کاربرد گاز اتیلن:

گاز اتیلن ماده اولیه مهم برای تولید بسیاری از ترکیبات آلی پر مصرف در صنعت بشمار می‌رود. اتیلن به صورت گسترده در صنعت پلاستیک مورد استفاده قرار می‌گیرد. اتیلن با پلیمریزه شدن ، پلی اتیلن را تولید می‌کند که یک پلاستیک بسیار مهم است. با تکرار شدن ، پیش ماده پلی وینیل کلرید (PVC) را تولید می‌کند. با ترکیب شدن ، بنزن ، اتیل بنزن ایجاد می‌کند که ماده اصلی پلی استر می‌باشد.

اتیلن ، نوعی هورمون گیاهی است که باعث رسیدن میوه‌ها ، باز شدن شکوفه‌ها و گلها و همچنین ریزش برگها در پاییز می‌شود. به دلیل این خاصیت در کشاورزی مورد استفاده قرار می‌گیرد. برای جلوگیری از خراب شدن میوه‌هایی مانند سیب ، گلابی و موز ، در حمل و نقل یا انبار ، آنها را کمی نارس می‌چینند و قبل از وارد کردن به بازار ، تحت تاثیر اتیلن قرار می‌دهند تا رسیده شود.
اتیلن ، ساده ترین هیدروکربن غیر اشباع بوده و اولین عضو از گروه آلکنها می‌باشد. فرمول شیمیایی آن C2H4 بوده ، بین دو اتم کربن پیوند دوگانه وجود دارد. به دلیل وجود این پیوند دوگانه ، اتیلن ایزومر صورت‌بندی ندارد، یعنی دو نیمه مولکول نمی‌توانند با چرخش حول پیوند دوگانه ، صورت‌بندی خود را تغییر دهند.

اتیلن دارای ساختمان مسطح بوده ، زاویه بین دو اتصال کربن - هیدروژن ، 117 درجه سانتی‌گراد می‌باشد. یعنی مقداری بسته‌تر از زاویه 120 درجه که برای هیبریداسیون sp2 مناسب می‌باشد. اتیلن گازی بیرنگ و آتش گیر بشمار می‌رود و در ترکیب نفت و گاز طبیعی یافت می‌شود.

گاز اتیلن ماده اولیه مهم برای تولید بسیاری از ترکیبات آلی پر مصرف در صنعت بشمار می‌رود. اتیلن به صورت گسترده در صنعت پلاستیک مورد استفاده قرار می‌گیرد. گاز اتیلن با پلیمریزه شدن، پلی اتیلن را تولید می‌کند که یک پلاستیک بسیار مهم است. با تکرار شدن، پیش ماده پلی وینیل کلرید (PVC) را تولید می‌کند. با ترکیب شدن، بنزن، گاز اتیلن بنزن ایجاد می‌کند که ماده اصلی پلی استر می‌باشد.

مشخصات فنی گاز اتیلن :

گاز اتیلن در دما و فشار استاندارد پایدار است اما چنانچه حرارت و فشار بالا رود می تواند پلیمره شود.
سوختن این ماده ممکن است سبب تولید منوکسیدکربن، دی اکسیدکربن و سایر محصولات مضر شود.
آلکنها به علت داشتن پیوند دوگانه در واکنش های افزایشی شرکت می‌کنند. هالوژنها با گاز اتیلن واکنش داده و تولید هالو اتان می‌کند. با افزودن آب به پیوند دوگانه اتانول تولید می‌شود، اما سرعت واکنش بدون حضور کاتالیزور پایین می‌باشد. در حضور کاتالیزگرهای فلزی نظیر پلاتین، نیکل و ... و فشار بالا، گاز اتیلن ، هیدروژن‌دار شده، به اتان تبدیل می‌شود. گاز اتیلن در حضور پراسیدها به اتواکسید که یک ترکیب حلقوی است تبدیل می‌شود. گاز اتیلن در حضور رادیکال هایی که واکنش بسپارش را آغاز می‌کنند، به پلی اتیلن پلیمریزه می‌شود.
گاز اتیلن ، رنگ قهوه‌ای محلول برم در تترا کلرید کربن را بی‌رنگ می‌کند و رنگ بنفش محلول سرد و رقیق پرمنگنات پتاسیم را از بین می‌برد و در نتیجه واکنش رسوبات قهوه‌ای MnO2 حاصل می‌شود. در اسیدسولفوریک سردو غلیظ حل می‌شود.

مشخصات ایمنی گاز اتیلن:

رنگ اختصاری کپسول گاز اتیلن که جزء گازهای قابل اشتعال است قرمز رنگ می باشد.
گاز اتیلن تحريک کننده پوست و چشم نيست ولي تماس با گاز اتیلن مايع ممکن است سبب يخ زدگي شديد شود. گاز اتیلن بشدت اشتعال پذير است.
نكات بهداشتي:
استنشاق اتیلن سمي است. نشانه هاي اين مسموميت سردرد و سرگيجه بوده و پيشرفت بيماري با تشديد نشانه هاي آن و همچنين تشنج همراه است. در ضمن شوك ناگهاني و حالت اغما (كما) نيز به دنبال دارد. تماس اتيلن با پوست، خارش ايجاد كرده و بخار آن تنفس را مشكل مي‌كند. استنشاق بخار آن منجر به پر شدن ريه از اين سيال مي گردد كه عواقب بدي را به دنبال دارد. حيوانات آزمايشگاهي كه در معرض تماس با اين ماده قرار گرفتند، دچار درجات بالايي از سرطان كبد شدند، در حاليكه نشانه اي از سرطان در انسانهايي كه براي مدت طولاني با آن سروكار داشتند و يا مقدار ناچيزي (دوز پائين) از اتيلن به آنها تزريق شد، ديده نشد. تماس طولاني با اتیلن ممكن است احتمال بيماري آب مرواريد را در انسان تقويت كند. اتيلن تاثيرات وراثتي بي شماري روي حيوانات دارد و با جهش ژنتيكي نرخ بالايي از سقط جنين را به همراه دارد. تاثيرات وراثتي اتیلنروي انسانها به خوبي مطالعه نشده است، اما به وضوح معلوم شده است كه تاثيرات مشابهي روي انسانها دارد.



ستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعال

فروش گاز استیلن

فروش گاز استیلن | فروش گاز استیلن آزمایشگاهی | استیلن خلوص بالا | فروش گاز Acetylen Gas | C2H2

گاز استیلن مولکولی | گاز استیلن خالص | گاز استیلن وارداتی | فروش گاز C2H2 Gas | Acetylen

شرکت سپهرگازکاویان آزمایشگاه مرجع اداره استاندارد در زمینه تولید کننده و وارد کننده گازهای آزمایشگاهی در جهت صنایع مختلف و تجهیزات آزمایشگاهی و دستگاه‌های کوانتومتری و مخلوط گازی (گازهای کالیبراسیون) با کیفیت بالا و تمامی تجهیزات وابسته به صنایع مختلف فعال می باشد.

فعالیت شرکت در زمینه استیلن بصورت زیر میباشد :
• سیلندر گاز استیلن آزمایشگاهی با خلوص 99.5 و 99.8 گرید 2.5 و 2.8
• سیلندر گاز استیلن برای کاربرد آزمایشگاهی،جوشکاری و برشکاری،دستگاه جذب اتمی
• شارژ کپسول استیلن خالص با فشار ۱۸ بار
• حجم سیلندر و کپسول های موجود برای شارژ گاز استیلن عبارتست از:۷ پندی،۱۲ پندی،۴۰ لیتری
• شیر سیلندر گاز استیلن DIN1 , BS4

تاریخچه گاز استیلن:

استیلن گاز بی رنگ و قابل اشتعال است که بویی شبیه به سیر دارد . این عنصر از ترکیب دو اتم هیدروژن و دو اتم کربن تشکیل شده و عضو گروهی از هیدروکربن ها به نام آلکین ها می باشد.گاز استیلن از اجزای تشکیل دهنده بسیاری از مواد شیمیایی و پلاستیک است و نیز به عنوان سوخت برای جوشکاری و دستگاه برش فلزی استفاده می شود. گاز استیلن اگرچه اوایل صده ۱۸۰۰ توسط ادموند دیوی کشف شد اما تا اواخر صده ۱۸۰۰ به طور گسترده از آن استفاده نمی شد. درحالی که برای یافتن فرآیند اقتصادی تر و ارزان تری برای تولید آلومینیم تلاش می شد ، مردی به نام توماس ویلسون به طور اتفاقی یک روش ارزان اما موثر از تولید کاربید کلسیم با حرارت دادن زغال سنگ و آهک در کوره کشف کرد ، پس از آن ویلسون فهمید که با ترکیب کاربید کلسیم با آب ، گاز استیلن تولید می شوداین کشف منجر به استفاده به طور گسترده ای از این گاز به عنوان سوخت روشنایی با توجه به نور روشن و شفافی که در هنگام احتراق تولید می کند مورد استفاده قرار گرفت تعداد زیادی از چراغ های خیابانی ، چراغ های داخلی ، چراغ های جلو خودرو ، فانوس ، چراغ های معدنی و سایر روشنایی های عمومی در طول قرن ۱۸۰۰ تا ۱۹۰۰ از استیلن تامین می شدند امروزه دو روش اصلی برای تولید گاز استیلن وجود دارد ، علاوه بر ترکیب کاربید کلسیم با آب ، استیلن می تواند در طی یک فرآیند شناخته شده به عنوان ترک خوردگی حرارتی تولید شود. استیلن بسیار فرار است و به محض تماس با اکسیژنمشتعل می شود. تولید گاز استیلن از اختلاط آب با کاربید کلسیم تولید می شود. فرمول شیمیایی گاز استیلن C2H2 است. گازسازان واردکننده گاز استیلن آزمایشگاهی، گاز استیلن خالص برای دستگاههای جذب اتمی ، فروش گاز استیلن آزمایشگاهی ، فروش استیلن اسپکترومتری اتمی ، فروش گاز استیلن خالص ، فروش گاز استیلن اتمیک میباشد.

خواص شیمیایی و فیزیکی گاز استیلن:

گاز استیلن (C2H2) - یک گاز بی رنگ مایل به زرد قابل اشتعال با بوی شبیه سیر است و باعث خفگی می شود . استیلن دارای بالاترین درجه حرارت اشتعال در بین هیدروکربنهاست و آن به دلیل ساختار سه وجهی آن است ( HC = CH) . استیلن با احتراق با اکسیژن به درجه حرارت 5580 ° F (3087 ° C) می رسد و 1470 Btu انرژی در هر فوت مکعب آزاد می کند . درجه حرارت شعله بالای آن اجازه می دهد تا آن را به در برش، جوشکاری، لحیم کاری و... انواع فلزات استفاده کنند .

نحوه تولید گاز استیلن:

استیلن از اختلاط آب با کاربید کلسیم تولید می شود. واکنش حاصل بسیار گرمازا است و باید با اضافه کردن آب اضافی سرد همراه باشد . استیلن effervesces و هیدروکسید کلسیم (آهک هیدراته) محصولات جانبی این فرآیند است .

ظاهر فیزیکی : گاز و مایع - CAS number : 74862
بسیار قابل اشتعال , بی رنگ , عطر و بوی سیر شیرین , غیر سمی

نام گاز

استیلن

فرمول شیمیایی

C2H2

وزن ملکولی

26.0 gr / mole

وزن مخصوص

14.705

چگالی گاز

1.097 Kg/m3

غلطت بخار

0.91

نقطه جوش

-81°C

دمای بحرانی

35.6°C

فشار بحرانی

61.9 bar


کاربرد اصلی گاز استیلن:

از گاز استیلن برای تولید پلاستیک ,نایلون و پلی استر , عملیات حرارتی شیشه استفاده می شود.مهمترین استفاده استیلن در جوشکاری و برشکاری می باشد.استیلن به همراه گاز نیتروز اکساید در دستگاه جذب اتمیک کاربرد دارد.گاز استیلن به دلیل احتراق عالی یک گاز همه کاره میباشد.
تقریبا ۸۰ درصد استیلن تولید شده در آمریکا برای سنتز ترکیبات شیمیایی و ۲۰ درصد برای تولید اکسی استیلن در جوشکاری و برش فلزات استفاده می‌شود. استیلن در اثر احتراق با اکسیژن ، شعله‌ای تولید می‌کند که بیشتر از درجه سانتی‌گراد حرارت دارد. استیلن به صورت تجارتی در کپسولهای زرد همراه استون عرضه می‌شود. استیلن در تولید لامپهای استیلن یا کاربید استفاده می‌شود که قبلا در معادن مورد استفاده قرار می‌گرفت. برای کربنیزه کردن فولاد هم از استیلن استفاده می‌شود.

نکات ایمنی استیلن(MSDS):

هنگام استفاده از کپسول باید از تجهیزات تقلیل فشار استفاده شود . بعد ازهرباراستفاده از گاز استیلن شیر حتما بسته شود . مخازن نگهداری استیلن خلوص بالا باید در مکانی خنک و همچنین دارای تهویه مناسب و بدور از هرگونه مواد قلیایی و اسید قرار گیرد.سیلندر ها حتما باید دارای کلاهک باشد و در محل خود ثابت گردد.در ترکیبا ت گاز استیلن ممکن است مقداری مونواکسید کربن و دی اکسید کربن موجود باشد. در برابر مواد اکسید کننده به شدت نگهداری شود. برای کاهش خطر و نوسانات آن ، معمولا در استون حل شده و در مخازن مخصوص طراحی شده با مواد متخلخل ذخیره می شوددر موارد آتش سوزی با گاز استیلن می توان از آب ، کف و مواد شیمیایی خشک استفاده کرد .استیلن بسیار ناپایدار است به طوری که حتی یک نشت کوچک می تواند عواقب جدی در بر داشته باشد ، به همین دلیل باید با دقت زیاد به کار گرفته و به درستی ذخیره شود.

الزامات حمل و انبارش استیلن:

احتیاط های جابجائی :در هنگام حمل ، درپوش روی سیلندر می بایست بصورت کامل بسته شود. جهت حمل از چرخ دستی استفاده گردد و سیلندر با زنجیر روی چرخ مهار گردد.
افرادی که با استیلن کار می کنند می بایست طرز کار و حمل آن را بصورت کامل آموزش دیده باشند.
محل نگهداری گاز استیلن نیاز است مطابق طراحی مهندسین آگاه به خطرات گاز مربوطه طراحی و ساخته شود.

شرایط انبارداری :در پوش سیلندر در هنگام انبارداری نیاز است بسته بماند.
محیط نگهداری استیلن نباید گرم باشد. .
تهویه محیط نگهداری می بایست مناسب باشد.
سیلندرها در محل نگهداری می بایست بصورت ایمن مهار گردند .
محل نگهداری کلیه سیلندرهای تحت فشار می بایست به دور از آتش باشد.
محل نگهداری کلیه سیلندرهای تحت فشار جهت جلوگیری از پوسیدگی آلیاژ سیلندرها می بایست خشک باشد.
کلیه سیلندرهای تحت فشاردر محل نگهداری می بایست در مقابل خطرات آسیب فیزیکی به بدنه شیر و سیلندر حفاظت گردند.

بسته بندی مناسب :شیر سیلندر حتما فاقد نشتی از گلوئی و سایر قسمت ها باشد . (این مورد به صورت دوره ای با آب صابون کنترل گردد).
سیلندرهای نگهداری کلیه گازهای تحت فشار که از جنس فولادی بدون درز می باشند بصورت دوره ای مطابق استاندارد ملی ایران با شماره 4238 نیاز است مورد آزمون قرار گیرند.



ستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعال

فروش گاز نیتروژن دی اکسید

فروش گاز نیتروژن دی اکسید | فروش گاز دی اکسید نیتروژن | گاز دی نیتروژن تترو اكسید | فروش گاز N2O4 | NO2

گاز نیتروژن پراکسید | گاز دی اکسید نیتروژن NO2 Gas| Nitrogen dioxide Gas

شرکت سپهر گاز کاویان قادر به تامین گاز نیتروژن دی اکساید در حجم سیلندرهای : سیلندر 2 لیتری (150 بار)، سیلندر 5 لیتری (150 بار) , سیلندر 10 لیتری (150 بار)، سیلندر 20 لیتری (150 بار) , سیلندر 40 لیتری (150 بار)، سیلندر 50 لیتری (200 بار) بادرصد خلوص 99.999 %mol ، 99.99%mol،99/9995%mol ، 99.9999%mol (گرید4، 5 ،5.5 ،6).
برای اولین بار در ایران قادر به تولید گاز های ترکیبی و مخلوط های گازی که درصدی یا ppm و یا ppb از نیتروژن دی اکسید می باشد.

مشخصات کلی گاز نیتروژن دی اکسید:

نیتروژن دی اکسید، مايع زرد قهوه ای، يا گاز قهوه ای قرمز) بالای Fᵒ70) با بویی بسیار تند و زننده است.
نیتروژن دی‌اکسید با فرمول شیمیایی NO2 یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۳۰۳۲۵۵۲ است. که جرم مولی آن ۴۶٫۰۰۵۵ g/mol می‌باشد. این گاز به رنگ قهوه‌ای سرخ‌فام است و سمی و بویی بسیار تند و زننده دارد.
دی‌اکسید نیتروژن از مهمترین آلاینده‌های هوا به شمار می رود. هر سال میلیون‌ها تن از این گاز در اثر فعالیت‌های انسانی به ویژه مصرف سوخت‌های فسیلی تولید می‌شود. دی‌اکسید نیتروژن در ترکیب با هوای مرطوب تولید اسید نیتریک می‌کند که موجب پوسیدگی شدید فلزات می‌شود. همچنین در غلظت‌های بالا باعث ایجاد مه‌دود شده و میدان دید را به شدت کاهش می‌دهد و بر رشد گیاهان اثر منفی شدید دارد. این گاز از اثر گلخانه‌ای نیز برخوردار است.
دی‌اکسید نیتروژن از مهمترین آلاینده‌های هوا به شمار می رود. هر سال میلیون‌ها تن از این گاز در اثر فعالیت‌های انسانی به ویژه مصرف سوخت‌های فسیلی تولید می‌شود. دی‌اکسید نیتروژن در ترکیب با هوای مرطوب تولید اسید نیتریک می‌کند که موجب پوسیدگی شدید فلزات می‌شود. همچنین در غلظت‌های بالا باعث ایجاد مه‌دود شده و میدان دید را به شدت کاهش می‌دهد و بر رشد گیاهان اثر منفی شدید دارد. این گاز از اثر گلخانه‌ای نیز برخوردار است.

مشخصات فنی گاز نیتروژن دی اکسید:

نیتروژن دی اکسید به گاز بی رنگ دی نیتروژن تتروکسید در دمای پایین تبدیل می شود و در دمای بالاتر به نیتروژن دی اکسید تبدیل می شود.
نیتروژن دی اکسید معمولا از طریق اکسایش نیتریک اکسید توسط اکسیژن هوا تولید می شود.
NO2 در تعادل با گاز بی رنگ دی نیتروژن تتروکسید(N2O4) می باشد.

خصوصیات فیزیک و شیمیایی گاز نیتروژن دی اکسید:

جرم مولکولی (g/mol)

حلالیت(%)

فشاربخار(mmHg)

نقطه ذوب(˚F)

نقطه جوش(˚F)

46

واکنش می دهد

720

8/11

70


دی اکسید نیتروژن به عنوان تترو اکسید نیتروژن نیز شناخته شده است.
دی اکسید نیتروژن گاز مایل به قرمز قهوه ای با بوی تند قوی است. این هنگامی تشکیل می شود اکسید نیتریت با اکسیژن مخلوط شود.
دی اکسید نیتروژن یکی از عوامل بزرگ در واکنشهای جوی که باعث تشکیل اوزون سطح زمین می شود. این تا حد زیادی با ایجاد برونشیت حاد و پنومونی بر سلامت انسان اثر دارد.
سوزاندن چوب و یا نفت سفید باعث مواجهه با غلظت بالای آن می شود.
کربن راست فعال دارای ظرفیت کم برای دی اکسید نیتروژن است. استفاده از کربن مناسب مخصوص که در فیلترهای دستگاه تصفیه هوا وجود دارد توصیه می شود.

کاربرد گاز نیتروژن دی اکسید:

NO2 در سنتز صنعتی نیتریک اسید که سالانه میلیون ها تن تولید می شود، نقش حدواسط را ایفا می کند.

مشخصات ایمنی گاز نیتروژن دی اکسید:

حفاظت فردی: اجتناب از تماس پوستی و چشم، شستشوی پوست آلوده، استفاده از وسايل حفاظت تنفسی مناسب از نوع ماسك تنفسی خودكفا با فشار مثبت.
اقدامات كنترل اضطراری:
آتش سوزی: فقط از اسپری آب و فوگ استفاده شود. از پودر خشک، CO2 و هالون استفاده نشود. از وارد شدن آب به داخل مخازن جلوگیری شود. در صورت امكان دور كردن مخازن از محل آتش سوزی.
نشتی يا ريخت و پاش: حذف تمامی منابع تولید جرقه. اتصال به زمین وسايل مورد استفاده.
تماس چشمی: شستشوی فوری با آب فراوان
تماس پوستی: شستشو با آب فراوان
تماس استنشاقی: اقدامات حمايتی تنفسی: انتقال فرد به هوای آزاد، قراردادن مصدوم در وضعیت مناسب، دادن
تنفس مصنوعی در صورت وقفه تنفسی و فراهم نمودن كمك های پزشكی فوری.
سازمان حفاظت محیط زیست برای اولین بار استانداردهای NO2 را در سال 1971 تعیین می کند تنظیم هر دو استاندارد اولیه (برای محافظت از سلامت) و استاندارد ثانویه (برای محافظت از رفاه و آسایش عمومی) در 0.053 قسمت در میلیون (ppb53) سالانه به طور متوسط می باشد. شواهد علمی کنونی مواجههNO2 ، اعم از 30 دقیقه تا 24 ساعت، با اثرات تنفسی جانبی از جمله التهاب راه های هوایی در افراد سالم و افزایش علائم تنفسی در افراد مبتلا به آسم همراه است.



ستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعال

فروش گاز نیتروس اکساید

فروش گاز نیتروس اکساید | نیتروزاکساید | گاز دی نیتروژن مونوکسید | فروش گازNOS | nitrous | nitro | N2O

گاز نیتریک اکسید | فروش گاز نیتروس اکساید وارداتی | گاز خنده | گاز بیهوشی | فروش  N2O Gas | فروش گاز Nitrous oxide

شرکت سپهر گاز کاویان قادر به تامین گاز نیتروس دی اکساید در حجم سیلندر -کپسول :سیلندر 2 لیتری (150 بار)- سیلندر 5 لیتری (150 بار) , سیلندر 10 لیتری (150 بار)- سیلندر 20 لیتری (150 بار) , سیلندر 40 لیتری (150 بار)- سیلندر 50 لیتری (200 بار) درصد خلوص یا گرید شارژ گاز نیتروس دی اکساید داخلی 99.999mol%،99.99mol% ,99.9995mol% و برای گاز نیتروس اکساید وارداتی 99.999mol% و 99.9999mol% می باشد. و برای اولین بار در ایران قادر به تولید گاز های ترکیبی و مخلوط های گازی که درصدی یا ppm و یا ppb از نیتروس اکساید می باشد .
گاز نیتروس اکساید (N2O) در گرید های 99 ، 99.9 ، 99.99 ،99.998 ، 99.999 موجود میباشد.
گاز نیتروس اکساید (N2O) %99 جهت بیهوشی در سیلندر 40 لیتری با مقدار 20 کیلوگرم موجود میباشد.
گاز نیتروس اکساید (N2O) %99.9 (Atomic absorption) در سیلندر 40 لیتری با مقدار 20 کیلوگرم و در سیلندر 50 لیتری به میزان 25 کیلوگرم موجود میباشد.
گاز نیتروس اکساید (N2O) %99.99(Atomic absorption) در سیلندر 40 لیتری با مقدار 20 کیلوگرم و در سیلندر 50 لیتری به میزان 25 کیلوگرم موجود میباشد.
گاز نیتروس اکساید (N2O) %99.998 (Atomic absorption) در سیلندر 40 لیتری با مقدار 20 کیلوگرم و در سیلندر 50 لیتری به میزان 25 کیلوگرم موجود میباشد.
گاز نیتروس اکساید (N2O) %99.999 (Atomic absorption) در سیلندر 40 لیتری با مقدار 20 کیلوگرم و در سیلندر 50 لیتری به میزان 25 کیلوگرم موجود میباشد.

گاز

با خلوص (گرید)

حجم (Lit)

وزن(kg)

گاز نیتروس اکساید

99mol%

40 Lit

20 kg

گاز نیتروس اکساید

99.9mol% 

40 Lit

20 kg

گاز نیتروس اکساید

99.9mol% 

50 Lit

25 kg

گاز نیتروس اکساید

99.99mol% 

40 Lit

20 kg

گاز نیتروس اکساید

99.99mol%

50 Lit

25 kg

گاز نیتروس اکساید

99.998mol% 

40 Lit

20 kg

گاز نیتروس اکساید

99.998mol%  

50 Lit

25 kg

گاز نیتروس اکساید

99.999mol%

40L

20kg

گاز نیتروس اکساید

99.999mol%

50 Lit

25 kg


تاریخچه گاز نیتروس اکساید:

گاز نیتروس اکساید (N2O) که به نام گذاری (IUPAC) میشناسیم با نامهای گاز خنده آور، نیتروژن اکسید، دی نیتروژن منواکسید و هوای صناعی نیز در گذشته شناخته شده است و از اواسط قرن هفدهم مورد توجه قرار گرفته است. نيتروس اكسايد "گاز خنده" نامگذاري شده است زيرا تنفس آن ايجاد خوشحالي(سر خوشي) مي كند.حدود یکصد سال طول کشید تا برای اولین بار توسط جوزف پریستلی ( Joseph Priestly) در سال 1774 بصورت خالص بدست آمد. البته در آن زمان این گاز بمنظور تفریح در مجالس استفاده میشد،اما در سال 1800 آقای سرهمفری دیوی(Sir Humphry Davy) در یک کتاب 580 صفحه ای به خواص N2O اشاره کرد و مفید بودن آن را در اعمال جراحی برای تخفیف درد مطرح نمود تا اینکه در سال 1844 هوراس ولز(Horace Wells) به اثر ضد درد آن در دندانپزشکی پی برد اما متاسفاً نتوانست کشف خود را برای دیگران به اثبات برساند و 20 سال بعد گاردنر کوینسی کولتون(Gardner Quincy Colton) با افزودن اکسيژن به گاز N2O از خطر مرگ متعاقب آن کاسته و گزارش 25000 مورد مصرف همراه با موفقیت آن را، ارائه داد. در اواخر قرن نوزده این گاز برای مصرف زایمان بی درد بکار رفت اما در اوایل قرن بیستم بود که با بهبود وسایل ارائه و تجویز گازهای بیهوشی، مصرف گسترده ای پیدا کرد و علاوه بر کنترل درد، در علم بيهوشی نیز به عنوان یک داروی ماندگار، جایگاه ويژه ای پیدا کرد بطوریکه امروزه حتی در دستگاههای پیشرفته دیجیتالی نیز جهت تجویز این گاز پیش بینی لازم صورت گرفته است.

خواص فیزیکی و شیمیائی گاز نیتروس اکساید(N2O):

نیتروس اکسید گازی است بی رنگ، بی بو، بی طعم ، غیر سمی ، خوش بو و دارای مزه ای شیرین که خود مشتعل نمیشود اما در تداوم و ثبات شعله می‌تواند بسیار موثر واقع شود. این گاز وزن مولکولی 44 داشته، حدود 5/1 برابر سنگین تراز هوابوده و در اتمسفر بطور طبیعی با غلظت 0.5 ppm موجود است.مولکول آن خطی بوده N=N=O ↔ N≡N-O و در صنعت با حرارت دادن نیترات آمونیوم تا 270 درجه سانتیگراد بدست میاید. البته برخی گازهای ديگرمانند NO, NO2,CO2,CO نیز تولید میشود که در مراحلی بسیارحساس و دقیق، ناخالصی آن گرفته و در سیلندرهای مخصوص آبی رنگ ارائه میشود. البته بدلیل حرارت بحرانی بالائی که دارد (حدود 36oC ) در درجه حرارت هوای اتاق (21 درجه سانتیگراد ) با فشار 745psig یا 50 اتمسفر بصورت مایع در سیلندر موجود است وتا وقتی مایع وجود دارد این فشار حفظ خواهد شد. نقطه انجماد آن برابر -90.81oC و نقطه جوشش -88.46oC است.
وزن مولکولی گاز نیتروس اکساید: 44.02 g/mole
فرمول مولکولی گاز نیتروس اکساید: N2-O
نقطه جوش گاز نیتروس اکساید: -88°C
فشار بخار گاز نیتروس اکساید: 745 PSI
نقطه ذوب گاز نیتروس اکساید: -91°C
دمای بحرانی گاز نیتروس اکساید: 36.6°C
غلظت بخار گاز نیتروس اکساید: 1.53
حجم مخصوص گاز نیتروس اکساید: 8.6957
چگالی بخار گاز نیتروس اکساید: 0.115

مشخصات کلی گاز نیتروس اکساید:

فارماکولوژی:
N2O یکی از ضعیف ترین گازهای بیهوشی است که MAC آن در فشار 1 اتمسفر ( سطح دریا) برابر 104% است یعنی حتی با حداکثر مجاز تجویز (70%) هم نمیتواند یک هوشبر کامل باشد وبایستی با دیگر هوشبرهای استنشاقی ( هالوتان، ایزوفلوران، سوفلوران و...) و یا وریدی ( پروپوفول، کتامين، اتومیدیت و...) همراه گردد. البته این ضعف قدرت با سرعت اثر بالائی که دارد تاحد زیادی جبران شده است زیرا N2O حلالیت بسیار کمی در خون داشته و پس از تجویز بسرعت فشار نسبی آن در خون و مغز بالا میرود. بطور معمول ظرف 30 ثانیه اثرش ظاهر و تاحدود 2تا3 دقیقه به حداکثر میرسد. مکانیسم ضد درد آن تاکنون بیشتر مشخص شده و تأثیر از طریق آزادی اندورفین های آندوژن در سطح فوق نخاعی، و مهار گیرندههای NMDA در سطح نخاع تأئید شده است. اثرات بی دردی از غلظت 20 تا 30 درصد شروع و با افزایش غلظت تا 70% که مرز بیهوشی است، میتواند بدون تضعیف شدید هوشیاری ادامه یابد. لیکن عدم توجه به زمان ومحیط اطراف و اختلال در بیادآودن وقایع اخیر در این میزان مصرف رخ میدهد که خود باعث رضایتمندی بیماران از این روش کنترل درد خواهد شد. مکانیسم هوشبری نیتروس اکسید بطور دقیق مشخص نشده ولیکن تئوری فشاری، و یونی برای آن مطرح است.حلالیت کم در خون و در بافتها به خصوص در مغز باعث شده تا این گاز سرعت بالائی در القاء و بهبود از بیهوشی داشته و علی الرغم ضعف در قدرت اثر بعنوان یک داروی هوشبر خاص مورد توجه متخصصین بیهوشی باشد.گاز نیتروس اکساید (N2O) با نامهای گاز خنده آور، نیتروژن اکسید، دی نیتروژن منواکسید و هوای صناعی نیز در گذشته شناخته شده است و از اواسط قرن هفدهم مورد توجه قرار گرفته است. نيتروس اكسايد "گاز خنده" نامگذاري شده است زيرا تنفس آن ايجاد خوشحالي(سر خوشي) مي كند.گاز نیتروس اکساید گازی است بی رنگ، بی بو، بی طعم ، غیر سمی ، خوش بو و دارای مزه ای شیرین که خود مشتعل نمیشود اما در تداوم و ثبات شعله می‌تواند بسیار موثر واقع شود.

مشخصات فنی گاز نیتروس اکساید :

گاز نیتروس اکساید ، وزن مولکولی 44 داشته، حدود 5/1 برابر سنگین تراز هوا بوده و در اتمسفر بطور طبیعی با غلظت ppm 5/0 موجود است.مولکول آن خطی بوده N=N=O ↔ N≡N-O و در صنعت با حرارت دادن نیترات آمونیوم تا 270 درجه سانتیگراد بدست میاید. البته برخی گازهای ديگرمانند NO, NO2,CO2,CO نیز تولید میشود که در مراحلی بسیارحساس و دقیق، ناخالصی آن گرفته و در سیلندرهای مخصوص آبی رنگ ارائه میشود. البته بدلیل حرارت بحرانی بالائی که دارد (حدود 36درجه سانتی گراد) با فشارpsig745 یا 50 اتمسفر بصورت مایع در سیلندر موجود است وتا وقتی مایع وجود دارد این فشار حفظ خواهد شد. نقطه انجماد آن برابر 81/90- و نقطه جوشش 48/88- است.

کاربرد گاز نیتروس اکساید:

کاربرد نیتروژن اکسید در تقویت خودرو
یکی از موارد کاربرد N۲O در تقویت خودرو است. نیتروژن اکسید یک سوخت نیست که با سوختن آن در موتور اتومبیل بتوان انرژی تولید کرد. این گاز وقتی وارد سیلندر می‌شود، به دلیل گرمای زیاد داخل محفظه به اتم اکسیژن و نیتروژن تجزیه می‌گردد. در این تجزیه پیوند بین اتم‌ها شکسته می‌شود. این عمل با گرفتن گرما از سیلندر همراه است در نتیجه دمای محفظهٔ احتراق کم می‌شود. خیلی سریع اتم‌های فعال اکسیژن با هم ترکیب شده و مولکول O۲ را به وجود می آورند. حال اگر ما مقداری سوخت اضافی وارد سیلندر کنیم می‌توانیم با گاز اکسیژن حاصله، سوخت اضافی را بسوزانیم و نیروی بیش تری تولید کنیم. توجه داشته باشید که سوزاندن سوخت اضافی زمانی ممکن می‌شود که دمای سیلندر پایین باشد و تجزیهٔ نیتروژن اکسید این حالت را فراهم می‌آورد. در این فرایند گاز نیتروژن هیچ نقشی در انفجار نخواهد داشت!نیتروز به عنوان ضد درد,گاز بیهوشی,تقویت قدرت موتور استفاده می شود.N۲O در محفظه‌های تحت فشاری به نام Bottle Heaters یا Bottle Warmers در خودرو نگهداری می‌شود.فشار داخل این محفظه باید بین ۸۵۰ تا ۱۱۰۰ psi باشد تا بتواند گاز را در حالت مایع نگاه دارد. گاز ازطریق شلنگ تحت فشار به مجرای تفس موتور (و یا خود سیلندر) تزریق می‌شود. به هنگام تزریق نیتروژن اکسید، این گاز از حالت مایع به گاز می‌رود چون نقطهٔ جوش آن در حدود منفی ۸۴ درجهٔ سانتی گراد است. در این تغییر فاز، دمای مخلوط هوا کاهش می یابد و درنتیجه فرایند انفجار بهتر صورت می گیرد.

اطلاعات ایمنی گاز نیتروس اکساید:

گاز نیتروز اکساید گازی فشرده بی رنگ با بویی ملایم و اکسید کننده می باشد.گاز N2O در معرض مواد آتشزا ممکن است باعث آتش سوزی شود.نیتروز گازی بسیار سرد است و باعث سوختگی کرایجنیک می شود.در صورت تماس چشمی حتما به مدت 15 دقیقه با آب شسته شود.گاز نیتروس اکساید غیر آتشزا بوده ولی در صورت تجزیه ممکن است مقداری نیتروژن اکسید داشته باشد.

مشخصات ایمنی گاز نیتروس اکساید :

خطر گاز نیتروس اکساید، بیشتر به این دلیل است که یک گاز مایع شده است.در معرض گاز نیتروز اکسایدقرار گرفتن به مدت زمان کوتاه، باعث کاهش عملکرد ذهنی، توانایی سمعی بصری و نیز کاهش عملکرد دست می شود. و قرارگرفتن در معرض گاز نیتروس اکساید به مدت طولانی، می تواند سبب کمبود ویتامین B12، بی حسی، عوارض جانبی بارداری و مشکلات دیگر شود.رعایت نکردن نکات ایمنی درمورد گاز نیتروس اکساید، منجر به کاهش اکسیژن خون و در نتیجه کاهش فشارخون، غش و حتی حملات قلبی می شود.استنشاق مزمن گاز بيهوشي نيتروس اكسايد توسط كاركنان اتاق‌ هاي عمل جراحي و ريكاوري احتمال بروز عوارض و خطرات جدي را به دنبال دارد كه اين عوارض شامل كاهش كارايي مغز، كاهش توانايي ‌هاي بينايي و شنوايي، بروز ناهنجاري ‌هاي سيستم توليد مثل، كم خوني مگالوبلاستيك، افزايش شيوع سقط‌هاي خودبخودي و بيماري ‌هاي كبدي و كليوي مي ‌باشد. از جمله علل آلودگي هواي تنفسي كاركنان مي ‌توان به مواردي مانند عدم وجود سيستم تهويه هوا و Scavenging مناسب، غلظت‌ هاي بالاي گاز N2O در هواي بازدم بيماران در مرحله بعد از بيهوشي، روش ‌هاي رايج بيهوشي و نشت گاز از سيلندرها و ماشين بيهوشي اشاره نمود. اولين قدم در جهت كنترل و حذف اين آلودگي تعيين ميزان واقعي غلظت گاز N2O در هواي تنفسي كاركنان مي‌ باشد كه در اين پژوهش براي نخستين ‌بار در كشور، ميزان اين آلاينده در هواي اتاق ‌هاي عمل و ريكاوري با استفاده از دستگاه اسپكتروفتومتر مادون قرمز در 43 اتاق عمل و 12 اتاق ريكاوري بيمارستان ‌هاي آموزشي ـ درماني دانشگاه علوم پزشكي ايران اندازه ‌گيري شد و مورد ارزيابي قرار گرفت. نتايج نشان داد كه ميانگين تراكم گاز N2O در اتاق‌ هاي عمل فاقد سيستم تهويه هوا به طور قابل توجهي بالاتر از ميانگين غلظت اين گاز در اتاق ‌هاي عمل مجهز به سيستم تهويه هوا مي ‌باشد (P<0.05) اما بين ميانگين تراكم گاز N2O در اتاق‌ هاي ريكاوري مجهز به سيستم تهويه هواي فعال و فاقد آن تفاوت معني ‌داري وجود نداشت. هم چنين مشخص گرديد كه در شرايط فعال بودن سيستم تهويه هواي اتاق عمل، ميزان آلودگي در محيط تنفسي كاركنان بيهوشي در 5/56% موارد بالاتر از غلظت مجاز پيشنهادي سازمان ‌هاي بهداشتي و ايمني حرفه‌اي آلمان و انگلستان(100ppm) مي ‌باشد. در مقايسه با غلظت پيشنهادي انستيتو ملي بهداشت و ايمني حرفه ‌اي آمريكا (25 pmpm) NIOSH در 100% موارد ميزان غلظت آلودگي در محيط تنفسي كاركنان بيهوشي بيش از حد مورد نظر بوده است. هم چنين كاركنان بيهوشي نسبت به ساير كاركنان، در معرض آلودگي بيش ‌تري قرار داشتند. حداقل غلظت آلودگي مربوط به محيط تنفسي پرستار اتاق عمل بود. ميانگين غلظت گاز N2O هواي استنشاقي كاركنان ريكاوري بيش از غلظت پيشنهادي NIOSH اما پايين‌ تر از غلظت قابل قبول سازمان ‌هاي بهداشتي در كشورهاي آلمان و انگلستان بوده است.
اثرات تنفسی:
با مصرف N2O حجم جاری کاهش، تعداد تنفس افزایش و حجم دقیقه ای نیز افزایش میابد و در نهایت میزان PaCO2 حفظ خواهد شد البته پاسخ مرکز تنفس به افزایش دی اکسید کربن وهیپوکسی مختل خواهد شد یکی از مسائل مربوط به اختلال تنفسی در زمینه مصرف N2O هیپوکسی انتشاری است که به دلیل سرعت انتشار سریع این گاز از خون به ریه ها در زمان بهبودی از بیهوشی عمومی است که این امر منجر به رقیق شدن CO2 آلوئلی و تضعیف تحریک مرکز تنفس از طرفی و همچنین رقیق شدن اکسیژن آلوئلی و هیپوکسی استنشاقی میشود که درنهایت باعث افت فشار سهمی اکسیژن خون خواهد شد بنابراین توصیه به تجویز اکسیژن اضافی در 5 تا 10 دقیقه اول مرحله بهبودی از بیهوشی عمومی همراه با N2O شده است.
اثرات قلبی عروقی:
تأثیرات نیتروس اکسید برروی قلب و عروق شبیه CO2 بوده و باعث تضعیف مستقیم میوکارد میگردد اما چون تحریک سیستم سمپاتیک رانیز بهمراه دارد این اثر تضعیفی دیده نمی شود مگر در مواردیکه قلب دچار نارسائی در خون رسانی عروق کرونر و یا نارسائی احتقانی قلب باشد همچنین N2O باعث افزایش فشار خون ریوی شده که در بیماران با زمینة افزایش فشارخون ریوی مثل بیماری COPD این مشکل بارزتر و باعث اختلال در اکسیژن رسانی بافتی در اثرافزایش شنت میتواند بشود.



ستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعال

فروش گاز نیتریک اکسید

فروش گاز نیتریک اکسید | نیتروژن منوکسید | فروش گاز NO Gas | Nitric oxide

گاز نیتریک اکسید | فروش گاز مونونیتروژن مونوکسید | گاز استیلن وارداتی | فروش گاز NO| فروش گاز Nitric oxide

سپهرگازکاویان تولید کننده و واردکننده گازهای آزمایشگاهی و مخلوط گازی (گازهای کالیبراسیون) با کیفیت بالا وتمامی تجهیزات وابسته به صنایع مختلف می باشد. سپهرگازکاویان در تامین گازهای خالص آزمایشگاهی و گازهای ترکیبی در حد درصد ،ppb،ppm از قبیل گاز نیتروژن اکسید فعال می باشد.

مشخصات کلی گاز نیتریک اکسید:

شکل ظاهری این ترکیب، گاز بی‌رنگ است. این ترکیب با فرمول شیمیایی NO یک رادیکال آزاد است و یک ماده‌ی حدواسط مهم در صنایع شیمیایی به حساب می‌آید. نیتریک اکسید یک محصول جانبی است که در اثر سوختن مواد در هوا به تشکیل می‌شود. مانند آن‌چه در موتور خودرو و نیروگاه‌های سوخت‌های فسیلی تولید می‌شود. علاوه بر این‌ها، این ماده به صورت طبیعی در اثر تخلیه‌ی الکتریکی آذرخش‌ها در طوفان‌های تندری تولید می‌شود.
در پستانداران همچون انسان، NO یک مولکول مهم در سیگنالینگ سلولی است که در بسیاری از فرایندهای فیزیولوژیک و پاتولوژیک دخالت دارد.این ترکیب دارای خاصیت گشادکنندگی عروق (Vasodilator ) بوده و دارای نیمه ‌عمر کوتاهی در خون در حد چند ثانیه است.
این گاز از اسيد آمينه ال- آرژنين سنتز مي شود. فعال كننده گوانيلات سيكلاز كه منجر به افزايش سطح سيكليك جي ام پي ميگردد. داراي قابليت ميل تركيبي بالا با هموگلوبين ميباشد. .
سطوح اندک تولید نیتریک اکسید در محافظت از ارگان‌هایی مانند کبد از آسیب ایسکمیک، مهم است.
نيتريك اكسيد داراي نقش هاي متعددي است:
• تخريب لايه ازن و گرم شدن زمين
• تداخل هاي راديكال آزاد
• تعداد زيادي اثار بيولوژيكي شامل:
فشار خون ، حافظه ، سكته ، ديابت ، اثر بر مري ، آنتي باكتريال ، تجمع پلاكت ، آرتروز ، التهاب ، درد گلو همراه با تنگي نفس، انقباض قلب ، نعوظ آلت ، بيان ژن و غيره از جمله نقشهاي نيتريك اكسيد به شمار ميروند .
نيتريك اكسيد خاصیت اتصاع عروق يا رگ گشائي (گشادكردن رگ) دارند:
* نيتريك اكسيد بوسيله سلول هاي اندوتليال ديواره عروق بوسيله آنزيم تركيب كننده بنام نيتريك اكسيد سينتاز توليد ميشود.
* نيتريك اكسيد توليد شده به لايه عضلاني نرم ديواره عروقي نفوذ كرده ، موجب فعال شدن آنزيمي قابل حل در سيتوزول بنام گوانيل سيكلاز قابل حل sGC مينمايد. كه محرك (برانگيزنده) توليد دومين پيام آور، يعني سيكليو گوانوزين مونو فسفات ( cGMP) ميباشد .
* سيكلوگوانوزين مونوفسفات باعث شل شدن (رلكس) شدن عضلات صاف ميگردد .
*ديمر نيتروپروسيد ، نيتروگليسيرين و هيدراليزين ، مولكول نيتريك اكسيد را در ديواره عروق براي افزايش گشادي عروق بجا ميگذارند .
*نيتريك اكسيد بجا مانده در ديواره عروق ، بيوشيمي سلول اندوتليال را براي تبديل آرژنين به نيتريك اكسيد باي پس كرده و مستقيما“ به عضله صاف نفوذ ميكند.
*سديم نيتروپروسايد در تركيب ساختماني خود داراي نيتريك اكسيد ميباشد
* نيتريك اكسيد به ديواره عروق چسبيده است.
*سيستم مولد نيتريك اكسيد هم درچرخه سرخرگي وهم در سياهرگي وجوددارد.
*سوخت وساز(متابوليسم) نيتروگليسيرين يا هيدرالازين منجربه توليد نيتريك اكسيد مي شوند .
* نيتريك اكسيد در دزهاي نرمال ، بوسيله آنزيم ها در لايه اندوتليوم سياهرگي توليد ميشود ونه درلايه اندوتليوم سرخرگي.
توضيح اين كه كارهاي نيتروگليسيرين روي ظرفيت سياهرگها وكارهاي نيتروپروسايد روي ظرفيت عروق سرخرگي وسياهرگي است.
نقش نيتريك اكسيد به عنوان باز كننده برونش :
*عضلات صاف برونشي داراي سيستم هاي توليد نيتريك اكسيدبراي هر دو ماده نيتروپروسايد ونيتروگليسيرين هستند.
*هر دو، گشاد كننده برونشي را از طريق دومين پيام آور يعني sGC (گوانيل سيكلاز محلول درآب سيتوزول ) cGMP توليد ميكنند.
* اثر نيتريك اكسيد براي درمان فشار ريوي مزمن نوزادان مورد تأييد قرار گرفته است .

مشخصات فنی گاز نیتریک اکسید:

هنگامی که نیتروژن اکسید در معرض اکسیژن قرار بگیرد، NO به نیتروژن دی اکسید تبدیل می شود.
نیتروژن اکسید با فلوئور، کلر و برم واکنش داده و XNO ها که به نیتروسیل هالیدها معروفند، ایجاد می کنند.
نیتروکسیل(HNO) به فرم نیتریک اکسید کاهش می یابد.
دیمر نیتریک اکسید(N2O2)، هنگامی که نیتریک اکسید سرد می شود تشکیل می شود.
این گاز در سيلندرهاي تحت فشار ذخيره ميشود.
نيتريك اكسيد گازي است كه در 150- درجه سانتي گراد به صورت مايع ودر 164- به صورت انجماد در مي آيد. نيتريك اكسيد يك راديكال (راديكال آزاد قابليت اتصال دارد)است : به عبارت ديگرنيتريك اكسيد داراي الكترون ظرفيت جفت نشده ميباشد . نيتريك اكسيد داراي 11 الكترون ميباشد . تحت شرايط خاص ، نيتريك اكسيد به طور مستقيم ازتركيب نيتروژن واكسيژن سنتز مي شود (به عنوان مثال در زمان رعدوبرق، همچنين در موتورهاي احتراقي ونيروگاهها).
قابليت حل نيتريك اكسيد در آب بسيار اندك است ، يعني حدود 7/1 ميلي مول در ليتر آب در دماي 25 درجه سانتي گراد. به عبارت ديگر، حلاليت آن در آب مشابه اكسيژن ونيتروژن. داراي خاصيت ليپوفيليتي بوده وبه آساني از غشاء عبور مي كند .

خصوصیات فیزیكی و شیمیایی گاز نیتریک اکسید:

جرم مولکولی(g/mol)

حلالیت(%)

فشاربخار(atm)

نقطه ذوب(˚F)

نقطه جوش(˚F)

30

5

2/34

263-

241-


کاربرد گاز نیتریک اکسید:

گرچه نیتریک اکسید، به طور نسبی کاربردهاس مستقیم محدودی دارد، در یک مقیاس گسترده ب عنوان یک واسطه در فرایند Ostwald جهت سنتز نیتریک اسید از آمونیاک مورد استفاده قرار می گیرد.
نیتریک اکسید در صنعت نیم رساناها در فرایندهای مختلفی مورد استفاده قرار می گیرد. در یکی از کاربردهایش، همراه با نیتروس اکسید، در گیت های اکسی نیترید در دستگاه های CMOS بکار می رود.

مشخصات ایمنی گاز نیتریک اکسید:

قابلیت اشتعال/ احتراق: گاز غیر قابل اشتعال، اما قابلیت اشتعال مواد قابل احتراق را افزايش می دهد.
مواد ناسازگار/ واكنش پذير: فلوئور، مواد قابل احتراق، ازن، آمونیاک، هیدروكربورهای كلرينه، فلزات، كربن دی سولفید،(با آب واكنش داده و اسید نیتريك می دهد. در هوا سريعاً تبديل به نیتروژن دی اكسید می شود).

مشخصات شیمیایی و فیزیکی گاز نیتریک اکسید:

وزن مولکولی نیتریک اکسید 30.01 g/mole
فرمول مولکولی نیتریک اکسید N-O
نقطه جوش نیتریک اکسید -151.8°C
نقطه ذوب نیتریک اکسید -163.6°C
دمای بحرانی نیتریک اکسید -93.15°C
غلظت بخار نیتریک اکسید 1.04
حجم مخصوص نیتریک اکسید 12.987
چگالی بخار نیتریک اکسید 0.077

نیتریک اکسید (به انگلیسی: Nitric oxide) یک ترکیب شیمیایی با شناسه پاب‌کم ۱۴۵۰۶۸ است. شکل ظاهری این ترکیب، گاز بی‌رنگ است. این ترکیب با فرمول شیمیایی NO یک رادیکال آزاد است و یک ماده‌ی حدواسط مهم در صنایع شیمیایی به حساب می‌آید. نیتریک اکسید یک محصول جانبی است که در اثر سوختن مواد در هوا به تشکیل می‌شود. مانند آن‌چه در موتور خودرو و نیروگاه‌های سوخت‌های فسیلی تولید می‌شود. علاوه بر این‌ها، این ماده به صورت طبیعی در اثر تخلیه‌ی الکتریکی آذرخش‌ها در طوفان‌های تندری تولید می‌شود.

گاز نیتریک اکساید گازی بسیار خورنده و سمی و غیر آتشزا است که باعث آسیب شدید به بدن میشود.

نتیجه‌گیری: به نظر می‌رسد مصرف ال-آرژینین و L-NAME اگر چه ممکن است سبب تغییر برخی فاکتورهای مؤثر بر آنژیوژنز شوند اما بر آنژیوژنز قلبی اثری ندارند. این امر نیاز به مطالعات و بررسی‌های بیشتر در مدل‌های مختلف آنژیوژنز دارد.

سطوح اندک تولید نیتریک اکسید در محافظت از ارگان‌هایی مانند کبد از آسیب ایسکمیک مهم است.

توصیه های ایمنی

گاز NO گازی بسیار خورنده و سمی و غیر آتشزا و بی رنگ می باشد که باعث آسیب شدید به ارگانهای حیاتی بدن می شود.محل نگهداری این گاز باید دارای تهویه مناسب باشد و در حمل و نقل آن دقت گردد.در صورت تماس با چشم حتما با آب به مدت ۱۰ دقیقه شستشو شود.گاز نیتریک اکساید موجود در هوا موجب بوجود آمدن باران اسیدی می شود.

نيتريك اكسيد : گازي است بي رنگ به صورت يك راديكال آزاد . در بافتهاي انسان وساير پستانداران يافت مي شود. از اسيد آمينه ال-آرژنين سنتز مي شود. فعال كننده گوانيلات سيكلاز كه منجر به افزايش سطح سيكليك جي ام پي ميگردد. داراي قابليت ميل تركيبي بالا با هموگلوبين ميباشد
خصوصيات شيميائي نيتريك اكسيد : نيتريك اكسيد گازي است كه در 150- درجه سانتي گراد به صورت مايع ودر 164- به صورت انجماد در مي آيد. نيتريك اكسيد يك راديكال (راديكال آزاد قابليت اتصال دارد)است : به عبارت ديگرنيتريك اكسيد داراي الكترون ظرفيت جفت نشده ميباشد . نيتريك اكسيد داراي 11 الكترون ميباشد . تحت شرايط خاص ، نيتريك اكسيد به طور مستقيم ازتركيب نيتروژن واكسيژن سنتز مي شود.(به عنوان مثال در زمان رعدوبرق. همچنين در موتورهاي احتراقي ونيروگاهها.
قابليت حل نيتريك اكسيد در آب :
قابليت حل نيتريك اكسيد در آب بسيار اندك است ، يعني حدود 7/1 ميلي مول در ليتر آب در دماي 25 درجه سانتي گراد. به عبارت ديگر، حلاليت آن در آب مشابه اكسيژن ونيتروژن. داراي خاصيت ليپوفيليتي بوده وبه آساني از غشاء عبور مي كند .
خرابي خود بخودي نيتريك اكسيد :
فقط تحت فشار بالا .
تبديل تدريجي به NO2 سمي .
در سيلندرهاي تحت فشار ذخيره ميشود.
اكسيداسيون خودبخودي :
در حضور اكسيژن دي اكسيد نيتروژن يك راديكال سمي است .
اگر نيتريك اكسيد واكسيژن به مقدار زياد در محيط موجود باشد ، در كمتر از چند ثانيه دي اكسيدنيتروژن تشكيل مي گردد.
اگر نيتريك اكسيد كم باشد ، تشكيل دي اكسيد نيتريك آرام خواهد بود . اين حالت معمولا در بافتها اتفاق مي افتد. ( وقتي نيتريك اكسيد كمتر از 10 ميكرو(ميليونيوم) مول باشد ، نيم عمر نيتريك اكسيد حدود 500 ثانيه است)

نقش هاي نيتريك اكسيد :

نيتريك اكسيد داراي نقش هاي متعددي است كه پرداختن به همه آنها از حوصله اين جلسه خارج است .
از تخريب لايه ازن گرفته تا گرم شدن زمين .
تداخل هاي راديكال آزاد.
و تعداد زيادي اثار بيولوژيكي شامل :

فشار خون ، حافظه ، سكته ، ديابت ، اثر بر مري ، آنتي باكتريال ، تجمع پلاكت ، آرتروز ، التهاب ، دردگلوهمراه با تنگي نفس، انقباض قلب ، نعوظ آلت ، بيان ژن و غيره از جمله نقشهاي نيتريك اكسيد به شمار ميروند . ما در اينجا به يكي ار مهمترين رل هاي نيتريك اكسيد يعني خصوصيت اتصاع عروق يا رگ گشائي (گشادكردن رگ) مي پردازيم :
* نيتريك اكسيد بوسيله سلول هاي اندوتليال ديواره عروق بوسيله آنزيم تركيب كننده بنام نيتريك اكسيد سينتاز توليد ميشود.
* نيتريك اكسيد توليد شده به لايه عضلاني نرم ديواره عروقي نفوذ كرده ، موجب فعال شدن آنزيمي قابل حل در سيتوزول بنام گوانيل سيكلاز قابل حل sGC مينمايد. كه محرك (برانگيزنده) توليد دومين پيام آور ، يعني سيكليو گوانوزين مونوفسفات ( cGMP ) ميباشد .
* سيكلوگوانوزين مونوفسفات باعث شل شدن (رلكس) شدن عضلات صاف ميگردد .
*ديم نيتروپروسيد ، نيتروگليسيرين و هيدراليزين ، مولكول نيتريك اكسيد را در ديواره عروق براي افزايش گشادي عروق بجا ميگذارند .
*نيتريك اكسيد بجا مانده در ديواره عروق ، بيوشيمي سلول اندوتليال را براي تبديل آرژنين به نيتريك اكسيد باي پس كرده و مستقيما“ به عضله صاف نفوذ ميكند.
*سديم نيتروپروسايد در تركيب ساختماني خود داراي نيتريك اكسيد ميباشد * نيتريك اكسيد به ديواره عروق چسبيده است .
*سيستم مولد نيتريك اكسيد هم درچرخه سرخرگي وهم در سياهرگي وجوددارد.
*سوخت وساز(متابوليسم) نيتروگليسيرين يا هيدرالازين منجربه توليد نيتريك اكسيد مي شوند .
* نيتريك اكسيد در دزهاي نرمال ، بوسيله آنزيم ها در لايه اندوتليوم سياهرگي توليد ميشود ونه درلايه اندوتليوم سرخرگي.
توضيح اين كه كارهاي نيتروگليسيرين روي ظرفيت سياهرگها وكارهاي نيتروپروسايد روي ظرفيت عروق سرحرگي و سياهرگي است.
نقش نيتريك اكسيد به عنوان باز كننده برونش :
*عضلات صاف برونشي داراي سيستم هاي توليد نيتريك اكسيدبراي هر دو ماده نيتروپروسايد ونيتروگليسيرين هستند.
*هر دو، گشاد كننده برونشي را از طريق دومين پيام آور يعني sGC (گوانيل سيكلاز محلول درآب سيتوزول ) cGMP توليد ميكنند.
* اثر نيتريك اكسيد براي درمان فشار ريوي مزمن نوزادان مورد تأييد قرار گرفته است .
اكنون اين سؤالات مطرح اند :چگونه هورمونها يا نوروترانسميترها وغيره ، گووانيليل سيكلاز را براي افزايش سنتز cGMP تنظيم ميكنند ؟آثار ديگر بيولولوژيكي cGMP چيست؟



ستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعال

فروش سولفور دی اکسید

فروش گاز سولفور دی اکسید | اکسید سولفورو | گاز انیدرید سولفورو | فروش گاز SO2

گاز دی اکسید گوگرد | فروش گاز دی اکسید گوگرد وارداتی | اسید سولفورو انیدرید | فروش  SO2 Gas

شرکت سپهرگازکاویان تولید کننده و واردکننده گازهای آزمایشگاهی و مخلوط گازی (گازهای کالیبراسیون) با کیفیت بالا وتمامی تجهیزات وابسته به صنایع مختلف می باشد. سپهرگازکاویان در تامین گازهای خالص آزمایشگاهی و گازهای ترکیبی در حد درصد ،ppm،ppb از قبیل دی اکسید گوگرد فعال می باشد. دی‌اکسید گوگرد تحت شرایط متعارفی گازی بی‌رنگ است ولی در هوا تولید بخارات سفید می‌کند که بوی زننده و خفه کننده‌ای دارد و در آب و در حلالهای آبی قطبی الکلها ، آمیدها و اترها و در بازها (آمین‌ها) قابل حل بوده و تشکیل نمکهایی می‌دهد که بر حسب دما جانشین پذیرند و منظور نمکهای تشکیل شده باشد.
دی اکسید گوگرد وارداتی با خلوص 99.9 در سیلندرهای کربن استیل موجود میباشد.
دی اکسید گوگرد با خلوص 99.9 در سیلندر 5 لیتری به مقدار 1-0.75 کیلوگرم موجود میباشد.
دی اکسید گوگرد با خلوص 99.9 در سیلندر 10 لیتری به مقدار 1-0.75 کیلوگرم موجود میباشد.

گاز

با خلوص (گرید)

حجم (Lit)

وزن(kg)

دی اکسید گوگرد

99.9mol% 

5Lit 

1-0.75kg

دی اکسید گوگرد

99.9mol%

10Lit

1.5-2kg

دی اکسید گوگرد

99.9mol%

40Lit

40kg

دی اکسید گوگرد

99.9mol%

50Lit 

50kg


نمونه ای از گاز ترکیبی ، مخلوط گازی ، گاز کالیبراسیون ،گازهای میکس داخلی و وارداتی شرکت سپهرگازکاویان :
این ترکیبات گازی در حجم های مختف قابل ارائه میباشد .

گازهای مخلوط  mixture gas

گازهای میکس(MIXGAS)

گازهای کالیبراسیون چند جزئی

800ppm SO2 *200ppm NO*400ppm CO

8%O2*12%SO2*N2

1000ppm CO * 175ppm SO2 * 155 ppm NO * 12% CO2 * N2

80 ppm SO2 * N2

50 PPM SO2* AIR

2400ppm SO2 * 1000PPM NOX * 400ppm CO* 1200ppm CO2 * 1000 ppm THC * N2

4% SO2 * N2 

0.851% SO2 * N2 

400 PPB SO2 * 400 PPB NO * N2

913PPM NO*902PPMSO2*950 PPM CO*N2

3000 PPM SO2 * N2

0.851% SO2 * N2


مشخصات کلی گاز سولفور دی اکساید(دی اکسید گوگرد) :

گوگرد دی‌اکسید یک ترکیب شیمیایی به شکل گاز در دمای اتاق با فرمول شیمیایی SO2 (دی اکسید گوگرد)میباشد. این ماده توسط آتشفشان‌ها و بسیاری از فعالیت‌های صنعتی تولید می شود. سوختن نفت و ذغال سنگ به علت وجود ترکیبات گوگردی در آنها با تولید این گاز همراه است. معمولاً کاتالیزگرهایی چون NO2 در جو باعث واکنش این گاز با بخار آب موجود در هوا و تشکیل اسید سولفوریک می شود. این گاز بی رنگ سمی دارای جرم مولی 64.07گرم بر مول، چگالی ۲٫۵۵۱ گرم بر لیتر، نقطه ذوب ۷۵٫۵ درجه سانتی گراد و نقطه جوش ۱۰٫۰- درجه سانتی گراد است و اشتعال زا نیست.
مولکول گوگرد دی اکسید یک مولکول دارای رزونانس می باشد. رزونانس این مولکول بین دو پیوند S-O می‌باشد و سه ساختار رزونانسی آن در شکل نشان داده شده اند. طول پیوند S-O در مولکول سولفور دی اکسید (۱۴۳٫۱ پیکومتر) از طول پیوند S-O سولفور مونو اکسید(۱۴۸٫۱ پیکومتر) کوتاه تر است. به این معنی که انرژی این پیوند در مولکول SO2 (دی اکسید گوگرد)بیشتر است و دانشمندان به این دلیل به وجود ساختار رزونانسی این مولکول پی برده اند.
واکنش‌ها:
گوگرد دی اکسید به راحتی با مواد قلیایی واکنش می دهد و نمک‌های سولفیت را به وجود می آورد:

SO2 + 2 NaOH → Na2SO3 + H2O

همچنین این ماده با هالوژن‌ها واکنش می دهد و نمک‌های هالیدی را به وجود می آورد:

SO2 + Cl2 → SO2Cl2

دی اکسید گوگرد، اکسیدهای نیتروژن و سایر ترکیبات موجود در هوا تشکیل باران اسیدی می دهند که به شکل باران، مه، برف و ذرات خشک بر سطح زمین فرود می آیند و در بعضی موارد توسط باد صدها مایل جابجا می شوند. باران اسیدی باعث تخریب جنگل ها، تغییر ساختار خاک و اسیدی شدن نهرها و رودخانه ها می گردد که برای ماهی ها خطرناک است. حضور مداوم دی اکسید گوگرد در دراز مدت، تغییر در تنوع طبیعی گیاهان و جانوران در اکوسیستم را به دنبال خواهد داشت. علاوه بر این، باعث تخریب ساختمان ها شامل آثار باستانی، بناهای یادبود و مجسمه ها که بخشی از فرهنگ یک ملت هستند می گردد.

مشخصات فنی گاز سولفور دی اکساید (دی اکسید گوگرد):

سولفور دی اکساید (دی اکسید گوگرد) گازی بیرنگ با بویی نافذ مانند بوی گوگرد در حال سوختن است. حد تشخیص بو ppm 3 - 1/0 بوده و احساس سوزش و ناراحتی در غلظت ppm 9.1بوجود می آید. تحت فشار و در دمای 10- درجه سانتی گراد مایعی بی رنگ می باشد. این ماده در آب حل شده و اسید سولفورو تولید می کند که در این حالت بسیار خطرناک است. دی اکسید گوگرد عمدتاً در اثر فعالیت هایی مانند سوختن ذغال سنگ یا از نیروگاه های برق و نیز صنایع ذوب مس ایجاد می گردد. در طبیعت در نتیجه فعالیت های آتشفشانی تولید می گردد.

نگهداری از کپسول سولفور دی اکساید:

استفاده از سیستم تهویه محلی مقاوم در برابر خوردگی، نصب و تعبیه حسگرهای گاز و سیستم های هشدار دهنده و نیز تعبیه دوش و چشم شوی ایمنی در محل.

جابجایی، انبارداری و حمل و نقل:
همانند هر گاز تحت فشار، دی اکسید گوگرد نیز باید در مخازن تحت فشار و با دقت بسیار جابجا گردد. ظروف ازجنس کربن استیل با مشخصات ASTM برای نگهدازی دی اکسید گوگرد مناسب می باشند. همچنین از مکانیزم های ایمنی مناسب برای جلوگیری از ایجاد انفجار در تجهیزات باید استفاده نمود. برای انتقال ماده از وسائل با جنس مقاوم در برابر خوردگی استفاده گردد. برای بررسی وضعیت خوردگی و نشت احتمالی، تانک های ذخیره و تجهیزات انتقالی مرتباً و به طور دوره ای باز بینی و کنترل گردند. در صورت نشت تصادفی از ماسک تنفسی مناسب استفاده و تا زمان تعیین شدت نشر ، محل ترک گردد.
انبار داری: سیلندرها در محیط با تهویه مناسب و ایمن و کم تردد نگهداری شوند، محیط عاری از رطوبت، ترکیبات نمکی و سایر مواد خورنده باشد. دمای محل انبارداری نباید از52 درجه سانتی گراد تجاوز نموده و ظاهر کپسول ها از لحاظ وجود نشت و سایر مشکلات به طور مرتب و هفتگی کنترل گردد.
مواد ناسازگار: دی اکسید گوگرد انیدر در استیل و سایر فلزات خورنده نیست در حالیکه در حضور آب و رطوبت، باعث ایجاد خوردگی در روی و سایر فلزات می شود. به شدت با مواد قلیایی، پنتا فلورید برم، تری فلورید کلر، پودر فلزات، سدیم هیدرید و دی اتیل روی واکنش می دهد.

اطفاء حریق
• دی اکسید گوگرد آتشگیر نیست ولی حرارت ناشی از حریق در مجاورت آن می تواند منجر به انفجار گردد.
• در صورت عدم نشت می توان از آب برای خنک نگهداشتن کپسول استفاده نمود.
• در صورت وجود دی اکسید گوگرد در محیط، استفاده از ماسک های هوا رسان و پوشش مناسب و مقاوم در برابر گاز (در غلظت بیش از ppm100) الزامی است.
• به منظور جلوگیری از آلودگی منابع آبی، لازم است آب های آغشته با این ماده توسظ آهک، کربنات و سایر ترکیبات مناسب خنثی شوند.
• برای خاموش نمودن آتش ناشی از سوختن این ترکیب از پودر خشک مواد شیمیایی، دی اکسید کربن، فوم و اسپری آب استفاده گردد.

نشت تصادفی و انهدام ضایعات:
• دور نمودن افراد از محل در خلاف جهت باد.
• کنترل نشت توسط افراد متخصص.
• خنثی نمودن مواد نشت شده با استفاده از آهک و کربنات سدیم.
• محصور نمودن محل نشت با حفاظ پلاستیکی به منظور محدود نمودن پخش مواد نشت شده.
• عدم تماس مخازن دارای نشت با آب.
• انهدام ضایعات حاصل از عملیات خنثی سازی تحت قوانین موجود و مطابق با استانداردهای زیست محیطی منطقه و ممانعت از ورود مواد به منابع آبی منطقه.
• تهویه کامل محیط در حین عملیات پاکسازی و نیز قبل از ورود مجدد افراد به محل.

کاربرد سولفور دی اکساید:

در تولید اسید سولفوریک حجم زیادی از گاز SO2 استفاده میشود .
به عنوان یک ماده نگهدارنده : گاز دی اکسید گوگرد گاهی اوقات به عنوان یک ماده نگهدارنده برای زردآلو خشک، انجیر خشک ، و دیگر میوه های خشک با توجه به خواص ضد میکروبی آن استفاده می شود.
دی اکسید گوگردSO2 به عنوان یک ماده نگهدارنده در حفظ ظاهر رنگارنگ میوه ها کمک کرده و مانع از پوسیدن میوه می شود .
دی اکسید گوگرد را به عنوان یک آنتی بیوتیک و آنتی اکسیدان ، در حفاظت از شراب استفاده کرده و از فساد توسط باکتری ها و اکسیداسیون جلوگیری میکند. یک ترکیب بسیار مهم در بهداشت کارخانه شراب سازی است.
در پاکسازی تجهیزات نیز از گاز SO2 دی اکسید گوگرداستفاده می شود . در کلر زنی و تصفیه آب نیز از گاز دی اکسید گوگرد استفاده می شود. دی اکسید گوگرد یک حلال بی اثر چند منظوره است که به طور گسترده ای برای حل بسیاری از نمکها از آن استفاده می شود.

مشخصات ایمنی سولفور دی اکساید:

تماس با پوست: دی اکسید گوگرد مایع سبب یخ زدگی و سوختگی پوست می شود. در محیط مرطوب دی اکسید گوگرد تبدیل به اسید سولفورو شده و باعث سوزش و آزردگی پوست می شود.
تماس با چشم: در فرم گاز و در غلظت حدود5 ppm باعث ناراحتی جزئی در چشم می گردد. بالاتر از 8 ppm آسیب جدی تر می شود. دی اکسید گوگرد مایع باعث سوزش چشم ها شده و تأثیر دائمی بر بینایی می گذارد.
استنشاق: بخارات دی اکسید گوگرد باعث آسیب به گلو، غشاء مخاطی و بخش بالایی دستگاه تنفسی می شود. تماس کوتاه مدت با غلظت 1 ppm آسیب برگشت پذیر به ریه وارد می آورد. غلظت 5 ppm باعث انقباض لوله های برانشی شده و غلظت بالاتر از این مقدار باعث تورم و آسیب دائم به ریه و نهایتاً مرگ می شود. علائم تورم ریه مانند سرفه و تنگی نفس ممکن است برای چند ساعت تا چند روز به تعویق بیفتد.
حفاظت از پوست در مقابل دی اکسید گوگرد: استفاده از پوشش های مقاوم، چکمه و دستکس های ایمنی از جنس پلی وینیل کلراید و نئو پرن.
تماس طولانی مدت: ناراحتی لثه، پوسیدگی و از بین رفتن سریع دندان ها از عوارض تماس دائم با این ماده است. باعث خوردگی بافت پوست، چشم و ریه ها شده که بدون ایجاد درد بوده و علائم آن با تأخیر ظاهر خواهد شد. در نهایت ایجاد برونشیت همراه با سرفه، خلط و تنگی نفس می نماید. در صورت هرگونه تماس با این ماده، مشاوره پزشکی توصیه می گردد.
در مراجعی نظیر NTP ,OSHA ,ACGIH گزارشی دال بر اثبات سرطان زا بودن این ترکیب در انسان وجود ندارد.
توجه: گاز سمی. کشنده. باعث ایجاد ناراحتی در چشم، صدمه به ریه و دستگاه تنفس. بروز علائم با تأخیر. به شکل مایع سبب یخ زدگی می شود.
توجه : در صورت استنشاق مرگ آور است. به چشم ها و دستگاه تنفسی و ریه ها آسیب شدید وارد می کند. ممکن است عوارض با تأخیر ظاهر شوند. در حالت مایع باعث ایجاد یخ زدگی می شود. آتشگیر نیست.
دی اکسید گوگرد گازي محرک است که توسط مجاری بینی گرفته می‌شود. سطوح فعالیت متوسط که منجر به تنفس دهانی می‌شود (مانند پیاده‌روی تند) موجب می‌شود که دی اکسید گوگرد اثرات خود بر سلامتی را نشان دهد.

گروههاي در معرض خطر
کسانی که آسم دارند و فعالیتهای خارج از منزل دارند بیشتر از دیگران اثرات SO2 دی اکسید گوگردرا تجربه می‌کنند. در یک تماس کوتاه، اثر عمده دی اکسید گوگردSO2 تنگی مجاری تنفسی مثل تنگی برونشها خواهد بود. این موضوع منجر به خس خس کردن هنگام تنفس، کوتاهی تنفس و فشردگی در قفسه سینه می‌شود. علائم با افزایش میزاندی اکسید گوگرد SO2 و یا میزان تنفس افزایش می یابد.
وقتی که تماس با دی اکسید گوگرد SO2 قطع می‌شود عملکرد ریه ظرف یک ساعت به صورت نرمال باز می‌گردد.
در سطوح بالای دی اکسید گوگرد SO2 ، ممكن است فشردگي قفسه سينه خس‌خس و كوتاهي تنفس براي كساني كه آسم هم ندارند اتفاق بيفتد. تماسهاي بلند مدت با دي اكسيدگوگرد مي‌تواند بيماري‌هاي تنفسي را موجب شود، مكانيسم‌هاي دفاعي ريه را كاهش داده و بيماريهاي قلبي را تشديد نمايد.

ميزان AQI (شاخص كيفيت هوا) مرتبط با SO2 :

1- میزان 50-0: و نیاز به اقدامات احتیاطی خاصی ندارد.
2- میزان 100-51 : از نظر تاثیر بر سلامت متوسط است. نیاز به اقدامات احتیاطی خاصی ندارد.
3- میزان 150-101: از نظر تاثیر بر سلامت برای افراد حساس ناسالم است. کسانی که آسم دارند باید فعالیتهای بیرون از منزل خود را محدود کنند.
4- میزان 200-151: از نظر تاثیر بر سلامت غیر سالم است. کودکان، افراد مبتلا به آسم و بیماران قلبی، ریوی باید فعالیتهای بیرون از منزل خود را کم کنند.
5- میزان 300-201: از نظر تاثیر بر سلامت خیلی ناسالم است. کودکان، افراد مبتلا به آسم، بیماران قلبی و ریوی باید از فعالیتهای بیرون از منزل پرهیز کنند. دیگر افراد باید فعالیتهای بیرونی خود را کم کنند.
6- ميزان 500-301: از نظر تأثير بر سلامت خطرناك است. كودكان، افراد مبتلا به آسم و كساني كه بيماري قلبي ريوي دارند بايد در منزل بمانند. ديگران بايد از فعاليت در بيرون از منزل خودداري كنند.

کمک های اولیه
تماس با پوست: در تماس با مایع، پوست حداقل به مدت 20 دقیقه با آب روان شسته شود. در صورت بروز یخ زدگی تا گرم شدن مجدد و پیدایش رنگ صورتی در پوست، موضع با آب گرم شسته شود.
تماس با چشم: در تماس با گاز، حداقل 5 دقیقه و در تماس با مایع به مدت 20دقیقه با آب ملایم شستشو شود. پلک ها باز نگهداشته شود. در صورت ادامه درد و ناراحتی شستشو ادامه یافته و مشاوره پزشکی انجام گیرد.
استنشاق: مصدوم به فضای باز انتقال یافته و در صورت توقف تنفس، تنفس مصنوعی داده شود. در بلع یا استنشاق ماده از مکانیزم تنفس مصنوعی استفاده نشده و از ماسک های و وسایل مناسب این کار استفاده شود. در صورت قطع ضربان نبض و تنفس، احیاء قلبی- ریوی انجام شده، استفاده از اکسیژن با نظر متخصص توصیه می گردد. فوراً با پزشک تماس گرفته شود.
توصیه به پزشک: بروز علائم ناشی از تماس یا بلع ممکن است با تأخیر همراه باشد، لذا مصدوم باید تحت نظر بوده و استفاده از اکسیژن مفید خواهد بود.

آثار زیست محیطی
دی اکسید گوگرد در اغلب مناطق صنعتی به عنوان آلوده کننده هوا شناخته می شود. بسیاری از خطرات ناشی از حضور این گاز در هوا مستقیماً به نحوه واکنش آن با سایر مواد و ترکیبات مربوط می گردد. حضور این گاز در هوا باعث نابودی پوشش گیاهی و ایجاد خطر برای پرندگان و حیوانات می گردد. . تشکیل باران های اسیدی به دلیل وجود این گاز در اتمسفر بوده، لذا تا حد امکان باید از ورود این گاز به محیط جلوگیری و در صورت لزوم مقدار آن را کاهش داد. در محیط های آبی و دریایی، دی اکسید گوگرد تشکیل اسید سولفورو داده که برای حیات آبی خطرناک است. این گاز در افراد مبتلا به بیماری های قلبی، ریوی و آسم، منجر به ایجاد ناراحتی های تنفسی و قلبی-عروقی می شود. علاوه بر این
دی اکسید گوگرد آئروسل های میکروسکوپی اسیدی تشکیل می دهد که تأثیر جدی بر سلامت داشته و همچنین در بروز تغییرات آب و هوایی نقش دارد.

تهیه دی‌اکسید گوگرد از گوگرد

به ‌این منظور هوا را با گوگرد مخلوط می‌کنند که ‌این کار در کوره‌های دوار صورت می‌گیرد. که پوشش خارجی آن از ورقه‌های فولادی و داخل آن از مواد نسوز تشکیل شده است. این کوره‌ها بر حسب نوع عملکردشان ممکن است مختلف باشند یک نوع از آن ممکن است با تزریق گوگرد سوخته یا با مخلوط کردن گوگرد و هوا کار می‌کند. کوره‌های کلاهک‌دار همچنین ممکن است برای این هدف بکار روند که کار‌این کوره‌ها پیوسته است.

تهیه دی‌اکسید گوگرد از سولفیدهای آهن

سولفیدهای فلزی که به صورت عمده در تهیه SO2 دی اکسید گوگردبکار می‌روند پیریت‌ها هستند (FeS2). امابلاندروی به مقدار بسیار کم در تهیه SO2 دی اکسید گوگردبکار می‌رود واکنش تولید دی‌اکسید گوگرد به صورت زیر است:

4FeS2 + 11O2 ---------> 2Fe2O3 + 8SO2 + 411 Kcal / mol

احتراق بلاندروی (Zn S) به صورت زیر است:

2ZnS + 3O2 --------> 2ZnO + 2SO2 + 115.6 Kcal / mol

تهیه دی‌اکسید گوگرد از سولفید هیدروژنH2S

موقعی که H2O از گاز طبیعی بدست می‌آید با مقدار زیادی از هوا سوزانده می‌شود و تولید دی‌اکسید گوگرد so2است.



ستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعال

فروش اکسیژن مایع

فروش اکسیژن مایع | اکسیژن مایع وارداتی | O2 مایع | Liquid Oxygen

اکسیژن مایع صنعتی | اکسیژن مایع آزمایشگاهی | اکسیژن مایع داخلی

مشخصات کلی اکسیژن مایع:

اکسیژن با % 8/20 حجمی، دومین عنصر فراوان در اتمسفر است. اکسیژن مایع به رنگ آبی روشن و بسیار سرد است. اگرچه غیر قابل اشتعال است؛ یک اکسنده قوی می باشد که برای حیات جانداران ضروریست.
اکسیژن در واقع با تمامی فلزات و مواد آلی واکنش داده و اکسید متناظر را تولید می کند. موادی که در هوا می سوزند، در حضور اکسیژن با شدت بیشتری خواهند سوخت.
هرچند اکسیژن به صورت مایع ذخیره می شود، اغلب به صورت گازی مورد استفاده قرار می گیرد. زیرا از نظر حجمی و اقتصادی نسبت به ظرفیت معادل از آن در حالت گاز با فشار بالا، مقرون به صرفه تر است.
یکی از اشکال فیزیکی گاز اکسیژن است که به رنگ آبی بسیار کم رنگ است و مصارف مختلف صنعتی و آزمایشگاهی دارد. از این ماده در صنایع هوافضا به عنوان عامل اکسنده برای موتور پیشران فضاپیماها استفاده می‌شود. دمای میعان اکسیژن حدود 182- درجه سانتی گراد است.
از آنجاییکه مخلوط دو گانه اکسیژن و استیلن با حرارتی بسیار بالا می‌سوزد؛ به همین جهت از آن برای برش و جوشکاری فلزات استفاده می‌شود. برای تبديل اکسيژن به مايع و حمل و نقل آن دو روش و جود دارد. روش اول افزايش فشار اکسيژن و روش دوم کاهش دمای اکسيژن است.
اكسيژن در فشار بالا ( bar138=2000psig) یا بیشتر درسيلندرهايي به حجم هایي از يك ليتر تا 60 ليتر حمل و نقل مي شود. همچنين در فشار psig 200 و در دماي زير 147- درجه سانتي گراد به صورت مايع كرايوجنيك در تانكرهاي مخصوص قابل نگهداري و حمل و نقل است.

مشخصات فنی اکسیژن مایع:

اکسیژن از طریق یک واحد جداسازی هوا (ASU) از طریق مایع کردن هوای اتمسفر و جداسازی اکسیژن به وسیله تقطیر تبریدی م تجهیزات مورد استفاده در سرویس دهی اکسیژن باید بسیار تمیز بوده و دارای دمای احتراق بالا باشند تا با اکسیژن واکنش ندهند.
اکسیژن مایع، مایعی تبریدیست. مایعات برودتی، گازهای مایع شده ای هستند که نقطه جوش زیر ᵒF130-) ᵒC90-) دارند. نقطه جوش آرگون مایع ᵒF297-) ᵒC183-) دارد.
به دلیل اینکه اختلاف دما مابین اکسیژن مایع و محیط اطراف آن، حتی در زمستان، بسیار حائز اهمیت است. عایق نگه داشتن اکسیژن مایع از گرمای محیطی امری ضروریست. همچنین جهت جابجایی و انبارش اکسیژن مایع نیاز به تجهیزات ویژ ای است.
یک سیستم ذخیره سازی معمولی شامل مخزن ذخیره سازی مایع برودتی( شبیه بطری خلاء)، یک یا تعداد بیشتری تبخیرکننده و یک سیستم کنترل فشار می باشد. مخزن مایع برودتی در واقع شبیه به یک بطری خلاء می باشد. یک لوله داخلی محاط شده با لوله خارجی وجود دارد که مابین لوله ها یک فضای حلقوی که شامل محیط عایق است، وجود دارد. تبخیر کننده ها اکسیژن مایع را به اکسیژن گازی تبدیل میکنند.
تناوب حاصل شده و به عنوان یک مایع تبریدی ذخیره می شود.

کاربرد اکسیژن مایع:

اکسیژن معمولا به صورت مایع حمل و نقل و ذخیره می شود چرا که در حالت مایع به طور موثرتری می تواند درحجم های بالا جابجا شده و انبارش گردد با این حال برای بکارگیری اکسیژن، ابتدا آن را با استفاده از تبخیرکننده ها به حالت گاز درآورده و مورد استفاده قرار می دهند.
استفاده های اولیه از اکسیژن به استفاده از آن به عنوان یک اکسنده قوی و خواص ویژه آن در راستای حیات بشر مربوط می شود.
اکسیژن با تاثیر بر سلامتی انسان، بیشتر کاربردهای پزشکی دارد.
اکسیژن مایع به عنوان اکسید کننده برای سوخت های مایع در موشک ها کاربرد دارد.
اکسیژن به طور گسترده در صنایع فلزی همراه با استیلن و سایر گازهای سوختی برای برش، جوشکاری و ذوب فلزات به کار می رود.
تولیدکنندگان فولاد و آهن به طور گسترده ای از اکسیژن یا هوای غنی از اکسیژن برای حرارت و پالایش شیمیایی جهت حذف کربن و سایر واکنش های اکسایش استفاده می کنند.
در صنایع شیمیایی و پتروشیمی ها، اکسیژن به عنوان ماده اولیه، با هیدروکربن ها واکنش داده و الکل ها و آلدهیدها را تولید می کند.
در حال حاضر، حدواسط های پتروشیمی مختلفی برای تولید موادی از قبیل اتیلن و پروپیلن اکسید(ضدیخ)، وینیل کلرید (برای PVC) و کاپرولاکتام(برای نایلون) با استفاده از اکسیژن خلوص بالا تولید می شوند.
صنایع کاغذسازی از اکسیژن به عنوان عامل سفیدکننده و اکسنده استفاده می کنند.
به طور مشابه، اکسیژن، فرایندهای احتراق را در صنایع تولیدکننده شیشه، آلومنیوم، مس، طلا، سرب و سیمان و یا سوزاندن زباله ها را تقویت می کند.

مشخصات ایمنی اکسیژن مایع:

به طور نرمال، هوا شامل 21% اکسیژن است. اکسیژن غیر سمی است و هیچ اثر سوئی در افرادی که در معرض اکسیژن با غلظت های بالای 50% در فشار 1 اتمسفر برای 24 ساعت یا بیشتر قرار گرفته اند، مشاهده نشده است.
استنشاق اکسیژن 80% درفشار1 اتمسفر برای مدت بیش از 12 ساعت می تواند سبب سوزش دستگاه تنفسی، کاهش تدریجی در ظرفیت حیاتی، سرفه، گرفتگی بینی، گلو درد و درد قفسه سینه شود.
خطرات مربوط به اکسیژن مایع به دلیل در معرض قرار گرفتن در دماهای سرد، سبب سوختگی های شدید می شود.
درجه حرارت پائین اکسیژن مایع و بخاراتش، نه فقط سبب سوختگی های شدید و آسیب به بافت ها می شود، بلکه سبب کاهش استحکام بسیاری از مواد در معرض اکسیژن مایع و خرد شدن آنها می شود.
در غلظت های بالای اکسیژن خطر سوختن مواد با آن وجود دارد بنابراین کلیه پرسنل باید از این خطر آگاه باشند.
همچنین امکان واکنش احتراقی هنگام تماس مخازن حاوی اکسیژن با مواد ناسازگار وجود دارد.
از سیگار کشیدن و ایجاد شعله در محل نگهداری و ذخیره اکسیژن مایع اکیدا خودداری شود.
از قرار گرفتن مواد آلی و مواد قابل اشتعال و قابل احتراق از هرنوعی که باشند، در معرض اکسیژن یا هوای غنی از اکسیژن جلوگیری به عمل آید.
تعدادی از مواد آلی که می توانند با یک جرقه و یا شوک مکانیکی به شدت با اکسیژن واکنش دهند عبارتند از: روغن، گریس، آسفالت، نفت سفید، پارچه و حتی غبارات حاوی روغن و گریس می باشد.
کمک های اولیه:
در هنگام تماس پوستی با اکسیژن مایع، لباس هایی که منجر به محدود کردن خون رسانی به قسمت های مربوطه می شوند را در آورید.
محل آسیب دیده را در حمام آب گرم با دمای کمتر از 40 درجه سانتی گراد قرار دهید و هرگز از حرارت خشک استفاده نکنید.
بافت منجمد شده بدون درد است و ظاهری مومی شکل به رنگ زرد می باشد، این تورم با گذشت زمان به درد خواهد گرفت به همین دلیل در اسرع وقت به پزشک مراجعه شود.
چنانچه چشم ها با اکسیژن مایع و یا بخاراتش تماس پیدا کرد چشم ها را با آب گرم با دمای زیر 40 درجه سانتی گراد گرم کرده و در اسرع وقت به پزشک مراجعه شود.



ستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعال

فروش گاز آرسین

فروش گاز آرسین | گاز آرسین آزمایشگاهی | گاز هیدروژن آرسنید AsH3 Gas

گاز آرسنیک تری هیدرید گاز آرسنیک هیدرید | گاز آرسنس هیدرید Arsine Gas

مشخصات کلی گاز آرسین:

آرسین یک ترکیب معدنی با فرمول AsH3 است. اغلب اصطلاح آرسین برای توصیف دسته ای از ترکیبات آلی آرسنیک با فرمول AsH3-xRx ((R=aryl or alkyl مورد استفاده قرار می گیرد. برای مثال As(C6H5)3، که تری فنیل آرسین نامیده می شود، یک آرسین است.
AsH3 به طور معمول از واکنش As3+ با H- تهیه می شود:

4 AsCl3 + 3 NaBH4 → 4 AsH3 + 3 NaCl + 3 BCl3

آرسین یک مولکول هرمی با زاویه H-تا-H 91.8ᵒ و سه پیوند هم ارز As-H به طول 519/1 آنگستروم می باشد.

مشخصات فنی گاز آرسین:

      جرم مولکولی(g/mol)

حلالیت(%)

فشاربخار(atm)

نقطه ذوب(˚F)

نقطه جوش(˚F)

78

20

14.9

168.2-

81-


در حالت استاندارد، آرسین یک گاز بی رنگ و متراکم تر از هوا می باشد که به مقدار اندک درآب (20% درᵒC 20)، و به خوبی در بسیاری از حلال های آلی حل می شود. با وجود اینکه آرسین به خودی خود بی بو می باشد؛ به محض اکسید شدن توسط هوا، بوئی شبیه به بوی سیر و یا در غلضت های بالاتر از ppm 5 بویی شبیه به بوی ماهی دارد. این ترکیب به طور معمول، به عنوان یک گاز پایدار در نظر گرفته می شود چراکه در دمای اتاق بسیار کند تجزیه می شود اما در دمای نزدیک به ᵒC230 تجزیه به آرسنیک و هیدروژن سریع است البته عوامل بسیاری از قبیل: رطوبت، حضور نور و کاتالیزورهای خاص( به عنوان مثال آلومنیوم) سرعت تجزیه را سرعت می بخشند.

کاربرد گاز آرسین:

آرسین AsH3 در سنتز مواد نیم رسانا وابسته به میکروالکترونیک ها و لیزرهای حالت جامد مورد استفاده قرار می گیرد. آرسنیک می تواند به سیلیکون و ژرمانیوم متصل شود. آرسین AsH3 برای ساختن نیم رسانا GaAs از طریق رسوب دهی بخار شیمیایی(CVD) در ᵒC 900-700مورد استفاده قرار می گیرد.

Ga(CH3)3 + AsH3 → GaAs + 3 CH4

برای کاربردهای میکروالکترونیک، آرسین AsH3 از طریق یک منبع گازی زیراتمسفری تامین می شود. در این نوع بسته بندی گاز، آرسین AsH3 بر روی یک جاذب متخلخل جامد در داخل یک کپسول گاز جذب می شود. این روش اجازه می دهد تا گاز ذخیره شده بدون فشار، به طور قابل ملاحظه ای خطر نشت گاز از کپسول را کاهش دهد. با این دستگاه، آرسین AsH3 با اعمال خلاء به دریچه خروجی سیلندر گاز به دست می آید. جهت تولید نیم رسانا، این روش برای فرایندهایی که تحت خلاء بالا کار می کنند، عملی می باشد.

مشخصات ایمنی گاز آرسین:

سمیت آرسین AsH3 متمایز از سایر ترکیبات آرسنیک است. علت اصلی مسمومیت، استنشاق است اگرچه مسمومیت از طریق پوست هم گزارش شده است. آرسین AsH3 به هموگلوبین در گلبول های قرمز حمله کرده و سبب از بین رفتن آنها می شود.
اولین نشانه های مسمومیت که ممکن است چند ساعت طول بکشد؛ سر درد، سرگیجه و حالت تهوع و به دنبال آن، علائم کم خونی همولیتیک ظاهر می شود. و در موارد بسیاری آسیب به کلیه ها در دراز مدت اتفاق می افتد.

مشخصات کلی آرسین

فرمول شیمیایی: AsH3
وزن مولکولی: 77.57
اسامی مترادف: هیدروژن آرسنید؛ آرسنیک تری هیدرید
ویژگی ها: گاز؛ نقطه جوش ˚c 62.5- ؛ نقطه ذوب ˚c 116.3- ؛ دانسیته g/mL 3.484 در ˚c 20
حدمجاز: OSHA : 0.05 ppm
NIOSH: 0.002 mg/m3/15 min C; carcinogen
ACGIH : 0.05 ppm; carcinogen

احتیاطات ویژه:

آرسین سرطانزایی انسانی است. با کلیه اسیدهای غلیظ در زیرهود کار کنید. آرسین از راه جذب تنفسی بینهایت سمی است، در زیر هود دارای تهویه مناسب با آن کار کنید.

کشف و سنتز:

AsH3 به طور کلی توسط واکنش AS3 + منابع با معادل H- آماده شده است.


4 AsCl3 + 3 NaBH4 → 4 AsH3 + 3 + 3 BCl3 نمک طعام


در سال 1775 به عنوان گزارش، کارل Scheele آرسنیک (III) اکسید روی با در حضور اسید کاهش می یابد. این واکنش مقدمه ای برای آزمون مارش، زیر توضیح داده شده است.

روش دیگر، منابع As3- واکنش با معرف پروتونی به همچنین تولید این گاز:

Zn3As2 + 6 H + → 2 AsH3 + 3 + Zn2
Na3As + 3 HBR → AsH3 + 3 NaBr


واکنش

درک ما را از خواص شیمیایی AsH3 به خوبی توسعه یافته و می توان بر اساس متوسط رفتار PH3 و SbH3 پیش بینی.

تجزیه حرارتی

معمول برای یک هیدرید سنگین (به عنوان مثال، SbH3، H2Te، SnH4)، AsH3 ناپایدار با توجه به عناصر آن است. به عبارت دیگر، AsH3 پایدار جنبشی اما نه ترمودینامیکی.


2 AsH3 → 3 H2 + 2

این واکنش تجزیه اساس آزمون مارش زیر توضیح داده شده، که فلزی به عنوان تشخیص است.

اکسیداسیون

ادامه قیاس به SbH3، AsH3 به آسانی متمرکز O2 و یا غلظت رقیق O2 در هوا اکسید شده:

2 AsH3 + 3 O2 → As2O3 + 3 H2O

آرسین خشونت در حضور اکسید کننده های قوی، مانند پرمنگنات پتاسیم، سدیم یا اسید هیپوکلریت نیتریک واکنش نشان می دهند.

پیشرو به مشتقات فلزی

AsH3 به عنوان یک پیش ماده برای مجتمع های فلزی "برهنه" (یا "تقریبا برهنه") به عنوان استفاده می شود. گویا گونه dimanganese [(C5H5) منگنز (CO) 2] 2AsH، در جایی که هسته Mn2AsH مسطح است.

آزمون Gutzeit

آزمون مشخصه برای آرسنیک شامل واکنش AsH3 با نقره +، موسوم به تست Gutzeit برای آرسنیک است. اگرچه این آزمون منسوخ در شیمی تحلیلی تبدیل شده است، واکنش های اساسی بیشتر نشان دادن میل AsH3 برای کاتیونهای فلزی "نرم". در آزمون Gutzeit، AsH3 است با کاهش ترکیبات آرسنیک در آب تولید شده، به طور معمول arsenites، با Zn در حضور H2SO4. AsH3 گازی تکامل یافته است و سپس به AgNO3 یا به عنوان پودر و یا به عنوان راه حل قرار گرفته است. با AgNO3 جامد، AsH3 واکنش می دهد و Ag4AsNO3 زرد، در حالی که AsH3 با محلول AgNO3 واکنش نشان می دهد به Ag3As سیاه و سفید.

واکنش اسید و باز

خواص اسیدی از اوراق قرضه-H اغلب استفاده قرار گیرد. بنابراین، می توان AsH3 deprotonated:

AsH3 + NaNH2 → NaAsH2 + NH3

پس از واکنش با trialkyls آلومینیوم، AsH3 می دهد trimeric [R2AlAsH2] 3، که در آن R = (CH3) 3C. [12] این واکنش مربوط به مکانیزم که اشکال از GaAs به AsH3 (پایین را ببینید) است.

AsH3 است به طور کلی در نظر گرفته غیر اساسی است، اما می توان آن را توسط superacids پروتون به نمک isolable از گونه چهار ضلعی [AsH4] + [13]

واکنش با ترکیبات هالوژن

واکنش آرسین با هالوژنها (فلوئور و کلر) و یا برخی از ترکیبات آنها، مانند تری کلرید نیتروژن، بسیار خطرناک است و می تواند در انفجار منجر شود.
چون دانه های زنجیر
در مقابل به رفتار PH3، AsH3 کند زنجیر پایدار را شکل داد، اگر چه H2As-AsH2 و حتی H2As-به عنوان (H) -AsH2 تشخیص داده شده است. diarsine ناپایدار بالا -100 درجه سانتی گراد است.

نرم افزار
میکرو الکترونیک برنامه های کاربردی

AsH3 در سنتز مواد مربوط به میکرو الکترونیک و لیزرهای حالت جامد نیمه هادی استفاده می شود. مربوط به فسفر، آرسنیک یک n-نا خالص برای سیلیکن و ژرمانیم است از همه مهمتر، AsH3 است استفاده می شود تا GaAs به نیمه هادی های رسوب شیمیایی بخار (CVD) در 700-900 درجه سانتی گراد.:

GA (CH3) 3 GaAs با + AsH3 → + 3 CH4

برای برنامه های کاربردی میکرو الکترونیک، آرسین می توان از طریق یک منبع گاز زیر اتمسفر ارائه شده است. در این نوع از بسته های گاز، آرسین بر روی یک جاذب متخلخل جامد در داخل یک سیلندر گاز جذب شده. این روش اجازه می دهد تا گاز به بدون فشار ذخیره می شود، به طور قابل توجهی کاهش خطر نشت گاز آرسین از سیلندر. با استفاده از این دستگاه، آرسین با اعمال خلاء به سیلندر گاز دریچه خروجی به دست آمده. برای تولید نیمه هادی، این روش عملی است به عنوان این فرآیند معمولا تحت خلاء بالا به کار گیرند.

جنگ بوسیله گازهای شیمیایی

قبل از جنگ جهانی دوم آرسین از آنجا که به عنوان یک سلاح جنگ شیمیایی ممکن ارائه شده است. گاز بی رنگ، تقریبا بی بو است، و 2.5 برابر چگال تر از آب، به عنوان یک اثر blanketing به دنبال در جنگ شیمیایی مورد نیاز است. آن را نیز در غلظت های بسیار پایین تر از کسانی که مورد نیاز به بوی عطر و بوی شبیه سیر آن کشنده است. به رغم این ویژگی ها، آرسین شد هرگز به طور رسمی به عنوان یک سلاح به دلیل قابلیت اشتعال بالا و اثر بخشی پایین تر آن است که به فسژن جایگزین غیر قابل اشتعال در مقایسه استفاده می شود. از سوی دیگر، چند ترکیبات آلی بر اساس آرسین، مانند lewisite (β-chlorovinyldichloroarsine)، adamsite (diphenylaminechloroarsine)، کلارک من (diphenylchloroarsine) و کلارک II (diphenylcyanoarsine) است که به طور موثر برای استفاده در جنگ شیمیایی توسعه یافته است.
علم پزشکی قانونی و آزمون مارش آرسین است نیز به خوبی شناخته شده در علم پزشکی قانونی دلیل آن است که یک واسطه شیمیایی در تشخیص مسمومیت آرسنیک. قدیمی (اما بسیار حساس) آزمون مارش تولید آرسین در حضور آرسنیک است. در این روش، در حدود 1836 توسط جیمز مارش توسعه یافته، بر درمان یک نمونه به عنوان حاوی بدن قربانی (معمولا معده) با عنوان بر اساس روی الکلی و اسید سولفوریک رقیق: اگر نمونه شامل آرسنیک، آرسین گازی تشکیل خواهد شد. گاز به یک لوله شیشه ای را فرا گرفت و تجزیه با استفاده از حرارت در اطراف 250-300 درجه سانتی گراد حضور به عنوان توسط تشکیل یک سپرده در بخش گرم از تجهیزات نشان داد. از سوی دیگر، به ظاهر از سپرده آینه سیاه و سفید در قسمت سرد از تجهیزات نشان دهنده وجود آنتیموان (به SbH3 بسیار ناپایدار تجزیه حتی در دماهای پایین).

آزمون مارش به طور گسترده ای در پایان قرن 19th و شروع 20th استفاده می شود. تکنیک امروزه پیچیده تر مانند طیف سنجی اتمی، استقرایی همراه پلاسما و تجزیه و تحلیل فلورسانس اشعه ایکس در زمینه پزشکی قانونی شده است. هر چند روش فعال سازی نوترونی برای تشخیص سطوح اثری از آرسنیک در اواسط قرن 20th استفاده می شود، از آن زمان از استفاده در پزشکی قانونی مدرن کاهش یافته است.

زهر شناسی

برای سم شناسی از دیگر ترکیبات آرسنیک، آرسنیک، تری اکسید آرسنیک و Arsenicosis را ببینید. سمیت آرسین متمایز از دیگر ترکیبات آرسنیک است. مسیر اصلی قرار گرفتن در معرض توسط استنشاق، اگر چه پس از تماس با پوست مسمومیت نیز توصیف شده است. آرسین حمله هموگلوبین در گلبول های قرمز خون، باعث آنها را به توسط بدن نابود شود.
اولین نشانه های قرار گرفتن در معرض، که می تواند چندین ساعت را به آن مشهود است، سردرد، سرگیجه و حالت تهوع، و به دنبال علائم کم خونی همولیتیک (سطوح بالای بیلی روبین کونژوگه انجام)، haemoglobinuria و نفروپاتی. در موارد شدید، آسیب به کلیه ها می تواند طولانی مدت.

قرار گرفتن در معرض غلظت 250 پی پی ام آرسین به سرعت کشنده است: غلظت 25-30 ppm و به مدت 30 دقیقه قرار گرفتن در معرض مهلک است، و غلظت 10 پی پی ام می توان در زمان قرار گرفتن در معرض طولانی منجر به مرگ نشانه های مسمومیت پس از مواجهه به نظر می رسد غلظت 0.5. ppm است. اطلاعات کمی در مورد سمیت مزمن آرسین وجود دارد، اگر چه منطقی است که فرض کنیم که در مشترک با دیگر ترکیبات آرسنیک، قرار گرفتن در معرض طولانی مدت می تواند به arsenicosis منجر شود.
حدود مواجهه شغلی
کشور را محدود
آرژانتین تایید سرطان زا در انسان
استرالیا TWA 0.05 پی پی ام (0.16 mg / m3 باشد)
بلژیک TWA 0.05 پی پی ام (0.16 mg / m3 باشد)
بلغارستان تایید سرطان زا در انسان
کلمبیا سرطان زا در انسان
دانمارک TWA 0.01 پی پی ام (0.03 mg / m3 باشد)
مصر TWA 0.05 پی پی ام (0.2 mg / m3 باشد)
فرانسه VME 0.05 پی پی ام (0.2 mg / m3 باشد)

VLE 0.2 پی پی ام (0.8 mg / m3 باشد)
مجارستان TWA 0.2 میلی گرم / 0.8 m3STEL mg / m3 باشد
ژاپن شغلی حد مواجهه 0.01 پی پی ام (0.032 mg / m3 باشد)

به طور مداوم از 0.1 ppm (0.32 mg / m3 باشد)
اردن تایید سرطان زا در انسان
مکزیک TWA 0.05 پی پی ام (0.2 mg / m3 باشد)
هلند MAC-TCG 0.2 mg / m3 باشد
نیوزیلند TWA 0.05 پی پی ام (0.16 mg / m3 باشد)
نروژ TWA 0.003 پی پی ام (0.01 mg / m3 باشد)
فیلیپین TWA 0.05 پی پی ام (0.16 mg / m3 باشد)
لهستان TWA 0.2 mg / m3 باشد STEL 0.6 mg / m3 باشد
روسیه STEL 0.1 mg / m3 باشد
سنگاپور تایید سرطان زا در انسان
کره جنوبی TWA 0.05 پی پی ام (0.2 mg / m3 باشد)
سوئد TWA 0.02 پی پی ام (0.05 mg / m3 باشد)
سوئیس MAK-هفته 0.05 پی پی ام (0.16 mg / m3 باشد)
تایلند TWA 0.05 پی پی ام (0.2 mg / m3 باشد)
ترکیه TWA 0.05 پی پی ام (0.2 mg / m3 باشد)
پادشاهی متحده TWA 0.05 پی پی ام (0.16 mg / m3 باشد)
ایالات متحده 0.05 پی پی ام (0.2 mg / m3 باشد)
ویتنام تایید سرطان زا در انسان همچنین ببینید
اسید Cacodylic
اکسید Cacodyl
آلیاژ Devarda، همچنین به تولید آرسین در آزمایشگاه مورد استفاده قرار فهرست گازهای بسیار سمی آزمون مارش اول مورد استفاده قرار به تجزیه و تحلیل AsH3 جیمز مارش در سال 1836 اختراع آزمون در حال حاضر به نام خودش Stibine سبز Scheele، یک رنگدانه محبوب در اوایل قرن 19th استفاده می شود.



ستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعال

فروش گاز بوتا دی ان

فروش گاز بوتا دی ان | گاز 3-1بوتادی ان | گاز 3-1بوتادی ان آزمایشگاهی | C4H6 Gas

گاز بوتا‌دی‌ان گاز 3-1بوتادی ان | فروش استایرن رزین | وینیل اتیلن | بوتانول | C4H6 | 1-3Butadiene 

نمونه ای از گاز ترکیبی وارداتی ، مخلوط گازی وارداتی ، گاز کالیبراسیون وارداتی ،گازهای میکس داخلی و وارداتی شرکت سپهرگازکاویان :
این ترکیبات گازی در شرکت سپهرگازکاویان در حجم های مختف قابل ارائه میباشد .

گازهای مخلوط  mixture gas

گازهای میکس(MIXGAS)

گازهای کالیبراسیون وارداتی چند جزئی

5.5% C2H6 * 2.0% C3H8 * 0.3% i-C4H10 * 0.5% n-C4H10 * 0.1%  i-C5H12* 3.5 % N2 * 0.9% CO2 * CH4

25% H2 * 15% CO * 15% CO2 * 33% CH4 * 4% N2 * 2% AR * 4% C4H6 * 1% C3H8 * 1% C4H10 

5.0% C2H6 * 3.0%C3H8* 1.0% I-C4H10* 1.0% N-C4H10* 6.0 % N2* 3.0% CO2* CH4


تاریخچه 3-1بوتادی ان :

دانشمندی فرانسوی اولین بار در سال 1863 موفق به تولید 1و3 بوتادی ان از پیرولیز اتیل الکل شد. این ماده به عنوان ماده اولیه برای تولید SBRو PBR مورد استفاده قرار می گیرد. بوییدن بوتادی ان باعث سردرد، خفگی، کاهش فشار خون می شود. سر وکار داشتن با این ماده در مدت زمان طولانی احتمال بروز سرطان را ایجاد میکند. بوتادی ان یک ماده آلی است و متعلق به گروه هیدروکربن های ساده می باشد.
نام ماده (فارسی) : 3-1بوتادی ان
نام ماده (انگلیسی):1-3Butadiene
نام تجاری (فارسی): 3-1بوتادی ان
نام تجاری (انگلیسی):1-3Butadiene
سایر اسامی: بوتادی ان، استایرن رزین، وینیل اتیلن
ماده اولیه: PBR، SBR
مواد مرتبط : بوتانول

مشخات ایمنی گاز بوتادی ان:

بوییدن آن باعث سردرد، خفگی، کاهش فشار خون می شود. سر وکار داشتن با این ماده در مدت زمان طولانی احتمال بروز سرطان را ایجاد میکند.

خواص فیزیکی و شیمیایی بوتادی ان :

Molar mass= 54.09 g mol-1
Appearance Colourless gas or refrigerated liquid
Density= 0.64 g/cm3 at -6 C، liquid
Melting point= -108.9 C، 164 K، -164 F
Boiling point =-4.4 C، 269 K، 24 F
Solubility in water 735 ppm
Molecular formula: C4H6
لاستیک بوتادی ان (BR (Butadiene Rubber) یا پلی بوتادی ان PB (Polybutadiene
نکته: در این بخش به دلیل کاربرد فراوان نوع سیس (Cis)، فقط این ساختار بررسی می شود.
استفاده می شود به عنوان: لاستیک (Rubber) (الاستومر (Elastomer))، تایر (Tire)

نام های دیگر: سیس 1و4 ـ پلی بوتادی ان (Cis-1,4-Polybutadiene Rubber)، دی ان (Diene)، اَمریپل (Ameripol)، تاکتین (Taktene)، یوروپرن سیس (Europrene Cis)، بونا سی بی (Buna CB)

مونومر: بوتادی ان (Butadiene)

حلال: تولوئن (Toluene)، تترا هیدرو فوران THF (Tetrahydrofuran)، ارتو دی کلرو بنزن ODCB (Ortho Dichlorobenzene)، تری کلرو بنزن TCB (Trichlorobenzene)

دانسیته: 0.908 تا 1.01 g/cm3

دمای ذوب (Tm) : برابر 2 تا 12 درجه سانتی گراد

دمای انتقال شیشه ای (Tg): برابر 95- تا 106- درجه سانتی گراد

سختی (Shore A): برابر 50 تا 95

وضعیت قطبی یا غیر قطبی بودن: غیر قطبی

ویژگی های اشتعال (روش شناسایی آسان):
• در شعله می سوزد و بعد از حذف شعله همچنان به سوختن ادامه می دهد.
• شعله زرد متمایل به نارنجی دارد و کمی ترق توروق می کند.
• دود سیاه توأم با ذرات کربن دارد.
• در شعله چکه نمی کند.
• بوی لاستیک سوخته و نامطبوع می دهد.

تاریخچه و چگونگی تولید بوتا دی ان:

پلی بوتادی ان جزو اولین الاستومرها یا لاستیک هایی بود که اختراع شد، 70% از پلی بوتادی ان تولیدی، برای ساخت لاستیک و تایر استفاده می شود و 25% تا 30% از آن به عنوان افزودنی به لاستیک های دیگر اضافه می شود تا استحکام مکانیکی آنها را بهبود بخشد.
پلی بوتادی ان با سه روش مختلف پلیمریزه می شود که در این صورت سه ایزومر سیس (Cis)، ترانس (Trans) و وینیل (Vinyl) بدست می آید. خواص پلی بوتادی ان بسته به درصد این سه ایزومر متفاوت خواهد بود. به عنوان مثال: پلی بوتادی انی که دارای درصد سیس بالا است High Cis Polybutadiene نامیده می شود و دارای خاصیت ارتجاعی بالا و بسیار متداول است در حالی که پلی بوتادی انی که دارای درصد بالای ترانس است High Trans Polybutadiene نامیده می شود و پلاستیک کریستالی و بدون هیچ کاربرد مفیدی است.
تولید سالیانه این پلیمر در سال 1380 بیش از 2.1 میلیون تن بود که از لحاظ تناژ مصرف در بین لاستیک ها، بعد از لاستیک استایرن بوتادی ان SBR یا (Styrene Butadiene Rubber) در رتبه دوم قرار دارد.
میزان مصرف لاستیک بوتادی ان در قاره ها و کشورهای مختلف جهان در سال 2009

پلی بوتادی ان برای اولین بار در سال 1910 توسط یک دانشمند روسی به نام سرگئی واسیلیویچ لِبِدِو (Sergei Vasilyevich Lebedev) پلیمریزه (بسپارش) شد، او در سال 1926 فرآیندی را برای تولید بوتادی ان از اتانول اختراع کرد و در سال 1928 توانست برای توسعه تولید پلی بوتادی ان از سدیم به عنوان یک کاتالیزور استفاده کند. با توجه به این کشف، کشور اتحادیه جماهیر شوروی اولین کشوری بود که در اواخر سال 1930 موفق به تولید صنعتی این پلیمر گردید. از جمله کشورهایی که به تحقیق و توسعه تولید پلی بوتادی ان کمک بسیاری کردند آلمان و آمریکا بودند. پس از جنگ جهانی دوم در اواسط دهه 1950 پیشرفت های عمده ای که در زمینه کاتالیزور (به خصوص تولید کاتالیزور زیگلر ناتا) صورت گرفت منجر به تولید انواع جدید و بهبود یافته اغلب پلیمرها از جمله پلی بوتادی ان شد.

پلیمریزاسیون

1. پلیمریزاسیون محلولی (توده ای):
1و3 ـ بوتادی ان (1,3-Butadiene) ترکیب آلی است که یک هیدروکربن دین (Diene Hydrocarbon) نسبتاً ساده و مزدوج است. بوتادی ان یک ترکیب آلی است. بخش عمده بوتادی ان به عنوان محصول جانبی از کراکینگ نفت (با بخار) در تولید اتیلن بدست می آید. هیدروژن زدایی از بوتان یا بوتن روش دیگری است که در صورت کمی تولید بصورت عملیات یک مرحله ‌ای یا دو مرحله ‌ای انجام می گیرد. تولید سالانه بوتادی ان حدود ۱٫۸ میلیون تن است. این مولکول دارای پیوند دوگانه کربن ـ کربن است. پلی بوتادی ان می تواند با استفاده از مونومر 1و3 ـ بوتادی ان تولید شود. از روش پلیمریزاسیون رادیکال آزاد برای ساخت پلی بوتادی انی با زنجیره های بسیار طولانی استفاده می شود. در مرحله انتشار در این واکنش شیمیایی زنجیره در حال رشد شامل یک رادیکال آزاد در انتهای خود است که سبب یک پیوند کووالانسی با کربن موجود در 1و3 ـ بوتادی ان می شود که در نتیجه یک زنجیره پلیمری شکل می گیرد.

2. پلیمریزاسیون امولسیونی:

پلی بوتادی ان امولسیونی نسبت به محلولی، دارای توزیع جرم مولکولی پهن تر، درصد شاخه های جانبی بیشتر، فرآیند پذیری بهتر و دارای درصد ایزومر سیس (Cis) پایین تر است.

3. پلیمریزاسیون محلولی (توده ای) به کمک کاتالیزور زیگلر ناتا:

گونه های مختلف پلی بوتادی ان محلولی و مقدار ایزومر سیس آنها در جدول زیر آمده است.

پایه کاتالیزور

درصد سیس

(Cis)

درصد ترانس

(Trans)

درصد 1و2 وینیل

 (1,2 Vinyl) 

توزیع جرم

مولکولی (MW)

میزان

شاخه‌ای بودن

Ni

98

1

1

پهن

متوسط

Co

97

2

1

نسبتاً پهن

متوسط

Ti 

92

4

4

باریک

پایین

Li

10 تا 30

20 تا 60

10 تا 70

بسیار باریک

خیلی پایین


برای بدست آوردن خواص مطلوب، لاستیک پلی بوتادی ان به صورت آلیاژ با لاستیک طبیعی و استایرن (برای تولید SBR و HIPS) و اکریلو نیتریل (برای تولید ABS) مصرف می شود و در این صورت از مقاومت سایشی و جهندگی بالایی برخوردار می شود.
پرکار برد ترین افزونی که به پلی بوتادی ان افزوده می شود آنتی اکسیدان (Anti-Oxidant) است.

بسته بندی لاستیک بوتادی ان خام

روش های پخت:
عمدتاً به روش ولکانیزاسیون گوگردی انجام می شود.

مزایا:
مقاومت در برابر آب، مقاومت در برابر نور خورشید، قیمت نسبتاً مناسب

معایب:
مقاومت کم در برابر روغنها، بنزین و حلال های هیدرو کربنی (آلیفاتیک و آروماتیک)، مقاومت ضعیف در برابر عوامل جوی و ازون، مقاومت کم در برابر نفوذ گازها، مقاومت گرمایی کم، مقاومت کم در برابر شعله و اشتعال، فرآیند پذیری بسیار مشکل

خواص:
لاستیک پلی بوتادی ان در برابر سائیدگی و ترک خوردگی بسیار مقاوم و بسیار بادوام است. مقاومت در برابر سایش، حرارت زایی کم و داغ نکردن تحت تنش های دینامیکی و ثابت، ترک نخوردن، انعطاف پذیری در دمای پایین، مقاومت خوب در برابر اسید ها، باز ها، الکل ها و حلال های اکسیژنه و ...

کاربرد:
بیشترین کاربرد آن در ساخت لاستیک های اتومبیل های سواری، کامیون و اتومبیل های مسابقه است همچنین آج تایر نیز از کوپلیمرهای پلی بوتادی ان می باشد، ساخت کفش، تسمه و نوار نقاله، اسفنج های لاستیکی، شیلنگ و واشر



ستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعال

فروش گاز بور تری فلوئورید

فروش گاز بور تری فلوئورید | سیلندر اتیلن آزمایشگاهی | کپسول گاز اتیلن | BF3 Gas

گاز بور تری فلوئورید | گاز تری فلوئورو بوران | گاز بور فلوئورید | فروش Boron trifluoride Gas | BF3


مشخصات کلی گاز تری فلوئورید بور:

گاز بور تری فلوئورید یک ترکیب معدنی با فرمول BF3 است. این گاز سمی بی رنگ در هوای مرطوب، تشکیل دود سفید رنگ می دهد. BF3، یک اسید لوئیس مفید و واحد ساختاری مطلوب برای سایر ترکیبات بور می باشد.
BF3 از طریق واکنش بور اکسیدها با هیدروژن فلوئورید تولید می شود:

B2O3 + 6 HF → 2 BF3 + 3 H2O

مشخصات فنی گاز تری فلوئورید بور:

تری فلوئورید بور بی آب دارای نقطه جوش از C -100.3 و دمای بحرانی C12.3، به طوری که می توان آن را به عنوان یک مایع یخچال تنها بین این دما ذخیره می شود. BF3 خورنده است، فلزات مناسب برای جابجایی این گاز شامل فولاد ضدزنگ می باشد. البته در حضور رطوبت، سبب خوردگی فولاد از جمله فولاد ضد زنگ می شود. تری فلوئورید بور با پلی آمیدها واکنش می دهد. پلی تترا فلوئورو اتیلن، پلی کلرو تری فلوئورو اتیلن، پلی وینیلیدن فلوئورید و پلی پروپیلن مقاومت رضایت بخشی نشان می دهند.

کاربرد گاز تری فلوئورید بور:

تری فلوئورید بور اغلب به عنوان یک معرف در شیمی آلی( معمولا به عنوان اسید لوئیس) مورد استفاده قرار میگیرد. به عنوان مثال:
آغازگر واکنش های پلیمریزاسیون ترکیبات غیر اشباع مانند پلی اترها.
به عنوان کاتالیزور در واکنش هایی از قبیل: ایزومریزاسیون، آلکیلاسیون، استری شدن، تراکم و دیگر واکنش ها.
BF3 جهت تهیه دی بوران ها نیز مورد استفاده قرار می گیرد.

مشخصات ایمنی گاز تری فلوئورید بور:

BF3 بسیار سمی است و می تواند باعث مرگ یا آسیب دائمی پس از قرار گرفتن در معرض این گاز به مدت کوتاه شود(حتی در مقادیر اندک).
گاز تحت فشار، چنانچه گرم شود سبب انفجار می شود.
سبب سوختگی شدید پوست و آسیب جدی به چشم می شود.
باعث آسیب به بافت ها می شود و در صورت استنشاق، کشنده است.
مضر برای زندگی آبزیان است.



ستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعال

فروش گاز تری کلرید بور

فروش گاز تری کلرید بور | Trichloroborane | BORON TRICHLORIDE | Borontrichloride Gas 

گاز تری کلرید بور | BORON TRICHLORIDE | گاز بور تری کلرید | BCl3 | Boron trifluoride Gas

مشخصات کلی گاز تری کلرید بور:

گاز بی رنگ بور تری کلرید، ترکیب معدنی با فرمول BCl3 است که معرفی ارزشمند در سنتز آلی است و در مقابل آب بسیار واکنش پذیر می باشد.
بور با هالوژن ها واکنش داده و تری هالیدهای متناظر را نتیجه می دهد. در صنعت، بور تری کلرید از کلردار شدن مستقیم بور اکسید و کربن در دمای Cᵒ500 تولید می شود.
B2O3 + 3 C + 3 Cl2 → 2 BCl3 + 3 CO

مشخصات فیزیکی و شیمیایی بور تری کلرید:

دمای بحرانی(ᵒC)

فشار بحرانی(MPa)

جرم مولکولی(g/mol)

حلالیت(%)

فشاربخار(atm) در K300

نقطه ذوب(˚F)

نقطه جوش(˚F)

182

3.87

36.5

 با آب واکنش می دهد

1.6447

161-

54.5

مشخصات فنی گاز تری کلرید بور:

تری کلرید بور در اثر حرارت تجزیه شده و تولید بخارات خورنده و سمی هیدروژن کلرید می کند.
BCl3 واکنشگری قوی است که چنانچه در معرض رطوبت یا الکل قرار بگیرد می تواند تشکیل هیدروژن کلرید و بوریک اسید دهد. جهت ایمنی استفاده بجای تری کلرید بور می توان از دی متیل سولفید (جامد) اضافی (BCl3SMe2) بهره برد. چرا که آب، بخشی از BCl3 را تخریب می کند اما در مورد BCl3SMe2 ، دی متیل سولفید در محلول ترک شونده است.
تری کلرید بور می تواند از طریق استنشاق جذب بدن شود.

کاربرد گاز تری کلرید بور:

بور تری کلرید، ماده اولیه تولیدکننده بور عنصریست، همچنین در تصفیه آلومنیوم، منیزیم، روی و آلیاژهای مس با حذف نیتریدها، کاربیدها و اکسیدها از فلز مذاب مورد استفاده قرار میگیرد.
BCl3 به عنوان شار لحیم کاری برای آلیاژهای آلومنیوم، آهن، روی، تنگستن و مونل بکار می رود.
ریخته گری آلومنیوم با استفاده از بخارات بور تری کلرید بهبود می یابد.
در ساخت مقاوم های الکتریکی، فیلم کربنی چسبناک مقاوم با استفاده از بور تری کلرید، روی سرامیک گذاشته می شود.
BCl3 در پلاسما جهت ساخت نیم رساناها بکار می رود.
BCl3 به عنوان یک واکنشگر در سنتز ترکیبات آلی مورد استفاده قرار می گیرد.مشابه برمید متناظر، BCl3 پیوند مابین کربن و اکسیژن را در اترها می شکند.

مشخصات ایمنی گاز تری کلرید بور:

بخارات سمی و خورنده دارد. بور بر روی سیستم اعصاب مرکزی تاثیر گذاشته و می تواند باعث شوک و کما شود. بنابراین باید از استنشاق این ماده جدا خودداری شود. در صورت استنشاق این گاز، مصدوم را در معرض هوای تازه و در وضعیت نیمه نشسته قرار دهید و در صورت نیاز از تنفس مصنوعی استفاده کرده و در صورت لزوم به پزشک مراجعه کنید.
در صورت آسیب های پوستی، محل مورد نظر را با آب فراوان شست شو دهید.
در صورت تماس پوستی، ابتدا چشم را به مدت چند دقیقه با آب فراوان شست و شو دهید چنانچه برداشتن لنز به راحتی امکان پذیر است این عمل را انجام دهید. و برای مراقبت های بیشتر به پزشک مراجعه شود.



ستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعال

فروش گاز ایزو بوتان

فروش گاز ایزو بوتان | گاز ایزوبوتان وارداتی | iso-C4H12 | فروش 2methylpropane | i-C4H10

فروش iso-butan | فروش گاز iso-Butane | گاز propane 2-methyl | trimethylmethane


گاز ایزوبوتان در سیلندر های کربن استیل موجود میباشد.
گاز ایزوبوتان گرید 5/99 در سیلندر 5 لیتری به میزان 75/0 کیلوگرم ، در سیلندر 10 لیتری به میزان 5/1 کیلوگرم و در سیلندر 50 لیتری به میزان 20 کیلوگرم درسیلندر های کربن استیل موجود میباشد.

گاز 

با خلوص (گرید)

حجم (LIT )

وزن (KG)

گاز ایزو بوتان

99.5 MOL%

5 LIT

0.75 KG

گاز ایزو بوتان

99.5 MOL%

10 LIT

1.5 KG

گاز ایزو بوتان

99.5 MOL%

50 LIT

20 KG


نمونه ای از گاز ترکیبی وارداتی ، مخلوط گازی وارداتی ، گاز کالیبراسیون وارداتی ،گازهای میکس داخلی و وارداتی شرکت سپهرگازکاویان :
این ترکیبات گازی در حجم های مختف قابل ارائه میباشد .

گازهای مخلوط  mixture gas / گازهای میکس(MIXGAS) / گازهای کالیبراسیون وارداتی چند جزئی

5.5% C2H6 * 2.0% C3H8 * 0.3% i-C4H10 * 0.5% n-C4H10 * 0.1%  i-C5H12* 3.5 % N2 * 0.9% CO2 * CH4

25% H2 * 15% CO * 15% CO2 * 33% CH4 * 4% N2 * 2% AR * 4% C4H6 * 1% C3H8 * 1% C4H10 

5.0% C2H6 * 3.0%C3H8* 1.0% I-C4H10* 1.0% N-C4H10* 6.0 % N2* 3.0% CO2* CH4

90PPMC4H10 * O2

0.9%(C4H10) * Z.Air

30% N-C4H10 * C3H8 

50% N-C4H10 * I-C4H10

6.9%(C4H10) * Air

0.9% I-C4H10 (50% LEL) * AIR 


مشخصات کلی گاز ایزوبوتان:

ایزوبوتان که با نام متیل پروپان هم شناخته می شود، ترکیب شیمیایی با فرمول C4H10 می باشد که یکی از ایزومرهای بوتان است. i-C4H10 ساده ترین آلکان دارای کربن نوع سوم می باشد.
به دلیل افزایش نگرانی ها در مورد تخریب لایه ازن توسط گازهای فرئون، استفاده از ایزوبوتان در سیستم های تبریدی، مخصوصا در یخچال و فریزرهای خانگی و همچنین در اسپری ها توسعه پیدا کرده است. هنگامی که به عنوان مبرد یا پیشران(در اسپری ها) مورد استفاده قرار می گیرد، ایزوبوتان با عنوان R-600a شناخته می شود.

مشخصات فنی گاز ایزوبوتان:

محل نگه داری ایزوبوتان باید به دور از نور خورشید، در یک منطقه خشک، خنک و با تهویه خوب و به دور از مواد ناسازگار باشد.
شیر سیلندرهای ایزوبوتان تا هنگامیکه مورد استفاده قرار نگرفته اند باید محکم بسته باشد.
دمای سیلندرها نباید از Cᵒ52، تجاوز کند.

کاربرد گاز ایزوبوتان:

در برخی از اجاق های قابل حمل از مخلوط ایزوبوتان با پروپان، معمولا با نسبت 20:80 استفاده شده است.
ایزوبوتان به عنوان ماده اولیه در صنعت پتروشیمی برای مثال در سنتز ایزواکتان به کار می رود.
استفاده از ایزوبوتان در سیستم های تبریدی از سال 1993 با پروژه Greenfreeze صلح سبز در شرکت آلمانی Foron آغاز شد.
در این راستا، ترکیب های خالص، ایزوبوتان خشک(R-600a)، پتانسیل تخریب لایه ازن و همچنین پتانسیل گرم کردن کره زمین ناچیزی دارد بنابرابن می تواند به عنوان جایگزین کاربردی برای R-12, R-22, R-134a و دیگر مبردهای کلروفلوئوروکربن ها یا هیدروفلوئوروکربن ها به کار رود.
در فرایند دوغاب چورون فیلیپس، برای تهیه پلی اتیلن با دانسیته بالا، ایزو بوتان به عنوان رقیق کننده به کار می رود.
ایزوبوتان به عنوان سوخت در قوطی های آئروسل و محصولات فوم نیز به کار می رود، همچنین به عنوان ماده اولیه جهت تولید پروپیلن اکسید، به کار می رود؛ به این ترتیب که ایزوبوتان به ترشیو بوتیل هیدروپراکسید اکسید شده و سپس با پروپیلن واکنش می دهد. ترشیوبوتانول به عنوان محصول فرعی این فرایند معمولا جهت تولید افزودنی های بنزین مانند: متیل- ترشیو بوتیل اتر(MTBE) مورد استفاده قرار می گیرد.

مشخصات ایمنی گاز ایزوبوتان:

سیلندرهای حاوی ایزوبوتان باید دور از گرما، سطح داغ، جرقه و هر منبع احتراق دیگر نگه داشته شود.
در صورت تماس چشمی: فورا چشم را با آب فراوان شست و شو دهید.
در صورت استنشاق: مصدوم را در معرض هوای تازه قرار دهید. چنانچه نفس نمی کشد، تنفس مصنوعی توسط پرسنل آموزش دیده انجام گیرد.
در صورت تماس پوستی: محل موردنظر را با آب فراوان بشویید. لباس و کفش آلوده شده را فورا جدا کنید. در مورد تماس با حالت مایع نرمال بوتان، بافت یخ زده را به آرامی با آب ولرم شست و شو دهید.

گاز ایزو بوتان |Iso-Butane

گاز ایزو بوتان گازیست که در دما و فشار استاندارد قابل اشتعال است.
گاز ایزو بوتان خطرناک و قابل انفجار و در صورت پخش شدن در هوا ایجاد خفگی می کند.
گاز ایزوبوتان با نام دیگر methylpropane ، یک ایزومر بوتان است. ایزو بوتان ساده ترین آلکانی است که در آن یک کربن به سه کربن دیگر متصل است . نگرانی از تخریب لایه ازن توسط گاز فرئون استفاده از isobutane را به عنوان یک گاز برای سیستم های تبرید افزایش داده است و به عنوان R-600A شناخته شده است .
نحوه تولید :
هیدروکربن ها معمولا از دو روش تولید می شوند : 1. جداسازی براساس ایجاد شرایط تعادل فازی بین بخار ومایع (Flash Vaporization) و 2. جداسازی برپایه اختلاف نقطه جوش هیدروکربنها(Stabilization by Fraction ) .

در روش اول تثبیت میعانات گازی براثر عمل تفکیک عناصر فرار از هیدروکربنهای سنگینتر براساس تعادل فازی بین بخار و مایع در یک سری Flash Tank تارسیدن به یک RVP معین صورت می‌پذیرد. در روش دوم جدایش عناصر سبک و قابل تبخیر از هیدروکربنهای سنگین براساس اختلاف در نقطه جوش هیدروکربنها صورت می‌پذیرد.

کاربرد ایزو بوتان :

گاز خنک کننده در سیستم های تبرید : در یخچال و فریزر خانگی ، به عنوان یک نیروی محرکه در افشانه ها معمولا ایزو بوتان به عنوان یک ماده خام در صنعت پتروشیمی برای مثال در سنتز isooctane استفاده می شود.
ایزو بوتان در مخلوط با آرگون، در شمارشگر گایگر و به عنوان آشکارساز در فلورسانس اشعه X (XRF) به عنوان quentching گاز استفاده می شود همچنین به عنوان گاز معرف شیمیایی طیف سنجی جرمی یونیزاسیون استفاده می شود. در مخلوط با دیگر هیدروکربن ها، isobutane به عنوان نقطه مرجع در اندازه گیری PCI هیدروکربن و زغال سنگ استفاده می شود. Isobutane در مخلوط گاز کالیبراسیون در صنعت پتروشیمی استفاده می شود

اطلاعات ایمنی ایزو بوتان

نکات ایمنی :
ایزو بوتان در دمای عادی قابل اشتعال است . راههای خاموش سازی : فوم ، CO2 ، مواد شیمیایی خشک و...
روش های ویژه ایمنی : استفاده از اسپری آب برای خنک کردن محفظه های در معرض آتش ، و برای پراکنده کردن گاز در صورتی که نشتیات مشتعل نشده باشند.



ستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعال

فروش گاز متیل استیلن

فروش گاز متیل استیلن | فروش متیل استیلن | Methyl acetylene | فروش Methylacetylene | C۳H۴

متیل استیلن (به انگلیسی: Methylacetylene) با فرمول شیمیایی C۳H۴ یک ترکیب شیمیایی است. که جرم مولی آن ۴۰٫۰۶۳۹ g/mol می‌باشد.

دیگر نام‌ها:
Methyl acetylene
Methylacetylene

خصوصیات گاز متیل استیلن:

جرم مولی متیل استیلن: 40.0639g/mol
دمای ذوب متیل استیلن :−۱۰۲٫۷ درجه سلسیوس (−۱۵۲٫۹ درجه فارنهایت; ۱۷۰٫۵ کلوین)
دمای جوش متیل استیلن :23.2 منفی درجه سانتی گراد

• اتین (C2H2)
• پروپین (C3H4)
• بوتین (C4H6)
• پنتین (C5H8)
• هگزین (C6H10)
• هپتین (C7H12)
• اوکتین (C8H14)
• نونین (C9H16)
• دکین (C10H18)
• اندکین(C11H20)



ستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعال

فروش آرگون مایع

فروش آرگون مایع | آرگون مایع و گاز(LAr) | فروش آرگون مایع صنعتی

آرگون مایع داخلی | فروش Liquid Argon |Liquid Argon | فروش liquid Ar

آرگون مایع در گریدهای صنعتی موجود و آماده تحویل میباشد.
آرگون مایع به مقدار فراوان در پلنت های جداسازی هوا یافت و از تقطیر هوا به اکسیژن، نیتروژن و آرگون تولید می شود. آرگون در هر دو حالت گازی و مایع وجود دارد.
آرگون مایع توسط تانکر های برودتی عایق در محل مورد درخواست , به مشتری تحویل داده میشود که به طور معمول ، با تجهیزات vaporisation همراه است، تا بتواند مایع را تا چند روز نگهدارد.

نام محصول: آرگون مایع | Ar مایع | Argon مایع

نحوه تولید آرگون مایع:

رایج ترین منبع آرگون از طریق استخراج از هوا است . در فرآیند استخراج از هوا ، آرگون مایع خام در یک ستون تقطیر از واحد جداسازی هوا شکل میگیرد

مشخصات کلی آرگون مایع :

آرگون مایع و یا بخارات سرد آن در اثر تماس با چشم باعث صدمه کلی به چشم و نابینائی می گردد. آرگون مایع در اثر تماس با پوست ایجاد سوختگی شدید می گردد . در اثر انجماد معتدل موجب کرختگی پوست ، ورق ورق شدن می گردد، در سوختگی های شدید پوست ممکن است به رنگ سفید و یا زرد مومی شکل در آید .تاول ، نکروز (مرگ پوست) ، و قانقاریا در اثر موارد شدید رخ می دهد .خوردن این ماده متداول نمی باشد.
آرگون مایع، بی مزه، بی بو، بی رنگ، غیرخورنده، غیرقابل اشتعال و بسیار سرد است. متعلق به خانواده گازهای نادر است که حدود 1% از جو زمین را شامل می شود. تک اتمی بوده و بسیار غیرفعال است به همین دلیل هیچ ترکیب شیمیایی شناخته شده ای از آن وجود ندارد.
اگرچه آرگون به صورت گاز مورد استفاده قرار می گیرد؛ معمولا به صورت مایع ذخیره و حمل و نقل می شود.
آرگون مایع، جزء مایعات برودتی است. مایعات برودتی، گازهای مایعی هستند که نقطه جوش زیر 90ᵒC- دارند. نقطه جوش آرگون مایع 186ᵒC- دارد.

مشخصات فنی آرگون مایع :

آرگون به وسیله دستگاه های جداسازی هوا از طریق مایع کردن هوای اتمسفری و جداسازی آرگون از طریق تقطیر تبریدی متناوب، تولید می شود به این ترتیب آرگون به صورت مایع برودتی حاصل می شود.
از آنجایی که آرگون بی اثر است جهت نگه داری آن نیاز به تجهیزات با جنس خاص نیست البته در مورد آرگون مایع مخازن نگهدارنده و لوله های مرتبط، باید مقاوم به درجه حرارت پائین باشد.
مخزن محتوی مایع برودتی در واقع شبیه به یک بطری خلاء می باشد که به نحوی طراحی شده است که گرمای محیط را از مایع برودتی دور میکند.
محیط اطراف محل ذخیره و نگه داری مایعات برودتی حتی در زمستان بسیار حائز اهمیت است، محافظت این حرارت محیطی از مایعات برودتی نیاز به تجهیزات ویژه جهت ذخیره و جابجایی دارد.

جابجایی و انبار:

مخازن حاوی آرگون مایع باید در مکانی با تهویه مناسب ذخیره گردد. از ذخیره مخازن آرگون مایع در فضای بسته و یا در مکانی که از تغییرات آب و هوایی حافظت نشده، خودداری کنید.
مخازن حاوی مایعات برودتی با دستگاه های فشار جهت کنترل فشار داخلی تجهیز شده اند.
مایعات برودتی باید به صورت عمودی ذخیره، جابجا و حمل و نقل شود.
از شوک حرارتی و مکانیکی جلوگیری شود.
به هیچ وجه هیچ قسمت محافظت نشده از بدن نباید در تماس با لوله ها و یا تجهیزات حاوی مایعات برودتی قرار گیرد.

کاربرد آرگون مایع :

آرگون اغلب در حالت گازی به صورت گسترده در صنعت روشنایی برای پر کردن لامپ ها و همچنین با ترکیب با سایر گازهای نادر برای پر کردن لامپ ها و لوله های ویژه برای اثرات رنگی خاص مورد استفاده قرار می گیرد.
در صنعت جوشکاری، آرگون به عنوان یک محافظ از اکسایش فلزات در حین جوش کاری محافظت می کند.
بعنوان گاز محافظ درجوشکاری ، جوشکاری آرگون , در ساخت فلزات ، لیزر , پردازش آلومینیوم و تیتانیوم و سایر عناصر واکنشی ، میکرو پردازنده ها ، پر کردن شیشه های دو جداره ، حباب لامپها و دیگر فرآیندهای صنعتی .
در پزشکی در روش کرایو سرجری از آرگون مایع برای از بین بردن سلول های سرطانی استفاده می شود .
درعمل جراحی شیوه ای به نام سیستم انعقاد از طریق آرگون استفاده میشود که از آرگون پلاسما در الکترو سرجری استفاده میکند . از پرتو آبی آرگون در جراحی برای جوش شریان ها ، نابود کردن تومور ، و برای اصلاح نواقص چشم استفاده می شود. در صنعت مواد غذایی : آرگون نگهدارنده به جای اکسیژن و هوای حاوی رطوبت در مواد بسته بندی به گسترش ماندگاری محتویات کمک میکند .
آرگون به طور گسترده در فرایند تولید نیم رساناها به عنوان گاز پالنده نیز مورد استفاده قرار می گیرد.

مشخصات ایمنی آرگون مایع :

به دلیل اینکه آرگون، بی بو، بی رنگ، بی مزه و غیر محرک می باشد، هیچ علائم نگران کننده ای در مورد آن وجود ندارد. بشر هیچ حسی که بتواند آرگون را شناسایی کند ندارد. آرگون غیر سمی و فوق العاده بی اثر است.
آرگون می تواند به عنوان یک asphyxiant عمل کند یعنی با اکسیژن موجود در هوا جابجا شود. استنشاق آرگون در مقادیر بالا می تواند علائمی نظیر: سرگیجه، تهوع، استفراق، از دست دادن هوشیاری و مرگ شود. مرگ به علت گیجی و خطا در تصمیم گیری در نجات خود، رخ می دهد. در غلظت های پائین اکسیژن، بیهوشی و مرگ ممکن است در یک آن و بدون هشدار اولیه رخ می دهد.
هنگام فقدان اکسیژن کافی، مصدوم را در معرض هوای تازه قرار دهید. در صورت نیار تنفس مصنوعی اعمال شود و در صورت نیاز به پزشک مراجعه شود.
پرسنل و کارگران امداد و نجات نباید به مناطقی که غلظت اکسیژن زیر 5/19 % می باشد، وارد شوند. مگر اینکه با خود یک دستگاه تنفس داشته باشند.
آسیب بافتی شدید یا سوختگی های برودتی می تواند در نتیجه قرار گرفتن در معرض آرگون مایع یا بخارات سردآرگون ایجاد گردد.
چشم ها حساس ترین عضو از بدن در برابر آرگون مایع فوق العاده سرد و بخاراتش هستند از این رو هنگام جابجایی و یا استفاده از آرگون مایع از عینک محافظ استفاده شود.
برای حفاظت دست ها از دستکش های گشاد عایق حرارتی و یا چرم استفاده گردد.
جریان آب نباید در مسیر تخلیه آرگون قرار گیرد زیرا آب یخ خواهد زد و امکان شکستن مخزن وجود داد.
برای استفاده سیلندر آرگون حتما از تجهیزات تقلیل فشار استفاده شود و بعد از هر استفاده شیر حتما بسته شود و همچنین بعد از خالی شدن کپسول و مخازن نگهداری آرگون باید در مکانی خنک و همچنین دارای تهویه مناسب و بدور از هرگونه مواد قلیایی و اسید قرار گیرد. هنگاه استفاده از آرگون مایع حتما از پوشش کامل و عینک استاندارد استفاده نمایید. سیلندر ها حتما باید دارای کلاهک باشد و در محل خود ثابت گردد.
سیلندر گاز آرگون تحت فشار می باشد،باعث خفگی و یخزدگی شدید می شود،به هیچ وجه نباید سوراخ و در معرض آتش قرار گیرد. تماس با آرگون مایع باعث سوختگی شدید می گردد، آرگون غیرسرطان زاست، در صورت نشتی منطقه تا پراکنده شدن گاز خالی بماند.



ستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعال

فروش گاز آمونیاک

فروش گاز آمونیاک | آمونیاک خالص | آمونیاک مایع |Ammonia Gas| NH3 


محصولات شرکت سپهرگاز کاویان به صورت تخصصی جهت تولید جهت تولید انواع کود شیمیایی، تولید اسید سیتریک، صنایع کاغذ سازی، نساجی، بخش تبرید یا خنک سازهاو... دارای سرتیفیکیت و گواهینامه معتبرمیباشد.
گاز آمونیاک %99.9mol در سیلندر 10 لیتری به مقدار 5 کیلوگرم در سیلندر 40 و 120 لیتری به مقدار 40 کیلوگرم موجود میباشد.

نام های مترادف : هیدرو‍ژن نیترید| اندروس | هیدروكسید اندروس آمونیوم

سپهرگازکاویان تولید کننده و واردکننده گازهای آزمایشگاهی و مخلوط گازی (گازهای کالیبراسیون) با کیفیت بالا وتمامی تجهیزات وابسته به صنایع مختلف می باشد. سپهرگازکاویان در تامین گازهای خالص آزمایشگاهی و گازهای ترکیبی در حد درصد ،PPM،PPB از قبیل گاز آمونیاک فعال می باشد.
نمونه ای از گازهای ترکیبی ، مخلوطهای گازی ، گازهای کالیبراسیون داخلی و وارداتی شرکت سپهرگازکاویان :
این گاز های ترکیبی در حجم های مختف قابل ارائه میباشد .

مخلوط های گازی/ گازهای میکس/ گازهای ترکیبی چند جزئی

5% NH3 *  HE

20000PPM NH3*N2

10 ppm NH3 * 18.5% CH4 * N2

5% NH3 *  HE

15000PPM NH3*N2

200 ppm NH3 * 35.5% CH4 * N2

60PPM NH3*N2

1000 ppm NH3 * N2

1000 ppm NH3 * 56.5% CH4 * N2

100PPM NH3*N2

5000 ppm NH3*N2

150 ppm NH3 * 42.6% CH4 * N2

گاز آمونیاک | گاز NH3| Ammonia | azane

مشخصات کلی گاز آمونیاک:

گاز آمونیاکترکیبی حاوی نیتروژن و هیدروژن با فرمول گاز آمونیاکمی باشد. گاز آمونیاک گازي است بي رنگ ، بسيار محلول در آب ، قليائي با بوي مشخص و زننده كه مي تواند باعث آسيب وسيع سرتا سر مجاري تنفسي شود حد آستانه مجاز 25 قسمت در ميلیون (ppm25) می باشد. گاز آمونیاک در تماس با رطوبت سطوح مخاطي موجود در راههاي هوائي، تشكيل ماده قليائي هيدروكسيد آمونيم را داده كه باعث تخريب سطوح مخاطي ميگردد .
گاز آمونیاک یا NH3 گازیست با مزه تند، اشک آور و فوق العاده خفه کننده که در صورت تماس مداوم با آن کشنده است.

مشخصات فنی گاز آمونیاک:

گاز آمونیاک سبک تر از اکسیژن بوده و به راحتی به مایع تبدیل می شود.
گاز آمونیاک از گازهای خورنده بوده و شیر کپسول گاز آمونیاک استنلس استیل می باشد.
رگلاتور گاز آمونیاک از جنس استنلس استیل میباشد که در فشارهای مختلف کاری موجود می باشد.
حد قابل اشتعال گاز آمونیاک مقدار 16 تا 25 در صد حجمي ميباشد . خطرات آتش گيري آن پائين و انفجار خود بخود نيز ندارد بجز اينكه در معرض flame و يا آتش قرار گيرد كه دراينگونه انفجارها صداي مهيبي دارد .

خصوصیات فیزیكی و شیمیایی گاز آمونیاک :

 جرم مولکولی (g/mol)

حلالیت(%)

فشاربخار (mmHg)

نقطه ذوب(˚F)

نقطه جوش(˚F)

UEL(%)

LEL(%)

53.1

7

80

107.91-

30

17

3

کاربرد گاز آمونیاک :

گاز آمونیاک در جهت تولید انواع کود شیمیایی، تولید اسید سیتریک، صنایع کاغذ سازی، نساجی، بخش تبرید یا خنک سازها، مواد آتش زا، صنایع غذایی، پالایش نفت و صنایع چوب کاربرد دارد.

مشخصات ایمنی گاز آمونیاک :

قابلیت اشتعال/ احتراق گاز آمونیاک : هر چند برای اهداف برچسب گذاری به عنوان يك گاز قابل اشتعال تقسیم بندی نشده است اما بايد مانند يك گاز قابل اشتعال با آن رفتار شود.
مواد ناسازگار/ واكنش پذير گاز آمونیاک : اكسید كننده های قوی، اسیدها، هالوژن ها، نمك های نقره و روی (خورنده برای مس).
در صورت تماس پوستي گاز آمونیاک : خارج كردن لباسهاي آلوده و شستشو با آب زياد و سرم نرمال سالين حداقل به مدت يك ساعت و يا تا رفع هر نوع احساس خاصي مثل سوزش و خارش .
در صورت تماس چشمي گاز آمونیاک : شستشوي چشم يا آب زياد و يا سرم نرمال سالين حداقل به مدت 1-5/. ساعت و رساندن سريع يه چشم پزشك .
اگر گاز آمونیاک يا هر ماده قليائي ديگر بصورت مايع خورده شده باشد . انجام لاواژ ( شستشوي معده ) و دادن 2 تا 3 بار شير و آب به ميزان 240-120 ميلي ليتر مؤثر است دادن سركه ، آب ليمو، سيب، پرتقال، پارافين مايع، نشاسته، شير و سفيده تخم مرغ و روغن زيتون نيز مؤثر ميباشد .
آمونياك گازي است بي رنگ ، بسيار محلول در آب ، قليائي با بوي مشخص و زننده كه مي تواند باعث آسيب وسيع سرتا سر مجاري تنفسي شود حد آستانه مجاز 25 قسمت در ميليون ( 25ppm )
ميباشد . آمونياك در تماس با رطوبت سطوح مخاطي موجود در راههاي هوائي و تشكيل ماده قليائي هيدروكسيد آمونيم را داده كه باعث تخريب سطوح مخاطي ميگردد .
تنفس غلظت 400 ppm تا 700ppm اين گاز باعث التهاب فوري در چشم و بيني و گلو مي گردد و استشمام 3500 تا 6500ppm آن براي مدت نيم ساعت كاملا" خطرناك بوده و تماسهاي كوتاه مدت
5000º تا 10000 ppm از اين گاز كشنده ميباشد .
حد قابل اشتعال آمونياك مقدار 16 تا 25 در صد حجمي ميباشد . خطرات آتش گيري آن پائين و انفجار خود بخود نيز ندارد بجز اينكه در معرض flame و يا آتش قرار گيرد كه دراينگونه انفجارها صداي
مهيبي دارد .
در تماس با پوست عوارض آن شامل :
قرمزي پوست ، خارش ، تاول ، آسيبهاي بافتي بوجود خواهد آمد .
در چشم : باعث قرمزي و سوزش ، زخم قرنيه خواهد شد .
گاز آمونیاک یا NH3 گازیست با مزه تند اشک آور و فوق العاده خفه کننده که در صورت تماس مداوم با آن کشنده است. گاز آمونیاک قابل اشتعال و محدوده آن 16-25 درصد حجمی آمونیاک در هوا می باشد.
گاز آمونیاک سبک تر از اکسیژن بوده و به راحتی به مایع تبدیل می شود.
رها گاز تامین کننده گاز آمونیاک ظرفیت خای مخنلف است.
گاز آمونیاک از گازهای خورنده بوده و شیر کپسول آمونیاک استنلس استیل می باشد.
رها گاز شارژ گاز آمونیاک را در کپسول ها و مخازن مختلف به انجام می رساند.
رگلاتور آمونیاک از جنس استنلس استیل میباشد که در فشارهای مختلف کاری موجود می باشد.

کاربردهای آمونیاک

جهت تولید انواع کود شیمیایی، تولید اسید سیتریک، صنایع کاغذ سازی، نساجی، بخش تبر یا خنک سازها، مواد آتش زا، صنایع غذایی، پالایش نفت و صنایع چوب کاربرد دارد.

موارد ایمنی در استفاده از آمونیاک به صورت جدی باید رعایت گردد.

تدابير درماني :
- خارج ساختن مصدوم از محيط آلوده
- بيرون آوردن لباسهاي آلوده مصدوم
- باز كردن راه هوائي و پيشگيري از اختلالات تنفسي ، افرادي كه دچار ضايعات صورت و دهان شده اند احتمالا" بيشتر در معرض خطر ابتلاع به انسداد حاد حنجره هستند .
- رساندن سريع مصدوم به يك مركز درماني
- اگر آمونياك يا هر ماده قليائي ديگر بصورت مايع خورده شده باشد . انجام لاواژ ( شستشوي معده ) و دادن 2 تا 3 بار شير و آب به ميزان 240-120 ميلي ليتر مؤثر است دادن سركه ، آب ليمو ، سيب ، پرتقال ، پارافين مايع ، نشاسته ، شير و سفيده تخم مرغ و روغن زيتون نيز مؤثر ميباشد .
- گرم نگه داشتن مصدوم
- در صورت تماس پوستی : خارج كردن لباسهاي آلوده و شستشو با آب زياد و سرم نرمال سالين حداقل به مدت يك ساعت و يا تا رفع هر نوع احساس خاصي مثل سوزش و خارش .
- در صورت تماس چشمی : شستشوي چشم يا آب زياد و يا سرم نرمال سالين حداقل به مدت 1-5/. ساعت و رساندن سريع يه چشم پزشك .



ستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعال

فروش گاز بوتن

فروش گاز بوتن |بوتن آزمایشگاهی | فروش Butene | فروش C4H8

ethylethylene 1-butylene α-butylene but-1-ene


بوتن به انگلیسی: 1-Butene یک ترکیب شیمیایی است. شکل ظاهری این ترکیب، گاز بی‌رنگ است.
1-بوتن یک ترکیب آلی شیمیایی، خطی آلفا الفین (آلکن)، و یکی از ایزومرهای بوتن است. فرمول CH3CH2CH = CH2 است. این بسیار قابل اشتعال، گاز به راحتی فشرده شده است ...
1-بوتن در خود پایدار است، اما پلیمریزاسیون بسهولت polybutene. نرم افزار اصلی آن این است به عنوان یک کومونومر در تولید انواع خاصی از پلی اتیلن، مانند پلی اتیلن با چگالی کم خطی (LLDPE). آن را نیز به عنوان یک پیش ماده برای رزین های پلی پروپیلن، اکسید بوتیلن ترافالات و بتنن استفاده می شود.
شرح مختصری از فرایند و نمودار تولید:
تولید 1-بوتن بر اساس دیمریزاسیون دو مولکول اتیلن در فاز مایع صورت می گیرد. این واکنش که در حضور کاتالیست LC و کوکاتالیست TEA در دو سری مجموعه راکتور که به طور موازی در حالت بهره برداری قرار می گیرند انجام می شود. این واکنش گرمازا بوده و گرمای واکنش از طریق لوپ های گردشی به وسیله آب چیلد (تهیه شده توسط سیستم تبرید پروپیلنی) دفع می گردد.جریان حاوی 1-بوتن و +C6 از کف راکتور گرفته می شود و پس از تزریق آمین (عامل متوقف کننده واکنش) به قسمت تبخیر ارسال می گردد. پس از جداسازی ترکیبات سبک تر در فلش درام و سپس جداسازی کاتالیست ها و آمین مصرف شده در تبخیر کننده لایه نازک (TFE) جریان فاز بخار حاصل از این مجموعه شامل1-بوتن ،+C6 و اتیلن واکنش نداده به بخش تقطیر ارسال می گردد. در این قسمت که شامل دو برج است، جریان بالای برج اول، اتیلن واکنش نداده است که به عنوان جریان برگشتی به راکتورها بازگردانده می شود ؛ و جریان پایین آن به برج دوم ارسال و در آنجا 1-بوتن به عنوان محصول بالای برج و +C6 به عنوان محصول پایین برج جداسازی می گردد.

نام محصول : 1-بوتن |C4H8 | Butene

نام تجاری : 1-بوتن | Butene

Identifiers:

CAS Number

106-98-9 

ChEBI

CHEBI:48362 

ChEMBL

ChEMBL117210 

ChemSpider

7556 

PubChem

7844

UNII

LY001N554L 

InChI[show]

SMILES[show

Properties

Chemical formula

C4H8

Molar mass

56.11 g·mol−1

Appearance

Colorless Gas

Odor

slightly aromatic

Density

0.62 g/cm3

Melting point

−185.3 °C (−301.5 °F; 87.8 K)

Boiling point

−6.47 °C (20.35 °F; 266.68 K)

Solubility in water

0.221 g/100 mL

Solubility

soluble in alcohol, ether,benzene

Refractive index(nD)

1.3962

Viscosity

7.76 Pa

Hazards

Autoignition
temperature

385 °C (725 °F; 658 K)

Explosive limits

1.6-10%

کاربرد 1- بوتن

مهم ترین کاربرد 1-بوتن به عنوان کوپلیمر در تولید انواع پلی‌اتیلن است؛ محصولی که برنامه‌ریزی شده در کشور تولید آن در گریدهای مختلف تا پایان برنامه پنجم به 7.5 میلیون تن در سال برسد؛ از این‌رو می‌توان 1-بوتن را محصولی استراتژیک در صنایع پتروشیمی تصور کرد.
پلی‌پروپیلن با خواص فیزیکی، مکانیکی و گرمایی بسیار خوب کاربرد فراوانی در صنعت دارد، اما استحکام مذاب پایین این پلیمر کاربرد آن را محدود نموده است. راه‌حل رفع این مشکل شاخه‌دار نمودن پلی‌پروپیلن از طریق پرتودهی یا اصلاح شیمیایی می‌باشد. افزایش استحکام مذاب از طریق شاخه‌دار نمودن باعث پائین آمدن نرمی پلیمر می‌گردد، در مقابل 1-پلی‌بوتن از نرمی و استحکام مذاب بالاتری برخوردار است و آلیاژ پلی‌پروپیلن/1-پلی‌بوتن نسبت به پلی‌پروپیلن خالص خواص بهتری دارد. لذا با توجه به بهبود خواصی که آلیاژ پلی‌پروپیلن/1-پلی‌بوتن نسبت به تک تک اجزاء آلیاژ دارد و از طرف دیگر بهبود خواصی که بر اثر پرتودهی در تک تک این پلیمرها به تنهایی ایجاد می‌شود، بررسی خواص آلیاژ پلی‌پروپیلن/1-پلی‌بوتن پرتودهی شده بوسیله پرتوهای الکترونی خصوصاً بررسی اثر1-پلی‌بوتن بر خواص پلی‌پروپیلن شاخه‌دار مفید خواهد بود.
لذا در این پروژه ابتدا آلیاژ این دو پلیمر در ترکیب درصدهای 10، 20، 40 و 60 از دو نوع 1-پلی‌بوتن با ویسکوزیته‌های مختلف تهیه و رئولوژی، مورفولوژی و خواص آنها بررسی و درنهایت آلیاژ حاوی 10 و 20 درصد وزنی 1-پلی‌بوتن با ویسکوزیته نزدیک پلی‌پروپیلن برای پرتودهی انتخاب شدند. در ادامه این دو ترکیب درصد آلیاژ در حضور مقادیر 5/0، 75/0 و 25/1 درصد وزنی از عامل شبکه‌ای کننده تری متیلول پروپان تری متاکریلات (TMPTMA) و در حضور و عدم حضور کمک افزودنی تترا ‌متیل تیورام دی‌سولفاید (TMTD) (حذف کننده رادیکالهای آزاد اضافی) تهیه و در شرایط مناسب، تحت تابش پرتوهای الکترونی با شدتهای (KGy 5/12، 25، 50، 75، 100) قرار گرفتند. نتایج بررسیهای انجام شده توسط آزمونهای رئولوژی برشی، رئولوژی کششی، آزمونهای حرارتی و خواص مکانیکی، ایجاد شاخه‌های بلند را در ساختار آلیاژ PP/PB تائید نموده است.
شاخه‌های ایجاد شده ناشی از واکنش ماکرورادیکالها در هر جزء به تنهایی بوده و هیچکدام از اجزاء وارد ساختار دیگری نشده‌اند.
همچنین ثابت گردید که 1-پلی‌بوتن به عنوان موبیلایزر عمل کرده و با تسریع تحرک زنجیره ماکرورادیکالها، تخریب پلی‌پروپیلن را کاهش می‌دهد. میزان بهینه 1-پلی‌بوتن برای دستیابی به بهترین نتایج 10% وزنی می باشد. بررسی خواص مکانیکی آلیاژها نیز بهبود خواص خزش و نرمی آلیاژها را نشان می‌دهد. درنهایت با نتایج حاصل از این پروژه می‌توان روشی جدید و مناسب جهت رفع مشکل خزش و نرمی پلی‌پروپیلن شاخه‌دار ارائه نمود.



ستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعال

فروش گاز اتیلن اکساید

فروش گاز اتیلن اکساید (اکسید) | سیلندر اتیلن اکساید | کپسول اتیلن اکساید

اکسیران | اکسید اتیلن | Ethylen oxide | Oxirane| Ethylene Oxide | C2H4O



تاريخچه گاز اتیلن اکساید :

اتيلن اكسايد (Ethylen Oxide) براي اولين بار در سال 1859توسط شیمي دان فرانسوي چارلز آدولف ورتز (Charles Adolphe Wurtz) بدست آمد. اين دانشمند اتيلن اكسايد را از تركيب 2- كلرواتانول با يك پايه به دست آورد.
در طول جنگ جهاني اول اين ماده از لحاظ صنعتي اهميت پيدا كرد و از آن براي توليد دو محصول اتيلن گلايكول (خنك كننده رادياتور) و همچنين ساخت بمب شيميايي گاز خردل استفاده شد.
در سال 1931ديگر شيمي دان فرانسوي روشي براي تهيه اتيلن اكسايد به طور مستقيم از اتيلن و اكسيژن با استفاده از كاتاليزور نقره پيدا نمود. از سال 1949تقريباً تمام توليد اتيلن اكسايد صنعتي، به همين روش انجام مي‎گيرد.

به طور خلاصه، اتيلن اكسايد از واكنش اتيلن و اكسيژن روي كاتاليزور و نقره در دماي 200 تا 300 درجة سانتي گراد به دست مي‎آيد. فشار اين فرايند در محدوده 1 تا 2 مگاپاسكال و معادله شيميايي آن به صورت زير است:
بازده اين واكنش معمولاً بين 70 تا 80% است. روشهاي گوناگوني براي توليد اتيلن اكسايد وجود دارد كه از لحاظ صنعتي هيچ يك ارزش روش ذكر شده را ندارند.
اکسید اتیلن یا اتیلن اکسید به انگلیسی Ethylen oxide، که همچنین با نام اکسیران oxirane هم نامیده می‌شود، یک ترکیب آلی با فرمول C2H4O می باشد. این گاز بی رنگ قابل اشتعال دارای بوی ضعیف شیرینی است و ساده‌ترین اپوکسید epoxide محسوب می شود. سه حلقهٔ موجود در ساختمان آن شامل دو اتم کربن و یک اتم اکسیژن می باشد. این ماده معمولاً به صورت یک مایع سرد و خُنک شده به کار گرفته شده و به همین صورت حمل می گردد . این ماده عمدتاً به عنوان پیش سازی برای گلیکول اتیلن و دیگر مواد شیمیایی دارای حجم بالا تولید می‌شود، اما در عین حال برای استریلیزاسیون نیز در پزشکی کاربرد دارد. اکسید اتیلن ایزومر استالدئید محسوب می شود. اتیلن اکساید در دمای 11 درجه سلسیوس به گاز تبدیل می شود و در دمای پایین تر به شکل مایع می باشد و وزن مولکولی آن 45 گرم بر مول می باشد.

توليد اتیلن اکساید :

توليد اتيلن اكسايد با اكسيداسيون مستقيم اتيلن توسط اكسيژن روشي است كه حدوداً 95% اتيلن اكسايد مصرفي در جهان به اين روش تهيه مي‎شود.
در طراحي هاي قديمي از هوا به جاي اكسيژن استفاده مي شد كه نسبت به اكسيژن بازدة كمتري دارد. امروزه با توجه به بازدة بالاتر و همچنين قيمت مناسب اكسيژن، استفاده از روش جديد به صرفه‌تر است.
در اكثر طراحي ها، نيمي از اتيلن اكسايد توليدي براي فروش خالص سازي مي‎شود و نيمي ديگر به واحد توليد اتيلن گلايكول فرستاده مي‎شود كه در اكثر موارد واحد توليد اتيلن گلايكول در كنار واحد اتيلن اكسايد وجود دارد. طراحي هايي نيز وجود دارد كه اتيلن اكسايد توليدي تماماً براي توليد اتيلن گلايكول استفاده مي‎شود و يا تماماً براي فروش خالص سازي مي‎شود.
توليد اتيلن اكسايد و اتيلن گلايكول از آنجا كه دو ماده مهم براي توليد بسياري از فرآورده هاي آلي هستند، در هر كشوري ضروري به نظر مي رسد.
فرآيندي كه مدنظر ماست، فرايندي در فاز بخار شامل اكسيداسيون اتيلن با اكسيژن در حضور دي اكسيد كربن بازگشتي و گازهاي بي اثر و همچنين متان براي افزايش ظرفيت حرارتي و بهبود خارج كردن حرارت از اين واكنش گرمازا است.
كاتاليزور نفره بر پاية آلومينا معمولاً به صورت حلقه اي يا لخته اي شكل، براي افزايش سطح تماس، استفاده مي‎شود. مقاديري از عناصري مانند Cs و Re به كاتاليزور افزوده مي‎شود تا آن براي توليد EQ را افزايش دهد. مقاديري از تركيبات كلردار به صورت پيوسته به راكتور اضافه مي‎شوند تا از توليد نامطلوب دی اکسید کربن جلوگيري شود.
ميزان تبديل اتيلن در هر pass پائين نگه داشته مي شود، بنابراين توليد EQ به مقدار لازم بالا است. دماي واكنش در محدوده 240 تا 270 درجه سانتيگراد است. اتيلن اكسايد توليدي در راكتور، توسط آب از محصول خروجي راكتور جذب مي‎شود. اتيلن و اكسيژن واكنش نداده، به همراه محصول جانبی دی اکسید کربنو ناخالصي ها جذب نمي‎شوند و پس از فشرده شدن به راكتور باز مي گردند. (جريان برگشتي كه از كمپرسور عبور مي‌كند). قسمتي از گاز از يك جاذب دی اکسید کربنمانند محلول داغ كربنات پتاسيم عبور داده مي‎شود تا مقدار دی اکسید کربن در جريان گاز بازگشتي كاهش يابد. اتيلن اكسايد از جاذب جدا شده و سپس خالص سازي مي‎شود. مراحلي نيز براي جداسازي ناخالصي ها، آب، باقي مانده فرمالدهيد و استالدهيد و طراحي مي‎شود.
اتيلن اكسايد در راكتور لوله اي با بستر ثابت توليد مي‎شود. گازهاي واكنش دهنده از درون لوله ها عبور كرده و يك خنك كننده مناسب هم در خارج از لوله گرماي توليد شده را خارج مي‌كند. قطر لوله معمولاً 20 تا 40 ميلي متر مي‎باشد. قطرهاي بالاتر ممكن است كه انتقال حرارت به خوبي انجام نگيرد و نقاط داغ در مركز لوله به وجود بيايد. طول لوله ها نيز ماكزيمم 14 متر است و لوله هاي طويل تراخت فشار مطلوبي را به دست نمي دهد. علاوه بر اتيلن و اكسيژن ناخالصي هاي گازي در خوراك راكتور حضور دارند. اين گازها با واكنش دهنده ها مخلوط شده و آنها را از محدوده انفجار دور مي‌كند.
رنج دماي 200 تا 275 سانتيگراد محدوده مناسبي براي اين فرايند است. چرا كه دماي بالاتر موجب واكنش سريعتر و در نتيجه ميزان تبديل بالاتر به ازاي هر pass مي‎شود ولي را كاهش مي‎دهد. ماكزيمم دماي مجاز در راكتورهاي تجاري با توجه به طراحي و هزينه كه به سيستم خنك كننده مربوط است، محدود مي‎شود.
بازده كلي اتيلن اكسايد بر پايه خوراك ورودي اتيلن، به واكنش و كاهش اتيلن در حلقه بازگشتي مربوط مي‎شود. اين كاهش مربوط به گازهايي مي‎باشد كه به همراه خوراك وارد مي‎شود. (مانند آرگون و نيتروژن به همراه اكسيژن و اتان به همراه اتيلن.
اكسيد اتيلن اولين بار توسط ورتز تهيه شد او اتيلن هيدروكربن را با هيدروكسيد پتاسيم آبدار واكنش داد. اين روش تهيه او پايه و اساسي براي فرايند مهم كلروهيدرين بود كه تا امروز هم استفاده مي‎شود. او همچنين سعي كرد تا اكسيد اتيلن را به وسيله اكسيد كردن مستقيم هم به دست آورد. در سال 1864 او نوشت كه: اكسيد اتيلن را نمي توان به روش اكسيد كردن مستقيم به دست آورد.
شرکت سپهر گاز کاویان آماده ارائه سیلندر گازی در حجم سیلندر-کپسول : سیلندر 2 لیتری (150 بار) | سیلندر 5 لیتری (150 بار) | سیلندر 10 لیتری (150 بار) | سیلندر 20 لیتری (150 بار) | سیلندر 40 لیتری (150 بار) | سیلندر 50 لیتری (200 بار) |کپسول ۴۰ و ۴۵ و ۵۰ کیلویی

کاربرد اتیلن اکساید

قابلیت نفوذ بالا دارد و برای استریل فلزات استفاده می شود.
گاز اتيلن اكسايد، توانايي از بين بردن باكتري ها، قارچ ها و كپك ها را داراست و بنابراين براي استريل كردن موادي كه نمي توان آنها را با استفاده از حرارت استريليزه نمود، كاربرد فراواني دارد. (موادي كه در اثر حرارت تخريف مي‎شوند) استريليزه كردن با اتيلن اكسايد براي حفاظت ادويه جات در سال 1938 توسط شيميدان آمريكايي به كار گرفته شد و هنوز هم استفاده مي‎شود. علاوه بر اين، اتيلن اكسايد براي استريليزه كردن تجهيزات پزشكي مانند باند و لوازم جراحي و بخيه استفاده مي‎شود.
بيشترين مصرف اتيلن اكسايد به عنوان مادة واسطه در توليد ديگر محصولات شيميايي است. عمده مصرف آن در توليد اتيلن گلايكول است. اتيلن گلايكول براي توليد پلي استرها (مانند پلي اتيلن ترفتالات) براي ساخت فيبرها، بطري ها و فيلمهاي مخصوص و همچنين توليد ضديخ براي رادياتور اتومبيل ها به كار مي رود. اتيلن اكسايد هم علاوه بر مصارف ذكر شده، به عنوان يك ماده واسطه در توليد گسترة وسيعي از مواد شيميايي مانند اتانول آمين ها، گلايكول اترها براي پوشش سطوح و اتوكسي لات ها براي فرمولاسيون سورفكتانت ها.
اتانول آمين ها را مي‎توان از واكنش اتيلن اكسايد با آمونياك به دست آورد. از اتيلن اكسايد در توليد شوينده ها نيز استفاده مي‎شود.

اطلاعات فنی اتیلن اکساید

واکنشهاي شيميايي:

آلکنها به علت داشتن پيوند دوگانه در واکنشهاي افزايشي شرکت ميکنند. هالوژنها با اتيلن واکنش داده و توليد هالو اتان ميکند. با افزودن آب به پيوند دوگانه اتانول توليد مي‌شود، اما سرعت واکنش بدون حضور کاتاليزگر پايين مي‌باشد. در حضور کاتاليزگرهاي فلزي نظير پلاتين، نيکل و ... و فشار بالا، اتيلن، هيدروژن‌دار شده، به اتان تبديل مي‌شود. اتيلن در حضور پراسيدها به اتواکسيد که يک ترکيب حلقوي است تبديل مي‌شود. اتيلن در حضور راديکالهايي که واکنش بسپارش را آغاز ميکنند، به پلي اتيلن پليمريزه مي‌شود

مشخصات شیمیایی و فیزیکی گاز اتیلن اکساید :

وزن مولکولی اتیلن اکساید  44.06 g/mole
فرمول مولکولی اتیلن اکساید C2H4O
نقطه ذوب اتیلن اکساید  -112.8°C
فشار بخار اتیلن اکساید  22PSI
نقطه جوش اتیلن اکساید  10.7°C
دمای بحرانی اتیلن اکساید  195.9°C
غلظت بخار اتیلن اکساید 1.52
حجم مخصوص اتیلن اکساید 8.7719


مزایای اتیلن اکساید

قابلیت نفوذ بسیار بالایی دارد ، به طوری که اجسام متخلخل را به راحتی استریل می کند. برای استریل کردن ابزارهایی که به رطوبت حساسیت نشان می دهند( وسایل فلزی ) ، مناسب می باشد.

معایب اتیلن اکساید

آلرژی زا و در غلظت 700 پی پی ام نیز بدون بو می باشد.یعنی در صورت نشت در محیط ، توسط انسان قابل شناسایی نمی‌باشد. به تازگی یکی از عوامل سرطان زا محسوب شده و نیز مخرب لایه ازون می باشد. این گاز برای استریل کردن لوازمی که تحمل درجه حرارت 50-60 درجه سانتی گراد را دارند ، کاربرد دارد.

اطلاعات ایمنی اتیلن اکساید

اتیلن اکساید گازی بی رنگ با بویی شیرین می باشد.اتیلن اکساید آتشزا و سمی و خورنده بوده و سرطان زا می باشد.این گاز باعث آسیب جدی به خون و چشم و پوست می شود و همچنین سیلندر آن تحت فشار می باشد.کپسول اتیلن اکساید باید دور از گرما و جرقه باشد.محل نگه داری باید دارای تهویه مناسب باشد.دمای خود اشتعال اتیلن اکساید  428.88 درجه سانتیگراد می باشد.

نكات بهداشتي اتیلن اکساید :

استنشاق اتيلن اكسايد سمي است. نشانه هاي اين مسموميت سردرد و سرگيجه بوده و پيشرفت بيماري با تشديد نشانه هاي آن و همچنين تشنج همراه است. در ضمن شوك ناگهاني و حالت اغما (كما) نيز به دنبال دارد. تماس اتيلن اكسايد با پوست، خارش ايجاد كرده و بخار آن تنفس را مشكل مي‌كند. استنشاق بخار آن منجر به پر شدن ريه از اين سيال مي گردد كه عواقب بدي را به دنبال دارد. حيوانات آزمايشگاهي كه در معرض تماس با اين ماده قرار گرفتند، دچار درجات بالايي از سرطان كبد شدند، در حاليكه نشانه اي از سرطان در انسانهايي كه براي مدت طولاني با آن سروكار داشتند و يا مقدار ناچيزي (دوز پائين) از اتيلن اكسايد به آنها تزريق شد، ديده نشد. تماس طولاني با اتيلن اكسايد ممكن است احتمال بيماري آب مرواريد را در انسان تقويت كند. اتيلن اكسايد تاثيرات وراثتي بي شماري روي حيوانات دارد و با جهش ژنتيكي نرخ بالايي از سقط جنين را به همراه دارد. تاثيرات وراثتي اتيلن اكسايد روي انسانها به خوبي مطالعه نشده است، اما به وضوح معلوم شده است كه تاثيرات مشابهي روي انسانها دارد.



ستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعال

فروش گاز پروپیلن

فروش گاز پروپیلن | فروش گاز پروپن | گاز متیل اتن | گاز متیل اتیلن | C3H6 Gas

پروپیلن خالص | پروپیلن وارداتی | پروپیلن مایع | کپسول پروپیلن | Propen | Propylen


شرکت سپهرگازکاویان ازمایشگاه مرجع اداره استاندارد درزمینه تولید کننده و وارد کننده گازهایپروپیلن درجهت صنایع مختلف وتجهیزات آزمایشگاهی ومخلوط گازی (گازهای کالیبراسیون) با کیفیت بالا و تمامی تجهیزات وابسته به صنایع مختلف فعال می باشد.
حجم سیلندر و کپسول های موجود برای شارژ گاز پروپیلن عبارتست از:سیلندر 5 لیتری,سیلندر 10 لیتری,سیلندر 50 لیتری باشیرهای DIN1 یا BS4
گاز پروپیلن وارداتی در گرید 9/99 موجود میباشد.
گاز پروپیلن گرید 9/99 در سیلندر 5 لیتری به میزان 75/0 کیلوگرم ، در سیلندر 10 لیتری به میزان 5/1 کیلوگرم و در سیلندر 50 لیتری به میزان 20-17 کیلوگرم در سیلندر های کربن استیل موجود میباشد. 

گاز 

با خلوص (گرید)

حجم (LIT )

وزن (KG)

گازپروپیلن

99.9 MOL%

5 LIT

0.75 KG

گاز پروپیلن

99.9 MOL%

10 LIT

1.5 KG

گاز پروپیلن

99.9 MOL%

50 LIT

17-20 K

نام محصول: پروپن|Propen

نام تجاری: پروپیلن|Propylen

سایراسامی: متیل اتن | متیل اتیلن


تاریخچه گاز پروپیلن:

پروپیلن از برش‌های سبک نفتی به راحتی بدست می‌آید. این ترکیب را می‌توان از کراکینگ پروپان با برشهای سنگینتر (توسط بخار) تهیه کرد.
اتیلن و پروپیلن در شمار اصلی‌ترین محصولات پایه پتروشیمی قرار می‌گیرند که ارزش افزوده‌ای بیش از مواد اولیة پتروشیمی نظیر گاز و نفتا دارند. اما در این میان پروپیلن، به دلیل وضعیت عرضة و تقاضای متفاوت، نیازمند نگاه ویژه‌ای است. در سالهای اخیر توجه زیاد تولیدکنندگان به اتیلن، منجر به گسترش تولید اتیلن در مقابل پروپیلن گردیده است؛ به خصوص آنکه در مهمترین روش‌های معمول تولید پروپیلن نیز مقدار زیادی اتیلن تولید می‌شود. در مطلب حاضر، ضمن بررسی رشد بیشتر تقاضای پروپیلن نسبت به تولید آن و ایجاد نگرانی‌های شدید برای تولیدکنندگان اتیلن همچون کشور ما، به معرفی تکنولوژی‌های نوینی برای تولید پروپیلن پرداخت شده‌است که مشکلات روش‌های معمول را ندارند: پروپیلن یکی از محصولات کلیدی پتروشیمیایی است که به عنوان خوراک برای تولید پلیمرهای مختلف و محصولات میانی به کار می‌رود. مهمترین مشتقات پروپیلن عبارتند از: پلی‌پروپیلن، آکریلونیتریل، پروپیلن اکسید، فنول، اکسوالکل، اسید آکریلیک، ایزوپروپیل‌الکل، الیگومرها و دیگر مواد واسط مختلف که در نهایت به صورت مواد مورد نیاز صنایع الکترونیک، خودروسازی، ساختمان‌سازی، بسته‌بندی و نظیر آن مورد استفاده قرار می‌گیرند.
روش‌های متعارف تولید پروپیلن، عبارتند از ۱- کراکینگ بخار (تولید پروپیلن به صورت محصول جانبی تولید اتیلن) و ۲- بازیافت جریانهای FCC پالایشگاه. معمولاً پروپیلن تولیدی این روش‌ها کم بوده و از بازده کافی برخوردار نمی‌باشد، از این رو بایستی وضعیت تقاضا برای پروپیلن در جهان را مطالعه کرده و پس از آن بررسی شود که آیا با این روش‌های متعارف می‌توان به تقاضای جهانی پاسخ گفت یا راهی جز توسعة تکنولوژی‌ها و یافتن روش‌های جایگزین تولید پروپیلن، به خصوص تولید پروپیلن بدون تولید اتیلن وجود ندارد.

خواص شیمیایی و فیزیکی گازپروپیلن:

نام شيميايي:پروپیلن
خانواده شيميايي:هيدروكربنهاي اشباع نشده آليفاتيك، آلكن
وزن مولكولي منومر (پليمر):42.08
فرمول شیمیایی واجراء ترکیب آن:C3-H6
حالت فيزيكي:گاز
شكل فيزيكي:گاز و يا مايع شفاف
رنگ:بی رنگ
بو: بوی ملایم
حلاليت آب:در آب به مقدار كم قابل حل است.
حلاليت در حلالهاي آلي:در اتر قابل حل است و در اتانل و اسيداستيك خيلي خوب حل مي شود.
وزن مخصوص نسبت بهآب (دانسيته):0.51
حد انفجار پايين و بالا:2%
دماي خود آتشگيري:455 درجه سانتيگراد ( 851 درجه فارنهايت)
نقطه اشتعال:در دماي معمولي آتش ميگيرد. 108 - درجه سانتيگراد ( 162 - درجه فارنهايت)
نقطه ذوب:-185 درجه سانتيگراد ( 301 - درجه فارنهايت)
نقطه جوش:-48 درجه سانتيگراد ( 54 - درجه فارنهايت)
فشار بخار:21 درجه سانتيگراد / 10 اتمسفر) در 1 /3) كيلو پاسكال 1043
فشاربحراني:6/ ا 45 اتمسفر) ) كيلو پاسكال 4260

کاربرد اصلی گاز پروپیلن:

در صنعت خودرو سازی،الکترونیک و بسته بندی کاربرد دارد.

اطلاعات زيست بوم شناختي
اين ماده تأثيرات زيست محيطي ندارد و در گروه موادشيميايي مضر براي محيط قرار نگرفته است. همچنين در ليست مواد آلوده كننده محيط زيست آبزيان قرار ندارد.
در زمانيكه اين ماده وارد هوا م يشود طول عمري معادل 1 تا 10 روز دارد.
170 ميلي گرم در ليتر اين ماده برروي 50 % از ماهي هاي طلايي پس از 24ساعت اثرات مخرب خواهد داشت.

هشدارهاي حفاظتي شخصي
گاز پروپيلن محرك نيست ولي پروپيلن مايع مي تواند سبب سوختگي و انجماد چشم شود.گازپروپيلن محرك پوست نيست ولي پروپيلن مايع مي تواند سبب سوختگي و انجماد پوست شود.پروپيلن مي تواند جاي اكسيژن هوا را بگيرد و درنتيجه كمبود اكسيژن خفگي رخ مي دهد.گاز قابل اشتعال است.مخلوط اين گاز با هوا مي تواند منفجرشود.

كمكهاي اوليه

در تماس با چشم سريعاً چشمها را با آب گرم و تميزشسته تا آلودگي برطرف شود.به مصدوم اجازه كشيدن سيگار را ندهيد.سريعاً به پزشك مراجعه شود.
در تماس با پوست سريعاً موضع را با آب گرم و تميزشسته تا آلودگي برطرف شود.به مصدوم اجازه كشيدن سيگار را ندهيد.سريعاً به پزشك مراجعه شود.
در رابطه با تنفس منبع مولد آلودگي يا فرد را به هواي آزادبرده.درصورت قطع تنفس به وي تنفس مصنوعي داده و اگر ايست قلبي داشت، احياء قلبي ريوي انجام داده.
سريعاً به پزشك مراجعه شود.
اطلاعات پزشکی: علائم حياتي فرد را بطور مرتب زير نظر گرفته به پزشك يا نزديك ترين مركزخدمات درماني مراجعه شود.
اطلاعات آتش گیری: قابل اشتعال و انفجار است و مي تواند با هوا مخلوط انفجاري تشكيل دهد. سنگين تر از هواست و تا مسافت زيادي را مي تواند طي كند و خود را به منابع مشتعل برساند. مي تواند در محيط تجمع پيدا كند و در اماكن بسته خطر انفجاري دارد.
نحوه مناسب خاموش كردن آتش استفاده از مواد شيميايي خشك، كربن دي اكسايد، اسپري آب، مه و فوم می باشد.
در اثر سوختن و تجزيه ناقص توليد گاز منوكسيدكربن و دي اكسيدكربن مي كند.
مراقبت هاي شخصي در زمان كار با ماده
دستكش عايق مناسب براي حرارتهاي پايين، آستين بلند استفاده شود. از لباس هايي كه تحت نفوذ روغن و مواد شيميايي قرار نمي گيرند استفاده شود.
درهنگام جابه جايي از عينك هاي ايمني مخصوص موادشيميايي و حفاظ صورت استفاده شود.
در رابطه با حفاظت تنفسی پيشنهاد شده است كه از ماسكهاي تنفسي و يا ماسك تمام صورت مخصوص سوختهاي تركيبي پروپيلن (برايغلظتهاي بالاي 2000 جزء در ميليون ) استفاده كرد.
حفاظت محيط كار
تا زماني كه نشتي ادامه دارد و آلودگي بطوركامل برطرف نشده، محيط را براي ورود اقراد محدود كنيد.منابع گرما و جرقه را دور سازيد .از راه يابي پروپيلن به كانالها و لوله هاي زير زميني جلوگيري كنيد.پاكسازي محيط فقط توسط افراد آموزش ديده انجام شود. به افراد تجهيزات ايمني فردي مناسب داده شود

نظافت محيط آلوده
از نشت اين ماده با رعايت دقيق موارد ايمني جلوگيري كنيد و منابع نشت را ببنديد ، از اسپري آب براي مهار بخارات اين ماده مي توان استفاده كرد. محيط را ايزوله كنيد تا گاز پروپيلن به دليل سنگينتر از هوابودن درسطح زمين پخش نشود.
روش دفع ضايعات
از نشت اين ماده با رعايت دقيق موارد ايمني جلوگيري كنيد و منابع نشت را ببنديد ، از اسپري آب براي مهار بخارات اين ماده مي توان استفاده كرد. محيط را ايزوله كنيد تا گاز پروپيلن به دليل سنگينتر از هوا بودن درسطح زمين پخش نشود.
سيلندر هاي خالي پروپيلن را به متصدي مربوطه بازگردانيد.

جابجايي و انبارداري
احتياطات جابجايي:
معمولا در صنعت انتقال پروپيلن توسط خطوط لوله انجام مي شود. در صورتي كه انتقال توسط كپسول باشد ، از انجائيكه كپسولهاي حاوي پروپيلن داراي گاز با قابليت اشتعال زياد هستند و تحت فشارمي باشند . قبل ازجابه جايي، مي بايست اقدامات ايمني لازم صورت بگيرد و افراد وسايل ايمني فردي مناسب در اختيار داشته باشند.كليه افراد مي بايست آموزش لازم جهت جابه جايي و مقابله با خطرات اين مادهرا ببينند. درهنگام حمل و نقل اين مواد، سيلندرها و لوله ها مي بايست ضدجرقه باشند و الكتريسيته ساكن در آنها جمع نشود.
شرايط انبارداری:
درجاي خنك، خشك، با تهويه محيطي مناسب و بدور از اشعه آفتاب و منابع حرارتي انبار شوند، انبار بايد از مواد ناسازگار خالي شود و اين ماده بايد به دور از عوامل اكسيدكننده ازقبيل نيتروژن و اكسيدكننده هاي قوي نگهداري شود.
بسته بندي مناسب
انبار سيلندرهاي اين گاز مي بايست مورد قبول و موافق قوانين ايمني و بهداشت صنعتي باشد و از انبار كردن سيلندرها به مدت بيش از 6 ماه اجتناب شود .شير ها و بدنه سيلندر ها در فواصل زماني لازم بازديد شوند.


سم شناسي
پروپيلن در مقادير مختلف سبب بيهوشي مي شود و همچنين محرك سيستم تنفسي مي باشد. در غلظت هاي بالا اين ماده براحتي خفه كننده است بدون اينكه اثرفيزيولوژيكي مهمي از خود باقي بگذارد. در اين مواقع به علت كمبود اكسيژن ممكن است مرگ اتفاق بيافتد.
50 در صد موش هاي مورد آزمايش بعد از خوردن غذائي با محتواي 20 گرم براي هركيلو گرم وزن موش ، تلف شدند.
50 در صد خرگوش هاي مورد آزمايش بعد از جذب پوستي ماده اي با محتواي 20,8 گرم براي هر كيلو گرم وزن خرگوش تلف شدند.
500 ميلي گرم از اين ماده مي تواند در 24 ساعت سبب تحريك مختصر در چشم خرگوشها شود.
سرطان زايي گروه آ4
ميزان مجاز براي هواي محيط كار حداكثر تا 2500 جزء در ميليون از اين ماده مناسب می باشد.
پايداري و بر هم كنش ها
پايداري:پايداري معمولي دارد ولي در دما و فشار زياد ناپايدار است.
محيط هاي مورد اجتناب:گرما، شعله، كليه منابع مشتعل و محترق
مواد ناسازگار:نيتروژن اكسايد ،عوامل اكسيدكننده قوي (مثل نيتراتها، پركلريتها)
خطرات ناشي از تجزيه:منو اكسيد كربن و دي اكسيد كربن و ساير محصولات خطرناك.
ساير اطلاعات:خاصيت خوردگي فلزات را ندارد.
مقررات حمل و نقل:براي جابجائي اين محصول در كپسول هاي مناسب و در جاده هاي داخل ايران بايستي مقررات وزارت راه و ترابري و پليس راه رعايت شود.

گاز پروپیلن | پروپیلن خالص | پروپیلن وارداتی | C3H6 | Propen | پروپیلن مایع|فروش گازپروپیلن|خریدگازپروپیلن|تهیه پروپیلن|تولیدپروپیلن|کاربردپروپیلن|نگهداری پروپیلن|حمل سیلندرپروپیلن|گازپروپیلن خلوص بالا|گازهای آزمایشگاهی|سیلندرپروپیلن|کپسول پروپیلن|شارژپروپیلن|فروش گازمتیل اتن| فروش گازمتیل اتیلن | پروپیلن وارداتی |گاز پروپن



ستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعالستاره غیر فعال

فروش گاز پروپادی ان

فروش گاز پروپادی ان | فروش گاز پروپا دی ان | آلن | 1-پروپا | Propadiene | C3H4 Gas

Allene | Dimethylenemethane | Propa-1,2-diene | Propadiene-1,2

مشخصات فیزیکی و شیمیایی پروپادی ان:

وزن مولکولی :

40.065g/mol

فاز جامد 

نقطه ذوب :

 منفی 136.03 درجه سانتی گراد

فاز مایع

چگالی مایع :

657.5nkg/m3

مایع معادل/  گاز :

386vol/vol

نقطه جوش :

(1.013 bar) : 34.4 °C

 گرمای نهان تبخیر نقطه:

(1.013 bar at boiling point) : 464.73 kJ/kg

فاز گازی

چگالی گاز :

(1.013 bar at boiling point) : 2.12 kg/m3

چگالی گاز:

(1.013 bar and 15 °C (59 °F)) : 1.69kg/m3

ضریب تراکم :

(Z) (1.013 bar and 15 °C (59 °F)) : 0.9839

وزن مخصوص :

1.41

حجم شخص :

(1.013 bar and 25 °C (77 °F)) : 0.4228 m3/kg

ظرفیت گرمایی در فشار ثابت :

(Cp) (1.013 bar and 25 °C (77 °F)) : 0.07344E-02 kJ/(mol.K)

ظرفیت گرمایی درحجم ثابت :

(Cv) (1.013 bar and 25 °C (77 °F)) : 0.0739 kJ/(mol.K)

نسب گرمایی ویژه :

(Gamma:Cp/Cv) (1.013 bar and 25 °C (77 °F)) : 1.1319

ویسکوزینه :

(1.013 bar and 25 °C (77 °F)) : 0.0000773E-05 Poise

برگه های اطلاعات ایمنی (SDS) شامل اطلاعات در مورد مواد تشکیل دهنده محصول، خواص فیزیکی و شیمیایی، اثرات بالقوه بر روی سم شناسی و محیط زیست، شناسایی خطرات، دست زدن و دستورالعمل ذخیره سازی، و همچنین توصیه حفاظت پرسنل و اطلاعات مربوط به نیاز حمل و نقل، کمک های اولیه و هدایت را عنوان می کند .
خطرات عمده :
گاز پروپادی ان آنش زا است .
قابلیت آتشزایی : 2.5-17 درصد حجمی
شیمی کومولن های به شدت فعال شده- از آلن (H2CCCH2) به هگزا پنتا ان (H2CCCCCCH2)
چکیده :
در طول دهه گذشته، مطالعات تجربی و نظری در تجزیه تک مولکولی کومولن ها (H2CnH2) از پروپادی ان (H2CCCH2) به هگزا پنتان (H2CCCCCCH2) به علت اهمیت این مولکول کربن دار در شعله های احتراق، فرآیندهای ترسیب بخار شیمیایی، شیمی اتمسفر، و شیمی محیط میان ستاره ای توجه چشمگیری را به خود جلب کرده است. کومولن ها و همتایان جایگزین آنها نیز قابلیت فنی قابل توجهی را به عنوان عناصری برای ماشین مولکولی (نانومکانیک)، سیم های مولکولی (نانو الکترونیک)، اپتیک غیر خطی، و حسگرهای مولکولی دارند. در این بررسی، مروری سیستماتیک از پایداری، شکل گیری و تجزیه تک مولکولی شیمیایی، فوتوشیمیایی، و حرارتی کومولن های متوسط در محیط های به شدت فعال انجام میشود. با تمرکز بر روی واکنش در شرایط حرارتی فاز گاز (تجزیه در اثر حرارت) و در آزمایشات پرتو مولکولی در شرایط تک برخورد (مطالعات پرتو عبوری و نورکافت) ، یک تصویر جامع از دینامیک تجزیه تک مولکولی کومولن ها بدست می آید.


مشخصات فنی گازها

افتخارات شرکت

ایزو17025

شرکت سپهر گاز کاویان

دارنده گواهینامه IS017025 از مرکز تائید صلاحیت ایران

گواهینامه آزمایشگاه آزمون و آزمایشگاه کالیبراسیون از اداره استاندارددارنده گواهینامه آزمایشگاه آزمون و گواهینامه آزمایشگاه کالیبراسیون از اداره استاندارد

خبرنامه ایمیلی

طراحی و پشتیبانی در فناوری اطلاعات جوان رایان